2020屆全國(guó)高考化學(xué)刷題11仿真模擬卷(四)(解析版)(2)

1、2020屆全國(guó)高考化學(xué)刷題仿真模擬卷（五） （解析版）一、選擇題（每題6分，共42分）7. （2019福建漳州高三質(zhì)檢）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或基本概念說(shuō)法正確的是（）A . HCIo的結(jié)構(gòu)式為：HCl OB . CO2的比例模型 OnC 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)：1HD 金剛石、石墨、C60互為同素異形體答案 D解析 HCIO的結(jié)構(gòu)式為：HOCl ,故A錯(cuò)誤；碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑，故 B錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)為Ih ,故C錯(cuò)誤；金剛石、石墨、C60都是由碳元 素組成的不同的單質(zhì)，互稱(chēng)為同素異形體，故D正確。8. （2019石家莊高三質(zhì)檢）1,2-環(huán)氧丁烷（丿）通常為無(wú)色

2、液體，用于制造泡沫塑料、 合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關(guān)于1,2 -環(huán)氧丁烷的說(shuō)法不正確的是（）A .化學(xué)式為C4H8OB .氧原子與所有碳原子可能處于同一平面C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D .二溴代物的結(jié)構(gòu)有9種（不考慮立體異構(gòu)）答案 B解析 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為 C4H8O ,故A正確；該分子中所有 C原子都采用sp3 雜化，所有C原子形成的結(jié)構(gòu)都是四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有碳原子不可能位于同一個(gè) 平面上，故B錯(cuò)誤；該物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物，能發(fā)生氧化反應(yīng)，甲基和亞甲基能發(fā)生取 代反應(yīng)，所以該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，故C正確；該分子中有4種氫原子，其二氯代物中兩個(gè)氯原子

3、可能位于同一個(gè)碳原子上也可能位于不同碳原子上，如果兩個(gè)氯原子位 于同一個(gè)碳原子上有3種，如果位于不同碳原子上有 6種，所以二氯代物的結(jié)構(gòu)有9種，故 D正確。9. （2019湖南岳陽(yáng)高三一模）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）頁(yè)5第* F<f4OI)3(SO4(t式硫t飲)FeSO4(、兒WJNHJ2Fp(SO4)2冷卻結(jié)鼻硫酸亞佚鍍A 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B 該溫度下，(NH4)2Fe(SCh)2在水中的溶解度比FeSCh的大C .可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SC4)2是否被氧化D .為防止NH4H

4、CO3分解，生產(chǎn)FeCQ需在較低溫度下進(jìn)行答案 B解析 堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe= Fe3+能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有 吸附性，可用作凈水劑，故A正確；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO的小，所以FeSO 才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，B錯(cuò)誤；KSCN溶液遇 Fe2 +溶液無(wú)現(xiàn)象， (NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe KSCN溶液遇Fe3+溶液變紅，C正確；NH4HCO3不穩(wěn) 定，受熱易分解，所以為防止 NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCQ需在較低溫度下進(jìn)行，D正確。10. (2019湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)第

5、三周期元素，濃度均為0.01 mol/L的最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物的PH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 ()1210b；( J-TA .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N > RB . Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水C . Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵D . X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH>7答案 D解析第三周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，即XR為NaCl。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl >PH3,故A錯(cuò)誤；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 Al(OH) 3不能溶于稀 氨水，B錯(cuò)誤；Y和R形成的化合物是MgC2,只含離子鍵，不含共價(jià)

6、鍵，C錯(cuò)誤；X和M 兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液含 Na2SiO3,水解溶液的pH>7, D正確。11. (2019齊齊哈爾高三一模)實(shí)驗(yàn)室從廢定影液含Ag(S2O3)2和Br-等中回收Ag和 Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入 N&S溶液沉淀銀離子，過(guò)濾、洗滌、干燥，灼燒 Ag2S 制取金屬Ag ;制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的 裝置如下圖所示。下列敘述正確的是()A .用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌B 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒 Ag2S制取AgC 用裝置丙制備用于氧化過(guò)濾液中 Br-的Cl2D 用裝置丁分液

7、時(shí)，先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層答案 C解析 用裝置甲可分離Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不斷攪拌，否則可能會(huì)使濾紙破損 而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故 A錯(cuò)誤；蒸發(fā)皿可用于水溶液的蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作，而高溫灼燒Ag2S固體時(shí)需用坩堝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故 B錯(cuò)誤；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可與濃鹽酸反應(yīng)制 備氯氣，其實(shí)驗(yàn)裝置與操作均科學(xué)規(guī)范，故C正確；苯為有機(jī)萃取劑，其密度比水小，則在分液時(shí)，先從分液漏斗的下口放出水層，不能從下口繼續(xù)放出有機(jī)層，而應(yīng)該從上口倒出有 機(jī)層，D錯(cuò)誤。12. (2019山東菏澤高三一模)用石墨烯鋰硫電池電解制備 Fe(OH)2的裝置如圖所示。電 池放電時(shí)的反應(yīng)為16Li + x

8、S8=8Li2S(2x 8),電解池兩極材料分別為 Fe和石墨，工作一 段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是 ()A . X是鐵電極，發(fā)生氧化反應(yīng)B 電子流動(dòng)的方向：BY , XAC .正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+ 2Li + + 2e=3Li2S4D .鋰電極減重0.14 g時(shí)，電解池中溶液減重0.18 g答案 D解析 電解法制備Fe(OH)2,鐵作陽(yáng)極，根據(jù)題給總反應(yīng)可知，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，作 電池的負(fù)極，所以Y為陰極，X是鐵電極，故A正確；電子從電池的負(fù)極流至電解池的陰極， 然后從電解池的陽(yáng)極流回到電池的正極，即電子從B電極流向Y電極，從X電極流回A電極，故B

9、正確；由圖示可知，電極 A發(fā)生了還原反應(yīng)，即正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+ 2Li + + 2e=3Li2S4,故C正確；鋰電極減重0.14 g,則電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，電解池中發(fā)生的 通申總反應(yīng)為Fe+ 2H2=Fe(OH)2+ H2，所以轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時(shí)，電解池中溶液減少0.02 mol H2O,即減輕0.36 g,故D錯(cuò)誤。13. (2019北京海淀高三一模)三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料， 制備反 應(yīng)的方程式為Si(s)+ 3HCl(g) SiHCl3(g) + H2(g),同時(shí)還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的 壓強(qiáng)為0.05 MPa時(shí)，分別改

10、變進(jìn)料比n(HCl) ： n(Si)和反應(yīng)溫度，二者對(duì)SiHCI3產(chǎn)率影響如 圖所示。下列說(shuō)法正確的是()SiHClferd H< jI)1< Si F =6' IOA : _ A_ A_ A_ALLj.4S(155()65t)75(»«50溫度/KA 降低壓強(qiáng)有利于提高SiHCI3的產(chǎn)率B制備SiHC3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C 溫度為 450 K ,平衡常數(shù)：K(x)>K(y)>K(z)D .增加HCl的用量，SiHC3的產(chǎn)率一定會(huì)增加答案 B解析 Si(s) + 3HCI(g)=SiHC3(g)+ H2(g)的反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的方向，由于

11、降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則降低壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，SiHCl3的產(chǎn)率會(huì)降低，故A錯(cuò)誤；如圖所示，升高溫度，曲線(xiàn)是向下傾斜的，即升高溫度，SiHCl3的產(chǎn)率會(huì)降低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B正確；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)是一個(gè)定值，則溫度為 450 K,平衡常數(shù)：K(X) = K(y) = K(z)，故C錯(cuò)誤; 如圖所示，當(dāng)n(HCl) ： n(Si)的進(jìn)料比由1 : 1增大到3 : 1時(shí)，SiHCl3的產(chǎn)率是增加的，當(dāng)增 大到6 : 1時(shí)，SiHCl3的產(chǎn)率反而減小，故 D錯(cuò)誤。二、非選擇題(一)必考題(共43分)26. (2019鄭州

12、市高三第二次質(zhì)檢)(14分)硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可 提高近千倍。圖1是從某工廠(chǎng)的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含 Ag2Se CU單質(zhì))中提取硒、銀的工藝 流程圖：頁(yè)9第,H 廠(chǎng) H2O,反應(yīng)J圖I(1) 為提高反應(yīng)的浸出速率，可采取的措施為 答出兩條)。(2) 已知反應(yīng)生成一種可 參與大 氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方 程式0(3) 反應(yīng)為 Ag2SO4(s)+ 2C(aq)2AgCl(s) + SO2(aq);常溫下，Ag2SO4、AgCl 的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖2所示。則Ag2SO4(s) + 2C(aq)2AgCl(s) + SOT(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)

13、量級(jí)為。(4) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3、SeO的摩爾分?jǐn)?shù)隨PH的變化如圖3所示，則至溫下H2SeQ的Ka2=Cp Ag=- c( g*)tPM=-IgI陰離子)圖2工業(yè)上電解精煉粗銀時(shí)，電解液的 PH為1.52,電流強(qiáng)度為510 A ,若電解液PH 太小，電解精煉過(guò)程中陰極除了銀離子放電，還會(huì)發(fā)生 寫(xiě)電極反應(yīng)式)，若用10 A的電流電解60 min后，得到32.4 g Ag,則該電解池的電解效率為 %。(保留一位小數(shù)。通過(guò)一定電量時(shí) 陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500 CmO

14、lT)答案(1)加熱、增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等(任答兩條)(2) 4AgCl + N2H4 H2O + 4OH - =4Ag + 4C+ N2+ 5H2O(或 4AgCI + N2H4 + 4OH頁(yè)6第=4Ag+ 4C+ N2 + 4H2) (3)1014(4) H2SeQ + 2SO2+ H2O=2H2SO4+ SeJ (或 H2SeO3 + 2H2SO3=2H2SO4+ SeJ + H2O)(5) 10_7.3(6)2H + + 2e_ =H2 80.4解析(1)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，為了提高浸出速率，可以采取的措施有加熱、 增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等。(2)

15、 反應(yīng)中AgCl轉(zhuǎn)化為Ag，Ag的化合價(jià)降低，則N2H4 H2O中N的化合價(jià)升高，結(jié)合 題意知N2H4 H2O轉(zhuǎn)化為N2,反應(yīng)的離子方程式為：4AgCl + N2H4 H2O+ 4OH_ =4Ag+ 4Cl _+ N2 + 5H2Oo根據(jù)題圖 2,可以計(jì)算出 Ksp(AgCl) = c(Ag+) c(C) = 10_5× 10_4.75= 10_9.75,KSP(Ag2SO4) =C2(Ag ) c(SO4 ) = (10 2)2× 10 1 = 10 5。該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=+ Q2 =C Cl C Ag C Cl5KSPAggCO42= 1009.75 2= 1014

16、.5 = 1005× 1014, 1<100.5<10,故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí) 為 1014o反應(yīng)為SO2和H2SeC3的反應(yīng)，H2SeO3轉(zhuǎn)化為Se, H2SeO3被還原，則SO2被氧化， SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平化學(xué)方程式為：H2SeO3+ 2SO2+H2O=2H2SO4+ SeJ。(5) 根據(jù)題圖3,可知PH = 7.30時(shí)，HSeO3、SeO3的摩爾分?jǐn)?shù)相等，即C(HSeO3) = C(Sedr), ， C H C SeO3+73則 H2SeQ 的 Ka2=- = C(H ) = 10 7.3。C HSeO3,若電解液PH太

17、小，則陰極上除了 Ag+放電，H +也會(huì)放電，電極反應(yīng)為：2H + + 2e- =H2。60 min通過(guò)的電量為 3600 s× 10 A = 36000 C,通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為 9650OCmOl-1 ,理論上應(yīng)沉積Ag的質(zhì)量為96500 Cmol-1 × 108 g m°l 140.29 g,故該電解 池的電解效率為402-gg× 100%80.4%o27. (2019武漢市高三調(diào)研)(15分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化 物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 已知：2NO2(g)=N2O4(g)H =

18、 55.3 kJ mol-11N2O5(g)=2NO2(g)+ 2O2(g)H = + 53.1 kJ mol 11 1貝U N25(g)=N24(g) + qO?© H =kJ mol 1。以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機(jī)理如圖1。若反應(yīng)中n(NO) ： n(02) = 2 : 1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2,為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是 。T1溫度時(shí)，在容積為 2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N0(g) + O2(g)2NO2(g)H<0o 實(shí)驗(yàn)測(cè)得：V 正=V(NO)消耗=2v(O2)消耗

19、=k 正 c2(NO) c(O2), V 逆=v(NO2)消耗=k 逆 c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如下表：時(shí)間/S012345n (NO)mol0.200.100.080.070.060.06n (O2)m0l0.100.050.040.0350.030.03 02 S內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(NO) =mol L1 s1o T1溫度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K =(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。 化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K =。若將容器的溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)其k正=k逆，則T2T1(填“ >”或“=”)。 已知2NO(g) +

20、O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程為：第一步 NO + NON2O2快速平衡第二步 N22+ O22NO2 慢反應(yīng)下列敘述正確的是 填標(biāo)號(hào))。A . v(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng))B .總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定C.第二步的活化能比第一步的高D .第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效+答案 一2.2 (2)6NO + 3O2 + 2C2H4=c=3N2+ 4CO2+ 4H2O 350 C 左右、負(fù)載率3.0%0.03363> BC解析(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，故 H= 2.2 kJ mo1。根據(jù)脫硝機(jī)理圖分析，在 Cu+催化

21、作用下，C2H4作為還原劑，與NO、O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O,因反應(yīng)中n(NO) ： n(O2) = 2 ： 1,所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO + 302 + 2C2H4=3N2 + 4CO2 + 4H2O;根據(jù)題圖2分析，為達(dá)到最佳脫硝效果，溫度應(yīng)選擇350 OC 左右，負(fù)載率應(yīng)選擇3.0%。02 S內(nèi)，NO的物質(zhì)的量變化了 (0.20 0.08) mol，則V(NO)0.12 mol2 L× 2 S=0.03 mol L 從表格中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下4 S時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài):2N0(g)+02(g)2N02(g)起始(mol L1)0.10.050轉(zhuǎn)化(mol L

22、1)0.070.0350.07平衡(mol L1)0.030.0150.07則平衡常數(shù)0.072K =c2 NO2C2NO C O2 = 0.032× 0.015 363。c2 NO2 2NO(g) + O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K = C o2 J NO ,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，V正=k正C2 NO2V逆，即k正c2(NO)c(O2)=k逆c2(NO2),則廿COrN齊O = K;將容器的溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)k正=k逆，則T2溫度下的平衡常數(shù)K = 1<363，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡常數(shù)減小，則T2>T1。 第一步反應(yīng)快速平衡，說(shuō)明第一步的正、逆反應(yīng)速率都較大

23、，則第一步反應(yīng)的正反應(yīng) 速率大于第二步反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，B項(xiàng)正確；活化能越 高，反應(yīng)速率越慢，則第二步反應(yīng)的活化能較高，C項(xiàng)正確；有效碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)，則第二步中 N2O2與02的碰撞不能達(dá)到100%有效，D項(xiàng)錯(cuò)誤。28. (2019 廣州市高三測(cè)試)(14分)二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+ 4價(jià)的釩化合 物在弱酸性條件下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(W)堿式碳酸銨 晶體，過(guò)程如圖：V9 O.N, H1 * 2 HCl微沸數(shù)分鐘-VOCl3溶液NH； HS溶液Il(NH1)5C(VO)fi(CO3)4(OH

24、)J IOHZO (饑(1)堿式碳酸鐵晶體回答下列問(wèn)題:(I) VOCI 2中V的化合價(jià)為。步驟i中生成VOCI2的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該化學(xué)方程式為也可只用濃鹽酸與 V2O5來(lái)制備VOCI2溶液，該法的缺點(diǎn)是。步驟ii可在如圖裝置中進(jìn)行。BC 反應(yīng)前應(yīng)通入 CO2數(shù)分鐘的目的是 I 裝置B中的試劑是。(4)測(cè)定氧釩(W)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱(chēng)量a g樣品于錐形瓶中，用20 mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 mol 1 KMnO 4 溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加 1% NaNO2溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量的 NaNO2, 最后用C mol LT (NH4

25、)2Fe(SO)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為 b mL。滴定反應(yīng)為：VO + Fe2+ + 2H+=VO2+ + Fe3+ + H20。KMnO4溶液的作用是。NaNO2溶液的作用是粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 C答案+ 4(2) 2V2O5+ N2H4 2HCl + 6HCI=4VOC2+ N2 + 6H2O 有氯氣生成，污染空氣排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化飽和NaHCO3溶液將+ 4價(jià)釩化合物氧化為Vo扌 除去過(guò)量的KMnO 4i00oa× 100%解析(I)VOCI 2中O為一2價(jià)，Cl為一1價(jià)，根據(jù)各元素化合價(jià)代數(shù)和為 0可知，V的 化合價(jià)為+ 4。(2) 根據(jù)原子

26、守恒可知生成的無(wú)色無(wú)污染的氣體為N2,結(jié)合V由+ 5價(jià)降至+ 4價(jià)、N由-2價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可寫(xiě)出步驟 i中的化學(xué)方程式。用濃鹽酸與 V2O5來(lái)制備VOC2溶液時(shí)，會(huì)生成污染空氣的 Cl2。(3) 由+ 4價(jià)的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化可知，反應(yīng)前通入數(shù)分鐘 CO2，能排 除裝置中的空氣，避免氧釩(W)堿式碳酸銨晶體被氧化。裝置B中溶液能除去CO2中混有 的HCl雜質(zhì)，故裝置B中的試劑應(yīng)為飽和NaHCO3溶液。結(jié)合滴定時(shí)的離子反應(yīng)可知，KMnO4溶液能將+ 4價(jià)的釩化合物氧化為VO+°NaNO2 溶液具有還原性，能除去過(guò)量的 KMnO 4溶液。根據(jù)V VO+

27、 Fe2+51 g1 molm(V)C mol L-1 × b× 10-3 L則m(V) = 1000 g，該粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0a× 100%。(二)選考題(共15分)35. (2019 山東泰安高三一模)化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。(1) 基態(tài)Fe3+的簡(jiǎn)化電子排布式為 。I :3+實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)橛迷胤?hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 。(3) FeCl3的熔點(diǎn)為306 C,沸點(diǎn)為315 C。FeC3的晶體類(lèi)型是。Fe

28、SO常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，so2-的立體構(gòu)型是。羰基鐵Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含mol 鍵，與CO互為等電子體的離子是 填化學(xué)式，寫(xiě)一種)。氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe緊鄰且等距離的Fe2*數(shù)目為Pg cm3, NA代表阿;Fe2+與 02的最短核間距為Pm答案 (1)Ar3d5 N>O>S sp2(3) 分子晶體正四面體(4) 10 CN或 CiT (5)3 : 112 需6P×1010解析(1)

29、Fe原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2, Fe原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+, Fe3+ 電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 ,簡(jiǎn)化電子排布式為Ar3d50(2) 根據(jù)同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，同一周期由左向右元素原子的第一電離能 呈遞增趨勢(shì)，但氮原子2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減小，N、0、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?N >0> S;苯酚中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 sp2雜化。(3) FeCl3的熔沸點(diǎn)較低，說(shuō)明FeCl3

30、的晶體類(lèi)型是分子晶體；ST中含有4個(gè)鍵，沒(méi)有 孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型是正四面體。(4) C0的結(jié)構(gòu)式為C0,三鍵中含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，中心原子Fe與配體CO之間 形成配位鍵，配位鍵也是 鍵；1個(gè)Fe(CO)5分子中含10個(gè)鍵，1 mol Fe(CO)5分子中含10 mol(鍵；等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與 CO互為等電子體 的離子為CN或c2_。(5) 由晶胞結(jié)構(gòu)可知鐵微粒位于頂點(diǎn)和面心上，氮微粒位于體內(nèi)，用“均攤法”可得晶胞1 1中含F(xiàn)e個(gè)數(shù)為12×6 + 2×2+ 3 = 6個(gè)，N原子個(gè)數(shù)為2個(gè)，該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為 6 : 2= 3 : 1o根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Fe2+為面心立方最密堆積，與 Fe2+緊鄰的等距離的Fe2+有12個(gè)；11用“均攤法”可得晶胞中含F(xiàn)e2*: 8&#