2020高三年級化學(xué)第一次質(zhì)量檢測試卷

1、XX屆高三年級化學(xué)第一次質(zhì)量檢測試卷本試卷分第1卷（選擇題）和葶II卷（非選擇題）兩部分。滿分120分，考試時間100 分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 C135.5 Mg24 K39Ti 48 Fe 56 CU 64 Ag 108第1卷（選擇題共48分）一、單項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。1 .良好的環(huán)境是社會和諧發(fā)展的保證。下列說法中不正確的是（）A 北京奧運會的火炬燃料是丙烷，符合舉辦“綠色奧運”的承諾B 火箭常用偏二甲肼、四氧化二氮作燃料，這兩種物質(zhì)對環(huán)境無污染C . XX年太湖部分水域發(fā)生“水華”等污染是水體富營

2、養(yǎng)化的結(jié)果D 研究人員用植物纖維制造出的機動車燃料，屬清潔的可再生能源2 硝酸銨是一種常用的化肥，在高溫或撞擊下容易發(fā)生分解反應(yīng)而燃炸：W M）. ,"'i"'l H C +Al-V則下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A. 氧元素被還原，氮元素被氧化B. 有兩種元素的化合價發(fā)生了變化C. 生成的氣體與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是10: 3;D. 該反應(yīng)的熵變 S<O焓變 H<03 .下列敘述中正確的是（）A . FeCb溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾現(xiàn)象B. C 9H2的芳香烴其同分異構(gòu)體只有五種C 為檢驗甲酸中是否混有甲醛，可先蒸餾，

3、然后再用蒸出物做銀鏡反應(yīng) CH2-C CH CHdD. 的名稱是2-乙基-1 , 3- 丁二烯4 .下列相關(guān)實驗現(xiàn)象的分析中，錯誤的是（）A .在銅鋅原電池中，鋅片上也有氣泡可能是因為鋅片中含有雜質(zhì)B .向酸性KMn0溶液中通入乙炔，溶液長時間不褪色可能是因為溶液濃度太大C 用標(biāo)準(zhǔn)NaoH溶液滴定鹽酸，測得鹽酸的濃度偏大，可能是先用待濺液潤洗了錐形瓶D.將Ba（OH）2 8H20和NHCl混合攪拌，無明顯降溫現(xiàn)象，可能是因所用的反應(yīng)物是晶 體5 短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和等于4。則下列判斷不正確的是

4、 （）A 丙元素的族序數(shù)比甲元素的大.B.原子半徑從大到小的順序：甲 >乙C .甲的最高價氧化物的水化物的酸性比硝酸的強D .乙、丙元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：乙>丙6 .下列粒子在溶液中能大量共存的是.（）A. 含大量NO的溶液中：B. 無色溶液中：C.水電離出的的溶液中：d.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：7.已知AG都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)， 其中A是固體單質(zhì)，C是氣體單質(zhì)，E是氧化物， 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示 （圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出 ）。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A. A 定是金屬，C 一定是氧氣B. A 一定是非金屬，B可能是NaoHC在通常情況下，物質(zhì)

5、 E的熔點可能很高D.圖中所涉及的反應(yīng)只有置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 12g鎂在空氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為 NAB. 用粗銅作陽極電解稀硫酸,當(dāng)生成0.1molH2時，陽極失去的電子數(shù)為0.1 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSQ所含的分子數(shù)約為NAD. 有1 molCfCOO勺醋酸鈉溶液中N6數(shù)目等于NA二、不定項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符 合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給 2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分)

6、9. 下列離子方程式書寫正確的是A. 向Mg(HCO3溶液中加入過量的 NaOH溶液川1 -vl)B. 向NHAl(S0 4)2溶液中滴入 Ba(OH) 2溶液使SQ-反應(yīng)完全：；怙,r JOH Ar 2S 21S() i AlO T 汕：(C. 向次氯酸鈉溶液中通入足量 SQ氣體：CIO" f SCS F11 O HCit÷HS()D. 向Fe(N03)2溶液中加入稀硫酸：BFL tI -N( - 3Fc7' NO+ ÷2Hjj10. 根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)判斷下列敘述中正確的是()A 甲是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源B. 甲中b電極的

7、電極反應(yīng)為： 40H 4e=2f0+02C. 通電初期乙中的總反應(yīng)為：CU + H2SO>jfSD反應(yīng)過程中甲、乙裝置的 PH都逐漸減小11在下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確 的是A .向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到的酸性溶液中：榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是A.B.C.D.等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相等完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等 一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng) 鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個H0 H()'w(7X)HroHO()DlrF(OH)m(SO&

8、gt;,-w13.下列說法中正確的是,式中的m可能為6A .聚合硫酸鐵可用于凈水，其化學(xué)式為B.將3g白色粉未完全溶于10g熱水中冷卻至室溫析出2g晶體I再將析出的2g晶體全部溶于10 g熱水中，冷卻至室溫析出1. 5 g晶體。由此可知此白色粉末可 能 是純凈物也可能是混合物余.則原氣體的成分可能為 NH、NO CQD.淀粉和纖維素的組成都是(CeHoQ) n,水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖,的可降解的高分子化合物C. 無色混合氣體甲依次經(jīng)過右圖所示實驗裝置的處理，結(jié)果得到酸性溶液且最終無氣體剩蛋白質(zhì)是由氨基酸形成14. 如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時，向甲中充入 2molSQ和ImoIQ,在800C時

9、發(fā)生反應(yīng)： :一SU 厲仗TSag)CH .1min時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，有3/4的SQ轉(zhuǎn)化為SQ. 在800C時，向乙中充入2molSQ.起始時，甲、乙的體積均為 1L。下列說法正確的是( )A. 在800C ,若向甲的平衡體系中，再充入ImoIS03氣，達到薪平衡時，SQ的體積 分?jǐn)?shù)增大B. 800C時，乙中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，其氣體體積小于1.125LC若打開閥門K,新的平衡混合氣中 SQ的體積分?jǐn)?shù)比打開 K前甲、乙中的都大D. 800C時，乙中反應(yīng)曲禍ffg5的平衡常數(shù)為24第U卷(非選擇題共72分)三、本題包括I小題，共12分。15. (12分)為測定固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗

10、室用右圖所示裝置進行實驗。實驗時，在A中加入mg磷銨樣品，關(guān)閉止水夾a ,打開止水夾b,向A中加入足量的濃 NaQH(1)試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現(xiàn)象:(2) 實驗過程應(yīng)該在何時鼓入空氣？答：(填“實驗開始前”、“反應(yīng)過程中”或"完全反應(yīng)后”)(3) 如某次測定的銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，則可能的原因是( 填字母)A .磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應(yīng)B 、A和B中殘留了一定量的氨氣C .氫氧化鈉溶液的濃度太大(4) 某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨。其 生產(chǎn)流程圖如下：反應(yīng) Ibe監(jiān)F（PoJ幵5出SOJl二出P（¾+5CaS

11、 * 21M）HFA 900l 20 V廈應(yīng)W rSCaSCX豐C2CaO÷2S f ÷C0i機主輿反應(yīng) 操作b的名稱是濃縮、冷卻、。 如反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種酸式鹽，則物質(zhì)B中溶質(zhì)的化學(xué)式是（填字母）。 若在實驗室中對反應(yīng)川產(chǎn)生的氣體用NaoH溶液吸收，可使用的裝置是 該生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點是盡可能地實現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是 四、本題包括2小題，共14分16. （6分）請回答下列問題。（1）已知將KClQ加熱到363C時熔融，加熱至380C以上時發(fā)生反應(yīng) A、B,加熱至400C 以上時發(fā)生反應(yīng) C。若KCI03和MnO混合加熱到200C時K

12、ClQ就分解。K 4KCl（h-3KCK÷KCl PL 2KCO.-2KC+3O1 C KCIOJ-KCI 20 4KCl、KClQ、KCIO4的溶解度曲線如右圖所示。則 假設(shè)KCI03受熱時只發(fā)生反應(yīng) A,則證明有KCI04生成的實驗方法和現(xiàn)象是：用天平分別稱取兩份質(zhì)量均為3.3g的KCIQ, 份溶于IOOg水中配成OC時的飽和溶液，另一份加熱到 380C ,反應(yīng)一段時間后，停止加熱、 冷卻，溶于IOOgOC的水中，充分振蕩 。 KClQ和MnO混合共熱時，開始放出氧氣較慢，繼續(xù)加熱至一定溫度時，放出氧氣的速率會很快，其主要原因可能是。（2）已知（牌F罠.MMis曹EgFanlaK

13、f、打2Clfi'I 0=KCKk(S)t/-kj n)l 1K(SJ卜 J2C(Q -rl(y ()- KCl<)(G jM=-43 kJ * mol 則KCIQ（S）分解生成 KCIO4的熱化學(xué)方程式為 O17. （8分）xx年徐州市區(qū)空氣質(zhì)量良好以上天數(shù)達到了312天，成為近年來“藍(lán)天”最多的一年。作為產(chǎn)煤較多和機動車數(shù)量快速增長的地區(qū)，徐州市區(qū)空氣中二氧化硫和氮氧化 物含量控制的任務(wù)依然艱巨。請回答下列問題：（1）燃燒化石燃料排放的煙氣中含有NO和S02。含有堿的黃磷乳濁液能夠同時去除NO和S02,這是由美國科學(xué)家研發(fā)的，命名為PhOSNOX法。在該方法最后階段 NO-與

14、HSO-反應(yīng)生成（NM） 2SQ 其離子方程式為 。工業(yè)上將S02轉(zhuǎn)化為SO是在接觸室（如右圖）里進行的，中部是一 個熱交換器，它是用導(dǎo)熱性能好的管狀材料制成。溫度低的氣體A從管外流過；經(jīng)上層催化反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過，通過導(dǎo)熱材料進行氣體與氣體的熱交換。中學(xué)化學(xué)實驗中也有許多需要進行熱交換，下列實驗中需要進行熱交換的(直接加熱除外)是填字母)。A 粗鹽的提純 B 實驗室制取少量蒸餾水C .測定中和反應(yīng)過程中溶液 PH的變化 D 制取乙酸乙酯 E 酚醛樹脂的制取一定條件下，NC2和S02很容易發(fā)生反應(yīng)生成 No和SO(g)?，F(xiàn)將 NO和S02的混合氣體通入容積為 50 ml的容器中，充滿后用

15、帶有導(dǎo) 管的塞子密封，則再向該容器中通入Q的體積V在 mL 范圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強不變(設(shè)氣體體積均在相同條件下測定,且不考慮NO轉(zhuǎn)化為N204)。 將盛有X molNO和y mol NO 2的混合氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的試管倒扣在足量 的水中，通入 Q可以使水充滿試管。請在右面的坐標(biāo)圖中大致畫出不 斷通人氧氣的過程中溶液的PH與V(Q)的關(guān)系曲線(設(shè)生成的硝酸均在試管內(nèi))。五、本題包括1小題，共10分18. (10分)已知,Cr(OH) 3在堿性較強的溶液中將生成 Cr(0H) *_,鉻的化合物有毒，由于+6 價Cr的強氧化性，其毒性是 +3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。

16、 目前研究和采用的處理方法主要有：方法一、還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSQ、NaHS0等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程-i st,f4FflSolIMl如下:Fe(OH)IFe(OH>sC<()H)8.0X10_w_ 4_0XIO6t0X 10'sW沉瞧的PH-9.03. 25.6有關(guān)離子完全沉淀的 DH如下表。淆回答雨列問題:(1) 在中調(diào)節(jié)PH的范圍至 為最好。(填序號)A . 3 4 B . 6 8 C . 10 11 D . 12 14若在使FeSO適當(dāng)過量、空氣適量，使 Fe2+與 Fe3+的比例恰當(dāng)時，可產(chǎn)生具有磁性、組 成類似于R0 JnJ的鐵氧體懸浮物

17、，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是 ,使鐵氧體分離出來較簡便的方法是 。方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)， 用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行 電解：陽極區(qū)生成的 Fez+和 CaG2-發(fā)生反應(yīng)，生成的 Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與 OH一結(jié)合生成Fe(0H) 3和Cr(OH)3沉淀除去。(3) 寫出此陰極反應(yīng)的電極方程式： 。 已知電解后的溶液中 C(Fe2+)為2× 10-13,則原溶液中C(Cr2+)為mol/L六、本題包括1小題，共14分，19. (14 分)r d<r 0(-C- -OII )(1) 已知當(dāng)一個碳原子連有兩個時，易失水生成碳氧雙鍵。又知A

18、G均為常見有機物，在通常狀況下，E為液體、F為氣體，B、C D是A與CIZ混合在光照條件下反應(yīng)的生成物，它們和NaOH溶液共熱分別生成 E、F、G F、G都能跟含有NaOH的CU(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此請回答下列問題： 寫出D的電子式。 寫出E F的化學(xué)方程式I h Cl I 11.它（2）聚乙酸乙烯酯簡稱 PVA結(jié)構(gòu)簡式為，它是由乙酸乙烯酯聚合生成的。已知乙炔跟另一種有機物N發(fā)生一步加成反應(yīng)可制得乙酸乙烯酯。請設(shè)計合成N的合理路線（用反應(yīng)流程圖表示，有機物寫結(jié)構(gòu)簡式并注明反應(yīng)條 件）:。要求:合成過程中其他無機原料任選，有機原料限用乙炔。反應(yīng)流程圖的表示方法以“由乙醇合成聚乙烯乞示例如

19、下：、廠 i T Z Ii T 抿絢板 z,tt j r冠 ,r . l. J . I-H = H- -* f（ H I 卅 J7r 7Rf ItCH： CHI 已知M的結(jié)構(gòu)簡式為：I m U I H W Il ,又知M及甲己各有機物之間 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下網(wǎng)所示.反應(yīng)的條件是,反應(yīng)的反應(yīng)類型是反應(yīng)的化學(xué)方程式是 七、本題包括1小題，共10分。20. （10分）鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe34°某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進行了以下實驗操作：（1）把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末。（2）取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol /L。的鹽酸中，恰

20、好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4 mL ,向溶液中滴入 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。則：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式），m（3）再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積（V）、物質(zhì)的量濃度均為10.00 mol / L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，有關(guān)的實驗數(shù)據(jù)如下表所示（假設(shè)No是硝酸的唯一還原產(chǎn)物）:買Ifc序號I 1"11人粉末應(yīng)13. 6834,20生成U體的體積（標(biāo)范妖況1.T 2t 26, 720 試計算每份硝酸溶液的體積（V）是多少？ 若向?qū)嶒炈萌芤褐欣^續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時存在，則加入銅粉的物質(zhì)的量范圍是。八

21、、本題包括I小題，共12分。，本題分為A題和B題，每位考生只可選擇其中一題作答,如果兩題全做，按A題評分。選學(xué)嘞質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊的考生答A題，選學(xué)“實驗化學(xué)”模塊的考生答B(yǎng)題。21. （12 分）TiO2 T÷2<'L Tk2C-7 TiCTiCl 4：A.鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用6C 1173 2TICI氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通人氯氣并加熱制得2 FeTiO將TiCl 4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：MgCb和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：（1）T

22、i元素在元素周期表中的位置是 ,鈦原子的基態(tài)電子排布式為。(2) 與CQ分子互為等電子體的分子和離子分別為 和_L 各舉一種即可，填化學(xué)式)。在中，C碳原子采取 Sp2雜化的分子有 。已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有鈦的兩種顏色的配種為綠色，相關(guān)實驗證明，兩種物質(zhì)的組成皆為血。為測定這兩種配合物的成鍵隋況，設(shè)計了如下實驗：a 分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液；b 分別往待測溶液中滴人過量的AgNQ溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；C.測定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)由原綠色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量是由原紫色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì) 量的2/3則原綠色配合物的配離子的化學(xué)式為。(4) TiCl 4在常

23、溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl 4屬于0()-l(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。(5) 在自然界中 TiO 2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右 圖所示，則其中Ti 4+韻配位數(shù)為 _。R摩爾鹽在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué) 中常見的還原劑。摩爾鹽晶體為淺綠色，易溶于水，不溶于乙醇，在水中溶解度比QE或都小。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下買驗裝置和實驗步驟來制備摩爾鹽。 【實驗裝置】如右圖所示?！緦嶒灢襟E】 把1 mol /LNMQ溶液和廢鐵屑混合、浸泡數(shù)分鐘后，傾析法分離、洗滌鐵屑，晾干， 將NqCQ溶液裝入C瓶中。 用處理過的鐵屑與 3

24、mol/L H2SQ溶液在B中反應(yīng)制取FeS。 將硫酸銨配成飽和溶液倒人A中，與硫酸亞鐵溶液混合，經(jīng)結(jié)晶、過濾并用少量酒精洗滌得摩爾鹽。請回答下列問題：(1) 把NgCQ溶液和廢鐵屑混合、浸泡數(shù)分鐘的目的是 。(2) B中鐵屑和和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的一個作用是趕走裝置中的氧氣及硫酸銨溶液中的溶解氧，要達成氫氣的這一作用的操作方法 是。氫氣的另外一個作用是。 實驗過程中，用少量酒精洗滌晶體的優(yōu)點是 。(4) 實驗時，使摩爾鹽結(jié)晶可以采取的方法是 。(填序號)A 蒸發(fā)濃縮溶液、再自然冷卻結(jié)晶B 、不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶C .加熱、蒸發(fā)、濃縮至晶體完全析出(5) 要加快過濾速度，一般采取減壓

25、過濾的方法，減壓過濾也稱抽濾。抽濾操作所需的主要玻璃儀器有O(6) 檢驗硫酸亞鋏中是否含有 NH+的方法是 . 請寫此實驗中能體現(xiàn)綠色化學(xué)思想的具體做法(至少寫出兩點)化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、單項選擇題：本題包括 8小題，每小題3分，共24分。1. B 2 . B 3 . D 4 . D 5 . C 6 . A 7 . C 8. A二、不定項選擇題：本題包括 6小題，每小題4分，共24分。9 . D 10 . AC 11. BD 12 . C 13 . CD 14 . A三、 共12分。第15題12分，第題、第題的第題各1分，其余每空各2分。15 . (1)先在D的右邊連上一段膠管并(用止水夾)密閉，然后關(guān)閉止水夾 a、打開止水夾b, 再向分