水溶液中的離子平衡圖像分析題(學(xué)生版)

1、水溶液中的離子平衡圖像分析題考試范圍：xxx;考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx注意事項(xiàng)：1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評(píng)卷人 得分一.選擇題（共40小題）1.常溫下，將0.10mol?L1鹽酸慢慢加入到 20.00mL濃度為0.10 mol?L 1 CH3COONa溶液中，所得溶液pH變化曲線如圖所示（忽略體積變化）。下列說法不正確的是（）10 H1 加 制rut卻閾.A .點(diǎn)所示溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH)= 10 5.5 mol?L 1B.點(diǎn)所示溶液中：c (Na+) = c (Cl ) +c (

2、CH3COO)C.點(diǎn)所示溶液中：c (Na+) >c (Cl ) > c (CH3COO ) = c (CH3COOH)D.點(diǎn)所示溶液中：c (Na+) +c (CH3COOH) +c (H+) >0.10 mol?L 1.2.常溫下，100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨 pH的變化如圖所示，下列說法正確的是()A . H2A在水中的電離方程式是：H2A = H+HA，HA ? H+A 2B.等體積等濃度的 NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C. Y 點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系：c (Na

3、+) >c (HA)= c (A2-)>c (OH)>c (H+)D. X 點(diǎn)溶液中含 A 元素相關(guān)離子：c (H2A) +c (HA-)+c (A2-)= 0.1mol/LpH與離子濃度變化的關(guān)3 .常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X,為二元弱酸)溶液中，混合溶液的A .己二酸電離常數(shù) Kai (H2X)約為10 4.4B .曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系C.當(dāng)溶液中c (X2)= c (HX)時(shí)，溶液為堿性D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c (Na+) >c (HX)>c (X2)>c (OH ) = c (H+)4 .已知：pBa2+= - lgc (B

4、a2+), pKa=-lgKa.向 20mL0.1 mol/L BaCl 2 溶液中滴加 0.2mol/LNa 2CO3 溶液的滴定曲線如圖所不，下列描述錯(cuò)誤的是(常溫下，H2CO3的電離常數(shù)pKa1=6.4, pka2= 10.3:Ksp (BaSO4)= 1.1X10 10)()A.在碳酸鈉溶液中，Kh1 (CO32)=10X10-3.7B.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp ( BaCO3)的數(shù)量級(jí)為10 9C.相同條件下，若改為 0.15 mol/L BaCl 2溶液，反應(yīng)終點(diǎn) F移到K點(diǎn)D.相同條件下，若改為 0.2 mol/L Na2SO4溶液，反應(yīng)終點(diǎn) F移向H方向移動(dòng)5 .在25c時(shí)，

5、甘氨酸在水溶液中解離方程式如下：h,nchK-rwncm .coo-01rA+A=ApH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時(shí)溶液的pH叫等電點(diǎn)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(“)隨溶液A . K2= 10 2.34,且K2對(duì)應(yīng)的解離基團(tuán)為-NH3+ 士、，-_!,、，- 一、B.甘氨酸的等電點(diǎn) pH約為6,且存在c (A ) = c (A ) = c (A ) 士、z . +x、C. pH = 7, c (A ) > c (A ) > c (A )D.甘氨酸晶體熔點(diǎn)較高，主要是因?yàn)榫w中竣基與氨基之間形成內(nèi)鹽6.在25c時(shí)，向20mL 0.2m

6、ol ?L 1的氫氟酸中滴加0.2 mol?L 1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。 已知：H+ (aq) +OH ( aq) = H2O (l) H = - a kJ?mol 1;HF (aq) = H+ (aq) +F (ag) AH = +b kJ?mol 1。下列說法不正確的是()JOUO 113bHi mlA.氫氟酸是一種弱酸B.在 A 處溶液中：c (F ) +c (HF) > 0.1mol?L 1C. OH(aq)+HF(aq)=H2O(l)+F(aq)H=- (a-b) kJ?mol 1D. A點(diǎn)時(shí)水的電離程度大于B點(diǎn)時(shí)水的電離程度7.常溫下，用0.01000 m

7、ol?L-1的鹽酸滴定0.01000 mol?L 1 NaA溶液20.00mL.滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()pH )卜，二-4c3 ': "4 -I i : i»0僧加 加第戢體就A . a點(diǎn)到d點(diǎn)的過程中，等式 c (HA) +c (A-)= 0.01000 mol ?L 1恒成立B. b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c (A)>c(C)>c(HA) > c (OH ) > c (H + )C. c點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c (Na+) +c (H+) = c (HA) +c (OH ) +2c (A)D. d點(diǎn)時(shí)，溶液中

8、微粒濃度存在關(guān)系：c (OH ) +c (A-)= c (H + )8. 298K時(shí)，用0.1000mol?L1鹽酸?定20.00mL0.1000mol ?L 1ROH溶液，所得溶液的 pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A. 298K 時(shí)，ROH 的電離常數(shù) Kb=1.0X10B.本實(shí)驗(yàn)宜選用酚酗:溶液作指示劑C. Z點(diǎn)為滴定終點(diǎn)D. Y 點(diǎn)溶液中 c (Cl ) < c (R+),.9. H3AsO3和H3AsO4水溶液中含神的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示：下列說法正確的是（）.A. H3ASO3 的 pKa1

9、=9.2 ( pKa1= lgK al)B. NaH2AsO3溶液中：c (OH ) =c (H+) +c (H3ASO3)C. NaH2AsO4溶液中：c (H+) > c (OH )D. H3AsO4 溶液中滴入 NaOH 溶液至 pH>11.5 時(shí)，c (AsO43 ) > H2ASO4 ) >c( (HAsO42)10. 25c時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知： lgX=lg或lg ,下列敘述正確的是（）A .曲線m表示與pH與的變化關(guān)系B. NaHCO3 溶液中 c (CO32 ) > c (H2CO3)

10、C.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c (Na+) = c (HCO3 ) +2c (CO32 )D. 25c時(shí)，HCO3 +H2O? H2CO3+OH 的平衡常數(shù)為 1.0X10 7.611.常溫下，向20mL0.2 mol?L1H2A溶液中滴加0.2 mol?L 1 NaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（）wiirlwiK NnOH溫液)/mLA . H2A在水中的電離方程式 H2A = H+HA , HA? H+A2B.當(dāng)V (NaOH溶液)=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序:c (Na+) > c (HA ) > c (H+) >

11、 c (OH )C.當(dāng)V (NaOH溶液)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c (H+) +c (HA ) +2c (H2A) = c (A2 ) +2c (OH )5.將pH和體積均相同的兩種酸溶液分D.等體積等濃度的 NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 12.某溫度下，HA和HB的電離常數(shù)分別為 5.0X10-4和1.7X10別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（H+BB.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)5點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變D .相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與 NaOH恰好中和后，溶液中 n （ Na+）相同13. A1PO4的沉淀溶解平

12、衡曲線如圖所示。下列說法不正確的(0c ( p()； ) An# " >A. Ti>T2B . A1PO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于 c點(diǎn)C.圖中四個(gè)點(diǎn)的 Ksp： a= c=dvbD. Ti溫度下，在A1PO4的飽和溶液中加入 AC13可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)14.室溫下，向10mL0.1000mol ?L 1NaOH溶液中逐滴加入 0.1000mol?L 一1的某一元酸 HX ,溶液pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是()pHf忤10卅UHAVmLA.等濃度的HX、NaX混合溶液中，HX的電離程度大于 X的水解程度B. c點(diǎn)所示溶液中存在：2c (H+) - 2c (OH

13、) =c (X-)- c (HE)C. a、b、c點(diǎn)所示溶液中，由水電離出的 c (H+)?c (OH )值不變D. a- c 點(diǎn)所示溶液中，c (X)+c (HX) +c (Na+) = 0.1000mol?L-1 始終成立15.常溫下，向20.00mL 0.1mol ?L1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1 mol?L-1的鹽酸，混合溶液的 pH與相關(guān)微粒濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(),.c(CH3NH2)A.滴加鹽酸10.00mL時(shí)，CH3NH2?H2O的電離程度大于 CH3NH3+的水解程度B.滴定過程中水的電離程度先增加后減小C.滴加鹽酸 20.00mL 時(shí)，

14、c (Cl ) >c (CH3NH3+) >c (CH3NH2?H2。)>c (H+) >c (OH )D.常溫下，CH3NH2?H2O的電離常數(shù)為 Kb,則pKb=- 1 g Kb=3.416,H2c2O4 為二元弱酸。20 c 時(shí)，配制一組 c (H2c2O4) +c (HC2O4 )+c (C2O42 ) =0.100mol?L 1 的 H2c2。4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線如圖所示下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()C 10 coe004。戲2A. K2 (H2c2。4)的數(shù)量級(jí)為10 4B. c (Na+)

15、 = 0.100mol?L 1 的溶液中 c (H+) +c ( H2c2O4) = c (OH ) +c (C2O42 )C. c (HC2O4 ) = c (C2O42 )的溶液中 c( Na+) >0.100 mol?L 1+c (HC2O4 )D. PH=7.0 的溶液中：c (Na+) = 2c (C2O42 )17.常溫時(shí)，100mL 0.10 mol ?L1H2A溶液用0.10mol?L1的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。已知:pKa= - lgKa.下列說法不正確的是()£q心4V NHH 麻簫 V.L一旭耳Rd.A.可用酚酬:作滴定指示劑B. NaHA溶液

16、呈酸性C ,反應(yīng)H2A+A 2 ? 2HA的平衡常數(shù)K = 105.6-c (H+)D . Y 點(diǎn)溶液中：c ( Na+) = c (OH ) +3c ( HA )8(HA )=隨pH的變化關(guān)系如圖所不。下列判斷正確18.室溫下兩種一元弱酸中分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)8B . HX的電離常數(shù)K, (HX ) = 1.0X 10 5.5C. P點(diǎn)溶液中存在:c (HX ) > c (OH ) > c (X> c (OH )D.等濃度的HY和NaY混合溶液中存在：c (H + )19.常溫下，將 NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示已知p=

17、 - lg.下列敘述不正確的是()pH與所加HA溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()足 MitAA. Ka (HA)的數(shù)量級(jí)為10 5B.滴加NaOH溶液的過程中，保持不變C. m 點(diǎn)所示溶液中 c(H+) +c (Na+) =c (HA) +c(OH)D. n 點(diǎn)所示溶液中：c (Na+) = c (A ) +c (HA)20.室溫下，將 0.01mo?L-1的一元酸HA溶液逐滴滴入10mL 0.01mol?L 1 NaOH溶液中，測(cè)得溶液A . a點(diǎn)溶液中由水電離出的c (OH ) = 1.0X10 2moi?L 1B. b 點(diǎn)所示溶液中：c (Na+) =c(A ) +c (HA

18、 ) =0.01mol?L 1C. c點(diǎn)所示溶液中：c (A)> c (Na+) > c (H+) > c (OH )D .水的電離程度c>b>a21.常溫下，在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol?L1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示下列說法正確的是()"V(酣酸)A.該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L 1B. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液體積為12.5mLC. D 點(diǎn)的溶液中 c (CH3COO ) >c (Na+) > c (H+) > c (OH )D.二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線B、C之間的某點(diǎn)22.常溫下向 20mL 0

19、.1mol ?L 1 Na2CO3溶液中逐滴加入 O/moL-1 HCl溶液40mL ,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液 pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是()A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32不能大量共存B.當(dāng)pH = 7時(shí)，溶液中各種離子(CO32除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c (Cl ) >c (Na+) >c (HCO3 ) > c (H + ) = c (OH )C. 0.1mol/L Na2CO3溶液中 c (OH ) c (H+) = c (H2CO3) +c (HCO3 )D.當(dāng)pH = 8

20、時(shí)，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L23.在25c時(shí)，甘氨酸在水溶液中解離情況如圖：* *CH<OOH ，. CH:COO - 比NCHjCOCT改變?nèi)芤簆H值，三種甘氨酸相關(guān)離子的分布分?jǐn)?shù)（”，平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）變化如圖所示。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時(shí)溶液的pH叫等電點(diǎn)。下列說法正確的是（）IIA.曲線I、n、出分別代表的微粒為A、A 士、A +B. K2= 10 2.34,且K2對(duì)應(yīng)的解離基團(tuán)為-NH3+C.在pH = 9.60的溶液中加鹽酸，a （A 士）+" （A+） + a （A）保持不變D .甘氨酸的等

21、電點(diǎn) pH約為6,且存在c （A ） = c （A+） = c （A ）24. 25 c時(shí)，用濃度為 0.1000mol?L 1的NaOH溶液分別滴定 20.00mL濃度均為0.1000mol ?L 1的HX、HY溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A . Ka (HY)的數(shù)量級(jí)為10 6B. a點(diǎn)時(shí)：c (Y ) +c (HY) = 0.1000mol?L 1C. b 點(diǎn)時(shí)：c (HX) > c (Na+) >c (X ) > c (OH ) >c (H+)D.當(dāng) V (NaOH) = 20.00mL 時(shí)，將所得兩溶液混合，則 c (X

22、)+c (Y ) +c (OH ) = c (H+) +2 c (Na+)25 .常溫下，pH均為2、體積均為 V。的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）_1_i_I_I_I_.123 W 56 i. yK A .常溫下：Ka （HB） > Ka （HC）B . HC的電離度：a點(diǎn)vb點(diǎn)C.當(dāng)lg = 4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小D .當(dāng)lg = 5時(shí)，HA溶液的pH為726 .常溫下，取三份濃度均為0.1mol/L,體積均為1L的醋酸鈉溶液中分別加入氯化俊固體、醋酸俊固體、氯化氫氣體后所得溶液 pH變化曲線如圖（溶液體

23、積變化忽略不計(jì)），下列說法不正確的是（）O Q.10 fl /molA .曲線a、b、c分別代表加入醋酸俊、氯化俊、氯化氫B. A 點(diǎn)處 C (Na+) >c (CH3COO ) >c (NH4+) >c (OH ) > c (H+)C,由 B 點(diǎn)可知 Ka (CH3COOH) = Kb (NH3?H2。)D. C 點(diǎn)處 c (CH3COO ) +C (Cl ) +c (OH ) > 0.1mol/L27. 25c時(shí)，分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaBr、Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L1 AgNO 3溶液，根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說

24、法錯(cuò)誤的是()A . AgNO 3溶液中，c (H+) >c (OH )8. Ksp (AgBr)的數(shù)量級(jí)為 1012C.若向物質(zhì)的量濃度均為O.OImoL1的NaBr和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01mol?L 1 AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgBr沉淀D. Ag2CrO4 (s) +2Br (aq) ? 2AgBr (s) +CrO42 (aq)平衡常數(shù)很大，故該反應(yīng)趨于完全28. t° C時(shí)，已知：Ksp(AgCl) =1010, Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，則下列說法正確的是 ()dAg，Vmol ,LTI1(產(chǎn)以 CrOTjftngLTA. tC 時(shí)，

25、Ag2CrO4 的 Ksp 數(shù)量級(jí)為 109B .無法計(jì)算Y點(diǎn)與Z點(diǎn)的KspC. Ag2CrO4(s)+2Cl(ag)? 2AgCl(s)+CrO42(aq)的平衡常數(shù)：K= 108D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y點(diǎn)變到X點(diǎn)最終變到Z點(diǎn)29.常溫下，向20mL0.1mol ?L1HA溶液中滴加0.1mol?L-1的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A. HA的電離方程式為 HA = H+AB . B點(diǎn)時(shí)加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)C. A 點(diǎn)所示溶液中 c (A)= 2c (NH4+) +2c (NH3?H2。)D. C 點(diǎn)所示溶液中：c

26、 (NH4+) >c (A ) > c (NH3?H2O)30.已知：常溫下，(1)Kal(H2CO3)=4.3X10-7,Ka2(H 2CO3)= 5.6X 10 11; (2)H2R 及其鈉鹽的溶液中，H2R、hr，R2分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)( G隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A .在 pH = 1.3 的溶液中：c (Na+) < c (H2R) +2c ( R2 )B.等體積等濃度的 NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小C.在pH = 2的溶液中存在=10 3D.向Na2CO3溶液中加入過量 H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO

27、32+H2RHCO3+HR31.某溫度下，向 50 mL CuCl懸濁液中慢慢加入 NaI固體并攪拌，溶液中 c （Cu+）隨c （）的變化關(guān)系曲線如圖（忽略溶液體積變化），已知：Ksp （CuI） = 1.0X10 12,則下列說法正確的是（）r(l V M z iwil L1A . CuCl懸濁液中加入 NaI固體立即有 CuI生成B. x= 10 6C. CuI懸濁液中加入淀粉會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色D.若c點(diǎn)CuCl未完全溶解，則曲線 bc段內(nèi)，c （Cl ） ： c （）= 1063225c時(shí)，將濃度均為 0.1mol L、體積分別為 Va和Vb的HX溶液與NH3?H2O溶液按不同體積比混合,保持

28、Va+Vb= 100mL, Va、Vb與混合液的PH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A . Ka (HX >Kb (NH3?H2O)B. b 點(diǎn)時(shí) c (NH4+) > c (HX) > c (OH ) = c (H+)C. a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度 d>b> aD. ab點(diǎn)過程中，可能存在 c (X)< c (NH4 + )33.常溫時(shí)，1mol?L 1 的 CH3NH2 和 1mol?L 1 的 NH20H (NH2OH+H 2O? NH 3OH+OH -)兩種堿溶液,起始時(shí)的體積均為10mL,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示(V表

29、示溶液的體積)，pOH=-lgc (OH )o下列說法不正確的是()pOII上j叫， t q1e -A . NH20H的電離常數(shù) K的數(shù)量級(jí)為I。9B. CH3NH3CI鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2O? CH3NH3+OHC.當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=4時(shí)，溶液中水的電離程度：NH2OH >CH3NH2D.濃度相同的 CH3NH3CI和NH30HCI的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：(NH30H + ) < c (CH3NH3+)34. 25c時(shí)，用0.1 mol?L1NaOH溶液分別滴定10 mL 0.1 mol?L-1的一元酸HX和HY ,滴定時(shí)溶液的pH隨加入NaOH

30、溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A . HX、HY 均為弱酸，且 Ka ( HX ) V Ka ( HY )B. M、Q、N三點(diǎn)中水的電離：N>Q>MC. P 點(diǎn)溶液中存在：c (Na+) >c (丫一)>c (HY) >c (0H)D. 25c時(shí)，丫一的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為 I。-935 .已知：pc表示物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。常溫下，將amol 一元弱酸HA與一定量鹽酸或 NaOH溶液混合，配制成100mL溶液，所得溶液 pH與pc （HA）、pc （A ）的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）I I,IIi4I II j卜,11LJ23456 7X

31、 pllA . Ka (HA ) = 10 5B.曲線Li,代表pH與pc (A)的關(guān)系C.水的電離程度：XvYvZD . Y點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的 HA和NaA的混合溶液36 . 25c時(shí)，甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù) pKb = 3.38.甲胺是一元弱堿，堿性比NH3?H2O略強(qiáng)，在水中的電離方程式為 CH3NH2+H2O? CH3NH3+OH . 25c時(shí)，向 20.0mLx mol 1 稀硫酸中滴加 0.10mol?L 1 甲 胺溶液，混合溶?中水電離的c （H+）與甲胺溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A . x=0.10、Vo=40.0B. 25c時(shí)，（CH3NH3）2SO4的水解常數(shù) pKh= 10.62C. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c （CH3NH3） = 2c （SO42）D. Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性37.