《無機(jī)及分析化學(xué)》課后答案(貴州大學(xué)出版)

1、貴州大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)課后答案3、用合理的量子數(shù)表示：(1) 3d能級(jí)(2) 2pz原子軌道(3) 4s1電子(1) n=3,l=2(2) n=2,l=1,m=0(3) n=4,l=0,m=0,ms=+4、( 1 )量子數(shù) n=3， l=1 的原子軌道符號(hào)是什么？該類原子軌道的形狀如何？有幾種空間取 向？共有幾個(gè)軌道？共可容納多少個(gè)電子？3p 亞層，啞鈴型，三種空間取向， 三個(gè)原子軌道( pxpypz )，最多可容納 6 個(gè)電子。(2) 量子數(shù) n=4 的電子層有幾個(gè)亞層？各亞層有幾個(gè)軌道？第四電子層最多能容納多少個(gè)電 子？四個(gè)亞層： 4s 、 4p、4d、4f軌道數(shù)：135 7電子數(shù)：261

2、0 14( 32)13. 試用雜化軌道理論，說明下列分子的中心原子可能采取的 雜化類型，并預(yù)測(cè)其分子或離子的幾何構(gòu)型。BCl3B原子的價(jià)電子層構(gòu)型為 2s22p1 ,成鍵時(shí)一個(gè)2s電子被激發(fā)到一 個(gè) 2p 空軌道上，形成 3 個(gè)能量相同的 sp2 雜化軌道，整個(gè)過程如下： 生成的 BCl3 幾何構(gòu)型為平面正三角形。PH3P原子的價(jià)電子層構(gòu)型為 3s23p3 ,成鍵時(shí)4個(gè)價(jià)電子軌道發(fā)生 sp3雜化，形成 4 個(gè)能量不相同的 sp3 雜化軌道，整個(gè)過程如下：雜化軌道中有1對(duì)孤電子對(duì)，生成的 PH3幾何構(gòu)型為三角錐形。H2SS原子的價(jià)電子層構(gòu)型為 3s23p4 ,成鍵時(shí)4個(gè)價(jià)電子軌道發(fā)生 sp3 雜

3、化，形成 4 個(gè)能量不相同的 sp3 雜化軌道，整個(gè)過程如下雜化軌道中有2對(duì)孤電子對(duì)，生成的 H2S幾何構(gòu)型為折線（V）型。CCl4C原子的價(jià)電子層構(gòu)型為 2s22p2 ,成鍵時(shí)4個(gè)價(jià)電子軌道發(fā)生 sp3雜化，形成 4 個(gè)能量相同的 sp3 雜化軌道，整個(gè)過程如下雜化軌道中沒有孤電子對(duì)，生成的CC14幾何構(gòu)型為正四面體。CS2C 原子的價(jià)電子層構(gòu)型為 2s22p2 ，先激發(fā)為 2s12p3 ， 發(fā)生 sp 雜化，兩個(gè)SP雜化軌道與兩個(gè) S的3p軌道形成2根鍵，C原子的兩個(gè) 2p 軌道與兩個(gè) S 的 3p 軌道形成 2 根 鍵，形成 S=C=S， 整個(gè)過程如下：生成的 CS2幾何構(gòu)型為直線形。N

4、原子的價(jià)層電子構(gòu)型為 2s22p3 ,其2p亞層上有三個(gè)未成對(duì)電子，能與 3個(gè)H原子Is上的 未成對(duì)電子直接配對(duì)成鍵；而另外一個(gè) H原子Is上的電子電離后就空出了 Is軌道，與N原 子 2s 亞層上的孤電子對(duì)形成配位鍵，這樣整個(gè)離子就沒有孤電子對(duì)，形成四個(gè)相同sp3 雜化軌道，整個(gè)過程如下圖所示：雜化軌道中所有電子都成對(duì)了，生成的幾何構(gòu)型為正四面體。15. 根據(jù)鍵的極性和分子的幾何構(gòu)型，判斷下列分子哪些是極性分子？哪些是非極性分子？解： Ar 是單原子分子，整個(gè)分子呈現(xiàn)出電中性，因此它是非極性分子。I2 由兩個(gè)相同原子構(gòu)成，分子中的正負(fù)電荷中心重合于一點(diǎn)，整個(gè)分子不存在正負(fù)兩極， 屬于非極性分

5、子。HF 由兩個(gè)不同原子構(gòu)成，成鍵電子云偏向于電負(fù)性較大的F 原子，使分子的負(fù)電荷中心比正電荷中心更偏向于 F 原子，整個(gè)分子存在正負(fù)兩極，屬于極性分子。CO 由兩個(gè)不同原子構(gòu)成，成鍵電子云偏向于電負(fù)性較大的O 原子，使分子的負(fù)電荷中心比正電荷中心更偏向于 O原子，整個(gè)分子存在正負(fù)兩極，屬于極性分子。H2S有兩個(gè)S- H極性鍵，由于其空間結(jié)構(gòu)為 V形，中正負(fù)電荷中心不重合，整個(gè)分子存在正負(fù)兩極，屬于極性分子。CS2有兩個(gè)C- S極性鍵，但由于其空間結(jié)構(gòu)為直線形，中正負(fù)電荷中心重合，整個(gè)分子不存在正負(fù)兩極，屬于非極性分子。CHCl3 有三個(gè) C- Cl 極性鍵和一個(gè) C- H 極性鍵， 其空間結(jié)

6、構(gòu)為四面體 ， 中正負(fù)電荷中心不 重合，整個(gè)分子存在正負(fù)兩極，屬于極性分子。CCl4 有四個(gè)完全相同的 C- Cl 極性鍵， 而其空間結(jié)構(gòu)為正四面體， 中正負(fù)電荷中心重合， 整個(gè)分子不存在正負(fù)兩極，屬于非極性分子。3BF3有三個(gè)完全相同的 B- F極性鍵，而其空間結(jié)構(gòu)為正平面三角形，中正負(fù)電荷中心重合,整個(gè)分子不存在正負(fù)兩極，屬于非極性分子。NF3有三個(gè)完全相同的 N- F極性鍵，但其空間結(jié)構(gòu)為正三角錐形，中正負(fù)電荷中心不重合,整個(gè)分子存在正負(fù)兩極，屬于極性分子。16.判斷下列每組物質(zhì)中不同物質(zhì)分子之間存在著何種成分的分子間力。苯和四氯化碳 氦氣和水 乙醇和水（4）氨水溶液解：苯和四氯化碳苯和

7、四氯化碳都屬于非極性分子，它們的偶極矩為0,相互之間由于瞬時(shí)偶極而產(chǎn)生了色散力。氦氣和水氦氣屬于非極性分子，水屬于極性分子，它們之間同樣也存在色散力；而氦氣在水分子固有 偶極作用下會(huì)發(fā)生變形極化，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，其與水分子固有偶極之間存在誘導(dǎo)力。乙醇和水乙醇和水都是極性分子，同樣存在誘導(dǎo)力和色散力；另外由于各自固有偶極的取向而產(chǎn)生了 取向力。還有氫鍵存在。（4）氨水溶液氨和水都是極性分子，同樣存在誘導(dǎo)力和色散力；另外由于各自固有偶極的取向而產(chǎn)生了取 向力。還存在氫鍵。18.根據(jù)所學(xué)晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)，填出下表。解：物質(zhì)晶格結(jié)點(diǎn)上的粒子晶格結(jié)點(diǎn)上粒子間的作用力晶體類型預(yù)測(cè)熔點(diǎn)（高或低）I22分子分子間力

8、分子晶體很低SiO2Si原子、O原子共價(jià)鍵原子晶體很高ZnZn原子、Zn 2+離子金屬鍵金屬晶體高冰H2O分子氫鍵、分子間力氫鍵型分子晶體低MgOMg2+、O2-離子鍵離子晶體較咼4、298.15K時(shí)已知下列化學(xué)平衡1.66(1) Feo(S)+CO(g)Fe(s)+C02(g); K1=0.403 FeO(S) + H2(g)Fe(s)+H2O(g); K2=0.669K K2 /K1計(jì)算反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的KO6、反應(yīng) 2SO(g)+O2(g)2SO3(g),在 T=Iooo 時(shí)，=3.45。試判斷當(dāng) p(SO2)=20kPa,p(O2)=10kPa

9、,p（SO3）=100kPa時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向p (SO 3) / P2p(SO 2) / p 2 p(O 2) / p(100 (20/100)/100)(10 /100)250 K反應(yīng)逆向進(jìn)行。5.計(jì)算密度為1.84 g?mL-1的濃硫酸（含H2SO4約為96%）的濃度，如欲配制0. 1 0 mol L-1H2SO4溶液1L,應(yīng)取這種濃硫酸多少毫升？解：由稀釋定律，得：g1v1C2V2 1.84 V 96% 010 I V 5.55mL98.08'7.計(jì)算以濃度為 0.1012 mol L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定 Na2CO3溶液的滴定度（以 g?mL-1表 示）。若稱取1.054g

10、 Na2CO3試樣，滴定時(shí)消耗該 Hel標(biāo)準(zhǔn)溶液22.46 mL試計(jì)算試樣中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：T Na 2 CO 32HCl NaCO/ HCl2 cHCl gM2NaCl H2CONa 2 CO 3101 30.1012105.9910 325.36310 3 ggmL 18.稱取不含干擾物質(zhì)的 CaCO3試樣0.5000g ,加入濃度為 0.2500 molNa23 HCl Whci% Na2CO3- ；100GNa2CO35.363 10 3 22.461001.05411.43 L-1的Hel標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL ,煮沸除去CO-過量的酸需用 5.84mL的NaOH溶液

11、回滴。已知1mL的NaOH溶液相當(dāng)%CaCO0.23980.500010047.97CNaOH0.2500 0.99820.2496 mol L2HClCaCO3THCl / NaOHCaC2 H-OV NaOHcHClCO2cHClHClVHCINaOHNaCI H-OmCaCO3M CaCO32mCaCO 33320.99825.84100.25000.250025.0010 3100.0930.2510(250.99825.84)mCaCO 3100.090.2398g2于0.9982mL的Hel溶液。計(jì)算 NaOH勺濃度，試樣中CaCO3及 CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(6)0.10mol. L

12、-IHOAG+0.10mol. L-INaOAc;(5)0.050mol .L-1K2HPO4;CHCHoACK HOAC104.74PH 4.74PH 0CH KarKa3"O 1010PH 9.78PH O6.下列三種緩沖溶液的PH值各為多少？如分別加入1mL2mol.L-1NaOH溶液，溶液的PH值各變?yōu)槎嗌伲?1)50mL1.0mol.L-IHOAC 和 1.0mol.L-INaOAc 溶液；(11起始濃度/mol L加 NaO后/mol L1HOAC ? H1.01.0 50 2 151OAC1.01.0 50 2 151KHoACCHQACCOAC1.8105molL1,

13、PH 4.7411KHoACCHoACCOAC(1HOAC ?HOACCH起始濃度/molL-10.0500.050加 NaO后 /molL-10.05 50 2 10.05 50 2 1PH5151(3) 50mL0.050mol丄-1HOAC 和 0.05mol.L-1NaOAC 溶液；LZCHOAC5 0.05051HOAC1.8 IU1.8 iu mol LCOAC0.0504.741.8 10 5 09411.66 10 5mol L1.020PH 4.782)50mL0.050mol.L-IHOAC 和 1.0mol.L-1NaOAC 溶液;(1HOAC ? HOACCHCHOAC

14、KHOAC1.8 105 05° 9.0 107mol L起始濃度/molL10.0501.0COAC1.0加 NaOl后 /molL10.05 50 2 11.050 2 1PH6.045151VPH 0.72VPH 0.96CH1.8105 °00982.0106molL1, PH 5.700.0882VpH10.04, VpH20.72, VpH30.96結(jié)論：緩沖溶液在抗酸成分和抗堿成份相等且濃度較大時(shí)，才具有較大緩沖作用。7.需配制pH=5.2的溶液，應(yīng)在1L0.01mol.L-1 苯甲酸中加入多少克苯甲酸鈉? 解：苯甲酸苯甲酸鈉構(gòu)成緩沖溶液，設(shè)需加入m克苯甲酸鈉

15、。PH 5.2CuI10 5.2 mol LHKaC苯甲酸C苯甲酸鈉CH 1.8 105 00098 1.73107mol L1, PH 6.76H1.028.以 0.1000mol.L-IHCl 溶液滴定0.1000mol.L-1 苯酚鈉溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ?% 50%及 100%寸的PH值各為多少？應(yīng)選用何種指示劑指示終點(diǎn)?解：0%: 0.1mol.L-1_苯酚鈉溶液:COHc Kb140.12.99 10 3mol50% :苯酚-苯酚鈉緩沖溶液：1L I PH 11.48CHKa =10-995 mol L1, PH 9.95C苯酚鈉100%: 0.05mol .L-1 苯酚溶液:Na2CO3

16、 HCl NaHCQ3 NaClNaHCO3 HClH2CO3 NaCl選酚酞為指示劑。(7.8 非)12.混合堿試樣可能含有NaQH Na2CO3 NaHCO3中的一種或兩種。準(zhǔn)確稱取該混合堿試樣0.6500g ,用0.2000的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以酚酞為指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液26.80mL,然后再加入甲基橙指示劑滴定至終點(diǎn)，又消耗Hel溶液22.00mL,判斷混合堿的組成并計(jì)算各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由于V1<V2,混合堿為碳酸鈉和氫氧化鈉混合物CH、c Ka-0.05 10 9.952.37 10 7mol L 1, PH 5.6CaF2(s)? Ca2 2FKSP(Cc

17、a2 /C )(Cf /C )5.3 10(1平衡濃度/mol L-1S 2sMCaF278.08nNa2CO3CHClV20.2000 22.00 10 34.410 3 molnN aOHCHCl(V1V2)0.2000 (26.80 22.00)10 31.36 10 3 molOnM34.4 10 3 105.99n/%Na2CO3100%71.75%G0.6500nM1.36 10 3 40.00 2、已知Q某溫度下GCaF2的溶度積為50f × 10-9 ,100%8.37%(1)在純水中；(2)在 0.10mol L-INaF 溶液中；(3)在0.20mol L-ICa

18、Cl2溶液中CaF2的溶解度。KSP4s3S 1.10KSP (S 0.20)(2 s)2S平衡濃度 /mol L-1s'' 0.202s''10 3mol L10.086g L18.06 10 5mol L 16.4 10 3g L 1結(jié)論：有同離子效應(yīng)時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解度降低。6、在 100mL0.2mol L-1MnCI2 溶液中加入 IOOmI 含有 NH4CI 的 0.10mol L-1 氨水溶液，問此氨水中需含多少克NH4CI才不致生成Mn(O H)2 沉淀?解:設(shè)此氨水中需含X克NH4CI才不致生成Mn (OH)2 沉淀。(CMn2 IC)(CO

19、H IC )2KSPJ無沉淀產(chǎn)生。COHKNH31.8100.059.63 106cnh453.491 0.20.16/9.63 10 、2()1.9 1013X 6.99g1、填表化學(xué)式命名形成體形成體氧化值配體配位原子配位數(shù)K2Hgl4四碘合汞(II)酸鉀Hg2+ 2I-I4CU(NH3)4PtCI4四氯合鉑()酸四氨 合銅( )Cu2+Pt2+ 2+ 2NH3CI-NCI44Ni(NH3)6CI2二氯化六氨合鎳(II)Ni2+2NH3N6Na3Fe(CN)5(CO)五氰一羰基合鐵(II)酸鈉Fe2+2CN-COCC6NH4Cr(NCS)4(NH3)2四異硫氰根二氨合鉻(III)酸銨Cr3

20、+3SCN-NH3NN626.欲將10mgAgCI完全溶解于1mL氨水中，問氨水的濃度至少應(yīng)為多少?解：設(shè)AgCI完全溶解時(shí)，溶液中氨的平衡濃度為XmoI L已知M AgCl143.32C(AgCI)143.32 g mol 1AgCl S 2 NH 3 H2O?10mg 10 3g mg 1(1mL 10 3L mL 1)Ag NH 310.070mol L 1Cl2 H 2O平衡濃度/0.070.07(C Ag NHK(CNH3ZC)(CCI ZC)c” ZC乙KfZC)2AgCAgAg NH3 2KSP AgClK Kf Ag NH3KSP AgCl107.051.77 10101.99

21、 10 3啤 1.99 10 3 X1.57mol1CNH 31.57 0.071.71mol L 1NH 3 H 2O的濃度至少為1.71molL112.在pH=10的氨緩沖溶液中，滴定 100.0mL含Ca2+、Mg2啲水樣，以鉻黑T為指示劑，消耗 0.01024mol L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液15.28mL;另取100.0mL水樣，加NaoH使呈現(xiàn)強(qiáng)堿性，使Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，用鈣指示劑指示終點(diǎn)，滴定時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液10.38mL ,計(jì)算:（1）水的總硬度（以 CaCO3mg L-1表示）；（2）水中鈣硬（以 CaCO3mg L-1表示）；（3）水中鎂硬（以 MgCO3

22、mgL-1表示）。總硬度：nCanMgnEDTACEDTA VEDTAnEDTA 0.01024 15.28 1031.565 10 4mol以 CaCO3 表示：00.09 1.5650.1 nCaCEDTA V EDTA0.01024 10.3843100.09 1.063 1010以CaCO3表示：-=0.14 nMg nEDTA nca 0.502 10 mol10 4 103-1= 156.6mg L34101.063 10 mol106.4 mg L-13以 MgCO3表示:84314 0502 1010 =0.142.33 mg L-17、求下列情況下在 298.15K時(shí)有關(guān)電對(duì)

23、的電極電勢(shì)。（忽略加入固體對(duì)溶液體積變化）（1）金屬銅放在 0.50mol.L-1 的Cu2+溶液中,E Cu2 ZCUE Cu2 ZCU00592lg(CCu2 /C )nE Cu2 ZCu0.340.05922lg0.500.33V(2)在上述(1)的溶液中加入固體CS2Na2S ,使溶液中的E 10mol LCIU,/E CUI2ACu 心)？Cu2JCu2/Cu0.0592lgnKSP(CUS)(Cs2 /C )0.059236lg 6.3 102 y0.70V0.34(3) 100kPa氫氣通入 0.10 mol.L-1 HCI 溶E H /H2液中,/H2lg(CH /C )2 n

24、 (PhP )0.0592H /H2警 lg0.12E H /H20.0592V(4)在1.0L上述(3)的溶液中加入 0.10mol固體NaOH,E H /H2E H /H2/H2辱g(CH /C)2n(Ph2/P)5)在1.0L上述(3)的溶液中加入0.10mol 固體NaOAC EI(IHHH2)=?0.4144V00f¾107)2起始濃度ElHOAC-1LH+OAC平衡濃度/mol-1L1.8 1050.10.10.1KHOAC(CH IC ) (COAC / C)CHOAC / C0.1 X x 134 10 3molL1IH2 E H/ H20lgn(CH IC F(Ph

25、PH /H20°92lg(1.34 10 3)20.17V12、計(jì)算在1mol丄-1HCI溶液中用 0.1000mol.L-仆e3+溶液滴定 Sn2+的電勢(shì)突躍范圍。在此 滴定反應(yīng)(1mol L-1HCl) : Fe3+ + Sn2 ? Fe2Sn4EFe3 /Fe213 0.70VESn4 /Sn0.14V滴定中應(yīng)選用什么指示劑?（1）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前（剩余01 % Sn2）0.0592(2)n化點(diǎn)時(shí)丁lg999% 0.23V0.1%ESPn EIn2E21 0.70 2 0.14n1n2（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后（過量01 % Fe2 ）EF /F2 =÷ 00592 lg0.52

26、VE次甲基藍(lán)0.36V, 所以選用次甲 033v基藍(lán)為指示劑?？梢姡味ńK 點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量 點(diǎn)并不一致。19（2）反應(yīng)的條件平衡常數(shù)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度。IgKn1n2(E1E2 )0.0591 2 (0.70 0.14)0.05918.98K 9.62 1018由于K數(shù)值很大，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行較完全18.常采用K2Cr2O7法測(cè)定水體中的化學(xué)耗氧量 （CoD）,取廢水樣100.0mL,用硫酸酸化后， 加入 0.02000mol L-1 的 K2Cr2O7 溶液 25.00mL,在Ag2SO4存在下煮沸以氧化水樣中還原性物質(zhì)， 再以試鐵靈為指示劑，用0.1000mol L-1 的Fe

27、SO4溶液滴定剩余的 2Cr2O72-,用去1820mL,計(jì)算廢水樣中的化學(xué)耗氧量 （以O(shè)2計(jì),mg 解L-1 表示O76Fe 14H6Fe 2Cr 7H2O過量的n cr2。；：nCr2O26 cFe2VFe20100° 182° 10 33.033 10 4mol水樣所消耗n4nb0.02000 25.00 103.033 1041.967 10 mol解：2Cr2O；28 H 12 e ? 4Cr 314 H 2O3O212126 H 2OnO2n Cr 2O 72n Cr 2 O 721.96710 4COD （O2,mg1）nO2V水樣M o22 1.96710

28、43210 3100.0 10 394.42 mg L19、銅合金、銅礦中的銅常用碘量法測(cè)定，試問：(1)稱取 K2Cr2O70.4903g ,用水溶解并稀釋至 100mL，移取 K2Cr20725.00mL ,加入 H2SO4 和 Kl ,用 24.95mLNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，求 Na2S2O3的濃度。解：Cr2O" 6I 14H32 2Cr37H2OCNa2S2O30.10OomOl L2Cu24 2CuI I222OfI2S4Oe 2I2S2Ofi 2S4O；2ICr2O'3I2 6S2O36nCr2O2ns2°2mK2Cr2O7256V100CNa

29、2s2o3Na 2s2o3M K2Cr2O70.4903 6cNa2S2O3325 10294.18 4CUS2Of2、完成下列反應(yīng)方程式：（1）2Na + 2H2O 2NaOH + H2（2）Be +2NaOH + 2H2O Na2Be（OH）4 + H2（3）SiHCl3 + H2 Si + 3HCl（4）TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl（5）Ca + H2 CaH2（6）Cl2 + H2 2HCl（7）Xe + F2 XeF2(8) 2F2 + 2H2O 4HF + O23、完成下列反應(yīng)方程式：1)TiCl4 +4NaH Ti + 4NaCl + 2H22)CaH2 +2H2

30、O Ca(OH)2 + 2H23)4LiH +AlCl3 LiAlH4 + 3LiCl4)BF3 + NH3 F3B VNH3( 5)( 6)(7) 2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2( 8) 2H2O2 2H2O + O2( 9) XeF2 + BrO3- + H2O BrO4- + 2HF + Xe (10)H2O2 + 2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O(11) 5H2O2+2KMnO4 + 3H2SO42MnSO4 + K2SO4 +5O2 + 8H2O(12)(13) H2S + 4Cl2 + 4H2O 8HCl + H2SO4(14) H2S + l

31、2 2Hl + S復(fù)分解法：HF： CaF2(s) + 2H2SO4( 濃) Ca(HSO4)2 + 2HF HCl ：NaCl(s) + H2SO4( 濃) NaHSO4 + HCl 此法不適用于制 HBr 和 HI ：H2SO4 ( 濃) + 2HBr Br2 + SO2 + 2H2O H2SO4 ( 濃) + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O可用 H3PO4 代替濃 H2SO4 制 HBr 和 HI 。HBr ：NaBr(s) + H3PO4( 濃) NaH2PO4 + HBrHI ：NaI(s) + H3PO4( 濃) NaH2PO4 + HI5、完成下列反應(yīng)方程式：(1) 2

32、KO2 + 2H2O 2KOH + 2H2O2 + O2(2) 4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2(3) Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2(4) 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2(5) BaO2 + H2SO4(稀) BaSO4 + H2O2(6)(6) PbO2+H2O2+ 2HNO3 Pb(NO3)2 +O2 + 2H2O(7) 5PbO2+2 MnSO4 + 8HNO3Pb (MnO4)2+ 4Pb(NO3)2 + 4H2O(8) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O(9) P4O10 + 6H2O 4H3PO4(10

33、) SnS + (NH4)2S2 (NH4)2SnS3(11) CuS + 4HNO3 Cu(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O(12) Sb2S3 + S2- SbS33-(13) SiCl4 + 3H2O 4HCl + H2SiO3(14) 2XeF2 + 2H2O 2Xe + 4HF + O2(15) XeF2 + H2O2 Xe + 2HF + O26.完成下列反應(yīng)方程式：解：(1) Mg (OH )2(2) NaSiO 3(3) Be(OH )2(4)5 NaBiO 32NHCO22OH22Mn 22Mg 22OH 2SiO 32 Be(OH ) 4 2 14H 2MnO

34、2NH 3 2H 2ONa 2CO 3(5)44H ( 足量 ) Sn25Bi 34H5Na7H 2O2O2Sn OH 42寫6出下列反應(yīng)的方呈式4(1) 亞硝肖酸SO酸性溶液中分別5H MnCH-3、ACOq7-氧化成硝酸鹽0。其中 分別被還原為ASOn2+、CH+2S 6H (2) 亞肖肖酸鹽在酸性溶液中被 I-還原成NO ;(3) )亞肖酸與s2q水反應(yīng)產(chǎn)生n24062 122解*SSO2 4QMn25H 28H 2o2s42Mn0410SO212、寫出下列反應(yīng)的方2Bi (OH )33 Sn OH 6As2S36H 2O2BiMnO4- 、 Cr2O7-16H(1 2)ClO36I6HCl3I 2 3H2O( 1 3)Cl 22OH冷ClOClH2O( 1 4)3Cl 26OH熱ClO35ClH 2O(15)ClO35Cl6H3Cl2 3H 2O(16) 2MnO4 10Cl