物理化學(xué)自考習(xí)題及大綱

1、文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持物理化學(xué)考試說明：物理化學(xué)課程自學(xué)考試大綱是根據(jù)物理化學(xué)（第六版，侯新樸主編，人民衛(wèi)生出版社，2007 年）編寫，是藥學(xué)專業(yè)學(xué)生個人自學(xué)和國家考試命題的依據(jù)。本課程為閉卷考試。第一章 熱 力學(xué)第一定律大綱要求緒論（略）第一節(jié)熱力學(xué)概論1. 了解熱力學(xué)研究方法的特點。第二節(jié)熱力學(xué)基本概念2. 掌握系統(tǒng)與環(huán)境、系統(tǒng)的性質(zhì)、熱力學(xué)平衡態(tài)、熱、功、過程與途徑等。3. 重點掌握狀態(tài)函數(shù)特性。第三節(jié)熱力學(xué)第一定律1 . 掌握熱力學(xué)能。2 .重點掌握第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。第四節(jié)可逆過程與體積功1 . 了解可逆過程。2 .重點掌握各過程體積功的計算

2、。第五節(jié)焓1 . 掌握恒壓熱與焓、恒容熱與熱力學(xué)能的關(guān)系。2 .重點掌握由定義計算焓變。第六節(jié) 熱容1 . 了解熱容與溫度的關(guān)系。2 .掌握計算焓變和熱力學(xué)能變化。第七節(jié) 熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用1 . 掌握理想氣體的絕熱可逆方程、理想氣體的絕熱可逆過程與絕熱不可逆過程各物理量的求算。2 .掌握理想氣體的內(nèi)能和焓、理想氣體的Cp 和 Cv 的關(guān)系。3 .熱力學(xué)第一定律用于實際氣體。（略）第八節(jié)熱化學(xué)1 .了解化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、恒容熱效應(yīng)和恒壓熱效應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度、熱化學(xué)方程式。 第九節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)計算2 .了解蓋斯定律及其應(yīng)用。3 .掌握恒容反應(yīng)熱和恒壓反應(yīng)熱的關(guān)系、基爾霍夫定律的應(yīng)用。4 .重

3、點掌握由標(biāo)準(zhǔn)生成爛、標(biāo)準(zhǔn)燃燒烙計算反應(yīng)熱效應(yīng)。5 .由鍵能估計反應(yīng)熱效應(yīng)、離子摩爾生成崎、熔解熱與稀釋熱。（略）第十節(jié)能量代謝與微量量熱技術(shù)簡介（略）練習(xí)題一、選擇題1 .對于理想氣體，下列關(guān)系式中不正確的是【C.D.0p TUUA.0 B.0T vV t2 .系統(tǒng)經(jīng)一不做非體積功的恒壓過程，從環(huán)境吸熱，則【A. Q>0, H>0B. Q<0, H<0C. Q>0 , AU>0D. Q<0, U>03.在封閉系統(tǒng)中,當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，有確定值的是【A.QB.WC. AUD.AHE. Q +W4.卜列各組物理量中均屬于系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)的是【A.

4、T、PB. H、WC.U、SD. V、GE. Q、 p5.非理想氣體可以使用的公式是【A.B.W nRTlnV2V1C.pV 丫 KD.Cp,m - R6.在鋼壁容器中，發(fā)生一個可逆化學(xué)反應(yīng),系統(tǒng)的溫度從T 1升到T2,壓力從pi升到p2 ,A.A S <0, U<0B.A S>0, U>0C. A S =0, U =07. 作為焓描述正確的是【A. 焓是體系的性質(zhì)C. 焓沒有絕對值E. 焓比內(nèi)能大8. 屬于狀態(tài)函數(shù)是物理量【A. TB. UD. AS>0, U=0B. 焓有明確的物理意義D. 焓是強(qiáng)度性質(zhì)oC. VD. W E.S9. 設(shè) x 為狀態(tài)函數(shù)，下列表

5、述中不正確的是【A. x 具有加合性B.x 的值確定C. dx 為全微分D.Ax= ax的積分與路徑無關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān)10.當(dāng)系統(tǒng)處于凝聚相時,C 5與CV,m的關(guān)系為【A.Cp,mCV,mB.Cp,mCV,mC.Cp,mCV,mD.無法比較11. 某一化學(xué)反應(yīng)的Cp,m0，則反應(yīng)的rH m 隨溫度的升高而【A. 增大B. 減少C.不變D.無法確定12. 下述屬強(qiáng)度性質(zhì)的物理量是【】。A. U mB. VmC HD. UE.T13. 熱力學(xué)第一定律只能適用于【】 。A. 敞開系統(tǒng)B. 可逆過程C.孤立系統(tǒng)D.封閉系統(tǒng)14. 理想氣體自由膨脹過程，下列敘述正確的是【】。A. U=0B. H=0

6、C. w=0D. Q<0 E. w<015. 理想氣體恒溫可逆膨脹，下列敘述正確的是【A. AU>0B. U <0C. U =0D. H <0E. H=016.已知反應(yīng)CO (g) +1/2O2 ( g) f CO2 ( g)的ArH 0m,敘述正確的是【A. ArH 0m是CO2 (g)的生成熱B. ArH 0m是CO (g)的燃燒熱C. rH 0m是負(fù)值D.CO2 (g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零E. ArH 0m為等容熱效應(yīng)二、填空題1 .封閉系統(tǒng)中 AU =Q V的適用條件是 。2 .石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙在一定溫度的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為 3 .系統(tǒng)廣度性質(zhì)的數(shù)值大小與系統(tǒng)中

7、所含物質(zhì)的量 ,具有。4 .絕熱恒容沒有非體積功時，系統(tǒng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的4U5 .理想氣體恒溫可逆膨脹過程的AU , AH。v26 .公式WpdV適用于。v17 .狀態(tài)函數(shù)的變化值只決定于,和變化的 無關(guān)。8 .只通過界面與環(huán)境之間既有能量傳遞又有物質(zhì)交換的系統(tǒng) 稱。9 .系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)與系統(tǒng)中所含物質(zhì)的量 ,不具有。10 .理想氣體的焰只是 的函數(shù)。三、判斷題1 .始變只是在某種特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等。2 .當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(Q < 0),系統(tǒng)的嫡一定減少。3 .G是系統(tǒng)的廣度性質(zhì)，而化學(xué)勢G(b)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)。4 .若一個過程是可逆過程，則該過程的每一步都是可逆的。5 .

8、始是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量。6 .凡是在孤立系統(tǒng)中進(jìn)行的變化，其AU和AH的值一定。7 .封閉系統(tǒng)恒壓過程中系統(tǒng)吸收的熱量Qp等于其始的增量 AHo8 .當(dāng)系統(tǒng)將熱量傳遞給環(huán)境之后系統(tǒng)的始必定減少。3 文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，如有不妥請聯(lián)系刪除.文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持9 . 系統(tǒng)的溫度越高，向外傳遞的熱量越多。10 . 一個絕熱的剛性容器一定是個孤立系統(tǒng)。四、簡答題1. 熱力學(xué)原理說明，自同一始態(tài)出發(fā)，絕熱可逆過程與絕熱不可逆過程不可能到達(dá)同一個終態(tài)。2. 封閉系統(tǒng)由某一始態(tài)經(jīng)不同途徑變到某一終態(tài)，則Q、 W、 Q+W 和 U 各量是否已完全確定

9、？為什么？3. 在一個帶有無重量、無摩擦活塞的絕熱圓筒內(nèi)充入理想氣體，圓筒內(nèi)壁上繞有電爐絲。當(dāng)通電時氣體緩慢膨脹，設(shè)此過程為恒壓過程。（ 1）選理想氣體為系統(tǒng)；（ 2）選電阻絲和理想氣體為系統(tǒng)。則兩個過程的Q、H 分別是等于、小于還是大于零？4. 將Zn與稀H2SO4作用，（1）在開口瓶中進(jìn)行；（2）在閉口瓶中進(jìn)行。何者放熱較多？為什么？五、計算題1.373K下，1mol的H2 （理想氣體）由10dm3恒壓壓縮到1dm3,再恒容升壓到1000 kPa。 計算過程的 U、AH、Q、W。2. 1mol水在373K , 1013.25kPa下變成同溫同壓下的水蒸汽，然后恒溫可逆膨脹至4X104kPa

10、,求整個過程的 Q、W、 U> H。已知水的汽化熱 rHvap= 40.67kJmol-1。3. 1mol單原子分子理想氣體，從273.2K、1.0 105Pa的始態(tài)，發(fā)生某一變化過程后體積增大一倍，Q 為 1674J, AH 為 2092J。（1）計算終態(tài)的溫度、壓力和此過程的W、AU;（2）若該氣體經(jīng)等溫和等容兩步可逆過程到達(dá)上述終態(tài)，試計算 Q、W、AU、AHo第二章 熱力學(xué)第二定律大綱要求第一節(jié) 自發(fā)過程的特征1. 了解自發(fā)過程的特征。第二節(jié)熱力學(xué)第二定律1. 了解熱力學(xué)第二定律各種表述。第三節(jié) 卡諾循環(huán)1. 了解卡諾循環(huán)。第四節(jié) 卡諾定理1 . 掌握卡諾定理。第五節(jié) 熵2 .

11、了解熵的導(dǎo)出。3 .重點掌握熵的定義、克勞修斯不等式。4 .了解熵增加原理。第六節(jié) 熵變的計算1. 重點掌握各過程熵變的計算。第七節(jié)熵函數(shù)的物理意義（略）第八節(jié)熱力學(xué)第三定律及規(guī)定熵2. 了解熱力學(xué)第三定律。3. 掌握化學(xué)反應(yīng)熵變的計算。第九節(jié) 吉布斯能、亥姆霍茲能1 .重點掌握根據(jù)定義計算AA和Go2 .掌握AA和G判據(jù)的條件。第十節(jié) G 的計算1.重點掌握各變化中的A G的計算。第十一節(jié)熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系1 . 掌握熱力學(xué)基本方程。2 .麥克斯韋關(guān)系式。（略）第十二節(jié)非平衡態(tài)熱力學(xué)簡介（略）第十三節(jié)偏摩爾量與化學(xué)勢1 . 了解偏摩爾量的定義、化學(xué)勢的定義、組成可變體系熱力學(xué)基本方程。2 .

12、掌握化學(xué)勢作為判據(jù)的應(yīng)用。第十四節(jié)化學(xué)勢的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及其表示式（略）練習(xí)題一一、選擇題1 . ?S= ?H/T適合于下列過程中的哪一個【】。5文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，如有不妥請聯(lián)系刪除文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持.A.恒壓過程B.絕熱過程C.恒溫過程 D.可逆相變過程2 .在等溫、等壓下，當(dāng)反應(yīng)的A.能正向自發(fā)進(jìn)行C.不能判斷3 .吉布斯函數(shù)的含義應(yīng)該是【1rGm5kJ mol ,該反應(yīng)【B.能逆向自發(fā)進(jìn)行D.不能進(jìn)行A.是系統(tǒng)能對外做非體積功的能量B.是在可逆條件下系統(tǒng)能對外做非體積功的能量C.是恒溫恒壓可逆條件下系統(tǒng)能對外做非體積功的能量D.按定義理解 G = H -

13、 TS4.在263K、101.325kPa下，1mol水凝結(jié)成冰的過程中，下列哪個公式可以適用【A. ?U =T?SB.?S=(?H- ?G)/TC.?H = T?S+ V?p D.?Gt,p = 05.熱力學(xué)基本方程 dG = -SdT + Vdp,可適應(yīng)用下列哪個過程【A.298K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下水氣化成蒸汽B.理想氣體向真空膨脹C.電解水制取氫氣D.N2+3H2=2NH36 .嫡變是【A.與過程無關(guān)的狀態(tài)函數(shù)C.不可逆過程的熱溫商之和7 .系統(tǒng)經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)后【A.系統(tǒng)的嫡增加C.系統(tǒng)吸熱大于對外作功8 . ?G = ?F的過程是【B.可逆過程的熱溫商之和D.對于可逆過程為零OB.環(huán)境的

14、嫡增加D.環(huán)境內(nèi)能減小A.Ar(g, T,p) - Ar(g,T+100,p)B. N2(g,400K,1000kPa)- N2(g,400K,100kPa)C.等溫等壓下，N2(g) + 3H2(g) - NWg)D. H 2O (l,373K, p) -H2O (g,373K, p)9.在恒溫、恒壓、W '=0,判斷任一化學(xué)反應(yīng)的方向時可用【A. rG 0mB. ArG mC. rH %D. rS%10 .某系統(tǒng)進(jìn)行不可逆循環(huán)過程的嫡變?yōu)椤続. AS系=0B. 0>0C. £系=0, ASw=0D. A 隙>0, 9>0 E.冷<011 .水在正常

15、冰點時結(jié)冰【】。A. AU <0B. AF <0C. AG =0D. & >0E. AH<012 .在化學(xué)熱力學(xué)中不研究的有哪些【】。A.反應(yīng)速率B.反應(yīng)方向C.反應(yīng)限度D.反應(yīng)時間 E.反應(yīng)機(jī)理13 .在等溫等壓不做非體積功時，符合自發(fā)過程條件的是【A.H>0£<0B.H>0ZS>0C.H<0£>0D.H<0ZS<014 .下列式中屬于偏摩爾量的是1】。,G、， V、A. ()B. ( I”T,P,ncT,V,nniniUHC. ()S,V,ncD. () S,P,nnini15 .自發(fā)變化的

16、孤立系統(tǒng)，其總嫡的變化是【A.總是減小B.總是增大C.不變D.可能增大或減小二、填空題=0o1 .亥姆霍茲判據(jù) AF的適用條件是 和2 .等溫等壓可逆相變過程的 MG。 AS = 0的過程3 .理想氣體在等溫情況下發(fā)生狀態(tài)變化時， 與 相等。4 .理想氣體絕熱可逆過程的 S 0。（填V; >或 =）5 .理想氣體不可逆循環(huán)后環(huán)境的嫡 （填增加，減少或不 變）。6 . S作為判據(jù)的使用條件是 。7 .在一個絕熱的剛性容器中，發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，系統(tǒng)的溫度升高 4.34K,壓力升高30 kPa, 則此過程 Q 0, W 0, U 0, S 0。8 .任何不可逆循環(huán)系統(tǒng)的嫡都 （填增加，減少或不

17、變）。9 .氣體被固體吸附的過程，其嫡變S 0,始變 H 0 （填 Y ">或"=。10 .化學(xué)勢指的是以 表示的偏摩爾量。11 .熱力學(xué)第一定律 U = Q +W的適用條件是 ;熱力學(xué)第二定律4 S>0作為判 據(jù)的條件是 ；熱力學(xué)第三定律 S （OK） = 0的依據(jù)是 。 12.理想氣體經(jīng)過一個不可逆循環(huán)后， S （系統(tǒng)）, $ （環(huán)境）。13 .在絕熱封閉的條件下， 系統(tǒng)的 S數(shù)值可以直接用做過程可逆性的判據(jù)，S=0,表示可逆過程； S> 0,表布; S< 0,表布。14 .理想氣體恒溫可逆壓縮 S 0, G 0。15 .用 器作為判據(jù)的條件是

18、;用AF作為判據(jù)的條件是 ;用AG作為判據(jù) 的條件是。16 .多組分系統(tǒng)中，組分 i的偏摩爾內(nèi)能表達(dá)式是 ,組分i的化學(xué)勢表達(dá)式是 O17 .理想氣體由（p1,T1）狀態(tài)絕熱可逆變化到（p2,T2）狀態(tài)，該過程的 窗0。18 .理想氣體絕熱向真空膨脹，體積由V1變到V2,其 AS=。三、判斷題1 .自然界中發(fā)生的自發(fā)過程一定是不可逆過程。2 .嫡增加的過程-一定是自發(fā)過程。3 .絕熱可逆過程的？S = 0,絕熱不可逆膨脹過程的 ？S > 0,絕熱不可逆壓縮過程的 ？S < 0。4 .由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài)，？S = 0,所以一定是一個可逆循環(huán)過程。5 .過冷水結(jié)冰的過程是在恒

19、溫、恒壓、不做其他功的條件下進(jìn)行的，由基本方程可得G 0。6 .在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則AH = Qp = 0。7 .在熱力學(xué)基本方程 dU = TdS pdV的使用條件中，過程必須是可逆的。8 .在定溫、定壓只作體積功的條件下，凡是AG>0的過程都不能進(jìn)行。9文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，如有不妥請聯(lián)系刪除.文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持.9 . 100kPa， 373K， 1mol 液態(tài)水向真空蒸發(fā)為同溫度、同壓力的水蒸氣，因為過程是不可逆過程，所以AG不等于零。10 . 吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。四、簡答題1. 為什么熵的絕對

20、值是可知的?2. 論述自發(fā)過程與不可逆過程有什么不同？3. 在等溫等壓下，如果用 H來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向（即 HV0可以自發(fā)進(jìn)行），也常與事實相符，但有時卻不符。這是為什么？五、計算題1 .Zn 和 CuSO 4溶液的置換反應(yīng)，若在25，1atm 下， 在電池中可逆進(jìn)行，做出電功200kJ，放熱6kJ。計算此反應(yīng)的U、 H、S、F、 G。2 .已知在373.15K和100kPa條件下水的蒸發(fā)熱為：Hm=40.64 kJ mol-1。若1mol水變成3 73.15K和100kPa的水蒸氣，試計算此過程的S系統(tǒng)、S環(huán)境和S總，并判斷此過程是否可逆？4 . 298.2K 時，1mol H2 由 10

21、0kPa 等溫可逆壓縮到 600kPa,求 Q、W、 U、 H、 S、 F 和 G。5 . 298.15K、101kPa下，1 mol過冷水蒸氣在變?yōu)?298.15K、101 kPa的液態(tài)水，求此過程的G。上述過程能否自發(fā)進(jìn)行？已知 298.15K水的飽和蒸氣壓為 3 1674 kPa,汽化熱為2217 kJ kg 1 。第三章 化學(xué)平衡 大綱要求 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件1. 了解化學(xué)反應(yīng)的平衡條件。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)等溫方程式和平衡常數(shù)1. 掌握理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；等溫方程的應(yīng)用。第三節(jié) 平衡常數(shù)的表示法1 . 了解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和其它平衡常數(shù)的相互關(guān)系；有純態(tài)凝聚相參加的理想氣體反應(yīng)

22、的平衡常數(shù)。2 .復(fù)相化學(xué)反應(yīng)。（略）第四節(jié) 平衡常數(shù)的測定和反應(yīng)限度的計算1 .了解衡常數(shù)的測定、平衡組成的計算、平衡轉(zhuǎn)化率的計算。2 .反應(yīng)限度的計算。（略）第五節(jié)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯能變化和化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能1 .掌握化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能AGm0的定義。2 .掌握標(biāo)準(zhǔn)吉布斯能變化&Gm0的定義和計算。第六節(jié)溫度對平衡常數(shù)的影響1.重點掌握等壓方程及應(yīng)用。第七節(jié) 其它因素對平衡的影響1 .了解影響理想氣體反應(yīng)平衡的其它因素（壓力、惰性組分）。第八節(jié) 反應(yīng)的耦合（略）練習(xí)題三一、選擇題2 .有二個反應(yīng)： SO2 （g）+（1/2）O 2（g尸 SO3（g） , K1 2S

23、O2（g）+O2（g尸 2SO3（g） , K2則K1與心的關(guān)系是（）。一_. . 2A. K1 = K2B. K1 = K2一一 2_C. K1 =K2D, 2K1 =K22 .反應(yīng)2NO （g） + O2 （g） = 2NO2 （g）是放熱的，當(dāng)反應(yīng)在某溫度、 壓力下達(dá)平衡時，若使平衡 向右移動。則應(yīng)采取的措施是（）。A.降溫、減壓B.降溫、增壓C.升溫、減壓D.升溫、增壓3 .已知純理想氣體反應(yīng)aA + bB = yY + zZ > 0,則在等溫等壓下向該反應(yīng)中添加惰性組分，平衡將（）。A.向左移動 B.不移動C.向右移動 D.無法確定4 .對于理想氣體化學(xué)反應(yīng)，下列平衡常數(shù)中與溫

24、度壓力有關(guān)的是（）。A. KpB. KcC. KxD. Kn5. PC15 的分解反應(yīng) PCl5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g)在 473 K 達(dá)到平衡時 PCl5(g)有 48.5%分解,在573 K達(dá)到平衡時，有 97 %分解，則此反應(yīng)是（）。C.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾始變?yōu)榱愕姆磻?yīng)D.兩個溫度下標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)相等的反應(yīng)6 .影響理想氣體化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的因素有（A.壓力B.溫度C.催化劑 D .惰性組分7 .標(biāo)準(zhǔn)壓力下某化學(xué)反應(yīng)的H 2980 , S298A . K298 > 1 , K隨T升高而增大C. K298 > 1 , K 隨T升高而減小0 ,在298K時

25、該反應(yīng)有（）。B . K298 < 1 , K 隨T升高而增大D. K298 < 1 , K 隨T升高而減小8 .在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，用水蒸氣蒸儲法提純某不溶于水的有機(jī)物時，系統(tǒng)的沸點【A .必低于373.15KC.取決于水與有機(jī)物的相對數(shù)量9 .對于吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是【A.升高溫度對逆反應(yīng)有利C.平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大B.必高于373.15KD.取決于有機(jī)物的分子量大小OB.平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小D.溫度對反應(yīng)無影響10.加入惰性氣體能增大其平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)式為【A. C(9 +H2(g)=1/2C2H4 (g)B. 2c +3H2 (g) =C2H6 (g)C. C（

26、S +O2（g）=CO2（g）二、填空題D. 2NH3 (g) =N2(g)+3H2(g)1 .標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和經(jīng)驗平衡常數(shù)的關(guān)系是2 .（與Kc之間的關(guān)系是。 p3 . K9被稱為反應(yīng)的, 。4 .標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只和 有關(guān)， 和 無關(guān)。5 .對放熱反應(yīng)，若使反應(yīng)向右進(jìn)行，可采用 的方法。6 .反應(yīng)系統(tǒng)達(dá)平衡時，其 達(dá)最低值。7 .GmRTlnK0 RTlnQp是在，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 三、判斷題1 .因為Gm(T) - RTlnK (T),所以Gm(T)是在溫度T時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 時的吉布斯函數(shù)變。2 .如果某一化學(xué)反應(yīng)Hm 0時，則該反應(yīng)的 K 隨著溫度升高而減小。3 .標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)變

27、了，平衡一定會移動。反之，平衡移動了，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一定會改變。4 .凡是反應(yīng)系統(tǒng)便一定能建立化學(xué)平衡。5 .某一反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個確定不變的常數(shù)。6 .在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的Gm 0時，若值越小，自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的趨勢也越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越快。7 .在等溫、等壓、 W = 0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下Gm 0 ,則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。四、簡答題1 .簡答題平衡常數(shù)有幾種表示方法？2 .標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和經(jīng)驗平衡常數(shù)的關(guān)系和區(qū)別？五、計算題1 .在1000K ,理想氣體反應(yīng) CO(g)+H 2O(g尸CO 2(g)+H 2

28、(g)的K 0 1.43,設(shè)該反應(yīng)體系中各物質(zhì)的分壓分別為 Pco=0.500kPa, pH2O 0.200kPa, pCO2 0.300kPa, pH2 0.300kPa。(1)試計算該條件下的 Gm,并指明反應(yīng)的方向；(2)已知在1200K時，K00.73,試判斷反應(yīng)的方向。p2 .在673K、1000kPa壓力下，合成氨時所用白氫和氮的比例為3: 1,平衡混合物中氨的摩爾分?jǐn)?shù)為 3.85%,求反應(yīng) N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)的 Kp。3 .在標(biāo)準(zhǔn)壓力p、某溫度下，有一定量的PCl5(g)的體積為1dm3,在該情況下PCl5(g)的離解度設(shè)為50%,計算下列情況中 PCl

29、5(g)的離解度。(1)使氣體的總壓力減低，直到體積增加到2dm3;(2)通入氮?dú)?，使壓力增加?02.65 kPa,而體積仍為1dm3。4 .理想氣體反應(yīng) A(g) + B(g) = C(g) + D(g)。開始時，A與B均為1mol, 298K下反應(yīng)達(dá)到平衡 時，A與B各為0.3333 mol。求反應(yīng)的Koo ； (2)開始時，A為1mol, B為2mol求反應(yīng)達(dá)平 衡時C的物質(zhì)的量。5 .已知反應(yīng)C2H2 (g) +H2 (g) =C2H4 (g) K b與溫度(K )的關(guān)系為：1lnK02.098 104- 13.472,計算在 298K 時反應(yīng)的 rH ：。P1 m6 .環(huán)已烷和甲基

30、環(huán)戊烷之間有異構(gòu)化作用：C6H 12 (l) = C5H 9 CH3 (l)異構(gòu)化反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度有如下的關(guān)系：lnK04814 2059.2(Jmol 1)/T,試求 298K 時異構(gòu)化反應(yīng)的 H；。第四章相平衡大綱要求第一節(jié)相律1 .掌握組分?jǐn)?shù)、自由度數(shù)等概念；相律的應(yīng)用。第二節(jié)單組分系統(tǒng)2 .了解克拉貝龍方程的推導(dǎo)及應(yīng)用。3 .重點掌握克勞修斯-克拉貝龍方程的應(yīng)用。第三節(jié)完全互溶的雙液系統(tǒng)1 .了解蒸儲和精儲原理。2 .掌握理想的、非理想的完全互溶雙液系統(tǒng)氣 -液平衡相圖(蒸汽壓-組成圖、沸點-組成圖)； 杠桿原理。第四節(jié)部分互溶和完全不互溶的雙液系統(tǒng)(略)第五節(jié) 二組分固一液系統(tǒng)平

31、衡相圖1 .重點掌握簡單低共熔相圖；應(yīng)用杠桿原理計算回收純物質(zhì)的最大百分?jǐn)?shù)。2 .了解生成化合物的相圖。3 .有固態(tài)混合物生成相圖。(略)第六節(jié) 三組分系統(tǒng)的相平衡。(略)練習(xí)題四一、選擇題1 .對于單組分系統(tǒng)平衡時所具有的最大相數(shù)為【A. 1C. 3、巾 dln p2.方程-dTB. 2D. 4a 8Hm-A適用于下列哪個平衡【RT2A. NH4Cl(s)二 HCl(g)+NH 3(g)B. Hg2cl2(s)二 2HgCl(s)C. Hg(s) -= Hg(g)D. C(石墨)-一=C(金阿J石)3.在某一定溫度下，由純液態(tài)的 A與B形成理想液態(tài)混合物。已知 P*A < P*B ,當(dāng)

32、氣一液 兩相達(dá)到平衡時，氣相組成 yB與液相組成xB的關(guān)系為【A. yB > xBB. yB < xBC. yB = xBD. yB 正比于 xB4.在一定壓力下，若在 A、B兩組分系統(tǒng)的溫度 一組成圖(即T -X B圖)中出現(xiàn)最低恒沸 點，則其蒸氣總壓對拉烏爾定律必產(chǎn)生【】。A. 一般正偏差B. 一般負(fù)偏差C.最大正偏差D.最大負(fù)偏差5 .非理想溶液中，當(dāng) A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時，該溶液對拉烏爾定律而言【】。A.不產(chǎn)生偏差B.產(chǎn)生負(fù)偏差C.產(chǎn)生正偏差D.無法確定6 .熱力學(xué)中定義相的特征有【】。A.相與相之間有分界面B.有相同的物理和化學(xué)性質(zhì)C.相必須是連續(xù)

33、的D.相與相之間可以用機(jī)械方法分開。E.有相同物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)7 .用科拉柏龍方程和相律分析常壓下水的相圖所得出的下屬結(jié)論中不正確的是【A.在每條曲線上，自由度 f=18 .在每個單相區(qū)，自由度 f=2C.在水的凝固點曲線上，AH (相變)AV的正負(fù)號相反.D在水的沸點曲線上任一點，壓力隨溫度的變化率都小于零8 .克勞修斯一克拉珀龍方程式適用的系統(tǒng)是【】。A.C 金鋼s=C石墨B.H 2O (s) =H 2O (1)C.C10 H8 (s) =CioH8( g) D.N 2 (g) +3H2 (g) =2NH 3 (g)9 .關(guān)于恒沸混合物的描述正確的是【】。A.恒沸混合物的組成固定不變B.

34、當(dāng)壓力一定時，其組成一定C.沸騰時其氣液相組成相同D.若恒沸混合物的恒沸點在t-x圖上是最高點，在p-x圖上是最低點E.將恒沸混合物簡單精微可以分離出純物質(zhì)10 .對恒沸混合物，下列說法正確的是【】。A.具有確定的組成B.平衡時氣相和液相組成相同C.共沸點隨外壓的改變而改變D.不具有確定組成二、填空題1 .由 CaCO3（s）, CaO（s）,BaCO3（s）,BaO（s）,CO2（g）構(gòu)成的平衡系統(tǒng)中，其相數(shù) ,自由度數(shù)。2 . PCl5（g）部分分解為 PCl3（g）和Cl2（g）的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為 自由度 為。3 .定溫下，理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓可表示為 。4 .拉烏爾定律的應(yīng)用條件為 。

35、5 .克-克方程的適用條件6 .理想溶液應(yīng)是各組分在全部濃度范圍都符合 定律的溶液。7 .如果 A與B混合形成理想溶液，則AH 0, AS0。8 . NH 4H S （S）放入一抽空容器中，并與其分解產(chǎn)物NH3 （ g）和H 2S （g）成平衡；NH 4H S （S） =NH 3 （g） +H 2S （g）系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為 ,自由度為。9 .硫酸和水可形成三種穩(wěn)定化合物，此系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)是 ,在一定壓力下系統(tǒng)最多有 相平衡共存。10 .在737K的抽空容 器中，將 氮和 氫以 N2: H2= 1 : 3的比例 通入，并 令其 建立N2（g） 3H2（g） 2NH 3（g）的平衡，則系統(tǒng)的 K和f分

36、別為 和。三、判斷題1 .冰在273K, p下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，其嫡變 ？S= ?H/T >0,所以該過程為自發(fā)過程。15文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，如有不妥請聯(lián)系刪除.文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持2 .在二元組分的溫度一組成相圖上，當(dāng)系統(tǒng)處于恒沸點時只有一個相。3 .在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題角度的不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個確定的數(shù)。4杠桿規(guī)則只適用于T-x 圖的兩相平衡區(qū)。5. 自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。6. 相圖中的點都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點。7. 在簡單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個系統(tǒng)點的液相組成都相同。8. 在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B

37、 在其中一相達(dá)到飽和時，則其在所有相中都達(dá)到飽和。9. 組分?jǐn)?shù) K 就是表示在一個平衡系統(tǒng)中所含各種物質(zhì)的種類數(shù)。10. 恒沸物的組成不變。四、簡答題1. 液體的飽和蒸氣壓越高，沸點就越低；而由克勞修斯 克拉貝龍方程知液體溫度越高，飽和蒸氣壓愈大。兩者是否矛盾？為什么？2. 低共熔相圖對藥學(xué)研究有何指導(dǎo)意義？3. 杠桿規(guī)則的導(dǎo)出依據(jù)及適用條件是什么?它能解決什么問題?五、相圖題1. 下圖為H 2O-NH 4Cl 的溫度-組成圖。根據(jù)相圖回答下列問題：（1）若10 %溶液冷卻到268 K時開始析出冰，問 750克該溶液含有多少克 NH4CI?若冷 卻該溶液，何時析出的純冰最多？最多可析出多少克純

38、冰？（ 2）將15% NH 4Cl 水溶液冷卻到268K 可得多少冰？（3）將100克25 %的NH4C1水溶液冷卻到263 K ,此時系統(tǒng)共有幾相，各相的濃度和質(zhì) 量各為多少？2. 藥物 A 和 B 可形成低共溶體系，已知A 的熔點為85，B 的熔點為40，共溶組成為含 B 60% ，低共溶點為15，如圖所示。（ 1） 指出相圖中1 、 2、 3 區(qū)的相態(tài)；（ 2）求a 點、 E 點、 b 線 I 區(qū)的自由度；（ 3）將含B 50%的混合物降溫分離時可得到什么純品？什么條件下析出量最大？3.在101325 Pa下，CH3COCH3和CHC13系統(tǒng)的氣一液平衡相圖如下圖所示：（ 1）指出I 、

39、 II 、 III 區(qū)內(nèi)有哪些相共存，自由度為多少？（ 2） 把 4 mol CHCl 3與 1 mol CH 3COCH 3的混合物蒸餾，當(dāng)溶液沸點上升到333K 時，餾出液的組成為若干？殘液的組成為若干？餾出液與殘液各為多少摩爾？（ 3）若把（2）的溶液完全分餾，能得到的產(chǎn)物是什么？第五章 電化學(xué) 大綱要求第一節(jié) 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì)1 . 了解法拉第定律；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì)。2 .離子的電遷移和遷移數(shù)。（略）第二節(jié)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)1. 掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系；離子獨(dú)立移動定律。第三節(jié)電解質(zhì)溶液電導(dǎo)測定的應(yīng)用2. 了解弱電解質(zhì)的電離度和電離常數(shù)的計算、難溶鹽

40、的溶解度計算。第四節(jié)溶液中電解質(zhì)的活度和活度系數(shù)（略）第五節(jié) 原電池3. 掌握可逆電池的必備條件；可逆電池表達(dá)式?？赡骐姵氐念愋汀?. 掌握可逆電池的書寫方式。5. 電池電動勢的測定。（略）第六節(jié) 可逆電池?zé)崃W(xué)1 . 了解電動勢與參加反應(yīng)的各組分活度的關(guān)系。2 .重點掌握電動勢及其溫度系數(shù)與熱力學(xué)量的關(guān)系。第七節(jié) 電極電勢和電池的電動勢1 . 了解電池電動勢產(chǎn)生的機(jī)理、電極電勢的能斯特方程。2 .了解標(biāo)準(zhǔn)氫電極、任意電極的電極電勢。3 .掌握由電極電勢計算電池電動勢。第八節(jié) 濃差電池（略）第九節(jié) 電動勢測定的應(yīng)用1. 了解化學(xué)平衡常數(shù)、難溶鹽活度積的求算、第十節(jié) 電極的極化和超電勢（略）第十

41、一節(jié)生物電化學(xué)基礎(chǔ)（略）練習(xí)題五一、選擇題#文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，如有不妥請聯(lián)系刪除.文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持.1 .電解質(zhì)B的水溶液，設(shè)B電離后廣生 黃個正離子和v個負(fù)離子，且v = + + v,下列各式中，不能成立的是【】。A. a 土 = aBB. a土 = aB1”C. a土 =汽mWm?)D. a土 = (a+/ a)1八2 .恒溫下濃度較小時，電解質(zhì)溶液在稀釋過程中【】。A.電導(dǎo)率增加B.摩爾電導(dǎo)率減少C.電導(dǎo)率減少，摩爾電導(dǎo)率增加 D.電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率均增加3 .下列化合物中，其無限稀釋摩爾電導(dǎo)率不能用Am對Y石作圖外推至c 0而求得的是【 】。

42、A. NaClB. CH 3COOHC. CH 3COONaD. HCl4 .科爾勞許定律(1網(wǎng)6)適用于【1A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.無限稀釋溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液5 .摩爾電導(dǎo)率 /隨溶液稀釋會發(fā)生下列哪種變化？【】。A. Am增大B. Am減小C. Am不變D.不確定6.某電池反應(yīng)為 2 Hg(1)+O2(p) +2 H2O(1) = 2 Hg2+(a1)+4 OH (a2),當(dāng)電池反應(yīng)達(dá) 平衡時，電池的 E必然是【】。C. E EA. E >0B. E <0D. E =07.在 298K, 100kPa 下，反應(yīng) Zn s CuSO, aq. Cu s ZnSO, aq

43、.分別在（1）燒杯中；(2)原電池中進(jìn)行，以下等式中成立的是【】。A. H1 H2B.Q1 Q2C. U1Q1D. H2Q28 .滿足電池能量可逆條件的要求是【A.有限電流通過電池B.沒有電流通過電池C.電池內(nèi)通過較大電流D.有一無限小的電流通過電池9 .隨溶液濃度的增大其電導(dǎo)率會發(fā)生下列哪種變化【A.減小B.增大C.不變D.先增大，后減小10 .如果電池電動勢為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)是1】。A.逆向進(jìn)行B.正向進(jìn)行C.不能進(jìn)行D.方向不能確定11 .在一定溫度和較小濃度范圍內(nèi)，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率 m的變化為【A.不變，m增大B.增大，m減小C.減小，m不變D.減

44、小，m減小12.在溫度T時，若電池反應(yīng)1/2Cu +1/2C12 =1/2Cu 2 +Cl-的標(biāo)準(zhǔn)由電動勢為E*, Cu +Cl2=Cu2 +2C1-的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為E%,則E1和E%的關(guān)系為【】。A. E 01 /E 2 =1/2B. E01 /E 2 =2C. E 01 /E 02 =1/4D. E* /E% =1二、填空題1 .將反應(yīng)AgBr = Ag +Br-設(shè)計成電池時，其電池表示式為 。2 .在原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是 極。3 .電解質(zhì)溶液濃度增大，摩爾電導(dǎo)率 。4 .離子獨(dú)立運(yùn)動定律適用 、。5 . Am、（1 隊-七）稱為 定律，適用于 三、判斷題1 .無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)

45、率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律 只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。2 .欲要比較各種電解質(zhì)的導(dǎo)電能力的大小，應(yīng)用電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率值。3 .電解質(zhì)溶液的濃度增大，離子強(qiáng)度也隨之增強(qiáng)。4 .若一電池的電動勢為正值，表示給定方向上的反應(yīng)為自發(fā)過程。5 .電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率Am可以由 小作圖外推到c1/2 = 0得到。6 .只要在電池放電時的反應(yīng)與充電時的反應(yīng)互為可逆，則該電池就是可逆電池。7 .離子的摩爾電導(dǎo)率與其價態(tài)有關(guān)。8 .可逆電池放電時的反應(yīng)熱等于電池反應(yīng)的始變，即 Qr= ZHo ,39 .體積為1m的溶放的電導(dǎo)為電導(dǎo)率。10 .無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，溶液的摩爾電導(dǎo)

46、率而均隨濃度的增大而減小。四、簡答題1 .可逆電池需滿足的條件是什么？2 .原電池和電解池的區(qū)別是什么？五、計算題1.298.15K 時，電池(Pt) H2 (g, pi) OH (aq) | H+ (aq)H2 (g, p2)(Pt)的電動勢 E=0.828V ,其溫度系數(shù)為0.834 M03V K 1o求酸堿中和生成1摩爾水過程的中和熱和嫡變。2 .電池電動勢與溫度的關(guān)系為(1)計算300K、Z= 1時電池反應(yīng)的 rHm、rSm、rGm ；(2)若電池反應(yīng)不在電池中進(jìn)行，而在300K恒壓條件下進(jìn)行，其恒壓熱效應(yīng)為多少？3 .電池 Pt, H2 (g,101.325kPa) H 2SO4 (

47、0.01m) O2 (g,101.325kPa), Pt 在 298 時 E=1.229V；E41電動勢溫度系數(shù)8.46 10 V K 。試求298K時H2O(1)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱。T p4 .在298K時AgBr的溶度積為6.3 10-13, Ag+和Br-的Am分另為0.00619和210.00784 S m mol 。求 AgBr溶放的電導(dǎo)率。第六章化學(xué)動力學(xué)大綱要求第一節(jié)反應(yīng)速率的表示方法及其測定1 .掌握化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的表示法。2 .了解化學(xué)反應(yīng)速率的測定。第二節(jié)基元反應(yīng)1.掌握基元反應(yīng)、簡單反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)。第三節(jié)反應(yīng)速率方程1.掌握反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)速率常數(shù)、準(zhǔn)一級反應(yīng)、基元反

48、應(yīng)的質(zhì)量作用定律。第四節(jié)簡單級數(shù)反應(yīng)的速率方程1.重點掌握零級、一級反應(yīng)、二級反應(yīng)的特征。第五節(jié)反應(yīng)級數(shù)的確定(略)第六節(jié) 溫度對反應(yīng)速率的影響21文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，如有不妥請聯(lián)系刪除.文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持.1 . 重點掌握阿累尼烏斯公式及應(yīng)用。2 .了解活化能的微觀解釋。3 .藥物貯存期的預(yù)測。（略）第七節(jié) 典型的復(fù)雜反應(yīng)（略）第八節(jié) 光化反應(yīng)（略）第九節(jié) 溶液中的反應(yīng)（略）第十節(jié) 催化作用的基本概念（略）第十一節(jié)酸堿催化（略）第十二節(jié)酶催化（略）第十三節(jié)碰撞理論（略）第十四節(jié)過渡態(tài)理論（略）練習(xí)題六一、選擇題1 .溫度對反應(yīng)速率的影響很大，溫度變化主

49、要影響【】 。A. 活化能B. 反應(yīng)機(jī)理C. 速率常數(shù)D. 指前因子2 .反應(yīng)A + B - C + D的速率方程為r kcAcB ,則反應(yīng)【】。A. 是二分子反應(yīng)B. 不是二分子反應(yīng)C. 是二級反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng)D. 是對A、 B 各為一級的二分子反應(yīng)3基元反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)【】 。A 總是小于反應(yīng)分子數(shù)B 總是大于反應(yīng)分子數(shù)C.總是等于反應(yīng)分子數(shù)D.也可能與反應(yīng)分子數(shù)不一樣kk4 .連續(xù)反應(yīng)A 1 B 2 D ,若活化能Ea,2 Ea,為有利于生成B,原則上應(yīng)選擇【】。A 升高溫度B 降低溫度C.及時移走產(chǎn)物 D D.縮短反應(yīng)時間5 .對于反應(yīng)A +B-P ,如果A的初濃度減小一倍，半衰

50、期隨之增大一倍，則反應(yīng)的級數(shù)為 。A.零級B.一級C.二級D.三級6 .對于反應(yīng)級數(shù)下面說法正確的是【】。A.基元反應(yīng)的級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)相同B.反應(yīng)級數(shù)不會小于零C.催化劑會改變反應(yīng)級數(shù)D.反應(yīng)級數(shù)可以通過實驗確定E.只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)7 .質(zhì)量作用定律適用于【】。A. 一級反應(yīng)B.基元反應(yīng)C.具有簡單級數(shù)的反應(yīng) D.復(fù)雜反應(yīng)8 .具有二級反應(yīng)特征的是【】。A. k的量綱mol-1 m 3 s-1B.反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時間成線性關(guān)系C. tl/2與Ca, 0成反比D. tl/2與Ca, 0成正比E. ti/2與Ca, 0無關(guān)二、填空題1 . 基元反應(yīng)是由反應(yīng)物 生成產(chǎn)物的反應(yīng)。2 .催化

51、劑加快反應(yīng)速率的主要原因是 。3 .某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時間是有限的，且等于Co/k ,則該反應(yīng)是 級反應(yīng)。4 .基元反應(yīng)A+B-C是 級反應(yīng)，若A的初濃度遠(yuǎn)大于 B的初濃度，則反應(yīng)可按 與反應(yīng)處理。5 .某反應(yīng)的半衰期ti/2和初濃度Co無關(guān)，則該反應(yīng)是 。6 .除物質(zhì)本性外，影響反應(yīng)速率的因素主要有 和。7 .某反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率為30%,加入催化劑后，該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 （填入大于、小于或不變）8 .反應(yīng)分子數(shù)一定是 數(shù)。9 .零級反應(yīng)的速度與反應(yīng)物濃度 。10 .反應(yīng)級數(shù)是由 測定。三、判斷題1 .具有簡單級數(shù)的反應(yīng)是基元反應(yīng)。2 .零級反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。3

52、. 一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時間是半衰期的2倍。4 .單分子反應(yīng)都是一級反應(yīng)，雙分子反應(yīng)都是二級反應(yīng)。5 .反應(yīng)級數(shù)是分?jǐn)?shù)的反應(yīng)一定為復(fù)雜反應(yīng)。6 .當(dāng)溫度一定時，化學(xué)反應(yīng)的活化能越大其反應(yīng)速率越大。7 .催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但在反應(yīng)前后物理及化學(xué)性質(zhì)均不變。8 .復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。9 .對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有 利于生成更多的產(chǎn)物。10 .對于平行反應(yīng)，各反應(yīng)產(chǎn)物的濃度之比為各反應(yīng)速率常數(shù)之比。四、簡答題1 .簡要敘述一級反應(yīng)一定是單分子反應(yīng)嗎？2 .簡要敘述零級反應(yīng)的特征有哪些？3 .簡要敘述反應(yīng)分子數(shù)與反應(yīng)級數(shù)的主要

53、區(qū)別有哪些？4 .簡要敘述數(shù)率常數(shù)的主要特征有哪些？五、計算題1 . NO2 的分解反應(yīng)為 NO2(g) NO(g) + 1/2O 2 (g),將 0.002282 mol NO 2氣體裝入一體 積為1L的密閉容器，溫度恒為 603K。分解反應(yīng)的初速率為 0.0196 mol L-1 h-1,當(dāng)NO2濃度 下降到0.00162 mol L-1時，反應(yīng)速率只有初速率的一半。求：(1)反應(yīng)級數(shù)；(2) 40 min后NO2的濃度。2 .某藥物水解為一級反應(yīng)，在 313K下經(jīng)15h,此藥物水解掉 20%;在333K下經(jīng)3h,此藥 物也水解掉20%。試求此藥物在 298K下水解掉10%所需要的時間。3 .某化合物分解為一級反應(yīng)，323K時速率常數(shù)為7.08 10-4h-1,活化能為69.7 kJ mol-1,求298K時分解30%所用時間。4 .青霉素鈉鹽分解是一級反應(yīng)，在 pH=6.5時，24c下貯存7天，損失效價78%;在4c下 貯存7天，損失效價16%;試求若保持7天不失效(10%),試問貯存溫度應(yīng)控制在多少度？ 第七章表面化學(xué)大綱要求第一節(jié)表面積與表面吉布斯能25文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，如有不妥請聯(lián)系刪除.文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持1 . 了解