山西省臨汾市2020屆高三下學(xué)期模擬考試(1)理綜考試試卷化學(xué)

1、(按山西省臨汾市2020屆高三下學(xué)期模擬考試(1)理綜試卷化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C- 12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、選擇題(每小題 6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A .增長(zhǎng)汽車(chē)排氣管的長(zhǎng)度可以降低尾氣中CO和NO的含量B.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源C.用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少“白色污染”D.油脂是重要的體內(nèi)能源，是人體不可缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mo

2、l-OH中含有7NA個(gè)電子B.在精煉銅的過(guò)程中，當(dāng)陽(yáng)極有 32g銅參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NAC.常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為2NaD. 2mol L1碳酸氫鈉溶液中Na+的數(shù)目為2Na9.青蒿素在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.青蒿素所有的碳原子可能在同一平面上B.青蒿素具有氧化性，易溶于水C.雙氫青蒿素的化學(xué)式為：C15H22O5D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了還原反應(yīng)10.利用有機(jī)物苯實(shí)現(xiàn)電化學(xué)儲(chǔ)氫的原理如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A. Ag-Pt 極的電極反應(yīng)式為： C6H6 + 6H+ + 6e-=C6H12B.

3、總反應(yīng)式為 2c6H6+6H2。 2c 6H12+3O2TC.通電后H+離子由左池向右池遷移D.當(dāng)電路中通過(guò) 1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有 0.25molO2生成11.下圖表示常溫下稀釋醋酸和次氯酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液 pH隨加水量的變化而變化的曲線(xiàn)。(已知：25c時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù) Ka=1.8X 10 5； HClO的電離平衡常數(shù) Ka=3.0X 10 8O )下列說(shuō)法正確的是()A .曲線(xiàn)M代表HClO溶液加水稀釋情況B. a點(diǎn)酸溶液中水電離的 c(H+)小于b點(diǎn)酸溶液中水電離的 c(H+)C. b、c兩點(diǎn)處的溶液中 c(R )/c(HR) c(OH )相等(HR 代表 C

4、H3COOH 或 HClO )D .相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(ClO )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H+)12.短周期元素X、Y、Z、W、M,原子序數(shù)依次增大，X與Z可形成離子化合物 ZX, 丫與M 同主族，其L層電子數(shù)之和為14, W為金屬元素。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.元素的非金屬性：Y>M>XB.氧化物的水化物堿性：Z>WC. X、Z分別與Y可形成原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì)D. W與丫形成的化合物一定屬于兩性化合物13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作

5、現(xiàn)象結(jié)論A將高氯酸與蘇打溶液混合產(chǎn)生氣體經(jīng)飽和 碳酸氫鈉溶液除雜后，通入硅酸鈉溶液中硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白 色沉淀非金屬性：Cl >C>SiB用潔凈粕絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+,無(wú)K+C相同溫度下，向2mL0.2molL 1 NaOH溶 液中滴加2滴0.1mol L1 MgSO4溶液，再滴入2滴0.1mol L_1 CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后 生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2 的 Ksp比 Mg(OH) 2 的小D向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL1H2SO4溶液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，加 入硫酸后溶液變藍(lán)H2SO4將1一氧化為I226. (14分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)

6、室制備 SO2并對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題:f g h溶液詡液(1)制備SO2實(shí)驗(yàn)室中通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2氣體。二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置 一氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(2)探究SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。= = = =伍紅的品紅的他國(guó) 再Ch , 含f旗的.尹洛.水溶液.溶沌 .溶穗 -3H溶液A、B港口下現(xiàn)聶 A'中無(wú)變%, B上中紅色褪去。由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。裝置C、D中發(fā)生的現(xiàn)象分別是：,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置D中發(fā)生反應(yīng)

7、的離子方程式為。裝置E中含酚酥的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有兩種解釋?zhuān)阂皇怯捎赟O2有漂白性；二是由于ClO 2 易SO2溶于水后顯酸性。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證： 27. (14分)二氧化氯(ClO2)是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的綠色消毒劑，純 分解爆炸，其一種生產(chǎn)工藝如下，回答下列問(wèn)題：NHCliSA甚彼由澈(. r-CKkT/-還原為C，則C1O2的消毒效率是C12的倍。(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備C1O2的方法，反應(yīng)原理如下：H2c2O4+2NaClO 3+H2SO4= Na2SO4+2CO2 T+ 2ClO 2 T+ 2H 2O。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩?/p>

8、性,原因是g。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成C1O228. (15分)元素鎰(Mn)在溶液中主要以Mn2+ (近無(wú)色)、MnO4-(紫紅色)、 存在，MnO2 (棕黑色)、MnCO3 (白色)為難溶于水的固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：MnO42 (綠色)等形式(D蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò) 間接的方法推算?，F(xiàn)根據(jù)下列 3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO 2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO 2(g)Mn 3O4(s)+CO(g)=3MnO(s)+CO 2(g)3Mn 2O3V+CO(g)=2Mn 3O4(s)+CO2(g)?H= 150.6kJ/

9、mol?H= 54.4kJ/mol?H= 142.3kJ/mol寫(xiě)出CO氣體還原MnO2固體得到Mn2O3固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:(2)一定溫度下，在 5L的密閉容器中放入足量碳酸鎰(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng):MnCO 3(s) MnO(s)+CO 2(g),若前 mol L 1 min 1。保持溫度不變，若t0時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí), 體積縮小為原來(lái)的一半并固定不變，在2min內(nèi)生成 MnO的質(zhì)量為 7.1 g,則該段時(shí)間內(nèi)v(CO2)=CO2濃度為cmol/L ； t1時(shí)刻,將 t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡，則下列圖確的是(填字母)。0瓶度8祐度t. A h時(shí)間A.81濃度c/出。

10、63;/間c8誡度A A上甘陶 DLc0容器像正(3)已知Fe3+、Al3+、Mn 2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH如下表所示，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí),氫氧化物Fe(OH)3Al(OH) 3Mn(OH) 2開(kāi)始沉淀pH1.84.18.3完全沉淀pH3.25.09.8(4)高鎰酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4 + 3e + 2H2O=MnO2 U 4OH ；若要使Mn2+不沉淀，則Mn2+的最大濃度為。(已矢口:.9 10-13)MnO 4 + 5e + 8H =Mn2 + 4H2OMnO4 +e =MnO42從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以得出的結(jié)論是 。將SO2通入高鎰酸鉀溶液中，觀察

11、到的現(xiàn)象是 。(5)向酸性高鎰酸鉀溶液中加入草酸溶液，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，NC13的電子式為(1)氣體A的名稱(chēng)為(2) “電解”過(guò)程中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。(3)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，寫(xiě)出 NaClO2溶液和NCl3溶液在堿性條件下生成“混合氣”的化學(xué)方程式C1O2和C12在消毒時(shí)自身均被(4)通常用單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的多少來(lái)衡量消毒效率的大小。35. (15分)【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】饃及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，當(dāng)前世界上饃的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金

12、屬第五位?；卮鹣铝袉?wèn)題：,在基態(tài)鎮(zhèn)原子中，其核外電子有(1)饃元素在元素周期表中位于不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，M層電子排布式為。(2)在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮胎與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖所示。在該結(jié)構(gòu)中，氮饃之間形成的化學(xué)鍵是 ,碳原子的雜化軌道類(lèi)型有 非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是一。(3)過(guò)渡金屬原子可以與 CO分子形成配合物，配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價(jià)電子總數(shù)(18) =Cr的價(jià)電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2 >6)。Ni原子與CO形成配合 物的化學(xué)式為 。該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于CC14、苯等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該分子屬

13、于分子(填“極性”或“非極性”)。(4)甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。甲醇分子內(nèi)的O CH鍵角 (填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的 O C H 鍵角;甲醇易溶于水的原因 是。(5) NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88,晶胞邊長(zhǎng)為a pm.晶胞中兩個(gè)Ni原 子之間的最短距離為pm。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+,此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為。36. (15分)【化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】芳香煌A (C7H8)是重要的有機(jī)化工原料，由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體 K的合成路線(xiàn)(部 分反應(yīng)條件略去)如圖所示：RO已知： RCU-3

14、-Rr KMQ/H+CIIOOHOHCOOCzUiNH.(弱堿性，易氧化)CHiROtl®_* .餐包瓶.巴尋而甲帚拈H剽口，r也_ irt OOHranaNHCOClhMHCOllh3J-試標(biāo) f口甯O m人人A)回答下列問(wèn)題:(1)(2)(3)(4)A的名稱(chēng)是_的反應(yīng)類(lèi)型是,I含有的官能團(tuán)是一,的反應(yīng)類(lèi)型是B、試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、巴豆酸的化學(xué)名稱(chēng)為 2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有個(gè)原子共平面，反式巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(5)(6) 種， 為第兩個(gè)步驟的目的是 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W是F的同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境

15、的氫原子且屬于酯類(lèi)的結(jié)W共有構(gòu)簡(jiǎn)式(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線(xiàn)補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。7 .【答案】A【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，增長(zhǎng)汽車(chē)排氣管只是延長(zhǎng)了廢氣排出的時(shí)間，并不能降低尾氣中CO和NO的含量。8 .【答案】C【解析】A項(xiàng)，1mol-OH中應(yīng)含有9Na個(gè)電子；B項(xiàng)，精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，粗銅中含有的 鋅、鐵、銀等比銅更易失去電子， 所以當(dāng)陽(yáng)極有32g銅參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)大于Na; C項(xiàng)，50g 46%的乙醇溶液中，含乙醇 23g,含水27g,則溶液中所含氧原子數(shù)目為 (23M6XNa+27 +18XNa)=2Na,所以 C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，沒(méi)有告訴溶液的體積，不

16、能計(jì)算出Na+的數(shù)目。9 .【答案】D【解析】A項(xiàng)，青蒿素不是平面形分子，所有碳原子不可能在同一平面上；B項(xiàng)，青蒿素分子中具有過(guò)氧結(jié)構(gòu)，應(yīng)具有氧化性，但它難溶于水；C項(xiàng)，雙氫青蒿素的化學(xué)式為 C15H24。5。所以正確選項(xiàng)為Do10 .【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)電解裝置示意圖，右池B極的Ag-Pt電極為陰極，電極反應(yīng)式為：一 C6H6+ 6H+ + 6e( = C6H12, A項(xiàng)正確；C項(xiàng)，左池電極反應(yīng)式為 2H2。4屋=O2 f+4H+,根據(jù)電荷守恒，通 電后H+離子由左池向右池遷移；D項(xiàng)，根據(jù)左池的電極反應(yīng)式易知，當(dāng)電路中通過(guò) 1mol電子的電量時(shí)， 會(huì)有0.25molO2生成。之所以B

17、項(xiàng)錯(cuò)誤，是因?yàn)榭偡磻?yīng)式?jīng)]有注明“電解”兩字。11 .【答案】C【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)圖像加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，曲線(xiàn) M的pH變化大，說(shuō)明其酸性強(qiáng)， 結(jié)合兩種酸的電離平衡常數(shù)可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以曲線(xiàn)M代表醋酸，曲線(xiàn)N代表次氯酸；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榧铀♂屜嗤谋稊?shù)，a點(diǎn)醋酸電離的c(H+)小，對(duì)水的電離抑制作用小，所以水電離的c(H+)反而大；C 項(xiàng)正確，可將表達(dá)式變形如下：c(R )/c(HR) c(OH )=c(R )/c(HR) Kw/c(H+)=c(R)c(H+)/ c(HR) Kw= Ka/Kw ,在一定溫度下Ka、Kw都是常數(shù)，所以b、c兩點(diǎn)處的溶液中c(R)/c(HR) c(

18、OH)相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，鹽的水解一條規(guī)律是“越弱越水解”,也即NaClO的水解程度大于CH3COONa,所以溶液中離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na+) >c(CH 3COO )>c(ClO )>c(OH )>c(H+)o12 .【答案】D【解析】短周期元素 X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)“ 丫與M同主族，其L 層電子數(shù)之和為14”，可知Y的最外層電子數(shù)為 6,是O元素，則M為S元素；X、Z可形成離子化合 物ZX ,只可能為NaH ,則X為H元素，Z為Na; W為金屬元素，為 Mg或Al。A項(xiàng)，元素的非金屬 性：O>S> H, A正確；B項(xiàng)，氧化物的水

19、化物堿性：NaOH> Mg(OH)2或Al(OH) 3, B正確；C項(xiàng)，H元素與O元素可以形成 H2O、H2O2,鈉與氧可以形成 Na2。、Na2O2, C正確；D項(xiàng)，W與丫形成的化 合物為氧化鎂或氧化鋁，氧化鋁屬于兩性化合物，氧化鎂屬于堿性氧化物，所以 D錯(cuò)誤。13 .【答案】A【解析】A項(xiàng)正確，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性 HClO4> H2CO3> H2SQ3,所以得出非金屬性： Cl >C>Si; B項(xiàng)錯(cuò)誤，觀察K元素焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，濾去黃光的干擾；C項(xiàng)錯(cuò)誤，將2滴0.1mol/LMgSO 4溶液彳入 NaOH溶液中生成白色沉淀， NaOH有剩余，再滴加

20、 0.1 mol/LCuSO 4溶液,CuSO4 溶液會(huì)與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，并不能說(shuō)明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化， 也就不能證明Cu(OH)2的Ksp 比Mg(OH)2??；D項(xiàng)錯(cuò)誤，稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，不能將碘離子氧化為碘單質(zhì)。26 .【答案】(14分，除標(biāo)注外，每空1分)(1) BNa2SO3+H2SO4(濃尸 Na2SO4+SO2f+ 出。(2 分) d-cfL f -i(2)SO2在有水存在的情況下可以使品紅溶液褪色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色氧化性 還原性2Fe3+ + SO2+ 2H2。= 2Fe2+ + SO42- +4H+ ( 2 分)取裝置E中褪色的溶液

21、少許于試管，加入足量NaOH,若恢復(fù)原色，則褪色的原因是由于SO2的酸性導(dǎo)致；若不能恢復(fù)原色，則是由于SO2的漂白性所致。(3分)【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制備 SO2反應(yīng)類(lèi)型為：固+液-氣體，發(fā)生裝置選 B;反應(yīng)方程式見(jiàn)答案。(2) 甲同學(xué)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，一種有水，一種沒(méi)有水，實(shí)驗(yàn)的目的是探究SO2使品紅褪色共存是否有水參與。二氧化硫溶于水后生成亞硫酸，亞硫酸又與硫化鈉反應(yīng)，生成H2S, SO2再與H2s反應(yīng)生成單質(zhì)硫：2H2S+SO2= 3SJ+2H2。二氧化硫又具有還原性，能與三氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化亞鐵，溶 液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色。前者說(shuō)明SO2具有氧化性，后者說(shuō)明SO2具有還原性

22、。裝置D中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O= 2F?+ SO4二十4日。要證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性，則可以反滴，即取褪色后的溶液，滴加較濃的NaOH溶液，若變紅，則證明褪色是由于SO2溶于水顯酸性導(dǎo)致的。27 .【答案】(14分，每空2分)(1)氫氣 ©喀*1:3(3) 6NaClO2+NCl3+3H2O= 6CQ2T+NH3T +3NaCl+3NaOH(4) 2.63(5)反應(yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用67.5。|【解析】(1) (2)兩問(wèn)：根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，可以寫(xiě)出電解的化學(xué)方程式：NH4Cl+2HCl吧NCl3+3H2T ,由此可知，氣體 A是

23、氫氣，NCl3為氧化產(chǎn)物，其電子式為 滓自：，還原產(chǎn)物為氫氣，氧化產(chǎn)物與 還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3。(3)能使石蕊試液顯藍(lán)色的氣體是氨與，根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，可寫(xiě)出生成“混合氣”的化學(xué)方程式為 6NaClO2+NCl3+3H2O= 6ClO2 f+NH T+3NaCl+3NaOH (4) ClO2 的消 毒效率(等質(zhì)量時(shí)得到電子的多少)是。匕的(-m 5) ( 2 1)=2.63倍。(5)因?yàn)镃lO2易分解爆炸， 67.571生成的二氧化碳起到稀釋作用，防止爆炸；分析化學(xué)方程式可知關(guān)系式：ClO2e ,當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol e時(shí)，生成 C1O2為 1mol,即 67.5g OA.【答案】(15

24、分，除標(biāo)注外，每空2分)(1) 2MnO2(s)+CO(g)= Mn2O3(s)+CO2(g) ?H=-217.5kJ/mol(2)0.01B (3) 1.9M05mol/L(4)溶液的酸性越強(qiáng)，高鎰酸鉀被還原的價(jià)態(tài)越低(或溶液的酸性越強(qiáng)，高鎰酸鉀的氧化性越強(qiáng)。)(1分)高鎰酸鉀紫紅色褪去(或溶液由紫紅色變?yōu)榻咏鼰o(wú)色。)(5)反應(yīng)產(chǎn)生的 Mn2+起到催化作用 2MnO4 +6H+5H 2c2O4=2Mn2+10CO2 T+8舊O【解析】(1) ?H = X2- M/3- X/3= (-150.6)2>(-54.4 2/3)-(-142.3 1/3)=-217.5(kJ/mol),所以熱化

25、學(xué)方 程式為：2MnO2(s)+CO(g)= Mn2O3(s)+CO2(g)?H = -217.5kJ/mol。(2 ) n(MnO)=7.1g/71(g/mol)=0.1mol ,貝U n(CO2)=0.1mol , c(CO2)=0.1mol/5L=0.02mol/L , v(CO2)=0.02(mol/L)/2min=0.01mol L-1 min 10將容器體積縮小為原來(lái)的一半的瞬間，二氧化碳濃度變 為原來(lái)的2倍，之后平衡向左移動(dòng)，二氧化碳濃度減小，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以再次平衡 時(shí)，二氧化碳濃度與第1次平衡時(shí)相等。故答案選 Bo(3)當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，此時(shí)溶液中的pH=

26、5,即c(OH )=1 M09 mol/L ,若要使Mn2+不沉淀，根據(jù)Qc< Ksp,即:c(Mn2+)12(OH )<1.9 *0 13,可得:c(Mn2+)< 1.9 105mol/L o(4)根據(jù)三個(gè)半反應(yīng)可以看出高鎰酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響，且酸性越強(qiáng)，被還 原產(chǎn)物中鎰元素的價(jià)態(tài)越低。SO2通入高鎰酸鉀溶液中，溶液顯酸性，SO2作還原劑，KMnO4作氧化齊L被還原為 Mn2+,溶液由紫紅色變?yōu)榻咏鼰o(wú)色。(5)開(kāi)始反應(yīng)緩慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率迅速加快，這是由于發(fā)生反應(yīng) 2MnO4 +6H+5H2C2O4= 2Mn2+10CO2T +8HO,隨著反應(yīng)的進(jìn)行

27、，溶液中Mn2+的濃度增大了，Mn 2+對(duì)反應(yīng)起到催化作用，才使反應(yīng)速率迅速加快。35 .【答案】（1）第四周期第皿族（1分） 28（1分）3s23p63d8 （1分）（2）配位鍵（1 分）sp2、sp3 （1 分）O>N>C>H （2 分）（3） Ni（CO）4 （1 分）非極，卜iE （1 分）（4）小于（1分）甲醇分子和水分子間能夠形成氫鍵，且甲醇和水都是極性分子（2分）（5） 立 a （2 分） 8:3 （1 分） 2【解析】（1） Ni的原子序數(shù)28,位于第四周期，皿族元素，根據(jù)泡利不相溶原理，核外有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以銀原子核外有28種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）從圖看出氮銀之間形成的是配位鍵；碳原子形成四個(gè)單鍵是 sp3雜化，形成一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵是sp2雜化；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，則有O>N>C>H。（3）銀元素的價(jià)電子數(shù)為10,根據(jù)18電子規(guī)則，它可以結(jié)合 4個(gè)CO形成配合物,所以形成的配合物的化學(xué)式為Ni（CO） 4O配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于 CC14、苯等有機(jī)溶劑，由于四氯化碳和苯均是非極性分子，則根據(jù)相似相溶原理可知該分子屬于非極性分子。_ （4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對(duì)數(shù)為4,無(wú)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為 sp3,是四面體結(jié)構(gòu)，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，甲醇分子內(nèi)O-C