湖南省五市十校2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、湖南省五市十校2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.共6頁(yè)。全卷滿分100分。考試時(shí)間90分鐘?？荚嚪秶罕匦抟弧⒈匦薅?。注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在木試卷上無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)Ji:H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Ba 137一、選擇題：本題共17小題，每小題3分

2、，共51分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一 項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活、能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.煤的氣化、液化、千福和石油的裂化、裂解、催化重整都是化學(xué)變化B.從海水中可以得到 NaCl,可電解熔融NaCl制備NaC. “火樹銀花”焰火的實(shí)質(zhì)是某些金屬元素的焰色反應(yīng)D.酸雨主要是碳、氮、硫的氧化物大景排放引起的2 .下列說法正確的是A.甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和的反應(yīng)屬于同一有機(jī)反應(yīng)類型B.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料3 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的

3、是人乙醇的箍構(gòu)簡(jiǎn)式K.門的庖子式；¥川。 ' iiHCIO的皓構(gòu)式工m力門.二林化做的精構(gòu)式1<)=(- =()4 .有以下六種原子：；Li、7Li、23Na、2；Mg、1：C、174N ,下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 63Li和7Li在元素周期表中所處的位置相同 63B. 2；Na和24Mg質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素C 23Na和24Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素 .D. ；Li的質(zhì)量數(shù)和14N的中子數(shù)相等 375 .中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮（49 In ）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與鋤（37Rb）同周期，錮與鋁同主族。下列說法錯(cuò)

4、誤的是A. In是第四周期第mA族元素B. 1495In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In（OH） 3<RhOH6 .近來，科學(xué)家研制了一種新錮的乙醇電池（DEFC）,它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在 200c左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醉電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為：C2H50H+302=2c02+3H20下列說法錯(cuò)誤的是A. C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B. 1 mol乙醇被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移 5 mol電子C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D.電池正極得電子的物質(zhì)是O27 .下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是一 反應(yīng) 一 ：

5、 讒留U-.卒人演硝酸和儂德醮的混合液中，甲燒與找氣提和后愿反應(yīng)有油狀液體t成|云搖通人酸性KMnO,溶液中.藩渝雄色與氧氣在一定條件下反應(yīng)生就環(huán)己與fl家彳消，卜專水搦色 _乙亦門中戌七乙蟠上工應(yīng)_乙后乙小反應(yīng)喉小£酸乙芭乙第與水中或乙酬力nF11 _ 拿金ni知乙*七利人薛套瘦小同N吧k悻電一電/ Va so鵬孰化8 .下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是B用小灌由分離乙乙靠乙餐n： cl中螺饒的牛以相備固子* _*丸置的 NzSOjBfeCb .也現(xiàn)I' I色網(wǎng)淀再加入足用乩酸后現(xiàn)喳邱里9 .設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 2.3 gNa 與02完全

6、反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1Na和0.2Na之間B. 30g HCHO與CHXOOH合物巾含 C原子數(shù)為NAC. 1.0 mol CH4 與C12在光照下反應(yīng)生成的 CH3C1分子數(shù)為I.ONaD. 1.8 g H20 和1.8 g D2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 NA10 .某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是A.在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化、水解和加聚反應(yīng)B. 1 mol該物質(zhì)最多可與 2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)C. 1 mol該物質(zhì)最多可與 4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D.該有機(jī)物的分子式為 C10H16O311 .下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是乙醇、乙酸可以和水以任意

7、比互溶NH3的熔沸點(diǎn)比PH3的熔沸點(diǎn)高穩(wěn)定性：HF>HC1冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下也很穩(wěn)定A.B.C.D.12 .下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖抢頁(yè)褡鯇?shí)悔的A 面耨好攀5JE.L1同加制:Mi,B將京ftttfe和濟(jì)誣逐清加入褊水中, 不前帝儻戒打蜀色停止加熱物群龍到但腰牧必之真接在詼用木總海中加入新制CuCOHh依弟的水產(chǎn)皆有匍匐除I)將檢修M化的馥M家浦人FENQJd .球中_笆II d L的，化上,比*13 .可逆反應(yīng)C(S) + H20(g尸H2(g)+C0(g) 在某不與外界發(fā)生熱傳遞的恒容密閉容器中進(jìn)行， 下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C、H2O H2、C0反應(yīng)

8、速率之比為 1 : 1 : 1 : 1混合氣體的密度不再改變單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2的同時(shí)生成n mol CO該反應(yīng)體系的溫度不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A. B.C.D.14 .把A、B、C D四塊金屬浸泡在稀 H2SO,中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若 A B相連時(shí)，A上有氣泡生產(chǎn)； C D相連，D上發(fā)生還原反應(yīng)；B、D相連，電子由D經(jīng)過導(dǎo)線 流向B。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A. B>C>D>A B. A>C>B>DC. C>D>B>A D. B>A>C>D電 可逆度加2A1里

9、；7朋貝-g紀(jì)工點(diǎn)酊在囚齡不同條件下的反應(yīng)*率分別月01P ; mN * L 1 min 1 e 力富“ H1(1 - 6 mol L mi 11t/( C1 -11, 3B mn * I. 1 * friin-J tCD> = L I mol' L * nun卜呵由戈氏危.速的比較中7勒的任A.小B.9>C.嗎>D.>>(D>16.某100 mL溶液可能含有Na+、NH+、Fe2+、CO2-、SO2-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法錯(cuò)誤的是A.原溶液一定存在。.可施存在-定不福在FB,

10、沉淀I 定是IaSO-fW、。的濕仆物('原溶液中"門)=0, 01 mol，LU峨溶液中存在,且/川。)=0. 05 mot17.將等物質(zhì)的量的 A、B混合于2 L的密閉容器中.發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g尸xC(g)+2D(g), 經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得D的濃度為0.5 mol ? L -1,c(A) : t(B)=3 :5的平均反應(yīng)速率1為0.1 mol? ( L? min)。下列說法錯(cuò)誤的是A.達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為30%B.反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的M均為3 mol-1C. B的平均反應(yīng)速率等于0.05 mol? (L ? min)D.x的值為2

11、(2)D、E、H最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物減性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填化學(xué)式 )(3)用電子式表示 R的簡(jiǎn)單氫化物的形成過程 。(4)表中日C D E元素均可形成與 L具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由 大到小的順序是 (用離子符號(hào)表示)。(5)睇(Sb)在然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)睇的蘊(yùn)藏量為世界第一。從睇的硫化物中提取單質(zhì)睇一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2s3+S02 + 6Fe=Sb406 + 6FeS Sb4O5+6C4Sb+6C。關(guān)于反應(yīng)和的說法錯(cuò)誤的是 。A.反應(yīng)中每1 mol Sb2s3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 6 mol電子B.反應(yīng)中的氧化劑是 Sb

12、2s3和02,中的氧化劑是 Sb405C.反應(yīng)說明高溫下 C的還原性比Sb強(qiáng)D.每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:119. (12分)氨在化肥生產(chǎn)、貯氫、燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛，從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：N2+3H2=2NH3請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)，填寫下列空白：(1)為了加快反應(yīng)速率，可以采取的措施有 。A.使用催化劑B.適當(dāng)提高氮?dú)獾臐舛菴.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度(2)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)生成1 molNH3時(shí)放出 kJ 的熱量。斷開蠲硬殛或丁梆g 皿I劃裳 -” -. . .

13、 K x Mi. h « 山產(chǎn) jJu- '(3) NOx會(huì)引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題，NH3催化還原氮氧化物技術(shù)是培前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：Mu當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下32 L NO與12 L O2通入一定濃度的 NaOH§液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽(NaNO3與NaNO2寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。(4)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV+/MV+在電極與酶之問傳遞電子，示意圖如下所示。該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為N2+3

14、H2=2NH3.其中.右室電極為燃料電池的 極，電池工作時(shí)電路中每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗N2的體積是I相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法有哪些優(yōu)點(diǎn)(任寫兩條)。20.(13 分)銅和鐵是通要的過渡元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，回答下列問題:I .銅的冶煉方法之一：某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔翟石主要成分為CuC03? Cu(OH)2中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:(1)將孔雀石粉碎的目的是 二，(2)在濾液中加入過最鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有工用離子方程式表示)。(3)銅的冶煉方法之二：藍(lán)舸礦主要成分是2CuCO? Cu(OH)2與焦炭一起加熱時(shí)，可以生成銅、C02、和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 11

15、.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。(4)儀器1的名稱是 。裝置5的作用是 (5)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉 K2,打開K,反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開 K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中：B、D是飲食中兩種21.(14分)已知A的產(chǎn)最通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,常見的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是 D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物 E,其合成路線如圖所示。(1)A中官能M的名稱為。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。G是F的同分異構(gòu)體，且 G能與NaHCO雙應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：( 寫出所有的)(4

16、)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置模擬上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程。儀器連接安裝完畢，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性： 。甲和乙兩個(gè)水浴溫度不同作用不相同。乙的作用是 。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，要檢驗(yàn)并除去該雜質(zhì)， 可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過 (填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可分離主要產(chǎn)物。標(biāo)況下，A與某氣態(tài)煌X合共11.2為20.16 L,該混合燒在足量的氧氣中燃燒，生成CO2的體積為20.16L ,生成H2O 18.0 g ,則該煌X則該煌X的分子式為 ;A與該煌X的體積比為 湖南省五市十校 2020年上學(xué)期 高一年級(jí)期末化學(xué)參考答案評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、單選題（本題包括 17個(gè)小題，每空3分

17、，共51分）123456789DBDBABDDB1011121314151617DCBBCACA、非選擇題（本題包含 4大題，共49分）18. （10分）（除標(biāo)注部分外，每空 2分） 1（1） ij（1 分）Na4 f ：O：II （1 分）（2） KOH>NaOH>Mg（OH）h* 4-八：> * « * *（4） C2->F->Na+>Mc2+B19. （12分）（除標(biāo)注部分外，每空 2分）（1） ABC隹對(duì)得2分，錯(cuò)選不得分）46(3)2NH+NC+N2=2N2+3H2O8NC+3C 2+8CH =2NQ +6N0 +4H2C正（1分）1.12(1分)反應(yīng)條件溫和；同時(shí)可以提供電能20. （13分）（除標(biāo)注部分外，每空 2分）(1)(2)(3)(4)(5)21.(1)增大接觸面積，提高溶解速率Fe+Cif+=Fe2+CuFe+2H +=Fe2+HJ (未標(biāo)注氣體符號(hào)不扣分)22CuCQ - C