貴州省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷

1、貴州省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷姓名:班級:成績:一、單項(xiàng)選擇題(共16題；共32分)1. (2分)(2018高一下吉林期末)下列能源組合中，均屬于新能源的一組是()天然氣：煤：沼氣能：石油：太陽能：生物質(zhì)能；風(fēng)能；氫能.A .B .D .©©2. (2分)(2019高一上城中期末)下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A .甲烷的燃燒熱為 890.3 kj/mol ,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4 (g) +202 (g)=C02 (g)+2H20 (g) AH=-890. 3 kj/molB . 500, 30MPa下，將0. 5mol N2和1. 5molH2置

2、于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 (g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2 (g) +3H2(g) 5加E氟況 2NH3(g) AH =-38.6 kj/molC .稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+0H-(aq)=H20(l) AH=-57.3 kj/molD. lmolH2完全燃燒放熱142. 9kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2 (g) +02 (g) =2H20 (1) AH =+285. 8 kj/mol3. (2分)在一定條件下，體積為10L的密閉容器中，Imol X和Imol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X (g) +Y (g)(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡，

3、生成0.3mol Z,下列說法正確的是()A .若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)丫的轉(zhuǎn)化率減小B .以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/ (L-s)C .若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H>0D .將容器體積變?yōu)?0 L, Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/24. (2分)(2016高二上大慶開學(xué)考)己知N02和N204可以相互轉(zhuǎn)化：2N02 (g) =N2O4 (g) AH<0.現(xiàn) 第1頁共13頁第9頁共13頁將一定量N02和N2Q4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖.下列說法錯(cuò)誤的是()JE nA IM 修上A .圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲

4、線X表示N02濃度隨時(shí)間的變化B . a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和dC .反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N204D .若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積5. (2分)(2017高一下«射洪期中)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A .向 A12 (SOI) 3 溶液中加入過量氨水：A13+3NH3H2OAl (0H) 3 I +3 NH4+B .向 FeI2 溶液中加入少量氯水：2 Fe2+C12-2Fe3+2Cl -(已知：2Fe3+2I - -2 Fe2+I2)C .將過量鐵粉投

5、入稀硝酸中：3Fe+8H+2N03 - -3Fe3+2N0 f +4H20D .將S02通入Na202粉末中的主要反應(yīng)為：2Na202+2S022 Na2so3+026. (2分)(2016高三上黑龍江期末)室溫下，將Imol的CuS04-5H20 (s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱 效應(yīng)為Hl ,將Imol的CuS04 (s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2： CuS045H20受熱分解的化學(xué)方程 式為CuSO45H2O (s) A CuS04 (s) +5H20 (1),熱效應(yīng)為4113 ,則下列判斷正確的是()A . AH2>AH3B . AHKAH3C . AH1+AH3=AH

6、2D . AH1+AH2>AH37. (2分)某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) = bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容枳壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的L 8倍。則下列敘述正確的是（A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a>b+cB .壓縮容器的容積時(shí)，v（正）增大，v（逆）減小C .達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D .達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大8. （2分）可逆反應(yīng)獨(dú)建）+68腦）二*（8）的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示.下 列關(guān)系式中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A . av

7、正（A） =bv 正（B）B - bv 正（A） =av 逆（B）C . av 正（C） =cv 正（A）D . av iT: （A） =bv 逆（B）9. （2分）（2015高二上沈陽月考）下列說法正確的是（）A .向1mL Imol/L的NaOH的溶液中滴加12滴2mol/LMgC12溶液有白色沉淀生成,再滴加2滴0. lmol/LFeC13 溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀,則證明Mg （0H） 2的Ksp大于Fe （0H） 3B .由pH=3的CH3C00H溶液和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后的溶液顯酸性C .由0. Imol/L的CH3C00H溶液和0. Imol/L的NaOH溶液等體積混

8、合后的溶液顯酸性D .某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=lX10-amo：L/L,若a>7,則該溶液的pH一定為14 - a10. （2分）（2017 成都模擬）常溫下，向100mL 0. OlmoPL - 1HA溶液中逐滴加入0. 02moPL - 1M0H溶液， 圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體枳變化忽略不計(jì)）.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.HA為一元強(qiáng)酸BMOH為一元弱堿C.N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度D . K 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c (MOH) +c (OH - ) -c (H+) =0.01 moPL- 111. (2分)(2017高二上紹興期末)可逆反應(yīng)a

9、A (s) +bB (g) WcC (g) +dD (g)進(jìn)行過程中，當(dāng)其他條 件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)C%與溫度(T),壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是()B.達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向左移動(dòng)C .化學(xué)方程式中，b>c+dD .達(dá)到平衡后，增加R的量，平衡向右移動(dòng)12. (2分)(2016高二上黑龍江期中)將pH=5的H2S04溶液稀釋1000倍后，溶液中S042 -離子濃度與 H+離子濃度的比值約為()A . 1： 10B . 1： 1C . 1： 2D . 1： 2013. (2分)(2016 六安模擬)25時(shí)，下列有關(guān)0. 10mol/L Na2S03溶液的敘述正確的是

10、(忽略溶液體積變 化及被空氣氧化)()A .與漂白粉溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2+S032 - -CaS03 IB .通入 S02 至過量：c (Na+) =2c (S032 - ) +c (HS03 - ) +c (H2S03 )C .通入 HCl 至溶液 pH=7： c (HS03- ) <c (Cl -)D .加入NaOH固體可使溶液中水的電離程度增大14. （2分）（2016高一下山西期中）下列說法正確的是（）A .放熱反應(yīng)發(fā)生的過程中，只放出能量B .化學(xué)反應(yīng)中的能量通常表現(xiàn)為熱量的變化C .鋅與鹽酸反應(yīng)是吸熱的過程D .反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)15. （2分

11、）（2015高二上海南開學(xué)考）下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng) 方向移動(dòng)的是（）A . 2N02-N204 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B . C （s） +C02i2C0 （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C . N2+3H2W2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D.H2SWH2+S （s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）16. （2 分）（2018 高二上包頭期中）在 298 K、101 kPa 時(shí)，已知：2H2 （g） +02 （g） =2H20（g） AHI C12 （g） +H2 （g） =2HC1 （g） A H2 2c12 （g） +2H20 （g） =4HC1 （g） +02 （g） A H

12、3貝IJ AH3與AHI和AH2間的關(guān)系正確的是（）A . AH3 = 2AH2-AHIB . AH3= AH1+AH2C . AH3= AH1-2AH2D . AH3= AHI-AH2二、二.填空（共6題；共45分）17. （7分）（2017高二上簡陽期中）在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c （H+）由大到小的順序是.（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是.（3）若三者c （H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是.（4）當(dāng)三者c （H+）相同且體枳也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體枳由大到

13、小的順序 是.（5）當(dāng)三者c （H+）相同且體枳相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2 （相 同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是.（6）將c （H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c （H+）由大到小的順序是.18. （9分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：堿式滴定管用蒸慵水洗凈后，用待測溶液潤洗23次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶 液，并使液面處于“0 ”刻度以下的位置，記下讀數(shù)：將錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次； 從堿式滴定管中放入25. 00mL待測溶液到錐形

14、瓶中：將酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，立即向其中注入0. 1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液， 并使液面處于“0 ”刻度以下的位置，記下讀數(shù)：向錐形瓶中滴入酚儆作指示劑，進(jìn)行滴定.滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體枳 為 VlmL；重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸馀水，測得所耗鹽酸的體枳為V21nL.（1）該滴定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的現(xiàn)象時(shí).（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)形瓶，眼睛應(yīng)注視:（3）該小組在步驟中的錯(cuò)誤是,由此造成的測定結(jié)果 （填偏高、偏低或無影響）；（4）步驟缺少的操作是:（5）如圖，是某次滴定滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù):滴

15、定次數(shù)待測液體（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25. 000. 5020. 40第二次25. 004.0024. 10第三次25. 000. 8023. 10請選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為 mol/L（7）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是A .酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B .滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸馀水洗凈后沒有干燥C .酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D .讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù).19. （7分）一定溫度下，向一容器為5L的恒容密閉容器中充入0. 4molS02和0.2mo

16、l02 ,發(fā)生反應(yīng)：2S02 （g） +02 （g） w2s03 （g） AH=-196kJ/mol.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0. 7倍.請回答下列問 題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）.a. S02、02、S03三者的濃度之比為2： 1： 2b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d. S03的物質(zhì)的量不再變化e. S02的生成速率和的生成速率相等（2）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量;此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.(3)在一個(gè)固定容器為3L的密閉容器中充入0.20mol S02和0. lOmol 02,半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中

17、 含 S030. 18mo1,則 v (02) =mol. L - 1 . min - 1；若繼續(xù)通入 0. 20moi S02 和 0. lOmol 02,則平衡 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)再次達(dá)到平衡后，n (S03)的取值范圍為.20. (5分)(2015高二上丹陽期末)常溫下，a mL 0. Imol/L的CH3C00H與b mL的0. lmol/L NaOH混合， 充分反應(yīng).(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：.(2)兩溶液pH之和 14 (填“V”、“二”或).(3)若a=b,則反應(yīng)后溶液中粒子(除水分子外)濃度從大到小的順序是.(4)若混合后溶液呈中性，則a b

18、,反應(yīng)后溶液中c (CH3C00- ) c (Na+)(填“V”、“二”或).21. (7分)常溫下，現(xiàn)有醋酸、鹽酸、硫酸三種酸溶液，用編號填空：(1)當(dāng)三種酸的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?(2)當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的順序?yàn)椋?(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，所需等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為：:(4)體枳和物質(zhì)的量濃度相同的三種酸溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需NaOH 溶液的體積關(guān)系為：(5)當(dāng)三種酸溶液pH相同、體積也相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為:(6)當(dāng)三種酸

19、溶液的物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為 _ ,(7)將pH相同的三種酸溶液均稀釋10倍后，pH的大小關(guān)系為.22. （10分）某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠磯晶體和膽磯 晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問題：（1）所加試劑、分別是、.（填化學(xué)式）寫出合金加入試劑反應(yīng)的離子方程式.（2）操作的名稱為，所用的玻璃儀器有.（3）寫出A-D反應(yīng)離子方程式.（4）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、得綠磯晶體，然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品.洗滌時(shí)，下列試劑最 好選用.a.稀H2s04b.蒸馀水 c.酒精 d. NaOH溶液（5）由濾

20、渣F制CuS04溶液有途徑I和途徑H兩種，你認(rèn)為最佳途徑是，理由是.參考答案一、單項(xiàng)選擇題（共16題；共32分）1-1, D 27、C3-1, B4-1, 05-1. A6-1, B7-1, C8-1, B9-1, B10-1, D11-1. B12-1. 013-1、 014-1、 B15-1, B二、二.填空（共6題；共45分）17-iN【第L空】17-2.【第1空】ba=c17-3、【第 1 空】。a、b （或c>a=2b）17-4、【第1空】c>a=b【第1空】a=b=c17-5、【第2空】a=b>c17-6、【第1空】c>a=b18-1、第1空當(dāng)最后一清彘雷於TF,推形瓶中溶液的顏