皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測定實驗數(shù)據(jù)處理參考模板

1、五、實驗記錄和處理1、將實驗數(shù)據(jù)記錄于下表一中。室溫：24大氣壓：100.42KPak0(25)=2.510 k(25)=0.896k0(35)=3.146 k(35)=2535t/minkt(k0-kt)/tt/minkt(k0-kt)/t02.47012.8010.345022.3480.081022.7050.220542.2380.068042.5220.156062.1440.061062.3710.129282.0620.056082.2530.1116101.9900.0520102.1590.0987121.9290.0484122.0820.0887141.8750.0454

2、142.0200.0804161.8280.0426161.9890.0723181.7870.0402181.9440.0668201.7500.0380201.9040.0621221.7160.0361221.8710.0580241.6870.0343241.8420.0543261.6600.0327261.8160.0512281.6360.0312281.7930.0483301.6140.0299301.7710.0458321.5930.0287321.7530.0435341.5750.0275341.7350.0415361.5570.0265361.7200.03963

3、81.5410.0255381.7060.0379401.5260.0246401.6920.0364表一 不同溫度下的實驗數(shù)據(jù)記錄2、以kt對(k0-kt)/t作圖，根據(jù)直線斜率求速率常數(shù)值。擬合直線見圖一、圖二。1 / 4 圖一 25下kt(k0-kt)/t擬合直線注：擬合度R2=0.99089，說明直線擬合的很好，可以用于計算。 圖二 35下kt(k0-kt)/t擬合直線注：擬合度R2=0.9694，說明直線擬合地較好，可以用于計算。（1）由圖一知，直線斜率為15.70158NaOH（分析純）：0.0832g定容體積：100mLNaOH濃度：0.0208mol/L稀釋后NaOH濃度：0.

4、0104mol/L，即a=0.0104mol/L。根據(jù)推導公式：kt=所以，25時反應(yīng)速率常數(shù)k=6.1238L/(mol·min)查閱書籍：25時的反應(yīng)速率常數(shù)標準值為：6.4254 L/(mol·min)因此實驗測量的相對誤差為：4.69%（2）由圖二知，直線斜率為8.23511， a=0.0104mol/L。根據(jù)推導，kt=所以，35時反應(yīng)速率常數(shù)k=11.6761L/(mol·min)查閱書籍，35時的反應(yīng)速率常數(shù)標準值為：11.9411 L/(mol·min)因此實驗測量的相對誤差為：2.2%3、計算反應(yīng)活化能。根據(jù)Arrhenius公式：lnk2/k1=E(T2-T1)/(RT1T2)所需物理量的相關(guān)數(shù)值見表二：物理量數(shù)值氣體常數(shù)R8.314J/(mol·K)k16.1238L/(mol·min)k211.6761L/(mol·min)T1298.15KT2308.15K 表二 求活化能所需物理量的相關(guān)數(shù)值將數(shù)值代入公式，求得：