322離子課件2（新人教版）

1、復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問 構(gòu)成原子的粒構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。它們子有哪幾種。它們是怎樣構(gòu)成原子的？是怎樣構(gòu)成原子的？中子質(zhì)子構(gòu)成原子的粒子有構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子質(zhì)子、中子中子和電子。質(zhì)子和中和電子。質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子在子構(gòu)成原子核，電子在核外繞原子核高速運(yùn)動(dòng)核外繞原子核高速運(yùn)動(dòng)。導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課 我們已經(jīng)知道。原子核體積僅占原子體積的幾千億分我們已經(jīng)知道。原子核體積僅占原子體積的幾千億分之一。相對(duì)來說，核外有很大的空間，電子在這個(gè)空間做之一。相對(duì)來說，核外有很大的空間，電子在這個(gè)空間做高速運(yùn)動(dòng)，電子的運(yùn)動(dòng)有沒有什么規(guī)律呢？這是本節(jié)課學(xué)高速運(yùn)動(dòng)，電子的運(yùn)動(dòng)有沒有什么規(guī)律呢？這是本節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)

2、。習(xí)的重點(diǎn)。講授新課講授新課課題課題2 離離 子子一、核外電子的排布一、核外電子的排布 指導(dǎo)學(xué)生讀圖，分析核指導(dǎo)學(xué)生讀圖，分析核外電子排布的特點(diǎn)外電子排布的特點(diǎn)核外電子分層排布示意圖 核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己特點(diǎn)，它不像行星繞太核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層電子層。核外電子是在不同的。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的核外電子的分層排布分層排布。第一層第一層第二層第二層第三層第三層 氧原子的原氧原子

3、的原子結(jié)構(gòu)示意圖子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)的表示法原子結(jié)構(gòu)的表示法用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡潔、用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)。方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)。如：氫原子的原如：氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義金屬元素鈉金屬元素鈉：最：最外層外層電子數(shù)為電子數(shù)為1 1，未達(dá)，未達(dá)8 8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素硫非金屬元素硫：最：最外層外層電子數(shù)為電子數(shù)為6 6，未達(dá)，未達(dá)8 8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去失去最外層的最外層的1 1個(gè)電子個(gè)電子得到得到2個(gè)電子個(gè)電子稀有氣體元素氖稀有氣體元素氖：最外層電子數(shù)為

4、最外層電子數(shù)為8 8，達(dá)，達(dá)8 8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。不易得失電子。易失易失1個(gè)電子，使次外層變成最外層而達(dá)個(gè)電子，使次外層變成最外層而達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得易得2個(gè)電子，使最外層達(dá)個(gè)電子，使最外層達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素金屬元素：最外層電子數(shù)一般：最外層電子數(shù)一般4個(gè)個(gè),未達(dá)未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素非金屬元素：最外層電子數(shù)一般：最外層電子數(shù)一般4個(gè)，未達(dá)個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定電子的相對(duì)穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨

5、向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體稀有氣體：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)=8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 根據(jù)元素的原子最外層上的電子數(shù)可以根據(jù)元素的原子最外層上的電子數(shù)可以1 1、判斷元素的類別。、判斷元素的類別。 2 2、推測元素的化學(xué)性質(zhì)。、推測元素的化學(xué)性質(zhì)。 元素的元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與與原子結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)的最外最外層電子數(shù)層電子數(shù)有密切關(guān)系。有密切關(guān)系。電子的分層排布和原子電子的分層排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠幫助我結(jié)構(gòu)示意圖能夠幫助我們做什么？們做什么？元素的類別元素的類別最外最外層層電子數(shù)電子數(shù)是否達(dá)到相是否達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)

6、構(gòu)對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子得失電子難易難易化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)小結(jié)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體元素元素4 44 48 8（氦原子除（氦原子除外）外）未達(dá)未達(dá)8 8電子電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)未達(dá)未達(dá)8 8電子電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到達(dá)到8 8電子電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子易失電子易得電子易得電子不易得失不易得失電子電子比較活潑比較活潑比較活潑比較活潑比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定二、離子的形成二、離子的形成電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；共有七層。共有七層。電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依

7、次下去）排滿了才排第二層，依次下去） 弧線表示電子層，弧線表示電子層， “ “2” 2” 表示第一層上排有表示第一層上排有2 2個(gè)電子。個(gè)電子。“6” 6” 表示第二層上排有表示第二層上排有6 6個(gè)電子。個(gè)電子。 表示原子核內(nèi)有表示原子核內(nèi)有8 8個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子 。82 2、表示意義：、表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例1 1、畫法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線，、畫法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線， 數(shù)字一條線數(shù)字一條線 。元素分類元素分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 得失電子趨勢得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素一般小于一般小于4易失去

8、電子易失去電子一般大于一般大于3易得到電子易得到電子等于等于8（氦（氦=2）難于得失電子難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的化學(xué)性質(zhì)，與它的原子的最外層元素的化學(xué)性質(zhì)，與它的原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。易發(fā)生易發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)極難發(fā)生極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 由于金屬元素、非金屬由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，原子得失原子得失電子后的結(jié)果會(huì)怎樣呢？電子后的結(jié)果會(huì)怎樣呢？ 舉例分析：舉例

9、分析：易失易失1個(gè)電子個(gè)電子易失易失3個(gè)電子個(gè)電子+13-2-8=+3帶3個(gè)正電荷易得易得2個(gè)電子個(gè)電子+16-2-8-8=-2帶帶2個(gè)負(fù)電荷個(gè)負(fù)電荷易得易得1個(gè)電子個(gè)電子+11-2-8=+1帶帶1個(gè)正電荷個(gè)正電荷+17-2-8-8=-1 帶帶1個(gè)負(fù)電荷個(gè)負(fù)電荷 可見，當(dāng)原子得失電子后就帶一定的電荷，我們把這種可見，當(dāng)原子得失電子后就帶一定的電荷，我們把這種帶電荷的原子叫做離帶電荷的原子叫做離子子；由幾個(gè)原子形成的集團(tuán)（原子團(tuán)）帶有電荷，它們也叫離子。；由幾個(gè)原子形成的集團(tuán)（原子團(tuán)）帶有電荷，它們也叫離子。原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中：

10、質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)區(qū)別別聯(lián)系：聯(lián)系：陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)核核外電子數(shù)外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核核外電子數(shù)外電子數(shù)電性電性不帶電不帶電帶正電帶正電帶負(fù)電帶負(fù)電表示表示Na MgNa+ Mg2+O2- Cl-相互相互關(guān)系關(guān)系原子原子陰離子陰離子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子小結(jié)與歸納小結(jié)與歸納判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2請(qǐng)寫出下列示意圖的名稱+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空請(qǐng)你用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層