非金屬及其化合物練習(xí)題

1、非金屬元素及其化合物單選題。1下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()ACl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)BN2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑2已知NH3極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做NH3尾氣吸收的是()3下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A無色無色無現(xiàn)象無色B紅色無色白色沉淀紅棕色C紅色無色溶液變無色，白色沉淀無色D無色無色無色溶液紅棕色4古瓷中所用顏料的成分大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇BaCuSi2Ox，銅為2價(jià))，下列關(guān)于

2、硅酸銅鋇的說法不正確的是()A可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2 B性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 Dx等于65下列反應(yīng)一定不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()A鹽與堿的反應(yīng) B氧化物與水的反應(yīng)C酸溶液和堿溶液的中和反應(yīng) D金屬與堿溶液的反應(yīng)6炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硝酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)7某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的兩種或幾種，當(dāng)依次通過澄清

3、石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣體中一定有()AHCl、CO2、H2 BCO2、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O8下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiOH2OCO2= H2SiO3COB硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHC氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2OH=ClClO2H2OD小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCOH=H2OCO29下列推斷正確的是()ASiO2、CO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成

4、元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色10下列四個(gè)反應(yīng)中水起的作用與其他不相同的是()Cl2H2ONaH2ONO2H2ONa2O2H2OA B C D11、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是()AFe2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO412下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A從Mg(OH)2懸濁液中分離出Mg(OH)2 B除去Cl2中的HClC實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D排水法收集NO

5、13下列各組物質(zhì)中，不能按(“”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcA.FeFeCl3FeCl2B.Cl2NaClONaClC.SiSiO2H2SiO3D.HNO3NONO214下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是()A鐵粉與水蒸氣共熱 B石英砂和焦炭在電爐中共熔C氨的催化氧化 D鋁條插入硝酸汞溶液中15類推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是()ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣CSO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D常溫下

6、濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化161L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為()A2.4g B3.2g C6.4g D9.6g17銅和濃硫酸與銅和濃硝酸反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)這兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行探究。（一）、化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。(2)可抽動(dòng)銅絲的作用是_。(3)試管中現(xiàn)象為_；可證明_。試管中現(xiàn)象為_，可證明_；(4)試管的管口用浸有堿(NaOH溶液)

7、的棉團(tuán)塞住其作用是_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(5)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，取a g銅絲和V mL 18 mol/L濃硫酸放在試管中共熱。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，銅絲還有剩余，且能深入溶液內(nèi)，但發(fā)現(xiàn)繼續(xù)加熱，銅絲不再溶解。該小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定的硫酸剩余，你認(rèn)為原因是_。該小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得剩余銅絲質(zhì)量為b g(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（二）、下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是化學(xué)興趣小組對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是_。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和

8、水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞_，再打開活塞_，才能使NO2氣體充滿試管；當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管，應(yīng)如何操作？_18已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _；(2)B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_ _；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。19現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶

9、液，并加熱使之充分反應(yīng)，直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如下圖，曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化，曲線b代表NH3的體積變化(假設(shè)NH3全部放出)。(1)混合溶液中NH的物質(zhì)的量為_mol。(2)混合溶液中NO的物質(zhì)的量為_mol。(3)當(dāng)加入Ba(OH)2溶液的體積在100200mL范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。20在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖： (1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到_，反應(yīng)的離子方程式_。(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)： _。NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：_。(5)KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。請(qǐng)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；2KMnO41