高中化學方程式總匯

1、高中化學方程式總匯說明：無為基本反應(yīng)，全體同學必須掌握；為較高要求反應(yīng)，基礎(chǔ)較好同學應(yīng)該掌握；方程式基礎(chǔ)較好同學應(yīng)該了解。（一）鹵族元素（1）氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖  （2）鹵族元素方程式12NaCl22NaCl          CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3       （F2、Br2類似）2FeI2=FeI23Cl2H22HCl43Cl22P2PCl3  

2、0;             5Cl22P2PCl55Cl2H2OHClHClO             2HClO=2HClO2（見光加快）6Cl22OH=ClClOH2O              

3、;  （吸收Cl2）72Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O      （工業(yè)上制漂白粉）83Cl26KOH(濃)KClO35KCl3H2O9Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO      （日常漂白、消毒原理）10Ca(ClO)22HCl(稀)=CaCl22HClO          （工業(yè)漂白原理）113Cl22NH3

4、(不足)=N22HCl123Cl28NH3(過量)=N26NH4Cl13Cl22Br=2ClBr2       Cl22I=2ClI2       Br22I=2BrI214Cl2SO2H2O=4HSO422Cl     （Br2、I2類似）15Cl2H2S=2H2ClS16MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O       &#

5、160;         （實驗室制Cl2）17Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl2Cl22H2O              （實驗室制Cl2）182KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O    （實驗室制Cl2）19KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O  

6、0;           （實驗室制Cl2）20K2Cr2O714HCl(濃)=2KCl2CrCl33Cl27H2O   （實驗室制Cl2）21NaClH2SO4(濃)NaHSO4HCl         （實驗室制HCl）222NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl        &

7、#160;（實驗室制HCl）23H2F2=2HF        H2Br22HBr     H2I22HI24AgCl=AgCl（白色）         AgBr=AgBr（淡黃色）AgI=AgI(黃色)252HClF2=2HFCl2   （顏色變深）262F22H2O=4HFO227Si4F2=SiF4   

8、0;              Si4HF=SiF42H228SiO24HF=SiF42H2O292AgX=2AgX2     （XCl、Br、I）（二）氧族元素（1）生成氧氣的反應(yīng)302H2O2H2O2312KClO32KCl3O2322KMnO4K2MnO4MnO2O2332HgO2HgO2344HNO34NO2O22H2O352HClO2HClO2362F22H2O=4HFO2372H2O22H2OO

9、2382Na2O22CO2=2Na2CO3O2392Na2O22H2O=4NaOHO2402Al2O3(熔融)4Al3O2（2）與O3有關(guān)的反應(yīng)412O3=3O2               3O22O342O32KIH2O=2KOHI2O2（3）H2O2的性質(zhì)432H2O22H2OO244SO2H2O2=H2SO4452Fe2H2O2H=2Fe32H2O462MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O（4）硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 

10、; （5）硫元素的性質(zhì)單質(zhì)的性質(zhì)472NaSNa2S          FeSFeS           2CuSCu2S482Al3SAl2S3       Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S49HgS=HgS       &#

11、160;   2AgS=Ag2S50H2SH2S            H2SeH2Se   （H2Te不能直接化合）51S2KNO33CK2SN23CO2    （黑火藥燃燒）523S6KOH2K2SK2SO33H2O         （洗硫）53SO2SO254S2H2SO4(濃)3S

12、O22H2O   S6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2OH2S的性質(zhì)55H2SH2S562H2SO2(不足)2S2H2O        2H2S3O2(過量)2SO22H2O57H2SX2=2HXS     S2X2=2XS    （XCl、Br、I）58 H2SCuSO4=CuSH2SO4       

13、60;  H2SCuCl2=CuS2HCl59 H2S(CH3COO)2Pb=PbS2CH3COOH60H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O 3H2S(過量)H2SO4(濃)=4S4H2OH2S3H2SO4(濃，過量)=4SO24H2O61FeS(s)2HCl(稀)=FeCl2H2S       FeS(s)H2SO4(稀)=FeSO4H2S            

14、;                  （實驗室制H2S）SO2、H2SO3、SO32的性質(zhì)62SO22H2S=3S2H2O             H2SO32H2S=3S3H2OSO322S26H=3S3H2O（SO32、S2堿性可大量共存，酸性不能大量共存）632SO2O22SO3&#

15、160;              2H2SO3O2=2H2SO4（緩慢）2SO32O2=2SO42（迅速）         還原性：SO2H2SO3SO3264SO2Na2O=Na2SO3               

16、SO2Na2O2=Na2SO465SO2NaOH(不足)=NaHSO3        SO22NaOH(過量)=Na2SO3H2O66Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3672SO2Ca(OH)2(不足)=Ca(HSO3)2       SO2Ca(OH)2(過量)=CaSO3H2O682NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O69Na2CO3SO2=Na2SO3CO270SO2H2OH2SO3   

17、60;   H2SO3HHSO371SO2X22H2O=H2SO42HX           H2SO3X2H2O=H2SO42HXSO32X2H2O=SO422H2X       （XCl、Br、I）722Fe3SO22H2O=2Fe24HSO4273SO2NH3·H2O=NH4HSO3744FeS211O22Fe2O38SO275Na2SO3H2SO4(1:1)=Na2SO

18、4SO2H2O        （實驗室制SO2）SO3、濃H2SO4的性質(zhì)76SO3H2O=H2SO477Fe（Al）H2SO4(濃)鈍化78Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O79Al6H2SO4(濃)Al2(SO4)33SO26H2O80Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O81C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O822NaX(s)H2SO4(濃)Na2SO42HX （X=F、Cl）832HIH2SO4(濃)I2SO22H2O   

19、60; （HBr類似）（三）碳族元素（1）碳、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖  （2）碳、硅元素方程式84CH42O2CO22H2O852CO22CO                CO2CO286CCuOCuCO            C2CuO2CuCO287CH2OCOH2 &#

20、160;          COH2OCO2H288C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O89C4HNO3(濃)CO24NO22H2O90C2SCS2913CCaOCaC2CO    （制電石）922COO22CO2933COFe2O32Fe3CO294CO22Mg2MgOC95CO2(少量)Ca(OH)2 = CaCO3H2O962CO2(過量)Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2  &#

21、160;    離子方程式：CO2OH= HCO397CO2BaCl2(aq)不反應(yīng)98CO2(少量)H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3    離子方程式：CO2H2OSiO32= H2SiO3CO32992CO2(過量)2H2ONa2SiO3 = H2SiO32NaHCO3100CO2(少量)H2OCa(ClO)2 = CaCO32HClO1012CO2(過量)2H2OCa(ClO)2 = Ca(HCO3)22HClO&#

22、160;   離子方程式：CO2H2OClO= HCO3HClO102CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3103向純堿溶液中緩慢逐滴加入稀鹽酸至過量：Na2CO3HCl = NaHCO3NaCl    NaHCO3HCl = NaClH2OCO2104Na2CO3Ca(OH)2 = CaCO32NaOH         CO32Ca2= CaCO3105

23、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2106NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O107NaHCO3(少量)Ca(OH)2=H2OCaCO3NaOH    離子方程式：HCO3Ca2OH= H2OCaCO31082NaHCO3Ca(OH)2(少量)=2H2OCaCO3Na2CO3    離子方程式：2HCO3Ca22OH=2H2OCaCO3CO32109Ca(HCO3)2NaOH(少量)=H2OCaCO3NaHCO3離子方程式：Ca2HCO3OH= H2OCaCO3110Ca(H

24、CO3)2(少量)2NaOH=2H2OCaCO3Na2CO3離子方程式：Ca22HCO32OH=2H2OCaCO3CO32111Si2F2=SiF4                Si4HF=SiF42H2112Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2113SiO2SiO2114SiCSiC115SiO22CSi2CO116Si與Cl2加熱：Si2Cl2SiCl4117SiO24HF=SiF42H2O118SiO2CaOCaSiO31

25、19SiO22NaOH=Na2SiO3H2O120工業(yè)制玻璃的兩個反應(yīng)：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2    SiO2CaCO3CaSiO3CO2121由SiO2制硅酸：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2Na2SiO32HCl=H2SiO32NaClNa2SiO32CO22H2O=H2SiO32NaHCO3（四）氮族元素（1）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 （2）氮元素的方程式氮氣的性質(zhì)122N23H22NH3123N2O2 2NO124N23MgMg3N2     

26、0;        Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3NO、NO2的性質(zhì)1252NOO2=NO2                   2NO2(g)N2O4(g)；H01263NO2H2O=2HNO3NO1274NO3O22H2O=4HNO3      

27、60;    4NO2O22H2O=4HNO31282NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O  （硝酸工業(yè)尾氣吸收）129NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O     （硝酸工業(yè)尾氣吸收）NH3、NH3·H2O的性質(zhì)130NH3H2ONH3·H2ONH4OH131NH3HCl=NH4Cl(白煙)             NH3H

28、NO3(濃)=NH4NO3(白煙)1322NH3H2SO4=(NH4)2SO4(無白煙)133NH3CO2H2O=NH4HCO3         2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3134CaCl28NH3=CaCl2·8NH3          （CaCl2不能干燥NH3）135AlCl33NH3·H2O=Al(OH)33NH4Cl    &

29、#160; Al(OH)3不溶于過量的氨水136FeCl33NH3·H2O=Fe(OH)33NH4Cl137AgNO3NH3·H2O=AgOHNH4NO3138AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O1394NH35O24NO6H2O       4NH33O2(純)2N26H2O1408NH36NO27N212H2O    4NH36NO5N26H2O1412NH3(不足)3Cl2=N26HCl   

30、8NH3(過量)3Cl2=N26NH4Cl(白煙)1422NH33CuON23Cu3H2O銨鹽的性質(zhì)143NH4ClNH3HCl144NH4HCO3NH3CO2H2O  (NH4)2CO32NH3CO2H2O1452NH4Cl(s)Ca(OH)2CaCl22NH32H2O    （實驗室制NH3）146銨鹽和強堿在溶液中反應(yīng)：NH4(稀)OH(稀)=NH3·H2O        NH4(濃)OH(濃)=NH3H2ONH4OHNH3H2OHNO3、

31、NO3(H)的性質(zhì)1474HNO34NO2O22H2O148CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O149Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O150FeO4HNO3(濃)=Fe(NO3)3NO22H2O1513FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O152Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O1533Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O154Fe6HNO3(濃)Fe(NO3)33NO23H2O155Fe(少量)4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O1563Fe(過量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O157C

32、4HNO3(濃)=CO24NO22H2O158S6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2O159工業(yè)上制HNO3：4NH35O24NO6H2O          2NOO2=NO23NO2H2O=2HNO3NO160NaNO3(s)H2SO4(濃)NaHSO4HNO3         （實驗室制HNO3）161NO3的檢驗：晶體或濃溶液（稀溶液先濃縮）與濃H2SO4、Cu共熱，若產(chǎn)生紅棕色氣體，證明有NO

33、3。NaNO3(s)H2SO4(濃)NaHSO4HNO3Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O1626I2NO38H=3I22NO4H2O1633H2S2NO32H=3S2NO4H2O1643S22NO38H=3S2NO4H2O1653SO322NO32H=3SO422NOH2O（3）磷及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖  （4）磷及其化合物的性質(zhì)166白磷(P4)紅磷       （白磷有毒，紅磷無毒）1674P5O22P2O5      

34、       4P3O22P2O31682P5Cl22PCl5(白煙)          2P3Cl22PCl3(白霧)169P2O53H2O2H3PO4         P2O5H2O(冷)=2HPO3(有毒)170H3PO4NaOH=NaH2PO4H2O171H3PO42NaOH=Na2HPO42H2O172H3PO43NaOH=Na

35、3PO43H2O173H3PO4(濃)NaBr(s)NaH2PO4HBr     （實驗室制HBr）174H3PO4(濃)KI(s)KH2PO4HBr        （實驗室制HI）（五）堿金屬元素（1）鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖  （2）堿金屬元素方程式1單質(zhì)的反應(yīng)1754LiO22Li2O1764NaO2=2Na2O       2NaO2Na2O2  &

36、#160;    2Na2OO22Na2O2177KO2KO2        （Rb、Cs與O2反應(yīng)生成更復雜的化合物）1782NaH22NaH              NaHH2O=NaOHH21792NaS=Na2S1802Na2H2O=2NaOHH2  （浮、熔、游、響）1812Na2HCl=2NaClH218

37、22Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H21832Na2C2H5OH2C2H5ONaH21842NaCl(熔融)2Na+Cl2        （工業(yè)上制Na）2Na2O、Na2O2的反應(yīng)185Na2OCO2=Na2CO3                2Na2O22CO2=2Na2CO3O2186Na2OH2O=2NaOH 

38、0;             2Na2O22H2O=4NaOHO2187Na2O2HCl=2NaClH2O         2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2188Na2O2SO2=Na2SO4            Na2O2CONa2CO33Na

39、OH的反應(yīng)與氧化物反應(yīng)189CO2NaOH(不足)=NaHCO3             CO22NaOH(過量)=Na2CO3H2O190SO2NaOH(不足)=NaHSO3             SO22NaOH(過量)=Na2SO3H2O191SiO22NaOH=Na2SiO3H2O1922NO22NaOH=NaNO3NaNO2H

40、2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O與酸反應(yīng)1932NaOHH2SO4=Na2SO42H2O194NaOHH3PO4=H2ONaH2PO4           2NaOHH3PO4=2H2ONa2HPO43NaOHH3PO4=3H2ONa3PO4與兩性物質(zhì)反應(yīng)195Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O196Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O與鹽反應(yīng)1972NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO41982NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO41992

41、NaOH(NH4)2SO4=Na2SO42NH3·H2O     （在溶液中）2002NaOH(s)(NH4)2SO4(s)Na2SO4(s)2NH32H2O201Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3        （實驗室制NH3）202Ca(HCO3)22NaOH(過量)=2H2OCaCO3Na2CO3203Ca(HCO3)2NaOH(不足)=H2OCaCO3NaHCO3204Mg(HCO3)24NaOH(過量)=Mg(OH)22Na2

42、CO32H2O與某些單質(zhì)反應(yīng)2052Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2206Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2207Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2083S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O       （洗硫）4Na2CO3、NaHCO3的反應(yīng)與酸反應(yīng)209Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl210NaHCO3HCl=NaClH2OCO2    （NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈）211Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2與酸性氧化物反應(yīng)2

43、12Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3213Na2CO3(飽和)CO2H2O=2NaHCO3    （NaHCO3比Na2CO3溶解度?。?14Na2CO3SiO2Na2SiO3CO22152NaHCO3(過量)SO2=Na2SO32CO2H2O216NaHCO3(不足)SO2=NaHSO3CO22172Na2CO3SO2H2O=2NaHCO3Na2SO3218Na2CO3SO2=Na2SO3CO2219Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2與堿反應(yīng)220NaHCO3NaOH=H2ONa2CO3221NaHCO3(不足)Ca(OH)2=H

44、2OCaCO3NaOH2222NaHCO3(過量)Ca(OH)2=2H2OCaCO3Na2CO3223Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH與鹽反應(yīng)224Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl225Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl226NaHCO3與CaCl2、BaCl2不反應(yīng)        （用于區(qū)別CO32、HCO3）227NaHCO3NaHSO4=Na2SO4H2OCO2熱穩(wěn)定性2282NaHCO3Na2CO3H2OCO2  （Na2CO3受熱不分解）229Ca

45、CO3CaOCO2    （MgCO3、BaCO3類似）（六）鎂、鋁、鐵、銅元素（1）鎂、鈣及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖  （2）鎂及其化合物的性質(zhì)1單質(zhì)的還原性2302MgO22MgO2313MgN2Mg3N2              Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3232MgCl2MgCl2        

46、       MgSMgS2332MgCO22MgOC234Mg2H2OMg(OH)2H2235Mg2H=Mg2H2236總反應(yīng)：Mg2NH4=Mg22NH3H22化合物的性質(zhì)237MgO2H=Mg2H2O238MgOH2O=Mg(OH)2239Mg(OH)2MgOH2O240Mg(OH)22H=Mg22H2O241Mg22OH=Mg(OH)2242Mg22NH3·H2O=Mg(OH)22NH4243MgCl2(熔融)MgCl2244MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2245MgSO4Ca(OH)2=Mg(O

47、H)2CaSO4246MgCO3H2OMg(OH)2CO2247Mg(HCO3)2Mg(OH)22CO2248Mg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O（3）鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 （4）鋁及其化合物的性質(zhì)1單質(zhì)的還原性2494Al3O22Al2O32502Al3Cl22AlCl32512Al3SAl2S3                  Al2S36H2O=2Al(OH)3

48、3H2S2522AlFe2O32FeAl2O3（FeO、Fe3O4也有類似反應(yīng)，用于野外焊接無縫鐵軌）2534Al3MnO23Mn2Al2O32542AlCr2O32CrAl2O325510Al3V2O56V5Al2O32562Al6H=2Al33H22572Al2OH2H2O=2AlO23H2258AlH2SO4(濃)鈍化2592Al6H2SO4(濃)Al2(SO4)33SO26H2O260AlHNO3(濃)鈍化261Al6HNO3(濃)Al(NO3)33NO26H2O262Al4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO2H2O2“鋁三角”的有關(guān)反應(yīng)Al33OH=Al(OH)3 

49、60;Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4              制Al(OH)3  Al33AlO26H2O=4Al(OH)3                制Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO22H2OAlO2H

50、H2O=Al(OH)3  3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3                制Al(OH)3  2AlO2CO2(不足)3H2O=2Al(OH)3CO32  AlO2CO2(過量)2H2O=Al(OH)3HCO3     制Al(OH)3Al34OH(過量)=AlO22H2OAlO24H(過量)=Al32

51、H2O3Al2O3、Al(OH)3、Al3、AlO2的其它反應(yīng)2632Al2O3(熔融)4Al3O2264Al2O36H=2Al33H2O265Al2O32OH=2AlO2H2O266Al(OH)3Al2O33H2O2672Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S268Al33HS3H2O=Al(OH)33H2S269Al33ClO3H2O=Al(OH)33HClO2702Al33SiO326H2O=2Al(OH)33H2SiO3271AlO2NH4H2O=Al(OH)3NH3272AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32（5）鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（6）鐵及其化合物的性質(zhì)1單質(zhì)

52、的還原性2732Fe3Cl22FeCl3          （Fe與F2、Br2反應(yīng)類似）274FeSFeS                   FeI2FeI22753Fe2O2Fe3O4          

53、   2FeO22FeO2763Fe4H2O(g)Fe3O44H2277Fe2H=Fe2H2278Fe2Fe3=3Fe2279FeCu2=Fe2Cu280Fe2Ag=Fe22Ag281FeH2SO4(濃)鈍化2822Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O283FeHNO3(濃)鈍化284Fe6HNO3(濃)Fe(NO3)33NO23H2O285Fe(不足)4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O2863Fe(過量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O2氧化物、氫氧化物的性質(zhì)非氧化還原反應(yīng)287FeO2H=Fe2H2O288Fe

54、2O36H=2Fe33H2O289Fe3O48H=Fe22Fe34H2O290Fe(OH)22H=Fe22H2O291Fe(OH)33H=Fe33H2O2922Fe(OH)3Fe2O33H2O氧化還原反應(yīng)293Fe2O32Al2FeAl2O3  （FeO、Fe3O4也能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)）2942Fe2O33C4Fe3CO2       Fe2O33CO2Fe3CO2295Fe2O33H22Fe3H2O   （FeO、Fe3O4也能被C、CO、H2在高溫下還原）2964Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32973FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O2983Fe(OH)210HN