高三化學模擬試題

1、高三化學模擬試題 1共建“一帶一路”符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿易商品中，主要成分屬于無機物的是A 中國絲綢B捷克水晶C埃及長絨棉 D烏克蘭葵花籽油2. 本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如針，尖長者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A萃取 B. 蒸餾 C. 干餾 D. 升華3. 下列變化中，發(fā)生氧化還原反應的是A. 用晶體Si制作半導體 B. 煅燒石灰石制備生石灰C. 用Na2O2做呼吸面具供氧劑 D. 用可溶性鋁鹽處理水中懸浮物4下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A

2、金屬性：Na Mg B酸性：H2SO4 HClOC堿性：KOH NaOH D熱穩(wěn)定性：HC1 HBr 5. 下列解釋事實的方程式不正確的是A. 用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2 HgSB. 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH Cl+ ClO + H2OD. 向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產生氯氣：ClO+ Cl+2H Cl2+ H2ORu6. 國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2

3、O(g)若溫度從300升至400，反應重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加。下列關于該過程的判斷正確的是A該反應的H < 0 B化學平衡常數(shù)K增大CCO2的轉化率增加 D正反應速率增大，逆反應速率減小7下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的是A制取SO2 B驗證漂白性 C收集SO2 D尾氣處理S SO3 H2SO4O2/點燃H2O8. 在給定條件下，下列物質的轉化能實現(xiàn)的是Na Na2O Na2CO3O2/點燃CO2A. NH3 NO2 HNO3O2/催化劑H2OB. Al2O3 AlCl3(aq) Al(OH)3過量氨水HCl(aq)C. D. 9.

4、下列說法不正確的是A. 乙醇的沸點高于丙烷B. 氨基酸既能與鹽酸反應，也能與NaOH反應C. 室溫下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷D. 光照時異戊烷發(fā)生取代反應生成的一氯代物最多有5種金屬鋰多孔電極電解質Li+Li e- Li+Li2O2O210. 鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示，下列說法不正確的是A. 可以用LiOH溶液做電解質溶液B. 鋰既是負極材料又是負極反應物C. 正極反應為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2D. 正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣11扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，下列關于這種衍生物的說法正確

5、的是HOOCH3BrOA. 分子式為C9H8O3BrB. 不能與濃溴水反應生成沉淀C. 與HCHO一定條件下可以發(fā)生縮聚反應D. 1mol此衍生物最多與2mol NaOH發(fā)生反應12. N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體，其反應原理為 N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) H，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是能量反應進程Ea=134 kJ/molEb=360 kJ/mol表示C表示O表示NH1N2ON2Pt2O+Pt2O2+H2CO2COAH = H1 + H2 BH = 226 kJ/mol C該反應正反應的活

6、化能小于逆反應的活化能 D. 為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+質子交換膜+H+H+Na+Na+PbCl42SO4213. 可從鉛蓄電池中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如圖所示。下列說法不正確的是A. 陽極區(qū)會有氣泡冒出，產生O2B. 一段時間后，陽極附近pH明顯增大C. 陰極的電極反應方程式為PbCl42+ 2e Pb + 4ClD. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO，實現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用14. 處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行

7、。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是A處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變B第一步反應溶液應調節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質HCNC第二步發(fā)生的反應為2OCN + 3ClO 2CO2 + CO32 + 3Cl + N2 D處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO15（15分）有機物X是合成抗痛風藥非布司他的一種中間體，其合成路線如下圖所示：KCNDM

8、SONH2OHHCOONaHCOOHHBrDEC4H9BrK2CO3F一定條件NO2CNCNNO2CN三步反應濃HNO3 濃H2SO4/A（C7H8）BCH3OS=CNH2CNCH3 C（X）HCOOHNH2OHHCOONaCHOCN已知：（1）A是一種重要的化工原料和有機溶劑，其結構簡式是 。（2）A B的反應類型是 。（3）C中所含的官能團是 。（4）B C可通過三步反應完成，請選擇必要的無機試劑完成該轉化，寫出有關反應的化學方程式 、 、 。CH3S=CNH2（5）D是一種烴，D E時可能產生的副產物結構簡式是 。（6）F與 在一定條件下反應生成X，寫出F的結構簡式 。 16（16分）工

9、業(yè)上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板，產生的蝕刻廢液需要回收利用。（1）應用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3) 蝕刻銅板主要反應的離子方程式為 。該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為 ，同時提高蝕刻速率。FeCl3型酸性廢液處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2+Cu，還有 、 。（用離子方程式表示）。酸性蝕刻廢液試劑A/NaOH溶液NaHCO3溶液微米級Cu2OCu2(OH)2CO3（2）應用酸性蝕刻液(HCl-H2O2)，產生的蝕刻廢液處理方法如下：蝕刻銅板主要反應的離子方程式為 ?；厥瘴⒚?/p>

10、級Cu2O過程中，加入的試劑A是_（填字母）。 a.  Fe粉       b. 葡萄糖          c. NaCl固體           d.酸性KMnO4溶液 回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80時，產品顏色發(fā)暗，其原因可能是 。（3）應用堿性蝕刻液(NH3H2ONH4Cl)

11、蝕刻銅板，會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應的化學方程式為 。（4）與常規(guī)方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結束，會產生大量含Cu+廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基（HO），進一步反應實現(xiàn)蝕刻液再生，結合化學用語解釋CuCl2蝕刻液再生的原理 。銅箔蝕刻液泵陰離子交換膜泵Cu+Cu+BDD電極SS電極CuCu2+蝕銅槽17（13分）某實驗小組探究過量甲醛與新制氫氧化銅的反應，探究過程如下：（一）提出猜想（1）甲同學通過查閱資料，提出猜想1和猜想2。猜想1

12、：HCHO + Cu(OH)2 Cu + CO+ 2H2O猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH 2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O猜想1和猜想2均體現(xiàn)了甲醛的 性。（2）乙同學類比乙醛與新制氫氧化銅的反應，提出猜想3。用化學方程式表示猜想3： 。（二）進行實驗，收集證據已知：可用銀氨溶液檢測CO，反應為CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3。實驗在如下裝置中進行。反應結束后，A中生成紫紅色固體沉淀物，C中銀氨溶液無明顯變化，氣囊略鼓起。 8mL 0.5mol/L CuSO4溶液12mL 20% NaOH溶液6mL 37% HCHO

13、溶液水銀氨溶液氣囊ABC（3）配制銀氨溶液所需的試劑是 。（4）裝置B中水的作用是 。（5）甲同學取A中反應后溶液加入到足量稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象。乙同學另取該溶液加入到BaCl2溶液中，產生大量白色沉淀。稀硫酸實驗方案明顯不合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。（6）已知Cu2O Cu + CuSO4。丙同學通過實驗證明生成的紫紅色固體沉淀物是Cu，其實驗方案為 。（三）得出結論（7）寫出過量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生反應的化學方程式 。18.本草綱目曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水銀一兩,白礬KAl(SO4)2二兩，食鹽一兩,同研，不見星。鋪于器內,以小烏盆覆之，篩

14、灶灰，鹽水和,封固盤口,以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣,其白如雪,輕盈可愛，一兩汞可升粉八線?！?1)甘汞(Hg2Cl2)中化學鍵類型主要為 .(2)KAl(SO4)2所屬物質類別為 (填標號)A.酸式鹽 B.復鹽 C.正鹽 D.混鹽 E.硫酸鹽(3)文中“同研”涉及的操作,若在實驗室通風廚內完成,則所需的僅器是 。(4)文中“財粉升于盆上矣”涉及的混合物分離方法是 (5)甘汞(Hg2Cl2)制備反應中,氧化劑與還原制的物質的量之比為 ，該反應中還原產物是 。(6)已知文中一兩等于十錢,則甘來的產率約為 (保留三位有效數(shù)字)。(7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升承(HgCl2),該

15、反應化學方程式為 .高三化學模擬試題選擇題（每題只有一個符合題意的選項，每題3分，共42分）1234567BDCB CAB891011121314DDACDBD15（15分）CH3 （1） （2分） （2） 取代反應 （1分）（3）NO2（硝基）CHO（醛基）（2分）CH3NO2CH2ClNO2+ Cl2光+ HCl（4）CH2ClNO2+ NaOHH2OCH2OHNO2+ NaCl （2分）+ O2CH2OHNO22CuCHONO22+ 2H2O （2分）CH3CBrCH3CH3 （2分）（5） （2分）CH3OCNCNCH3 （6） （2分）16（16分）（1） 2 Fe3+ Cu 2Fe

16、2+ +Cu2+（2分） 抑制FeCl3水解（1分） Fe+2H+ Fe2+H2（2分） 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ 2Cl（2分）（2） Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2O（2分） b（1分） 溫度高于80時，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，導致產品顏色發(fā)暗（1分）（3） 2Cu + 4NH4Cl + 4NH3H2O + O2 2Cu(NH3)4Cl2 + 6H2O（2分）（4） 在陽極發(fā)生反應H2O e HO + H+ ，H+ + Cu+ + OH Cu2+ + H2O生成Cu2+，Cl通過陰離子交換膜移入陽極區(qū)， CuCl2蝕刻液再生（3分）17（13分）（1）還原（1分）（2）HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O + HCOONa + 3H2O（2分）（3）硝酸銀溶液和稀氨水（1分）（4）除去揮發(fā)的甲醛，防止干擾CO的檢驗（2分）（5