高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)詳細(xì)

1、第三章 金屬及其化合物復(fù)習(xí)一. 金屬的物理性質(zhì)：鈉：銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟，密度小于水，大于煤油，熔點(diǎn)低，電和熱的良導(dǎo)體。鋁：銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，是熱和電的良導(dǎo)體。鐵：純鐵是銀白色的有金屬光澤的固體，有磁性，可以被磁鐵吸引，有延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。考點(diǎn)：1.鈉與氧氣反應(yīng)；鈉與水反應(yīng)離子方程式、現(xiàn)象。2. 鋁與酸堿的反應(yīng)離子方程式、計(jì)算。3. 鐵與水蒸氣反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)。典型例題：1、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 （C ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1解析：鈉與稀硫酸、

2、鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)時，首先是鈉直接跟H反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)。2. 金屬鈉露置在空氣中最后生成什么物質(zhì)？用圖表示之。3、在盛有5mL飽和石灰水的試管中放入一小塊塊鈉，不可能觀察到的現(xiàn)象是 （C ）A.鈉熔成小球并在液面上游動 B.有氣體生成C.試管底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁 4. 相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比為 1：1 .5. 某無色溶液中放入鋁片后有氫氣放出，則下列離子在該溶液中肯定可以大量共存的是（ A ）A.Na+ B.Mg2+ C.S2- D.HCO3-6. 如圖在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱并通入水蒸氣用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體

3、，并靠近火焰點(diǎn)火。(1)所觀察到的現(xiàn)象是點(diǎn)火時聽到爆鳴聲 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 高溫3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2 。(2) 干燥管內(nèi)可裝入的試劑是CaCl2，其作用是干燥氫氣。干燥管還可用U形管(裝置)代替。(3) 玻璃管中石棉絨的作用是作載體，增大鐵粉與水蒸氣接觸面積 。實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精噴燈 。三、金屬氧化物的性質(zhì)考點(diǎn)：1.記清化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式2Na2O22H2O = 4NaOH + O22Na2O22CO2 = 2Na2CO3 + O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2

4、. 記住固體顏色 過氧化鈉與水、CO2計(jì)算四.金屬氫氧化物：1.鐵的氫氧化物的制備考點(diǎn)：1、氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)方程式。2、Al(OH)3 的制備，F(xiàn)e(OH)2 的制備及實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法。 3、亞鐵鹽溶液與堿反應(yīng)的方程式與現(xiàn)象典型例題：1不能用NaOH溶液 除去括號中的雜質(zhì)的是( B )A. Mg( Al2 03) B.MgCl2( AlC13) C. Fe(Al) D.Fe2O3( Al203)2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（B ）A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液 3、往100ml 0.1mol/

5、L 的Al2(SO4)3溶液中加入 0.5mol/L的NaOH溶液，得到1.17克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是(BD ) ）A70ml B90ml C . 130ml D160ml4、CO和H2的混合氣體共3 g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中,通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃,則固體的質(zhì)量增加了 (A )A3 g B3.2 g C4.4 g D5.6 g 5、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是（B ）AFe3+ B. Al3+ C. NH4+ D .Fe26.為下面操作，選合適的

6、圖像。 7、在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 9溶于水，所得溶液恰好能被80 ml。濃度為0.50 molL的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 (C)ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2五、鹽考點(diǎn)： 先加KSCN溶液。典型例題：1下列物質(zhì)中能通過化合反應(yīng)制取的是( D ) Fe3O4Fe(OH)3FeCl2FeCl3A B C D2下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物與KSCN溶液作用一定會產(chǎn)生紅色溶液的是(C)A鹽酸 BFe2(SO4)3溶液 C氯氣 DCuSO4溶液3.在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2

7、FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì) （ B ）A 氧化性 B還原性  C導(dǎo)電性 D 導(dǎo)熱性4. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（B ）A .若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+ ；B若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含有Cu2和Fe3+D若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu25.將Na2CO3

8、和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），冷卻后將剩余固體溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。（2）配制的溶液的物質(zhì)的量濃度·1下列說法中不正確的是（ c ） A人類歷史上使用最早的合金是青銅 B司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D目前世界上用途最廣的合金是鋼2下列有關(guān)金屬的敘述正確的是(B)A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價C金屬元素在不同化合物中的化合價均相同D酸根離子中一定不含金屬原子3、下列說法正確的是（B）A 合金鋼不含非金屬元素B合金鋼

9、和碳素鋼都含碳元素C碳素鋼是由鐵和碳元素組成的化合物D碳素鋼是由鐵和碳通過化合反應(yīng)而形成的解析：合金鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、硅等不同元素而形成的，合金鋼中也含有非金屬元素；合金是混合物。4、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是( B )A只含Na+B一定含Na+，可能含有K+C既含有Na+，又含有K+D可能含有Na+，可能還含有K+第四章 非金屬及其化合物復(fù)習(xí)一硅 1相關(guān)反應(yīng)Si物理性質(zhì)晶體硅：灰黑色固體、金屬光澤熔點(diǎn)高、硬而脆化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)Si + O2 SiO2與氫氟酸反應(yīng)Si + 4HF = SiF4+ 2H2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)S

10、i + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2粗硅工業(yè)制取SiO2 + 2C Si + 2COSiO2物理性質(zhì)熔點(diǎn)高、硬度大、純凈的晶體俗稱水晶化學(xué)性質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O與鹽反應(yīng)SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2H2SiO3物理性質(zhì)白色沉淀 化學(xué)性質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O加熱H2SiO3 H2O + SiO2實(shí)驗(yàn)室制取原理Na2SiO3 + 2HCl

11、 = H2SiO3 + 2NaCl2三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石 黏土純堿、石灰石、石英（過量）黏土設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯原理復(fù)雜的物理化學(xué)變化SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2成分硅酸二鈣2CaO·SiO2 硅酸三鈣3CaO·SiO2鋁酸二鈣3CaO·Al2O3Na2SiO3 CaSiO3 SiO2特點(diǎn)水硬性無固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)二氯1Cl2性質(zhì)物理性質(zhì)黃綠色氣體、密度大于空氣、1:2溶于水、有毒化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)Cl2 + H2 2HCl與金屬反應(yīng)Cl2 + 2Na 2NaCl 、

12、Cl2 + Cu CuCl2 、3Cl2 + 2Fe 2FeCl3（Cl2與金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物）與H2O反應(yīng)Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量與水反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO與堿溶液反應(yīng)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O與鹽溶液反應(yīng)Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl實(shí)驗(yàn)室制取原理MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 2KMnO4 + 16HC

13、l = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2ONaClO + 2HCl = NaCl + Cl2+ H2O ( 離子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2+ H2O )2新制氯水成分 分子：H2O HClO Cl2 離子：H+ Cl- ClO- OH- 久置氯水成分 分子：H2O 離子：H+ Cl- OH-3實(shí)驗(yàn)室如何制取純凈的氯氣 制取原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 氣體成分：Cl2 （HCl、H2O）操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象先通入飽和食鹽水除去HCl有晶體析出（NaCl）再通入濃H2SO4除去H2

14、O4漂白粉 制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （在溶液中） 漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快久置失效發(fā)生的反應(yīng)： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O25Br2 、I2在不同溶劑中的顏色水苯或汽油四氯化碳Br2黃 橙橙 橙紅橙 橙紅I2深黃 褐淡紫紫紅紫 深紫6置換反應(yīng) Cl2

15、+ 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化性 Cl2 Br2 I27I2遇淀粉溶液后，溶液呈藍(lán)色 I- I2三氮1氮的氧化物NO： 無色氣體、 有毒（同CO）、難溶與水 2NO + O2 = 2NO2 NO2：紅棕色氣體、有毒、 與水反應(yīng) 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2 有關(guān)NO與O2或NO2與O2混合通入水中，液面上升一定高度時用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO33硝酸物理性質(zhì)無色液體、有刺激性氣味、 能以任意比溶于水化學(xué)性質(zhì)酸的通性強(qiáng)氧化性與金屬氧

16、化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O與金屬3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2OCu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O與非金屬C + 4HNO3(濃) CO2+ 4NO2+ 2H2O不穩(wěn)定性4HNO3 4NO2 + O2+ H2O 4氨 ( NH3 )物理性質(zhì)無色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、1:700溶于水化學(xué)性質(zhì)與H2ONH3 + H2O NH3·H2O NH4+ OH-與酸NH3 + HCl = NH4Cl氨 的 催化氧化4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O實(shí)

17、驗(yàn)室制取原理NH4+ + OH- NH3+ H2O2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O5實(shí)驗(yàn)室制取干燥NH3的方法：制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O 氣體成分： NH3（ H2O ）除水用試劑：堿石灰(不用濃H2SO4 、 CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 ) 6受熱易分解 NH3·H2O NH3+ H2O NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O7氨水中的微粒分子：H2O NH3·H2O

18、NH3 離子：NH4+ H+ OH- 四硫1SO2的性質(zhì)物理性質(zhì)無色氣體、有刺激性氣味、有毒、1:40溶于水、密度大于空氣化學(xué)性質(zhì)與H2OSO2 + H2O = H2SO3與堿溶液先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2過量時總反應(yīng)：SO2 + NaOH = NaHSO3 與鹽溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不過量時 ）與氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品紅溶液 (有機(jī)

19、色質(zhì))褪色（生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)），但加熱褪色后的無色溶液，又恢復(fù)為原來的紅色（不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解復(fù)原）實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3 +H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2+ H2O2H2S物理性質(zhì) 無色氣體、劇毒、有臭雞蛋氣味、1:2.6溶于水、密度大于空氣化學(xué)性質(zhì)與濃H2SO4H2S + H2SO4（濃）= S+ SO2 + 2H2O與堿溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 總反應(yīng): H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O與鹽溶液 H2S + Cu2+ = CuS+ 2H+ 2Fe3+ + H2S =

20、 2Fe2+ + S+ 2H+與氯水 H2S +Cl2 = S+ 2H+ + 2Cl-與氧化劑 H2S S實(shí)驗(yàn)室制法 FeS + 2H+ = H2S+ Fe2+4實(shí)驗(yàn)室制取H2S、 HBr、HI不能用H2SO4(濃)原 因： H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2O應(yīng)該用： H2SO4 ( 1:1體積比 ) 或濃H3PO4（它們氧化性弱，不會氧化H2S、 HBr、HI）5濃H2SO4物理性質(zhì)無色油狀液體、常用濃H2SO4為： 98.3、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸點(diǎn)338、難揮發(fā)化學(xué)性質(zhì)吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4· n H2O脫水性C12H22O11 12C + 11H2O強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng) Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O與非金屬反應(yīng) C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2+ 2H2O與化合物反應(yīng) H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O