高三化學(xué)上冊(cè)期中考試題

1、高三化學(xué)期中考試題一、選擇題（22道題，每道題有12個(gè)正確答案，各3分，共66分）1、下列敘述中正確的是A、含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子 B、CS2、H2O、C2H2都是直線型分子C、離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高 D、酸性：H3PO4H2SO4HClO42、鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說(shuō)法正確的是A、反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕3、反應(yīng) A (g

2、) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情況下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是A、(D)=0.4 mol/(LS) B、(B)=0.6 mol/(LS) C、(C)=0.5 mol/(LS) D、(A)=0.15 mol/(LS)4、在298K、100kPa時(shí)，已知：2 、 、 則與和間的關(guān)系正確的是A、=+2 B、=+C、=-2 D、=- 5、據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是A、使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B、反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)

3、是吸熱反應(yīng) C、充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D、從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率6、可逆反應(yīng):2NO2 2NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2 nmolNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2 nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A、 B、 C、 D、7、pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa則該

4、電解質(zhì)可能是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO48、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑9、已知298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H = 197kJ/mol。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密

5、閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1；向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO2 、0.5molO2 和1molSO3 ，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是 A、Q2Q1 197kJ B、Q2=Q1=197kJ C、Q1Q2197kJ D、Q1=Q2197kJ10、把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞溶液的表面皿中，如圖所示，最先觀察到酚酞變紅的區(qū)域是A、I和IIIB、I和IVC、II和IIID、II和IV11、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)

6、kJ/molB、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0kJ/molC、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱12、已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A、404 B、260 C、230 D、20013、氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是負(fù)極反應(yīng)為4OH

7、4e=O2+2H2O 負(fù)極反應(yīng)H2+2OH2e=2H2O工作時(shí)正極區(qū)PH升高，負(fù)極區(qū)PH降低 工作時(shí)溶液中陰離子移向正極A、 B、 C、 D、14、下列各裝置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是（ ） A、 B、 C、 D、15、在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)(吸熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是A、A或E B、B點(diǎn) C、C點(diǎn) D、D點(diǎn)16、某溶液中含有兩種溶質(zhì)氯化鈉和硫酸，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨做電極電解溶

8、液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，電解可明顯分為三個(gè)階段，則下列敘述中不正確的是A、陰極只析出氫氣B、陽(yáng)極先析出氯氣后析出氧氣C、電解最后階段為電解水 D、電解過(guò)程中溶液的pH值不斷增大，最后pH值為717T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是A、在（t110）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、（t110）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、T時(shí)，在相同容器中，若由0.3molL1 A，0.1 molL1 B，

9、和0.4 molL1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后C的濃度仍為0.4 molL1D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大18、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C、電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D、電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極19、可逆反應(yīng)2A+B2C（g）（放熱反應(yīng)），隨溫度變化氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是A、A和B可能都是固體 B、A和B一定都是氣體 C、若B為固體，則A一定是氣體 D、A和B可能

10、都是氣體20、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是A、（6a+5d4c12b）kJmol1 B、（4c+12b6a5d）kJmol1C、（4c+12b4a5d）kJmol1D、（4a+5d4c12b）kJmol121、在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB

11、和1.4molC為起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x的值可能為A、1 B、2 C、3 D、4 22、用石墨電極電解AlCl3溶液時(shí)，下圖所示的電解液變化曲線合理的是時(shí)間0沉淀量時(shí)間JIAN 間間0沉淀量0時(shí)間時(shí)間077pHpH A B C D二、非選擇題（四道題，共54分）23、（12分）在2L密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)

12、已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑24、（16分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：探究一1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 。2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收

13、集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用 填序號(hào)aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性溶液乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體233g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為 。探究二分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。3）裝置B中試劑的作用是 。4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號(hào)）。 a A之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間6）如果氣

14、體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml ），除可用測(cè)量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由 。25、（10分）短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第 周期，第 族（2

15、）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 ，當(dāng)生成2二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 。（4）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 26、（16分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： ；電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？化學(xué)答案1.A 2.A 3.C 4.A 5.B 6.A 7.A 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.D 17.BC 18.D 19.CD 20.A 21.BC 22.AD23（1）K；放熱。(2）b 1.5103mol/(Ls) (3）b c (4）c24（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）d 66.