高三化學(xué)2015上學(xué)期第二次月考

1、高三化學(xué)2015-2016學(xué)年上學(xué)期第二次月考命題人:嚴智春可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cu：64 Fe：56 Zn：65 一、選擇題（16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1下列說法正確的是（ ）A根據(jù)分散系的穩(wěn)定性可將分散系分為溶液、膠體和濁液B可將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中以除去HClC苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色D常用作水處理劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強電解質(zhì)2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（ ）A二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑BAl3+

2、易水解，明礬可用于池塘、湖泊水質(zhì)的凈化、消毒C濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色3下列離子方程式正確的是（ ）A將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O 2HClClOBFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2 2Fe34ClBr2C向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca22ClOH2OCO2 CaCO32HClOD向NaHSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Ba2+2OH2HSO42 BaSO42H2O4在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（ ）A加入Zn粉放出大量H2的溶液中：Na+、K+、NO3、Fe2+、S

3、O42B含有0.1mol·L1 Al3的溶液中：K、Mg2、AlO2、NO3C c(OH)1×1013 mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOD由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10-14mol/L的溶液中：K、Ca2、HCO3、Cl 5根據(jù)下列事實，判斷離子的氧化性順序為（ ）AB2 A2BD2H2O D(OH)2H2以B、E為電極與E的鹽溶液組成的原電池，電極反應(yīng)為E22eE，B2eB2AE2B2A2D2BD2E2A2B2CA2B2D2E2DD2B2A2E26設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A在25下，若CO與CO2的體積相等，則它們的物質(zhì)

4、的量相等B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 18O3所含的電子數(shù)為6NAC0.1 mol NaHSO4晶體中所含的離子數(shù)為0.3NAD7.8gNa2O2固體中所含陰離子數(shù)為2NA7下列各組物質(zhì)在溶液中相互作用，能產(chǎn)生白色沉淀的是（ ）AAgNO3和HBr  BCa(H C O3)2和HNO3 CBa(NO3)2和CO2 D.NaHCO3和Ca(OH)28下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（ ）選項實 驗 操 作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向某鈉鹽溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含CO3或HCO3B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，無K+C

5、溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀檢驗溶液中存在SO42D溶液中加KSCN溶液，再加氯水，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色檢驗溶液中是否含有Fe2+9甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均易溶于水，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是（）A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+10下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是(

6、)A氫氣通過灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液11等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、NaOH溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等量的鋁，生成氫氣的體積之比為45，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）A甲中鋁過量、乙中堿過量 B甲中酸過量、乙中鋁過量C甲、乙中都是鋁過量 D甲中酸過量、乙中堿過量12 將0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A B C D 13把一塊鎂鋁合金投入到1 mol&#

7、183;L1鹽酸中完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示下列說法中錯誤的是（ ）A鹽酸的體積為80 mLBa的取值范圍為0<a<50Cn(Mg2)<0.025 mol D當(dāng)a值為30時，b值為0.0114某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子構(gòu)成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法中正確的是（ ）A原溶液中一定存在AlO、CO、SO、Na+四種離子B氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O:C:OC原溶液中一定不存在的離子是Cu2、Ba2、Fe3、ClD生

8、成沉淀B的離子方程式為Al33OH = Al(OH)315足量的鋁與20mL 1.0mol/L的下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸16高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為: 2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列說法正確的是 AClO做還原劑 B制備1molK2FeO4時轉(zhuǎn)移3 mol 電子 C高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7 DFe(OH)3在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)二、填空題（本題包括四小題，共52分）17 (13分) 次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原

9、性?；卮鹣铝袉栴}：(1)H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為_。利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。NaH2PO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18（17分）工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3

10、AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)1的所有化學(xué)方程式_。（2）濾液中加入CaO生成的沉淀是_。 反應(yīng)2的離子方程式為_。（3）若化合物C是濃H2SO4，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是_。19(14分)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。(2)操作X

11、的名稱為_。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O，某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；_。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。20（8分）碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，

12、制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸_ mL(保留兩位小數(shù))。（2）某溶液組成如表一：向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量_（保留1位小數(shù)）。（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質(zhì)量_（保留1位小數(shù)）。1-5、C C B C A 6-10、 B D D D B 11-16、A D D A D B17(1)H3PO2H2POH(2分) (2)1(2分) H3PO4(2分) 正鹽(2分) 堿性(2分)(3)2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3(3分)18（1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（3分） 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O（3分） （2）CaSiO3（2分） 2AlO22CO23H2O2Al(OH)3CO32（3分）（3）12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O（3分）（4）2Al2O34Al3O2（3分）19(1)SOI2H2O=2IS