高考專題金屬

1、高考專題金屬高考關(guān)鍵詞單質(zhì)氧化物(堿性氧化物)氫氧化物(堿)鹽(陽離子)。1.鈉：活潑、還原性(保存)；過氧化鈉：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、與水及CO2反應(yīng)特點(diǎn)；燒堿。2.鋁：還原性、與強(qiáng)堿反應(yīng)、合金；氧化鋁、氫氧化鋁：兩性；Al3：水解、凈水、離子共存、鋁三角轉(zhuǎn)化。3.鐵：腐蝕、變價(jià)；Fe2：還原性、離子共存、保存、檢驗(yàn)；Fe3：氧化性、水解、離子共存、檢驗(yàn)；Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化。4.銅：不活潑、冶煉；氧化物、Cu2：顏色。1熟記幾種物質(zhì)的顏色Na2O2是_；Fe2O3是_；Al(OH)3、Fe(OH)2均是_；Fe(OH)3是_；CuSO4是_；FeCl3_。答案淡黃色紅棕色白色紅褐色白色棕黃色2熟悉

2、4類特殊反應(yīng)(1)Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2是否過量，產(chǎn)物均為_。(2)Na在氧氣中燃燒，無論O2是否過量，產(chǎn)物均為_。(3)與水接觸產(chǎn)生氣體單質(zhì)的物質(zhì)有_。(4)與水接觸產(chǎn)生氣體化合物的物質(zhì)有_。答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等(4)Al2S3、Mg3N2、CaC23典型元素及其化合物的特征性質(zhì)(1)Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：能與水劇烈反應(yīng)的是_，反應(yīng)的離子方程式：_；能與NaOH溶液反應(yīng)的是_，反應(yīng)的離子方程式：_，其中作氧化劑的是_；Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式：_；與氧氣反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同的是_。(2)上述四種金屬的氧化

3、物中：能用作供氧劑的是_，寫出一個化學(xué)方程式：_；既能溶于酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液的是_，離子方程式分別為_，_；常溫下為黑色固體的是_。(3)上述四種金屬的氫氧化物中：易在空氣中被氧化的是_，現(xiàn)象_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；具有兩性的是_。(4)上述四種金屬形成的陽離子共有_種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是_，檢驗(yàn)Fe2的方法是_；其中氧化性最強(qiáng)的是_，它腐蝕金屬銅的離子方程式為_。答案(1)Na2Na2H2O=2Na2OHH2Al2Al2OH2H2O=2AlO3H2H2O2CuCO2H2OO2=Cu2(OH)2CO3Na、Fe(2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(

4、或2Na2O22H2O=4NaOHO2)Al2O3Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2OFeO、Fe3O4、CuO(3)Fe(OH)2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3(4)6Fe2、Cu先加KSCN溶液不顯紅色，再加H2O2溶液變?yōu)榧t色Fe32Fe3Cu=2Fe2Cu2高考題型1典型物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用1(2016·高考選項(xiàng)組合題)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A利用Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) ，制造泡沫滅火器滅火(2016·全國卷，7A)BFe3的氧化性比Cu2

5、的強(qiáng)，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板(2016·全國卷，7B)CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑(2016·江蘇，3C)DAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料(2016·江蘇，3D)2(2016·上海，12)下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是()A氧化鎂中混有氧化鋁B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅3(2016·高考選項(xiàng)組合題)下列敘述不正確的是()A鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火(2016·浙江理綜，8A)BFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推

6、測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3(2016·上海，21C)CBa2濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X射線檢查腸胃道疾病(2016·浙江理綜，7C)D鈉米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金屬離子，其本質(zhì)是鐵的還原性(2016·浙江理綜，7D改編)1鈉及其重要化合物(1)鈉與酸反應(yīng)比與純水反應(yīng)劇烈，鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮與水反應(yīng)，再考慮生成的NaOH能否與鹽進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)Na2O2為淡黃色固體，Na與O之比為21。(3)Na2O2的強(qiáng)氧化性常表現(xiàn)為加入FeCl2溶液，將Fe2氧化，同時生成Fe(OH

7、)3沉淀?？蓪2S氧化生成單質(zhì)硫。加入Na2SO3溶液中，將SO氧化成SO。(4)Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)，屬于O的歧化反應(yīng)，CO2、H2O既不是氧化劑也不是還原劑。2鋁及其重要化合物(1)Al、Al2O3、Al(OH)3與H、OH都反應(yīng)，其量的關(guān)系如圖：(2)由于Al(OH)3具有兩性，決定了它的制備方法：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；AlOCO2(過量)2H2O=Al(OH)3HCO。(3)離子共存問題：Al3與OH、CO、HCO、SO、S2、AlO不能大量共存，其中OH是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)，其余均是“相互促進(jìn)水解”；AlO與H、HCO、NH、Al3、Mg2、

8、Cu2不能大量共存，其中AlO和H、HCO是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)如AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，其余均是“相互促進(jìn)水解”。(4)鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)：AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。3鐵及其重要化合物(1)Fe2的還原性常表現(xiàn)為遇HNO3、H2O2、Cl2、MnO(H)時轉(zhuǎn)化為3價(jià)。(2)Fe3的氧化性常表現(xiàn)為可氧化Fe、Cu、I、S2、SO。(3)證明溶液中既有Fe2又有Fe3的方法證明Fe3用KSCN溶液，溶液變紅；證明Fe2用酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

9、。證明Fe2也可以用K3Fe(CN)6，生成藍(lán)色沉淀。4銅及其重要化合物的幾個重要反應(yīng)分析(1)Cu在潮濕空氣中生成銅銹(綠色)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(2)CuSO4遇水蒸氣變?yōu)樗{(lán)色晶體(CuSO4·5H2O)，可用于檢驗(yàn)H2O的存在。(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O此反應(yīng)當(dāng)Cu足量時，H2SO4不能完全反應(yīng)。同時此反應(yīng)也不適合用于制備CuSO4，因?yàn)橛蠸O2的污染且H2SO4的利用率低。考向1重要反應(yīng)方程式的書寫1鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2；化學(xué)方程式：2NaO2Na2O2；離子方程式：2Na2O

10、22H2O=4Na4OHO2；化學(xué)方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；離子方程式：2OHCO2=COH2O；離子方程式：CO2OH=HCO；化學(xué)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系離子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；離子方程式：Al2O32OH=2AlOH2O；離子方程式：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；離子方程式：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；化學(xué)方程式：2Al(OH)3Al2O33H2O；離子方程式：Al33AlO6H2O=4Al(OH

11、)3。3鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)方程式：FeSFeS；化學(xué)方程式：2Fe3Cl22FeCl3；化學(xué)方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2或Fe2O32AlAl2O32Fe；離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl或2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；離子方程式：2Fe3Fe=3Fe2或2Fe3Cu=2Fe2Cu2；化學(xué)方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3?？枷?金屬及其化合物的性質(zhì)和用途4判斷下列關(guān)于金屬及其化合物的說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“×”。(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解( )(2)溶解度：小蘇打&l

12、t;蘇打( )(3)Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)( )(4)制備Al(OH)3懸濁液：向1 mol·L1AlCl3溶液中加過量的6 mol· L1NaOH溶液( )(5)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，出現(xiàn)的現(xiàn)象是粉末變紅，說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)( )(6)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹( )(7)明礬凈化水和純堿去油污均利用了它們的氧化性(×)5下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確且二者具有對應(yīng)關(guān)系的是()A鈉鉀合金的導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑B氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料CNa2CO3溶液顯堿性，可用于除去鍋垢中的硫酸鈣D常溫下

13、鋁與濃硝酸不反應(yīng)，常用鋁罐車運(yùn)輸濃硝酸6化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是()ANa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同BBaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用作鋇餐CAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，曾用于焊接鋼軌DNa2CO3可以與胃酸反應(yīng)，可用Na2CO3治療胃酸過多考向3金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)7下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且二者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將Cu片放入濃硫酸中無明顯變化Cu與濃硫酸不反應(yīng)向FeSO4溶液中加入KSCN溶液溶液變紅Fe2全部被氧化成Fe3向Al(OH)3中分別加入鹽酸和氨水Al(OH)3都溶解Al(O

14、H)3具有兩性加熱NaHCO3溶液無明顯變化NaHCO3的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)A BC D全部錯誤考向4以金屬為載體的簡單計(jì)算8擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量按由小到大的順序排列正確的是()A鹽酸、稀硝酸、燒堿 B燒堿、鹽酸、稀硝酸C燒堿、稀硝酸、鹽酸 D稀硝酸、燒堿、鹽酸9(2016·上海，17)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2完全氧化。x值為()A0.80 B0.85 C0.90 D0.9310向含Na2CO3、

15、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1 mol·L1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列說法不正確的是()Aa曲線表示的離子方程式為AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲線表示的離子反應(yīng)是不同的CM點(diǎn)時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 gD原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為12高考題型2以金屬及其化合物為載體的綜合考查12016·海南，14(1)(2)(3)KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下

16、列問題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用_(填標(biāo)號)。aHCl溶液 bH2SO4溶液c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)沉淀B的化學(xué)式為_；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。2(2016·全國卷，28)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子

17、方程式為_。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_(填離子符號)；實(shí)驗(yàn)和說明：在I過量的情況下

18、，溶液中仍含有_(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移動原理解釋)。1金屬單質(zhì)冶煉方法歸納其中電解法是指電解熔融鹽或氧化物；熱還原法中常用還原劑有H2、CO、C、Al等。2金屬及其化合物制備的答題策略從資源中獲取無機(jī)物，往往需要富集、除雜、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化等多步反應(yīng)才能完成。(1)這類試題一般是解析已知的生產(chǎn)過程，重點(diǎn)是分析每一步加入的物質(zhì)是什么、出來的物質(zhì)是什么、發(fā)生了什

19、么樣的變化。(2)涉及鐵元素的除去步驟一般為溶液(含F(xiàn)e2、Fe3)Fe3使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，氧化劑可選擇H2O2、Cl2等，沉淀劑的選擇要考慮不引入新的雜質(zhì)。(3)涉及鋁元素的分離，需要應(yīng)用：Al(OH)3 Al2O3(4)從溶液中獲取晶體時，要充分考慮水解、氧化等因素的影響?？枷?金屬冶煉與氧化還原反應(yīng)的綜合1下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu2氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是()

20、A電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B在濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol eD鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化3工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅并對爐渣進(jìn)行綜合利用的一種工藝流程如圖所示：(1)冶煉過程中得到的Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，Cu2O與金屬Al在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。粗銅精煉時應(yīng)將粗銅連接在直流電源的_極，可在_極得到純度較高的精銅。(2)傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，主要反應(yīng)如下所示：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO

21、2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2每生成1 mol Cu，共消耗_mol O2。反應(yīng)中的氧化劑是_。(3)用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。根據(jù)流程回答下列問題：加入適量NaClO溶液的目的是_(用離子方程式表示)。除去Al3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、高錳酸鉀溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是_。實(shí)驗(yàn)方案：_。考向2以金屬及化合物制備為載體考查反應(yīng)原理4鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三大金屬，我國四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵

22、礦儲量十分豐富。如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請回答下列問題：(1)電解飽和食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式是_。(2)寫出釩鈦磁鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：_。(3)已知：Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s)H641 kJ·mol1Ti(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)H770 kJ·mol1下列說法正確的是_(填字母)。aMg的燃燒熱為641 kJ·mol1bTi的能量一定比TiCl4的高c等質(zhì)量的Mg(s)、Ti(s)與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多dMg還原TiCl4的熱化學(xué)方程式2Mg(s

23、)TiCl4(s)=2MgCl2(s)Ti(s)H512 kJ·mol1(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2_t(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_。5菱錳礦的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱錳礦為原料制備錳單質(zhì)的流程如下所示：漿化溶液1溶液2精制電解Mn請回答下列問題：(1)菱錳礦在浸取前需要粉碎，其目的是_。(2)用稀硫酸浸取時，主要反應(yīng)的離子方程式為_；加入二氧化錳時被氧化的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(3)已知Fe、Al、Mn的氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH如表所示，則加氨水沉淀時應(yīng)控制溶液的pH范圍為_。此時得到的沉淀是_、_(填化學(xué)式)。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀pH1.84.18.3完全沉淀pH3.25.09.8(4)電解硫酸錳溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為_。用酸性高錳酸鉀