高考江蘇省理綜化學真題帶解析

1、2016年高考江蘇省理綜化學真題一、單選題（共12小題）1大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是A燃燒煤炭供熱B利用風力發(fā)電C增加植被面積D節(jié)約用電用水2下列有關化學用語表示正確的是（   ）A中子數為10的氧原子：BMg2+的結構示意圖：C硫化鈉的電子式：D甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O23下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（   ）ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑DAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料4短

2、周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（   ）A元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）5下列指定反應的離子方程式正確的是（   ）A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2(SO4)3溶

3、液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+6根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（   ）A制取氨氣B 制取NaHCO3C分離NaHCO3D干燥NaHCO3 7下列說法正確的是（   ）A氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下

4、，22.4L Cl2中含有的分子數為6.02×1023個D室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力增強8通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（   ）太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJ·mol1焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=131.3kJ·mol1甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJ·mol1A反應中電能轉化為化學能B反應為放熱反應C反應使用催化劑

5、，H3減小D反應CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=74.8kJ·mol19在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（   ）ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg10下列圖示與對應的敘述不相符合的是（   ）A圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線11化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確

6、的是（   ）A分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B不能與飽和Na2CO3溶液反應C在酸性條件下水解，水解產物只有一種D1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應12制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH<1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的A通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入過量

7、NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-二、多選題（共3小題）13根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（   ）選項實驗操作和現象結論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。Ksp（BaSO4）< Ksp（CaSO4） C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。Fe3+的氧化性比I2的強D室溫下，用pH試紙測得：0.1m

8、ol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3-結合H+的能力比SO32-的強AABBCCDD14H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（   ）ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）Bc（Na+

9、）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）Cc（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）DpH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）15一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是（   ）A該反應的正反應放熱B達到平衡時，容器中反應物轉化率比容器中的大C達到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達到

10、平衡時，容器中的正反應速率比容器中的大三、填空題（共5小題）16. 以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學方程式為       。提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有       （填序號）。A適

11、當減緩通入Cl2速率     B充分攪拌漿料    C加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為       （填化學式）。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2       15（填“”、“”或“”）。（3）向濾

12、液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是       。17. 化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：（1）D中的含氧官能團名稱為_（寫兩種）。（2）FG的反應類型為_。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，

13、寫出E的結構簡式：_。（5）已知：苯胺（）易被氧化請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18. 過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。Ca（OH）2+H2O2+6 H2OCaO2·8H2O反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是_。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有_（填序號）。ACa2+    BH+ 

14、;    CCO32-     DOH（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；_。取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶

15、液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L1表示），寫出計算過程。19. 實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)   H=50.4 kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)    H=225.4 kJ·mol-1酸溶需加熱

16、的目的是_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_。（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為_。（3）用下圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。實驗裝置圖中儀器A的名稱為_。為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，_、靜置、分液，并重復多次。（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_，過濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到MgCO3·3H2O。已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全。2

17、0. 鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3，其電極反應式為_。（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示0。當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_。當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeS

18、O4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4，其離子方程式為    。納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+4Fe2+NH4+3H2O研究發(fā)現，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是     。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見右圖），產生該差異的可能原因是     。四、綜合題（共1小題）21. A物質結構與性質Zn(CN)42-在水溶液中與HC

19、HO發(fā)生如下反應：4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）1 mol HCHO分子中含有鍵的數目為_mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是_。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_。（5）Zn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，Zn(CN)42-的結構可用示意圖表示為_。B實驗化學焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入

20、SO2，實驗裝置如下圖所示。當溶液pH約為4時，停止反應，在20左右靜置結晶。生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_。（2）裝置Y的作用是_。（3）析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、2530干燥，可獲得Na2S2O5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、_和抽氣泵。依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_。（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是_。答案部分1.考點：化學與環(huán)境保護試題

21、解析：煤炭燃燒會產生二氧化碳，導致大氣中CO2的含量增加；利用風力發(fā)電能減少CO2的排放，綠色植物的光合作用能吸收CO2，降低大氣中CO2的含量，我國的能源主要來自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會降低大氣中CO2的含量.答案選A。答案：A   2.考點：化學用語試題解析：中子數為10的氧原子是，硫化鈉是離子化合物，電子式是，甲酸甲酯的結構簡式是HCOOCH3，題給的是其化學式，選項中只有B是正確的。答案：B   3.考點：鎂、鋁及其化合物硫及其化合物試題解析：SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，A錯誤；NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農作物吸收，不是

22、因為受熱易分解，B錯誤；Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質，從也錯誤；Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，D正確。答案：D   4.考點：元素周期律原子結構,元素周期表試題解析：X、Y、Z、W四種原子序數依次增大，都是短周期，X原子的最外層有6個電子，必然是氧元素，W是硫元素，Y非金屬性最強，為氟元素；Z只能是鈉元素。O2-和S2-電子層結構不相同，NaF是離子化合物，由元素周期律穩(wěn)定性HFH2S，原子半徑r（Y）r（X）r（W）r（Z），正確選項只有B。答案：B   5.考點：離子方程式的書寫及正誤判斷試題

23、解析：銅和稀硝酸 反應生成NO，不是NO2，A錯誤；B電荷不守恒，錯誤； D中硅酸鈉為可溶性鹽，應拆開寫，錯誤。正確答案為C。答案：C   6.考點：化學實驗基礎操作物質的分離、提純和檢驗試題解析：氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫分解在試管口又冷卻化合生成固體氯化銨，不能制取氨氣；A錯誤；B實驗中CO2的進氣口反了，碳酸氫鈉受熱易分解，不能直接加熱，不能用D裝置干燥（也不能用燒杯加熱固體）；只有C的過濾是正確的。答案：C   7.考點：弱電解質的電離化學電源試題解析：氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子，發(fā)生氧化反應，A正確；升高溫度，促進碳酸鈉的水解

24、，溶液的pH增大，B錯誤；常溫常壓下，22.4L Cl2中的物質的量小于1mol，含有的分子數小于6.02×1023個，C錯誤；稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數目增加，但溶液體積的增大起主導作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱，D也錯誤。故正確答案選為A。答案：A   8.考點：化學反應與能量變化化學反應熱的計算試題解析：由反應情況看反應是太陽能轉化為化學能，反應是吸熱反應焓變不隨催化劑而改變，ABC說法都是錯誤的；根據蓋斯定律，-得CH4（g）C（s）+2H2（g）其焓變H=206.1-131.3=74.8kJ·mol1。

25、D選項正確、答案：D   9.考點：鎂、鋁及其化合物硫及其化合物碳、硅及其化合物試題解析：SiO2與鹽酸不反應，A錯誤；SO2和H2O反應生成H2SO3，B錯誤；N2+3H22NH3、NH3+HCl=NH4Cl，C正確；金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，不能電解氯化鎂溶液，D錯誤。答案：C   10.考點：弱電解質的電離化學反應速率試題解析：燃料燃燒反應是放熱反應，生成物的總能量低于反應物總能量，A錯誤；酶是蛋白質，其催化作用隨溫度升高增強，但過高時，易引起變性或其催化作用減小，B是正確的；弱電解質加入水時，電離速率較大，而后逐漸減小，生成的離子結合成

26、分子的速率逐漸增大，最后二者相等達到平衡，C圖像正確；強酸強堿鹽的滴定，溶液的PH逐漸增大，快要達到終點時，發(fā)生突躍，D圖像正確；正確選項為A。答案：A   11.考點：有機物的結構試題解析：根據圖示知兩個苯環(huán)連在同一個飽和碳原子上，碳碳單鍵可以旋轉，兩個苯環(huán)不一定共面，A錯誤； X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應，B錯誤；X分子中含有酯基，屬環(huán)酯，在酸性條件下水解，水解產物只有一種，C正確； X的酸性水解產物中含有2個羧基和1個酚羥基，故1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應，D也錯誤。答案選C。答案：C   12.考點：離子共存試題解析：

27、A中過量的氯氣在不能有Fe2+，B中Fe2+、H+、ClO-不能共存，C中Fe2+、NH4+、OH-不能共存，只有D中各離子互不反應，可以共存。答案：D   13.考點：實驗探究試題解析：向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應： + CO2 + H2O  + NaHCO3，說明碳酸的酸性比苯酚的強，A正確；硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，題給實驗無法判斷二者的Ksp大小，B實驗錯誤；FeCl3溶液中滴加KI溶液，發(fā)生反應：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，證明Fe3的氧化性比I2的強，C實驗正確；D實驗說明HSO3-結合H的能力比

28、SO32-的弱，錯誤。正確答案選AC。答案：A,C   14.考點：弱電解質的電離鹽類的水解試題解析：從圖像中明顯看出PH=2.5的溶液中c（H2C2O4）+ c（C2O42-） c（HC2O4-），A錯誤；因c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1，當c（Na+）=0.100 mol·L-1時，利用溶液中的電荷守恒和物料守恒，可以推出c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-），B選項正確；若有c（HC2O4-）= c（C2O42-），則c（Na+）0.100 mol·L

29、-1+ c（HC2O4-），C是錯誤的；當pH=7的中性溶液中，恰好是Na2C2O4溶液，其C2O42-會發(fā)生水解，即c（Na+）>2c（C2O42-）故BD正確。答案：B,D   15.考點：化學平衡試題解析：從三種情況投料看，和是等效平衡，當平衡時溫度高的容器中甲醇的濃度大，說明該反應正向是放熱反應，A正確；該反應是氣體體積減小的反應，中的量是中的2倍，相當于是將加壓，此時平衡向正向移動，中的轉化率大，B錯誤；對相當于的加壓，平衡正向移動，因又是相當于降溫的反應，平衡同樣也向正向移動，故平衡時，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的兩倍，C錯誤；投料相同時，容器中

30、的溫度高，正反應速率比容器中的大，D正確。答案：A,D   16.考點：無機化工流程題試題解析：（1）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；適當減緩通入Cl2速率  ，可以是氯氣充分反應，充分攪拌漿料，可以使反應物增大反應物的接觸面積，都能使提高氯氣的轉化率，AB 正確；加水過量，Ca(OH)2降低，部分氯氣也和水反應，轉化率降低。（2）CaCO3難溶于水，成為濾渣，也可含有微溶的Ca(OH)2 ，因氯氣有部分和Ca(OH)2反應，也生成了CaCl2，所以，濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比小于15（3）從圖像看，明顯KCl

31、O3的溶解度，比其他各物質受溫度的影響更大，為使其結晶析出應：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶答案：（1）氯氣和氫氧化鈣反應得Ca(ClO)2的方程式為：2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；即教材上講的制取漂白粉）AB  （2）CaCO3、Ca(OH)2 ；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶   17.考點：有機合成與推斷試題解析：（1）從D的結構簡式看出，其含氧官能團有苯環(huán)上的羥基、酰胺鍵，還有支鏈上的羰基； （2）對比F和G的組成結構，明顯是醇羥基發(fā)生了消去反應（3）由題意該同分異構體含有甲酸和酚羥基形成的酯基，同時苯環(huán)上是取代基應是對稱的，應是：或或（4）

32、對比EF的分子組成差異，又E還原得F，即F中的醇羥基應是E中的羰基還原而來，即E的結構簡式為：； （5）苯胺易被氧化，因此應先將甲苯硝化，將硝基還原為氨基后與（CH3CO）2O，最后再氧化甲基變?yōu)轸然傻玫疆a品，流程圖為：答案：（1）（酚）羥基、羰基、酰胺鍵  （2）消去反應 （3）或或（4）；（5）   18.考點：有關氧化還原反應的計算物質的量試題解析：（1）明顯在反應中為了提高H2O2的利用率 ，反應中要加入過量的 Ca(OH)2。（2）有反應環(huán)境狀態(tài)，反應的體系中一定會增加Ca2+和 OH（3）依題意在堿性條件下O2將Mn2+氧化成M

33、nO(OH)2的離子方程式為：O22Mn24OH=MnO(OH)2在水樣中有：I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750×105molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750×105moln(O2)= nMnO(OH)2=×6.750×105mol3.375×105mol水中溶解氧=10.80mg/L答案：（1）提高H2O2的利用率  （2）AD  （3）O22Mn24OH=MnO(OH)2 在100.00mL水樣中I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750×105molnMnO(OH

34、)2= n(I2)= 6.750×105moln(O2)= nMnO(OH)2=×6.750×105mol3.375×105mol水中溶解氧=10.80mg/L   19.考點：無機化工流程題試題解析：（1）為加快酸溶速率，反應要加熱；為避免制備MgCO3時消耗更多的堿，H2SO4也不宜過量太多。（2）加入雙氧水，將酸溶時生成的Fe2氧化，離子方程式為：H2O22Fe22H=2Fe32H2O （3）圖示的儀器顯然是分液漏斗； 分液時，應首先充分振蕩再靜置、分液（4）為防止生成Mg(OH)2、 Al(OH)3沉淀，滴加氨水應控

35、制PH至5.0pH8.5，然后，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成，答案：（1）為加快酸溶速率，避免制備MgCO3時消耗更多的堿（2）：H2O22Fe22H=2Fe32H2O （3）分液漏斗； 振蕩（4）控制PH至5.0pH8.5，然后，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成，最后過濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到MgCO3·3H2O。   20.考點：鐵、銅及其化合物化學實驗的設計和評價試題解析：（1）酸性條件下，Cr2O72-得電子轉化為Cr3的電極反應式