高中化學(xué)必修一教學(xué)案

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第1課時(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全）【教學(xué)目標(biāo)】1知識(shí)與能力復(fù)習(xí)初中相關(guān)實(shí)驗(yàn).預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生獲取實(shí)驗(yàn)安全方面的知識(shí)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能力。2過程與方法通過小組討論.親自實(shí)踐讓學(xué)生體驗(yàn)注意實(shí)驗(yàn)安全的必要性。3情感態(tài)度與價(jià)值觀增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】1.說說實(shí)驗(yàn)室下列做法的目的是什么？（1）取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取或不能用鼻子直接聞氣體。（2）稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷攪拌。（3）點(diǎn)燃可燃性氣體前要檢驗(yàn)純度。（4

2、）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣結(jié)束時(shí)，先移去導(dǎo)氣管，再移去酒精燈。（5）禁止給燃著的酒精燈添加酒精。【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。實(shí)驗(yàn)室規(guī)則1.進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前，應(yīng)先預(yù)習(xí)實(shí)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?原理和方法，嚴(yán)禁不預(yù)習(xí)進(jìn)實(shí)驗(yàn)室。2.進(jìn)實(shí)驗(yàn)室后，應(yīng)先檢查實(shí)驗(yàn)用品是否齊全。3.實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)嚴(yán)格遵守各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程，嚴(yán)禁隨便地進(jìn)行無關(guān)的實(shí)驗(yàn)，不得大聲喧嘩。4.有意外事故，應(yīng)及時(shí)向老師報(bào)告。5.實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)將儀器洗凈，整理清潔實(shí)驗(yàn)臺(tái)。知識(shí)鏈接 2.了解安全措施。（1） 實(shí)驗(yàn)室中常用酒精燈進(jìn)行加熱，從安全的角度分析使用酒精燈時(shí)，應(yīng)注意的問題：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免

3、失火。 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈時(shí)，必須用酒精燈帽蓋滅。不可用嘴去吹。不慎碰倒起火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。向酒精燈里添加酒精時(shí)，不能超過酒精燈容積的2/3。（2）化學(xué)藥品可通過呼吸道.消化道.五官以及皮膚的傷口侵入人體而引起中毒。為防止中毒，應(yīng)注意幾點(diǎn)：應(yīng)設(shè)有良好的通風(fēng)設(shè)備，使空氣暢通。使用.制備有毒氣體和有煙霧的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，外加尾氣處理裝置。禁止在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)飲食和存放食品，餐具不準(zhǔn)帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，實(shí)驗(yàn)完畢后要用水把手洗干凈。皮膚上有傷口時(shí)，不能接觸有毒物質(zhì)，否則會(huì)經(jīng)傷口進(jìn)入人體而造成中毒。不可品嘗任何藥品的味道。 （3）實(shí)驗(yàn)過程若不慎發(fā)生意外事故也不必驚慌，要學(xué)會(huì)如下緊

4、急處理：玻璃割傷等其他“機(jī)械類”創(chuàng)傷，應(yīng)先除去傷口的玻璃等，再用雙氧水擦洗消毒，最后敷藥包扎。燙傷應(yīng)找醫(yī)生處理。酒精及有機(jī)物燃燒，小面積著火，應(yīng)迅速用濕布或沙子蓋滅。大量濃酸灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3溶液中和，后用水沖擦干凈；濃酸濺到皮膚上，先用干抹布拭去，再用水沖洗并涂上NaHCO3溶液，嚴(yán)重的須就醫(yī)。濃堿灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈；沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。若眼睛受化學(xué)物質(zhì)灼傷，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。危險(xiǎn)化學(xué)品的存放和使用（1）危險(xiǎn)品：這類試劑應(yīng)分類存放并遠(yuǎn)離火源。（2）易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油.苯.乙醇.酯類物質(zhì)等有機(jī)溶劑和紅

5、磷.硫.鎂.硝酸纖維等。能自燃的有白磷。 （3）本身不可燃但與可燃物接觸后有危險(xiǎn)的試劑有：高錳酸鉀.氯酸鉀.硝酸鉀.過氧化鈉等。（4）易爆試劑：有硝酸纖維.硝酸銨等。 （5）劇毒試劑：氰化物.汞鹽.黃磷.氯化鋇.硝基苯等。（6）強(qiáng)腐蝕性試劑：強(qiáng)酸.強(qiáng)堿.液溴.甲醇.苯酚.氫氟酸.醋酸等。知識(shí)鏈接 3.掌握正確的操作方法。包括 和 的使用. . 等。4.重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法?！绢A(yù)學(xué)中的疑難問題】一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全交流展示小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，討論課本P5第一個(gè)“思考與交流”并積極展示。合作探究1化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性很強(qiáng)的科學(xué)，它不僅支持了高新技術(shù)的快速發(fā)展，而且將為解決困擾現(xiàn)代

6、社會(huì)的環(huán)境問題.能源問題和資源問題等提供更多的有效實(shí)驗(yàn)。所以說，無論是學(xué)習(xí)還是研究化學(xué)要經(jīng)常進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，掌握正確的操作方法是實(shí)驗(yàn)安全的根本保證。請根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)交流探究下列各實(shí)驗(yàn)操作的正確方法。 （1）藥品的取用：如何向一試管中取用塊狀固體？應(yīng)注意什么？（一橫二放三慢豎）如何向一試管中取用粉末狀固體？應(yīng)注意什么？（一斜二送三直立）向一試管中注入適量液體如何操作？應(yīng)注意什么？向一試管中滴加少量液體如何操作？應(yīng)注意什么？知識(shí)鏈接取用藥品的注意事項(xiàng)（1）取用三原則：三不（不摸.不聞.不嘗）。（2）注意節(jié)約藥品：液體12 mL，固體蓋滿試管底。（3）剩余藥品處理“三不” （不放回

7、原瓶 ，不隨意丟棄，不拿出實(shí)驗(yàn)室）。（放到廢物缸里）。（2）物質(zhì)的加熱：如何給一定量的液體物質(zhì)進(jìn)行加熱操作？可能用到哪些儀器？操作時(shí)需要注意哪些安全問題？如何給一定量的固體物質(zhì)進(jìn)行加熱操作？可能用到哪些儀器？操作時(shí)需要注意哪些安全問題？點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2.CO.CH4等)之前，要做什么？用H2.CO還原Fe2O3.CuO實(shí)驗(yàn)中，為了實(shí)驗(yàn)安全應(yīng)該注意什么？ （3）氣體的收集：實(shí)驗(yàn)室制備氣體實(shí)驗(yàn)中，氣體的收集方法有哪些？依據(jù)是什么？加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣并用排水法收集，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需要注意什么安全問題？（4）如何稀釋濃H2SO4？需要注意什么安全問題？合作探究2 閱讀課本P4“圖11

8、 一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志”，討論探究如下問題。（1）常用危險(xiǎn)化學(xué)品的識(shí)別與存放危險(xiǎn)化學(xué)品常分為不同的類別，具有不同的圖形標(biāo)志，如：觀察上述圖標(biāo)，回答問題：裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)是 ；盛有大量酒精的容器封裝后應(yīng)貼的圖標(biāo)是 。貼有圖標(biāo)B.D的化學(xué)試劑應(yīng) 保存，放置在遠(yuǎn)離 的地方。 （2）在危險(xiǎn)化學(xué)品的外包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)品名稱與警示性標(biāo)志名稱對應(yīng)不正確的是（ ）A燒堿劇毒品 B汽油易燃品C濃硫酸腐蝕品 D酒精易燃品（3）為了火車客運(yùn)安全，下列藥品：NH4NO3(NH4)2SO4食鹽油漆汽油黑火藥生石灰，從化學(xué)性質(zhì)判斷，由于易燃易爆而不能帶上火車的是（ ）ABCD課堂練習(xí)1.下

9、列試劑保存方法正確的是（ ） A濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置 B高錳酸鉀與有機(jī)物可以放在一起C剩余的BaCl2殘液可以倒入下水道中 D酒精可以密封在無色試劑瓶中2.下列各操作正確的是（ ）A用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈B用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，砝碼放在左盤C量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平D稀釋濃硫酸，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理操作中不正確的是（ ）A熄滅酒精燈時(shí)，必須用燈帽蓋滅B將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救C配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃H2SO4D做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)

10、時(shí)，先通氫氣再加熱4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，人的五官起著非常重要的作用，下列五官的使用符合要求的是（ ）及時(shí)總結(jié)自主總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容并交流展示。 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第2課時(shí) 過濾和蒸發(fā)）【教學(xué)目標(biāo)】1知識(shí)與能力通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，使學(xué)生掌握溶解.過濾.蒸發(fā)等基本操作。2過程與方法通過親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法。3情感態(tài)度與價(jià)值觀通過組織學(xué)生完成藥品回收.儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂趣?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】過濾和蒸發(fā)的操作【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】粗

11、鹽提純（除去粗鹽中的沙子）的基本步驟是什么？【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】二、混合物的分離與提純1.過濾和蒸發(fā)（1）過濾定義和適用范圍：根據(jù)混合物中各種物質(zhì)在某種溶劑（水）的溶解性不同，將不溶物和可溶物分離的一種方法。所用儀器： 。操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”具體是指：一貼： 。二低： ； 。三靠： ； ； 。（2）蒸發(fā)定義和適用范圍：物質(zhì)從液體轉(zhuǎn)化為氣體的過程叫蒸發(fā)。根據(jù)混合物中溶質(zhì)和溶劑的沸點(diǎn)不同，將混合物加熱使溶質(zhì)與溶劑分離。所用儀器： 。操作要點(diǎn)：A蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3； B加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱； C接近蒸干時(shí)，利用余熱加熱； D取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要用坩堝鉗，放

12、在石棉網(wǎng)上。 （3）SO42離子檢驗(yàn)的方法：取少量待檢溶液，先滴入 溶液，然后再滴入 溶液，產(chǎn)生 現(xiàn)象，利用這種方法可以檢驗(yàn) 和 ?！绢A(yù)學(xué)中的疑難問題】二、混合物的分離和提純1.過濾和蒸發(fā)交流展示小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，討論課本P5第二個(gè)“思考與交流”和“學(xué)與問”并積極展示。合作探究1（1）粗鹽中常含有不溶性的 和可溶性的 . 以及一些 等。 （2）粗鹽的提純：小組合作完成課本P5“實(shí)驗(yàn)11”，并完成課本P6表格填寫。（3）討論：上述實(shí)驗(yàn)后所得的純NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)未除去？如何檢驗(yàn)它們？實(shí)驗(yàn)探究小組合作完成課本P6“實(shí)驗(yàn)12”，掌握SO42離子的檢驗(yàn)方法。合作探究2（1）小組交流

13、課本P7“思考與交流”，完成下表： 雜質(zhì)加入的試劑涉及的化學(xué)方程式硫酸鹽（SO42）a.MgCl2（Mg2+）b.CaCl2（Ca2+）c.（2）為了使雜質(zhì)能夠除得比較徹底，所加的除雜試劑一般要求“略微過量”。除雜試劑過量則又出現(xiàn)原雜質(zhì)被除去卻又引入新雜質(zhì)的情況，因此提純物質(zhì)時(shí)必須設(shè)計(jì)加入除雜試劑的順序，即要使前面過量的除雜試劑在后續(xù)除雜操作中被除去（后加的除雜試劑能夠與先加的除雜試劑反應(yīng)）。要除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)，上述試劑加入順序合理的是（ ）Ab c a Ba b c Ca c b Db a c （3）鹽酸是揮發(fā)性酸，加熱過程中HCl可以揮發(fā)。粗鹽提純過程中，若是堿性

14、試劑過量，最后可加鹽酸消除。那么，為了除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，合理的試劑加入順序共有幾種？你能說出理由嗎？知識(shí)鏈接除雜的基本思路確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)；選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀.氣體或是水）；選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)，否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去；充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則除去雜質(zhì)。課堂練習(xí)1.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（ ）A燒杯B玻璃棒 C蒸發(fā)皿 D酒精燈2.為了除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+.SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽

15、酸，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是 （ ）A B C D及時(shí)總結(jié)自主總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容并積極展示。 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯(cuò)誤的操作有（ ）A4處B3處C2處D1處2.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程： 固定鐵圈的位置，放置酒精燈，放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液），加熱攪拌， 停止加熱.余熱蒸干。 正確地操作順序是（ ）A B C D3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過濾一種渾濁液體，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的

16、（ ）A濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 D過濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊4.粗鹽提純過程中，在溶解.過濾.蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，請分別說明在三種情況下使用玻璃棒的作用：溶解時(shí)：_。過濾時(shí)：_。蒸發(fā)時(shí)：_。【能力提升】5.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AH2SO4HClAgNO3溶液.過濾BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液.過濾CCuCuO 鹽酸.過濾DCaCO3CaOH2O.過濾6.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（ ）A加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除

17、去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸7.除去KCl溶液中的SO42離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）： 。第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第3課時(shí) 蒸餾和萃?。窘虒W(xué)目標(biāo)】1知識(shí)與能力學(xué)習(xí)并掌握蒸餾.萃取操作的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。2過程與方法通過親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法。3情感態(tài)度與價(jià)值觀通過組織學(xué)生完成藥品回收.儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決

18、定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂趣?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】蒸餾和萃取的操作【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，哪些實(shí)驗(yàn)用到漏斗？這些漏斗是不是同種類型的？【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】二、混合物的分離和提純 2.蒸餾和萃取 （1）蒸餾定義和適用范圍：蒸餾是利用液體混合物中各組分的 不同，給液體混合物加熱，使其中的一組分變成蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分離的操作。適用于分離 相差較大的液體混合物。蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置圖如右，請按從上到下，從左至右的順序?qū)懗鰧?shí)驗(yàn)所用儀器： 。操作注意事項(xiàng)：A蒸餾燒瓶里盛液體的用量最好不要超過燒瓶容量的2/3，也不少于1/3； B為了避免加熱時(shí)液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸餾燒瓶里加入少量 ； C冷卻水從

19、 進(jìn)從 出； D溫度計(jì)下端水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口附近處。 （2）萃取定義和適用范圍：萃取是利用溶質(zhì)在兩種 的溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。所用儀器： 。實(shí)驗(yàn)步驟：裝液.振蕩.靜置.分液CCl4注意事項(xiàng)：振蕩時(shí)，須不斷放氣，以減小分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)。分液時(shí)，先將下層液體從下口流出，再將上層液體從上口倒出；分液時(shí)，須將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔；漏斗頸的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁。萃取劑的選擇：A溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中大。知識(shí)鏈接 B萃取劑與原溶劑不互溶。 C萃取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)。同一種溶質(zhì)在不同

20、的溶劑里有不同的溶解度：（1）有機(jī)物一般難溶于無機(jī)溶劑，較容易溶于有機(jī)溶劑（如酒精.四氯化碳.苯等。）（2）碘單質(zhì)（I2）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。 （3）Cl離子檢驗(yàn)的方法：取少量待檢溶液，滴入 和 溶液，產(chǎn)生 現(xiàn)象。【預(yù)學(xué)中的疑難問題】二、混合物的分離和提純2.蒸餾和萃取交流展示小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。合作探究1小組合作完成課本P8“實(shí)驗(yàn)13”，完成表格填寫，思考.討論如下問題：（1）實(shí)驗(yàn)中三個(gè)步驟的目的分別是什么？（2）第二步制蒸餾水的過程中：加熱前加入幾粒沸石（或碎瓷片）的目的是什么？冷凝管中注入冷卻水的方向如何？為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與蒸餾燒瓶支管下沿處于同一水平

21、線？蒸餾操作的步驟是什么？還需要注意什么問題？合作探究2小組合作完成課本P9“實(shí)驗(yàn)19”。實(shí)驗(yàn)前認(rèn)真傾聽老師的示范和講解，明確如下問題：（1）萃取和分液操作的主要儀器是分液漏斗。分液漏斗與初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中遇到的漏斗相比，有哪些特點(diǎn)？分液漏斗使用前要進(jìn)行的操作是什么？如何操作？（2）從碘水中分離碘（萃?。Ｏ虻獾娘柡退芤褐屑尤胨穆然?，振蕩后靜置，有什么現(xiàn)象？為什么這樣的現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)操作的基本步驟有哪些？操作中需要注意什么問題？能不能用酒精來萃取碘水中的碘？為什么？ 課堂練習(xí)1.將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是（ ） A過濾 B蒸發(fā) C先過濾后蒸餾 D加入某種藥品溶解渾濁的固體2.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)

22、甲與乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是什么？說出你的理由。3.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中； （B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； （C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； （D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； （E）放開活

23、塞，用燒杯接收溶液； （F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液； （G）將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔； （H）靜置.分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：_AG_EF。（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意 。上述G步驟操作的目的是 。（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。及時(shí)總結(jié)自主總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容并積極展示?！净A(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須密度比水大 D不溶于水，且必須密度比水小2.下

24、列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時(shí)攪拌和冷卻 3.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái).鐵夾.鐵圈.三角架.石棉網(wǎng).燒杯.漏斗.分液漏斗.酒精燈.玻璃棒.量筒.蒸發(fā)皿.圓底燒瓶.火柴。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A蒸發(fā) B萃取 C過濾 D蒸餾4.如圖為實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是 進(jìn)水AB出水 。 （2）A儀器的名稱是_，B儀器的名稱

25、是_。 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量 ，其作用是 ?！灸芰μ嵘?.已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約為55，要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法最合理的是（ ）A蒸餾 B分液 C過濾 D蒸發(fā)6.酒精.苯.CCl4 .煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘（I2）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。（1）下列能用分液漏斗分離的是（ ）A液溴和CCl4 B酒精和煤油CCaCl2和Na2SO4溶液 D苯和蒸餾水（2）在酒精.苯.CCl4.NaCl溶液.蒸餾水五種試劑中，能把溴從溴

26、水中萃取出來，并在分液時(shí)溴從分液漏斗上端倒出的是 ，萃取時(shí)，上層液體呈 色，下層液體呈 色。7.在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí) 物質(zhì)的量及其單位）【教學(xué)目標(biāo)】1.知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2.知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法3.學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量.摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的量.物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算4.通過學(xué)習(xí)，了解概念的形成過程及形成條件5.在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過程中，體驗(yàn)類比.

27、遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力6.通過學(xué)習(xí)，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗(yàn)概念發(fā)展的必要性和重要性【重點(diǎn)難點(diǎn)】物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量.質(zhì)量等之間的關(guān)系【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】點(diǎn)燃思考回顧如下問題：（1）如何描述化學(xué)方程式2H2 + O2 2H2O的意義？（2）初中學(xué)習(xí)過哪些物理量？單位分別是什么？分別表示什么含義？請總結(jié)一下?！绢A(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】一、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量：“物質(zhì)的量”是七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為 。 （1）意義：表示 的集合體。（2）單位： ，簡稱 ，符號(hào) 。（3）注意事項(xiàng)：物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微?？梢允欠肿?原子（原子團(tuán)）.離子.質(zhì)子.中子

28、.電子等。物質(zhì)的量不能度量宏觀物質(zhì)（原因是數(shù)值太大）。使用物質(zhì)的量一般用化學(xué)式指明微粒，而不能用名稱。“物質(zhì)的量”的專有名詞，不可隨意增.減字，如不能說成“物質(zhì)的數(shù)量”.“物質(zhì)量”等。判斷：下列說法不恰當(dāng)?shù)氖牵?。A1mol氧 B 1mol H2O C5mol H+. D2molO2 E0.5molNaOH F3mol H H 2mol CO32 I1mol麥粒2.阿伏加德羅常數(shù)（1）國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含有含有的粒子數(shù)與 中所含有的碳原子數(shù)相同，約為 個(gè)。（2）把_叫做阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，用符號(hào)_表示，單位是 ?！绢A(yù)學(xué)中的疑難問題】一、物質(zhì)的量的單位摩爾交流

29、展示小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。合作探究（1）還記得“曹沖稱象”的故事中，曹沖用了什么方法稱得一頭大象的重量？他運(yùn)用了什么思想？（2）你能用日常生活中常見的稱去稱得一粒米的質(zhì)量嗎？你運(yùn)用了什么思想？（3）你在生活中聽說過“雙”.“打”等表示數(shù)目集體的詞語嗎？它們分別表示多少個(gè)數(shù)目集體？（4）物質(zhì)的量的含義是什么？引入物質(zhì)的量有什么意義？（5）阿伏伽德羅常數(shù)是如何定義的？NA與 6.02×1023的關(guān)系是什么？典例解析例1. 判斷下列說法是否正確？若錯(cuò)誤請說明理由。1molH2O中含有6.02×1023個(gè)水分子。 1molH2O中含有NA個(gè)氫原子。 1molH2O

30、中含有1molH2和1molO。 1molH2O中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子。 例2.完成下列填空：（1）2 mol NH3中含有 個(gè)分子， 個(gè)N原子，_個(gè)H原子；2molNH3含有 mol 原子。（2）含有1.204× 1023個(gè)H原子的H2O的物質(zhì)的量是 mo1。（3）1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，2 mol H2O中含有 mo1電子，約含有 個(gè)電子。（4）現(xiàn)有CO.CO2.O3三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)相等，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為 。交流小結(jié) 根據(jù)上述例題，你能歸納出物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系嗎？ 課堂練習(xí)1. 2 mol CO2中含有_mol C 和_mol O ，含有_個(gè)CO

31、2分子。2. 1mol H2SO4中含有 個(gè)H，共含有 mol原子。3. 3mol CaCl2中含 molCa2+， molCl，共 mol離子。4. _mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同。5. 3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量是 ，與其物質(zhì)的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子 個(gè)。6. 2 mol SO2和1mol SO3 所含氧原子個(gè)數(shù)之比為 。及時(shí)總結(jié)自主總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容并積極展示。 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下列說法中正確的是 （ ） A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉2.在0.5mol Na2CO3

32、中含有（ ）A0.5mol CO32 B1mol Na+ C6.02×1023 mol Na+ D1.5個(gè)O 3.1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 （ ） A H2 BCO2 CCH4 DO24.下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) （ ） A1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA B1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA C1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA D1 mol H2SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA5.下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含原子個(gè)數(shù)最多的是（ ） A1mol HCl B3.01

33、× 1023 個(gè)氧氣分子 C12g 12C D0.5mol CH46.下列說法中正確的是（ ）A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C阿伏加德羅常數(shù)通常使用6.02×1023 mol1這個(gè)近似值D摩爾是物質(zhì)的量的單位，也是七個(gè)國際基本物理量之一 【能力提升】7.物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的（ ） A電子數(shù)目 B質(zhì)子數(shù)目 C分子數(shù)目 D原子數(shù)目8.1molH2SO4的質(zhì)量約是一個(gè)硫酸分子質(zhì)量的（ ）A6.02×1023 倍 B6.02倍 C98倍 D3.01×1023倍9.與0.3mol H2O 中含有相同氫原子數(shù)的

34、是下列哪種物質(zhì)（ ）A0.3mol HNO3 B3.612×1023個(gè)HNO3分子 C0.1molH3PO4 D0.2molCH4*10.（1）0.3mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。（2）含有 5.418×1023個(gè)質(zhì)子的 OH 離子的物質(zhì)的量為 mol。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí) 摩爾質(zhì)量）【教學(xué)目標(biāo)】1.進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量.摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的量.物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2.知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計(jì)算邏輯思維能力3.初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù).推理演繹.歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法4.體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)

35、問題.分析問題.解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程5.通過理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí).循序漸進(jìn).探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力.空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的【重點(diǎn)難點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念及其簡單計(jì)算【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】（1）相對原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是一種原子的相對原子質(zhì)量。（2）寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（相對式量）：C Fe H2O H2SO4 Na+ OH ?！绢A(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】二、摩爾質(zhì)量 1.定義： 叫做摩爾質(zhì)量。2.摩爾質(zhì)量的符號(hào)為 ，常用單位是 。3.規(guī)定：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以 為

36、單位時(shí)，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的 或 。4.物質(zhì)的量.質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的之間的關(guān)系表達(dá)式： 。練習(xí)：H2的摩爾質(zhì)量 CO2 的摩爾質(zhì)量 H+ 的摩爾質(zhì)量 OH 的摩爾質(zhì)量 NaCl的摩爾質(zhì)量 Fe 的摩爾質(zhì)量 【預(yù)學(xué)中的疑難問題】二、摩爾質(zhì)量交流展示小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。合作探究（1）阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為12g12C中所含碳原子數(shù)，我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以12C原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？（2）假如一原子的質(zhì)量為m1，12C原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。（3）根據(jù)下列圖示，你能導(dǎo)出1 mol任何原子的質(zhì)量嗎？（

37、原子的質(zhì)量比 = 原子相對原子質(zhì)量比。）微觀粒子 一個(gè)C原子 一個(gè)O原子 一個(gè)Fe原子 擴(kuò)大6.02×1023倍擴(kuò)大6.02×1023倍擴(kuò)大6.02×1023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏觀質(zhì)量 0.012 kg=12 g x g y g相對原子質(zhì)量 12 16 56 （4）某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（相對式量）的關(guān)系是什么？它們有什么區(qū)別和聯(lián)系？典例解析 例1.課本P13“學(xué)與問”。 例2.22gCO2的物質(zhì)的量是多少?所含CO2分子的個(gè)數(shù)是多少？含有多少mol氧原子？例3.（1）12.04×10

38、23個(gè)硫酸分子含有 克H2SO4，其中氧元素的質(zhì)量是 克。（2）某Na2SO4固體中有Na+為6.02×1023個(gè)，則有SO42 mol ，該Na2SO4的質(zhì)量為 g。規(guī)律小結(jié) （1）物質(zhì)的量（n）.質(zhì)量（m）.摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系如何表示？關(guān)系式可以如何變化？ （2）微觀粒子和可稱量的物質(zhì)通過物質(zhì)的量聯(lián)系起來，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為： 粒子數(shù)（N） 物質(zhì)的量（n ） 物質(zhì)的質(zhì)量（m）課堂練習(xí)1.71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物質(zhì)的量分別是。2.19.6g H2SO4 中氧元素的質(zhì)量是 。3.3.6g H2O物質(zhì)的量為 ，含 個(gè) H原子，含原子共 mol，含電子共 m

39、ol，與 g NH3含有相同的氫原子。4.14克某氣體含有3.01×1023個(gè)分子，其相對分子質(zhì)量是 。5. 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與 克CaCl2中所含的Cl離子數(shù)相等。及時(shí)總結(jié)自主總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容并積極展示?！净A(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下列說法中正確的是（ ）A1 mol O的質(zhì)量是16 g·mol1BNa+的摩爾質(zhì)量是23 gCCO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol1D氫的摩爾質(zhì)量是2 g·mol12.填寫下列表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氮?dú)?4gH2SO43.01×1022H2O0.5 mol3.下列物質(zhì)中，所含分子的物質(zhì)

40、的量最多的是（ ） A56gN2 B1.5molO2 C100gCl2 D3.01×1023個(gè)硫酸分子4.相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個(gè)數(shù)比為 （ ） A1:1 B8:9 C9:8 D2:35.（1）等物質(zhì)的量的氧氣(O2）和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為 ，所含的氧原子數(shù)之比為 ，其質(zhì)量之比為 。（2）若O2和 O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為 ，氧原子數(shù)之比為 .【能力提升】6.質(zhì)量相同的下列各物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（ ）AO2 BNH3 CCO DCH47.下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是（ ）A12 g 12C B1mol HCl C0.5mol CH4 D3.01&

41、#215;1023個(gè)碘分子8.1g氮?dú)夂衜個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（ ）A B m C D 28m9. 12.4g Na2X中含有Na+ 為0.4mol，則X的相對原子質(zhì)量是多少?10.（1）與19.2 g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是 。 （2）1.7 g NH3中所含氫原子數(shù)約為 個(gè)，含有電子的物質(zhì)的量為 。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時(shí) 氣體摩爾體積）【教學(xué)目標(biāo)】1.理解氣體摩爾體積的基本涵義，掌握氣體摩爾體積的簡單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算2.初步學(xué)會(huì)配制一定氣體摩爾體積的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。3.初步學(xué)會(huì)對比分析的學(xué)習(xí)方法4.

42、通過溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思.評價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力5.通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。6.培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。7.通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有 態(tài) 態(tài) 態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強(qiáng)下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。 2.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過摩爾質(zhì)量求出，若要通過質(zhì)量求體積，還需要知道什么？（1）下表列出了0