高三物質的分離提純與檢驗課件

1、 玉燕中學化學 專題復習 編號 實驗專題復習 原班座號 姓名 時間2016年 月 日化學實驗 第30講 物質的分離、提純與檢驗考綱要求：1了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。2掌握化學實驗的基本操作，能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。3掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）?？键c解讀 四、物質的分離、提純與檢驗 1、物質的分離與提純中的基本操作操作名稱適用范圍和實例裝置操作要點過濾（沉淀洗滌） 分離 例：除去粗鹽中的泥沙（1） 濾紙緊貼漏斗壁，用水潤濕不出氣泡為止，濾紙邊緣 漏斗口上沿；玻璃棒頂在 ；過濾時加入漏斗的溶液面 ，即“

2、一貼兩低三靠”。（2）濾時：燒杯嘴與玻璃棒接觸，漏斗嘴緊靠燒杯內壁；（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達到凈化沉淀。蒸發(fā)結晶（重結晶）固體液體分離，例：食鹽溶液的蒸發(fā)結晶 利用物質在同一溶劑中溶解度隨溫度變化不同，進行固體固體（均溶）分離。例：KNO3、NaCl的結晶分離。（1）蒸發(fā)皿可直接接受熱。固定在鐵架臺的鐵環(huán)上。（2）加熱時用 不斷地攪動防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn) 利用余熱將溶液蒸干。蒸餾分餾分離 混合物，例：從石油中分餾出各餾分。從乙醇、乙酸、濃H2SO4混和液中蒸餾出乙酸乙酯（1） 蒸餾燒瓶加熱要 ，溫度計水銀球 。（2）冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水 。（3）燒瓶中放入

3、瓷片以 萃取分液將兩種 分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（1）將溶液注入分液漏斗中，溶液總量不超過其容積的 ，如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉分液漏斗并反復、用力振蕩（2）把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層 （3）打開旋塞，使下層液體流出洗氣氣氣分離（雜質氣體與試劑溶解或反應）例：用飽和食鹽水除去Cl2氣中HCl雜質，用Br2水除CH4中的C2H2混和氣體通入洗氣瓶滲析膠粒與溶液中的溶質分離。例：用滲析的方法除去淀粉膠體中的NaCl將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時間要充分加熱雜質發(fā)生反應。例：Na2CO3中含有NaHCO3雜質，MnO

4、2中混有炭粉雜質可用加熱法除去用 攪拌，使受熱均勻升華分離不升華與易升華的物質。例：磺、萘的提純 沙子和碘的混合物鹽析膠體從混合物中分離出來。例：硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細粒；雞蛋白溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液2、 物質的鑒別專題總結（1）物理方法觀察法：主要是通過觀察被鑒別物質的狀態(tài)、顏色等進行，如鑒別相同濃度氯化鐵和氯化亞鐵溶液溶液；嗅試法：主要通過判斷有揮發(fā)性氣體物質的不同氣味來進行，如鑒別氨氣和氫氣；水溶法：主要通過觀察鑒別物質在水中的溶解情況來進行，如鑒別碳酸鈉和碳酸鈣；加熱法：主要適用于易升華的物質鑒別，如單質碘、萘的鑒別；（此方法在化學方法中也用到）熱效應法：常用于某些物質

5、溶于水后溶液溫度有明顯變化的物質，如銨鹽、濃硫酸、燒堿的鑒別；焰色法：常用于某些金屬或金屬離子的鑒別，如鉀鹽、鈉鹽的鑒別。（2）化學方法加熱法：如碳酸氫鹽、硝酸鹽、銨鹽等鹽類及難溶性堿等受熱易分解、結晶水合物的受熱失水等等；水溶性（或加水）法：如無水硫酸銅遇水呈藍色，或其水溶液呈藍色，電石遇水有氣體放出等等；指示劑測試法：常用石蕊、酚酞及pH試紙等來檢驗待鑒別溶液或液體的酸、堿性，如等物質的量濃度的 醋酸銨、氯化鋁、小蘇打、蘇打（用pH試紙）；點燃法：主要用于檢驗待鑒別氣體物質的助燃性或可燃性的有無，以及可燃物的燃燒現(xiàn)象、燃燒產物的特點等等，如乙炔燃燒產生大量黑煙，氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色

6、；指示劑法：主要是利用待鑒別物質性質的差異性，選擇適合的試劑進行，如鑒別硫酸銨、硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉四種溶液，可選用氫氧化鋇溶液；鑒別甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四種溶液，可選用新制氫氧化銅懸濁液，然后分別與其共熱；分組法：當被鑒別的物質較多時，常選擇適合的試劑將被鑒別物質分成若干小組，然后再對各小組進行鑒別，如鑒別純堿、燒堿、水、氯化鋇、硫酸、鹽酸六種無色溶液（液體）時，可選用石蕊試液將上述六種溶液分成三個組（酸性、堿性、中性），然后再對各組進行鑒別。（3）其他方法只用一種試劑法：如只有蒸餾水和試管，鑒別以下幾種白色固體粉末，氫氧化鋇、無水硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉時，先檢驗出硫酸銅，然后

7、再依次鑒別出氫氧化鋇、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉；不同試劑兩兩混合法：如不用任何試劑鑒別下列四種無色溶液，純堿、燒堿、硫酸鋁、氯化鋇，分別取少量，任取一種與其余三種溶液混合，記錄實驗現(xiàn)象；兩種溶液自我鑒別法：如兩瓶失去標簽，外觀無任何區(qū)別的無色溶液，只知一瓶是鹽酸，一瓶是碳酸鹽，不用其他試劑進行鑒別。3、物質的檢驗：（1） 常見陽離子的檢驗：離子試劑或方法現(xiàn) 象離子方程式H+石蕊甲基橙 Na2CO3或活潑金屬紫色 橙色 K+焰色反應 火焰（透過 ）1 Na+焰色反應 火焰1 NH4+ 加OH，加熱有氣體產生使?jié)駶櫟?；遇蘸有 的玻璃棒有白煙Ag+加Cl，稀HNO3 沉淀，不溶于稀HNO3Mg2+N

8、aOH溶液 沉淀，不溶于過量的氫氧化鈉溶液 Ba2+加入稀H2SO4或硫酸鹽 沉淀Fe2+加NaOH溶液 加入幾滴KMnO4溶液 加K3Fe（CN）6溶液 加KSCN和氯水無現(xiàn)象，再加 溶液變紅色Cu2+加NaOH 沉淀，加熱沉淀變黑Al3+加NaOH先生成 沉淀，OH過量 Fe3+加NaOH 沉淀加KSCN變 加苯酚溶液顯 （2）常見陰離子的檢驗：離子試劑或方法現(xiàn) 象離子方程式OH紫色石蕊試液 酚酞試液 甲基橙試液變 變 變 1S2Pb(NO3)2溶液 沉淀稀HCl或稀H2SO4有臭雞蛋氣味的氣體生成SO42 先加鹽酸再加氯化鋇溶液（加H+防CO32-干擾；加Cl-防Ag+干擾；不用硝酸防S

9、O32-干擾產生 沉淀SO32 加H+、品紅溶液有氣體產生，使品紅 （HSO3的現(xiàn)象相同）PO43 加AgNO3溶液，稀HNO3生成黃色沉淀，溶于稀HNO3CO32 H+，澄清石灰水加氯化鈣或氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水有 產生，石灰水 （HCO3的現(xiàn)象相同）先有 生成，后 ，澄清石灰水變渾濁AlO2滴加稀酸先有 后又 NO3 Cu屑，濃H2SO4加熱；或者Cu屑，稀H2SO4有 產生，溶液變 ；有 產生，溶液變 ClAg+，稀HNO3產生 沉淀，不溶于稀HNO3BrAg+，稀HNO3加氯水后振蕩，滴加少量CCl4溶液淡 沉淀，不溶于稀HNO3；溶液下層呈 IAg+，稀

10、HNO3新制氯水，淀粉溶液 沉淀，不溶于稀HNO3滴入新制Cl2，振蕩后再滴入淀粉溶液，變 （3）常見氣體的檢驗：氣體檢驗方法反應化學方程式H2純H2在空氣中燃燒呈 火焰，不純H2點燃有爆鳴聲O2使 復燃Cl2 氣體能使 變藍通入AgNO3溶液產生 Br2蒸氣加水得 溶液能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍通入AgNO3溶液產生 沉淀HCl能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變 用蘸濃氨水的玻璃棒靠近產生 通入AgNO3溶液產生 沉淀H2S有 氣味能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑通入CuSO4溶液產生黑色沉淀NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近產生白煙SO2通入品紅溶液，使溶液 ，加熱又變 NO 氣體在空氣中

11、變?yōu)?NO2 色有 氣味的氣體溶于水生成無色溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變 CO點燃時安靜燃燒，火焰呈 色點燃后生成的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁通過灼熱的黑色氧化銅，使之變 ，產生的氣體能使 CO2能使燃著的木條熄滅能使澄清石灰水變 CH4點燃，火焰呈 通入 或 溶液，溶液不褪色C2H4點燃，火焰較明亮，有少量 通入 使之褪色通入 溶液使之褪色C2H2點燃，火焰明亮，有濃煙通入溴水使之 通入酸性KMnO4溶液使之 4、 常見物質的除雜方法無機混合物除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)溶液NaHCO3(Na2CO3)NaCl(NH4Cl)FeCl2(FeCl3)FeCl3(FeCl2)

12、I2(SiO2)Fe2O3(Al2O3)NH4Cl(FeCl3)KNO3(NaCl) 水炭粉(CuO)Mg粉(Al粉)【典型例題】【例1】(2013·新課標全國卷)下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大【例2】(2014大綱全國,10,6分)下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H

13、2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒【例3】(2014·西安市質檢)用下列裝置進行對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是( )【練習】重難二 典例2,2-1,2-1【例4】關于某無色溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（ ）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中存在ClB加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中存在SO42C先通入Cl2，溶液變成黃棕色，再滴入淀粉試液后，溶液又變藍，則原溶液

14、中存在ID加入鹽酸，生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中存在CO32【練習】重難一 典例1,1-1,1-2【例5】3年高考題組二 4題（2014課標I 26,13分）A組雙基題組1(必修1P10T1、T3、T5，P20T1、T2、T3整合)下列說法或操作中正確的有 (填序號)。碘和四氯化碳與汽油和植物油均可用分液法分離裝有濃HNO3的容器上應貼的化學品標志為氧化劑標志過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯靠近油湯灑到衣服上可用汽油除去，利用的原理是萃取試管、燒杯、坩堝均可以直接用于加熱用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣用溶解、過濾的方法分離KNO3

15、和NaCl固體的混合物2(2014·鄭州模擬)下列除去雜質的方法錯誤的是( )物質雜質試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過濾BMgAlNaOH溶液過濾CFeCl2FeCl3Cu過濾DKNO3KClH2O冷卻結晶B組高考題組3(2013·新課標全國卷改編)(1)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_。(2)在分離環(huán)己烯(難溶于水，密度為0.810 2 g/cm3)和Na2CO3溶液的混合液的過程中，環(huán)己烯應該從分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口流出”)。4(2012·北京高考)下列實驗中，所選裝置不合理的是 A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選 B用CCl4

16、提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2，選 D粗鹽提純，選和5(2012·江蘇高考)用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是() 圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層6(2012·山東高考改編)下列實驗操作正確的是()A從碘水中提取單質碘時，用無水乙醇代替CCl4 B盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸發(fā)結

17、晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱7實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3,請設計實驗除去雜質，并回答下列問題：（1）除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再進行加熱好？你選擇的是 ，其理由是 。判斷(NH4)2CO3已經除盡的方法是 。（2）除去SO42的方法是 。判斷SO42已經除盡的方法是 。8大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。 廢液除酸單質X過濾濾液高溫噴霧焙燒氯化氫氧化鐵粉末（1）單質X的化學式是 。（2）氯化亞鐵溶液經高溫噴霧焙燒時

18、轉化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關的化學方程式為： 、 （3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種。請設計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質。提出合理假設 ：假設1：添加了CuO。 假設2：添加了FeO?；诩僭O （填“1”或“2”），設計實驗方案，進行實驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：鐵粉、3molL-1H2SO4、0.01 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1取少量樣品于試管中，_步驟2_【作業(yè)】3年高考 題組一 1、2、3、5、6 題組二3 第30講 物質的分

19、離、提純與檢驗答案考點解讀 四、物質的分離、提純與檢驗 1、物質的分離與提純中的基本操作操作名稱適用范圍和實例裝置操作要點過濾（沉淀洗滌）固體（不溶）液體分離 例：除去粗鹽中的泥沙（1）濾紙緊貼漏斗壁，用水潤濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗口上沿；玻璃棒頂在三層濾紙一側；過濾時加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，即“一貼兩低三靠”。（2）濾時：燒杯嘴與玻璃棒接觸，漏斗嘴緊靠燒杯內壁；（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達到凈化沉淀。蒸發(fā)結晶（重結晶）固體液體分離，例：食鹽溶液的蒸發(fā)結晶 利用物質在同一溶劑中溶解度不同，進行固體固體（均溶）分離。例：KNO3、NaCl的結晶分離。（1）蒸發(fā)皿可直接接受

20、熱。固定在鐵架臺的鐵環(huán)上。（2）加熱時用玻璃棒不斷地攪動防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體或快干時撤火。利用余熱將溶液蒸干。蒸餾分餾分離沸點不同的液體混合物，例：從石油中分餾出各餾分。從乙醇、乙酸、濃H2SO4混和液中蒸餾出乙酸乙酯（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網，溫度計水銀球放在支管口附近。（2）冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入瓷片以防暴沸萃取分液將兩種互不相溶的液體分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（1）將溶液注入分液漏斗中，溶液總量不超過其容積的3/4，如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉分液漏斗并反復、用力振蕩（2）把分液

21、漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層 （3）打開旋塞，使下層液體流出洗氣氣氣分離（雜質氣體與試劑溶解或反應）例：用飽和食鹽水除去Cl2氣中HCl雜質，用Br2水除CH4中的C2H2混和氣體通入洗氣瓶滲析膠粒與溶液中的溶質分離。例：用滲析的方法除去淀粉膠體中的NaCl將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時間要充分加熱雜質發(fā)生反應。例：Na2CO3中含有NaHCO3雜質，MnO2中混有炭粉雜質可用加熱法除去用玻璃棒攪拌，使受熱均勻升華分離不升華與易升華的物質。例：磺、萘的提純 沙子和碘的混合物鹽析膠體從混合物中分離出來。例：硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細粒；雞蛋白溶液中加入飽和(

22、NH4)2SO4溶液3、物質的檢驗：（2） 常見陽離子的檢驗：離子試劑或方法現(xiàn) 象離子方程式H+石蕊甲基橙Na2CO3紫色紅色橙色紅有氣泡2H+CO32=H2O+CO2K+焰色反應紫色火焰（秀過藍色鈷玻璃）1 Na+焰色反應黃色火焰1 NH4+ 加OH，加熱有氣體產生使?jié)櫇竦募t色石蕊度紙變藍；遇蘸有濃HCl的玻璃有白煙NH4+OH NH3+2H2ONH3+HCl=NH4ClAg+加Cl，稀HNO3白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag+Cl=AgClMg2+NaOH溶液白色沉淀，堿過量沉淀不溶Mg2+2OH=Mg(OH)2Ba2+加入稀H2SO4白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4Fe2+加NaOH

23、白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3加KSCN和氯水無現(xiàn)象，再加氯水溶液變紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+3SCN=Fe(SCN)3Cu2+加NaOH藍色沉淀Cu2+2OH=Cu(OH2)2Al3+加NaOH先生成白色沉淀，OH過量白色沉淀溶解Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OFe3+加NaOH紅褐色沉淀Fe3+3OH=Fe(OH)3加KSCN變紅色Fe3+3SCN=Fe(SCN)3加苯酚溶液顯紫色Fe3+6(C6H5OH)=Fe(C6H5O)3+6H+（2）常見陰離子的檢驗： 離

24、子試劑或方法現(xiàn) 象離子方程式OH石蕊試液酚酞試液甲基橙試液變藍變紅變黃1 S2Pb(NO3)2溶液黑色沉淀Pb2+S2=PbS稀HCl或稀H2SO4有臭雞蛋氣體2H+S2=H2SSO 先加鹽酸，再加氯化鋇溶液產生白色沉淀Ba2+SO42=BaSO4SO 加H+、品紅溶液有氣體產生，使品紅褪色（HSO的現(xiàn)象相同）SO322H+=H2O+SO2PO 加AgNO3溶液稀HNO3生成黃色沉淀，溶于稀HNO3PO43+3Ag+=Ag3PO4CO H+，澄清石灰水加氯化鈣或氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水有 產生，石灰水 （HCO3的現(xiàn)象相同）先有 生成，后 ，澄清石灰水變渾濁CO32

25、+2H+=H2O+CO2CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OAlO2-滴加稀酸先有白色沉淀后又溶解AlO2+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2ONO Cu屑，濃H2SO4加熱；Cu屑，稀H2SO4有紅棕色NO2產生，溶液變藍有氣泡產生，溶液變藍2NO3+Cu+2H2SO4（濃 Cu2+2SO42+2NO2+2H2OClAg+，稀HNO3產生白色沉淀，不溶于稀HNO3Cl+Ag+=AgClBrAg+，稀HNO3加氯水后振蕩，再加CCl4溶液淡黃色沉淀，不溶于稀HNO3下層溶液呈橙紅色Br+Ag+=AgBrIAg+，稀HNO3新制氯水，淀粉溶液黃色沉淀，不溶于稀

26、HNO3滴入新制Cl2，振蕩后再滴入淀粉溶液，變藍I+Ag+=Agl2I+Cl2=2Cl+I2I2遇淀粉變藍（3） 常見氣體的檢驗：氣體檢驗方法反應方程式H2純H2在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，不純H2點燃有爆鳴聲O2使帶火星木條復燃Cl2黃綠色氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍通入AgNO3溶液產生白色沉淀Br2蒸氣加水得橙色溶液能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍通入AgNO3溶液產生淡黃色沉淀HCl能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅用蘸濃氨水的玻璃棒靠近產生白煙通入AgNO3溶液產生白色沉淀H2S有臭雞蛋氣味*能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑通入CuSO4溶液產生黑色沉淀NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍用蘸濃鹽酸的玻璃棒

27、靠近產生白煙SO2通入品紅溶液，使溶液褪色，加熱又變紅色NO無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體溶于水生成無色溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅CO點燃時安靜燃燒，火焰呈藍色點燃后生成的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁通過灼熱的黑色氧化銅，使之變紫紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁CO2能使燃著的木條熄滅能使澄清石灰水變渾濁CH4點燃，火焰呈淡藍色通入溴水或酸性KMnO4溶液，溶液不褪色C2H4點燃，火焰較明亮，有少量黑煙通入溴水使之褪色通入酸性KMnO4溶液使之褪色C2H2點燃，火焰明亮，有濃煙通入溴水使之褪色通入酸性KMnO4溶液使之褪色4、 常見物質的除雜方法無機混合物除

28、雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)溶液加適量NaOH溶液（固體加熱）NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2ONaCl(NH4Cl)加熱分解FeCl2(FeCl3)過量鐵粉過濾FeCl3(FeCl2)通Cl2I2(SiO2)加熱，升華Fe2O3(Al2O3)加過量NaOH溶液過濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過濾KNO3(NaCl)水結晶、重結晶炭粉(CuO)稀鹽酸過濾Mg粉(Al粉)加過量NaOH溶液過濾例1物質分離提純的常見物理法例1.【解析】A項，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不

29、能做萃取劑。B項，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機物，它們互溶，不能采取分液的方式分離。C項，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去。D項，丁醇與乙醚互溶，但沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開。【答案】D例2物質分離提純的化學法例2.【解析】【答案】B例3物質分離提純的裝置分析例3.【解析】選項A中應該是長管進，短管出，A項錯誤；HCl極易溶解于水，易造成倒吸，B項錯誤；溫度計測量的是氣體的溫度，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，C項錯

30、誤；氨氣在CCl4中不溶解，在該液體中不會產生倒吸現(xiàn)象，D項正確。【答案】D例4【解析】A項加入鹽酸引入Cl，故A不正確（加入稀硝酸）；B項原溶液中不含SO42，而含SO32，故B不正確（應先加鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2）；D項產生相同現(xiàn)象的有可能是HCO3，故D不正確（D應該先加入氯化鈣溶液，如果生成沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）【答案】CA組：1.【答案】2.【解析】C項，引入雜質CuCl2?！敬鸢浮緾B組：3.【解析】(1)分液漏斗在使用前應清洗干凈并檢查活塞處是否漏水。(2)環(huán)己烯難溶于水且比水的密度小，用分液漏斗分離時在上層，無機水溶液在下層，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。【答案】(1)檢漏(2)上口倒出4. 【解析】解答本題主要從物質的性質、實驗原理、儀器的選擇是否正確等角度去分析。CH3COOC2H5與Na2CO3溶液互不相溶，故應選擇分液法將其分離，因此選，A錯；用CCl4提取碘水中的碘，應選擇分液漏斗萃取分液，B正確；將Cl2通過盛有FeCl2溶液的洗氣瓶，將Cl2吸收，C正確；粗鹽提純應先將粗鹽溶于蒸餾水中，然后過濾除掉泥沙等不溶物，再蒸發(fā)、濃縮最后得到NaCl晶體，D正確。【答案】A5.【