浦東新王牌 春季周末 化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢高一學(xué)生版

1、第六章 揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎6.1 化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢【教學(xué)目標(biāo)】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的表示方法。2.掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律。3.通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法。課堂探究知識(shí)點(diǎn)一、一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念： 2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi) 來(lái)表示。表達(dá)式： 常用單位是 重要提示：同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，值可能不同，因此，表示反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一種物質(zhì)。同一化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的速率之比， （可用于計(jì)算）小試牛刀1在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5m

2、in內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為( )A、V（H2）=0.03mol/(Lmin)B、V（N2）=0.02mol/(Lmin) C、V（NH3）=0.17g/(Lmin) D、V（NH3）=0.01mol/(Lmin) 2可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：(1)(A)=0.5mol/(Lmin)(2)(B)=0.6mol/(Lmin)(3)(C)=0.35mol/(Lmin)(4)(D)=0.4mol/(Lmin)則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是 ( )A.(1) B.(2) C.(3) D.(4)3已知：4NH3+5O2 4N

3、O+6H2O，若反應(yīng)速率分別用V（NH3）、V（O2 ）、V（NO）、V（H2O）molL-1min-1表示，則關(guān)系正確的是( )A、4V（NH3）=5V（O2） B、5V（O2）=6V（H2O）C、3V（NH2）=2V（H2O） D、4V（O2）=5V（NO）4反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）A BC D考點(diǎn)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于 2、外因：（1）催化劑（回憶催化劑定義）改變化學(xué)反應(yīng)

4、速率，大部分加快反應(yīng)速率。（2）溫度：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快（一般每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率就提高原來(lái)的 倍），降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率降低。（3）壓強(qiáng)（有氣體的反應(yīng)）增大氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率降低。（4）濃度：在其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率降低（注意：純固體、純液體的濃度看作常數(shù)）。（5）固體反應(yīng)物的表面積：表面積越大，反應(yīng)速率越大（6）其他：光波、電磁波、超聲波等。小試牛刀1一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（ ）。升溫；改變生成物濃度；增加反應(yīng)物濃度；加壓（A） （B） （C） （D）2NO和C

5、O都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO N2+2CO2 對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率 （B）改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大（D）無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響3將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將bg（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （ ）【庖丁解?！款}組一1設(shè)C+CO2 2CO，反應(yīng)速率為1；N2+3H2 2NH3，反應(yīng)速率為2,對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度

6、升高時(shí)，1和2的變化情況為（ ）（A）同時(shí)增大 （B）同時(shí)減小 （C）1增大，2減小 （D）1減小，2增大2把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。（A） （B） （C） （D）3下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是（ ）編號(hào) 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 鹽酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1L 鹽

7、酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 604煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）（A）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內(nèi)噴吹氧氣（C）使用Fe2O3作催化劑 （D）降低體系的溫度5在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）（A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-16在恒溫恒容條件下，能使A（g）B（g）C（g）D（g

8、）正反應(yīng)速率增大的措施是( )（A）減小C或D的濃度 （B）增大D的濃度（C）減小B的濃度 （D）增大A或B的濃度7已知反應(yīng)A3B2CD在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為 1 molL1min1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )（A）0.5molL1min1 （B）1 molL1min1（C）2 molL1min1 （D）3 molL1min1題組二1在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 ( )A 塑料老化 B 合成氨 C 鋼鐵腐蝕 D 食物腐敗2納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于110-9m，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有

9、非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（ ）。A常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快B常溫下“納米銅”比銅片更易失電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快C常溫下“納米銅”與銅片的還原性相同D“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快。3100ml 6mol/L H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可問(wèn)反應(yīng)物中加入適量的( )A.Na2SO4(s) B.H2O C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4(s)4在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）2Z（氣）若最初加入的X、Y

10、和Z都是1mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12 molL-1s-1。若要產(chǎn)物Z為1.8mol，反應(yīng)所需的時(shí)間為（ ）A 5s B 10s C 15s D 20s5將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A（g）B（g）xC（g）2D（g）經(jīng)5min后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，AB35，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)，A的平衡濃度為 ，B的平均反應(yīng)速率為 ，x值為 。6在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3 ；H0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )A加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，v

11、(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)大于v(逆)減小的倍數(shù)D加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)7在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2s時(shí)間內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為0.3mpmol/(Ls)，則2s時(shí)間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為( )A1.2qpmol B1.2mpmol C1.6pqmol D0.6qpmol8在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。

12、5min以后，測(cè)得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v(C)0.1mol/(Lmin)。則A的反應(yīng)速率v(A) ；此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率 ；x 。【游刃有余】1.下列情況，反應(yīng)速率不加快的是（ ）A 在空氣中燃著的木條插入盛有純氧的瓶中 B 用煤粉代替煤塊燃燒C 升高鋅與鹽酸反應(yīng)的溫度 D 用0.01mol/L的鹽酸代替1mol/L的鹽酸與鐵反應(yīng)制取氫氣2.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑3.一氧化氮與一氧化碳都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氨氣和二氧化碳。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是（ ）A 使用催化劑不能改變反應(yīng)速

13、率 B 使用催化劑能改變反應(yīng)速率C 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響 D 降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率4在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關(guān)系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為（ ）A.2A+3B2C B. A3B2C C.3A+B2C D.AB5.反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是( )A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin)B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比

14、值是3:2:1C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的6.某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2O2開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，c(N2O5)0.0408mol/L。經(jīng)1min后，c(N2O5)0.030mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率是( )A v(N2O5)1.8104molL1s1 B v(N2O5)1.8102molL1s1C v(NO2)1.8104molL1s1 D v(O2)1.8104molL1s17.某化學(xué)反應(yīng)2MN3F是一步完成的，M和N的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L，1秒鐘后，M的濃度下降了1mo

15、l/L，下面結(jié)論中正確的是 ( )A F的濃度為1.5mol/L B F的濃度為1mol/LC N的濃度為2.5mol/L D N的濃度為3mol/L8對(duì)于4FeS21O2 =2Fe2O38SO2，試回答有關(guān)的問(wèn)題（1） 常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率 （2）當(dāng)生成SO2的速率為4mol/(LS)，則O2減少的速率是 （3）測(cè)得4S后，O2的濃度為2.8mol/L，則開(kāi)始時(shí)O2的濃度為 ；（4）為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是（ ）A增加FeS2的量 B增大O2的濃度 C 升高溫度D減小壓強(qiáng)9在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中（預(yù)先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9