滬教版（全國(guó)版）6.3《 物質(zhì)的溶解性》學(xué)案（第2課時(shí)）（無(wú)答案）

1、第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性（2）學(xué)習(xí)目標(biāo)：理解溶解度的含義，學(xué)會(huì)使用溶解度曲線；重、難點(diǎn)：理解溶解度的含義，學(xué)會(huì)使用溶解度曲線；達(dá)標(biāo)導(dǎo)學(xué)：一、溶解度（用符號(hào)S表示）1、固體物質(zhì)的溶解度的表示方法：在 下，該物質(zhì)在 里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的 。理解溶解度概念時(shí)，要注意四點(diǎn)：一定 下。物質(zhì)的溶解度與溫度密切相關(guān)，不指明溫度，物質(zhì)的溶解度沒(méi)有明確意義。溶劑的量一定要是 。溶劑量不同，物質(zhì)溶解的質(zhì)量也不相同，所以一定要在相等質(zhì)量溶劑的情況下比較才有意義。定義中溶劑質(zhì)量選取 100g 。物質(zhì)在溶劑中溶解時(shí)，必須要達(dá)到 狀態(tài)；溶解度單位是質(zhì)量的單位，單位是 。2、固態(tài)物質(zhì)溶解度的意義理解：如：20時(shí)，硝酸鉀的溶解

2、度是31.6g，能表示的含義有： 在 20 時(shí)，硝酸鉀在100g 水里達(dá)到 飽和 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量是 31.6g 。 在 20 時(shí)，硝酸鉀在100g 水里最多溶解的質(zhì)量為31.6g。 在 20 時(shí)，31.6g硝酸鉀在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)。 在20時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為 ?！局R(shí)拓展】： 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%因此：溶解度的數(shù)值飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值。閱讀書(shū)上P18-19的“活動(dòng)與探究”：【總結(jié)】：溫度不同，同種物質(zhì)的溶解度大小不同；因此要比較兩種物質(zhì)的溶解度大小必須在同一溫度下，否則不能比較。影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素： ，與溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量無(wú)關(guān)

3、。攪拌、研碎不會(huì)影響溶解度的大小，只會(huì)加快固體放入溶解，但改變溫度既能改變固體的溶解速率，又能改變?nèi)芙舛鹊拇笮　?、溶解度與溶解性的關(guān)系：20時(shí)的溶解度S10g1gS10g0.01gS1gS0.01g溶解性等級(jí)易溶可溶微溶難溶舉 例硝酸鉀氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣4、物質(zhì)溶解度的表示方法（1）列表法：硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246（2）圖示法：溶解度曲線橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，描點(diǎn)連線得溶解度曲線。常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)書(shū)P20。5、溶解度曲線的應(yīng)用（1）溶解度曲線上的每一點(diǎn)表示該物質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液一定

4、是飽和溶液。（2）兩條溶解度曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下具有相同的溶解度。（3）在溶解度曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液一定是飽和溶液；曲線下方的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液；曲線上方的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是溶液與溶質(zhì)共存的飽和溶液。（4）溶解度曲線隨溫度變化的趨勢(shì)：a、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。（例：硝酸鉀）b、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。（例：氯化鈉）c、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。（例：熟石灰）（5）根據(jù)物質(zhì)溶解度受溫度影響的大小，可確定 可溶物的混合物的分離方法?！居懻摗浚焊鶕?jù)下列溶解度曲線回答問(wèn)題：（1） t1時(shí)，a、b、c的溶解度由大到小的順序是_。（2

5、）a和c的交點(diǎn)表示_。（3)現(xiàn)有a和c的接近飽和的溶液，要使a溶液飽和，應(yīng)采取_、_、_等方法；要使c溶液飽和，可采取_、_、_等方法；（4）t3時(shí)，向100g水中加入a物質(zhì)80g，所得為不飽和溶液，欲使其變?yōu)轱柡腿芤海€應(yīng)再加入a物質(zhì)_g，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。二、氣體的溶解度1、氣體溶解度的定義：在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，一定的溫度下，某氣體溶質(zhì)在 1體積的水 里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積。【注意：不是用質(zhì)量表示】2、影響氣體溶解度大小的因素： 、 。溫度一定時(shí)，氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)的增大而 _，隨壓強(qiáng)的減小而_；壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體溶解度一般隨溫度的升高而 ，隨溫度的降低而 ?！居懻摗浚捍蜷_(kāi)汽水瓶

6、蓋，立即冒出大量的氣泡是因?yàn)開(kāi)；人喝汽水打嗝是因?yàn)開(kāi)。自我檢測(cè)題一、選擇題：1、下列幾組物質(zhì)中，前者是化合物，后者是混合物，且前者是后者溶質(zhì)的是 （ ）A、CaO、石灰水 B、純鹽酸、鹽酸 C、H2SO4、稀硫酸 D、冰、冰水2、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸不需要的儀器是 （ ）A、玻璃棒 B、燒杯 C、藥匙 D、量筒3、食鹽在20時(shí)的溶解度是36g，在這個(gè)溫度下，不可能得到的溶液是 （ ）A、25% B、20% C、30% D、26.5%4、要使固體的溶解度改變，可采用的方法是 （ ）A、增加水 B、增加固體 C、不斷攪拌 D、升高溫度5、下列物質(zhì)中，隨著溫度的升高，溶解度減小的是 （ ）A、熟

7、石灰 B、食鹽 C、硝酸鉀 D、氧氣6、在20時(shí)，30g水中最多溶解1.3g的某物質(zhì)，則該物質(zhì)為 （ ）A、難溶物質(zhì) B、可溶物質(zhì) C、微溶物質(zhì) D、易溶物質(zhì)7、要使Wg10%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是 （ ）A、再加入w10g固體NaCl B、蒸發(fā)濃縮成w2gNaCl溶液C、蒸發(fā)掉一半溶劑 D、再加入2wg25%的NaCl溶液8、右圖是物質(zhì)M的溶解度曲線圖，則P點(diǎn)表示（ ）A、飽和溶液 B、不飽和溶液C、M為完全溶解 D、無(wú)法判斷9、20時(shí)NaCl的溶解度為36g，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、100g水中溶解36gNaCl一定飽和B、20時(shí)100gNaCl的飽和溶

8、液中含有36gNaClC、20時(shí)136gNaCl的飽和溶液中含有36gNaClD、20時(shí)NaCl的飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%10、右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A、甲的溶解度受溫度影響比乙小 （ ）B、30時(shí)乙的溶解度為30gC、15時(shí)甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D、升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?1、20時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為ag，則此時(shí)A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、等于a% B、小于a% C、大于a% D、無(wú)法判斷12、下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A、100g水中最多能溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40gB、4時(shí)，溶質(zhì)N的飽和溶液1

9、20g中含N為20g，所以時(shí)溶質(zhì)N的溶解度為20gC、一定溫度下，物質(zhì)M的飽和溶液100g中含M物質(zhì)30g，則物質(zhì)M在該溫度時(shí)的溶解度為30gD、0時(shí)，50g水中溶有P物質(zhì)20克，則物質(zhì)P在20時(shí)的溶解度為40g二、填空題13、右圖為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)寫(xiě)出圖中內(nèi)容回答下列問(wèn)題：（1）隨著溫度的升高，a物質(zhì)的溶解度的變化趨勢(shì)是_；（2）曲線a和b的交叉點(diǎn)M表示的含義是_；（3）37時(shí)a物質(zhì)的溶解度為_(kāi)g，80時(shí)40g a物質(zhì)溶于50g水中所形成的溶液是_溶液（填“飽和”或“不飽和”）。14、右圖AB兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。請(qǐng)回答（1）_時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等。（2）20時(shí)，A物質(zhì)的溶解度_B物質(zhì)的溶