河南名校2016高二上學(xué)期第一次考試化學(xué)試題

1、河南名?；瘜W(xué)試題第I卷 選擇題(共54分)1、下列說(shuō)法中，正確的是A在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化。BH0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)。CH的大小與熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)。D反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)H0。 2、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A每生成2分子AB吸收b kJ熱量 B該反應(yīng)熱H(ab) kJ·mol1C該反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵，放出a kJ能量 3、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是 A灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) B

2、鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)。C乙醇在空氣中的燃燒 D氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應(yīng) 4、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說(shuō)法不正確的是 A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化B一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小C化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量， 化學(xué)鍵的形成一定釋放能量D化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等5、在氣體參加的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是增大反應(yīng)物濃度 增大壓強(qiáng) 升高溫度 加入催化劑 移去生成物A B C D 6、已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量kJ

3、436230 369H2(g)Br2(g)2HBr(g) HakJmol 則a 是 A404 B72 C230 D2007、氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O24NO6H2O，其反應(yīng)速率分別為v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O),則下列關(guān)系式正確的是 A5v (NH3)4v(O2) B2v(NO)3v(H2O) Cv(NH3)v(H2O) D5v(O2)4v(NO)8、已知：葡萄糖的燃燒熱是2804.0kJ·mol-1，當(dāng)它氧化生成1 mol水時(shí)，放出的熱量A26.0kJ B51.9 kJ C155.8kJ D467.3kJ9、在體積為2 L的密閉容器中，充入6mol N

4、2，10mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)反應(yīng)進(jìn)行5 min時(shí)，測(cè)得NH3的濃度為1mol·L-1，在此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是Av(NH3)0.1mol·L-1·min-1 Bv(H2)0.7 mol·L-1·min-1 Cv(NH3)0.2mol·L-1·min-1 Dv(H2)0.3mol·L-1·min-110、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是： 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥； 加快化石燃料的開(kāi)采與使用；田間焚燒秸稈； 應(yīng)用

5、高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)； 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A B C D11、肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)2O2(g)N2O4(g) H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g) 4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H1059.3 kJ/molCN2H4(g)N2O4(g)N2(g)2H2O(g) H1076.

6、7 kJ/molD2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H1076.7 kJ/mol12、下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJ·mol-1BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)O2(g)的反應(yīng)熱H2×283.0kJmol CHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJmol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 H2×(57.3)kJmolD5

7、00、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJ/mol13、已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s)O2(g)2CO(g) H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1) H57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是 A碳的燃燒熱是110.5kJ/mol B的反應(yīng)熱為221kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量14、已知：H2、CO、CH4 、C3H

8、8 的燃燒熱分別是285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol890.3 kJ/mol 、2220.0 kJ/mol ，則等質(zhì)量的這幾種氣體燃燒，產(chǎn)生熱量最多的是AC3H8 BCO CH2 DCH4 15、已知：（1）H2(g) +1/2O2(g)H2O(g) H-241.8 kJ/mol （2）1/2N2 (g) + O2(g)NO2(g) H33.9 kJ/mol （3）1/2N2 (g) +3/2 H2(g)NH3(g) H-46.0 kJ/mol 計(jì)算NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的燃燒熱 A282.8 kJ/mol B-282.8 kJ/mol C848.4kJ

9、/mol D-848.4 kJ/mol 16、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 C(s)+O2(g)CO2(g) H1  C(s)+ 1/2 O2(g)CO(g) H2S(s)+O2(g)SO2(g) H3  S(g)+O2(g)SO2(g) H4H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H5  2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H6CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) H8 A  B    C    D17、

10、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積，且C(s)1/2 O2(g)CO(g) H110.5 kJ/ molCO(g)1/2 O2(g)CO2(g) H283 kJ/ mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 A172.5 kJ B283 kJ C517.5 kJ D1149 kJ 18、反應(yīng)4A(g)3B(g)2C(g)5D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為： v(A)0.8 mol·L-1·min-1 v(B)0.6 mol·L-1·min-1 v(C)0.3mol·L-1·min-1 v(D

11、)1.2 mol·L-1·min-1表示該反應(yīng)速率最慢的是A B C D 第II卷 非選擇題(共56分)19、（8分）依據(jù)事實(shí)，寫出反應(yīng)(1) (2) (3)的熱化學(xué)方程式，寫出反應(yīng)(4)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（1）0.5mol N2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NH3(氣態(tài))放出46.1kJ的熱量。（2）2mol N2(氣態(tài))與O 2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NO(氣態(tài))吸收136kJ的熱量。（3）衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2mol N2 H4(氣態(tài))在O 2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。（4）汽油的重要成分是辛烷(C8 H18

12、)，0.5mol C8 H18(液態(tài))在O 2中充分燃燒，放出2759kJ的熱量。20、(共10分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是 （填儀器名稱，如果不缺少，此空不填。），圖中是否有不妥之處，如果有請(qǐng)指出 （如果沒(méi)有，此空不填。）（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中

13、和熱H會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 21、(共6分) 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為_(kāi)。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為 甲：v(X)0.3 mol·L1·s1；乙

14、：v(Y)0.12 mol·L1·s1 丙：v(Z)9.6 mol·L1·min1；則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由慢到快的順序?yàn)開(kāi)。22、(共10分)已知下列熱化學(xué)方程式：2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H-571.6 kJ/mol C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) +4 H2O(g ) H-2044.0 kJ/mol （1）氫氣的燃燒熱是_。（2）已知：H2O(l)H2O(g ) H44.0 kJ/mol寫出丙烷（C3H8）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共3mol，完全燃燒

15、生成液態(tài)水時(shí)放熱2791.6 kJ，計(jì)算混合氣體中H2和C3H8的體積比是_。（4）C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) +4 H2O(g ) H-2044.0 kJ/mol 當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，燃燒的丙烷（C3H8）的質(zhì)量是_ g， 生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_ L。23、(共12分) 在一密閉容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2 (g)2NH3(g) H-92.4 kJ/mol （1）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N2，反應(yīng)速率會(huì)_（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是_。（

16、2）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)速率會(huì)_（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是_。（3）若保持容器氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反應(yīng)速率會(huì)_（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是_。（4）使用催化劑，反應(yīng)速率會(huì)_（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是_。24、（選做題）(共10分)（1）完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為QkJ，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽，消耗0.8molL NaOH溶液50mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是_。 （2）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要

17、吸收的能量分別為：PP akJ·mol1、 PO bkJ·mol1、 PO ckJ·mol1、 OO dkJ·mol1 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱_。 （3）現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H-24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)2Fe3O4(s)+ CO2(g) H-47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H-19.4kJmol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 化學(xué)答題卷選擇題（

18、本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確答案）題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案19、（8分）（1） （2） （3） （4） 20、(共10分)（1） （填儀器名稱，如果不缺少，此空不填。） （如果沒(méi)有，此空不填。）（2） 。（3） （4） （5） (填“相等、不相等”)， (填“相等、不相等”)，理由 21、(共6分) (1) _。(2)_。(3)由慢到快的順序?yàn)開(kāi)。22、(共10分)（1）_。（2） 。（3） H2和C3H8的體積比是_。（4） 丙烷（C3H8）的質(zhì)量是_ g， CO2的體積是_ L。23、(共12分) （1）_， _。（2）_，_。（3）_，_。（4）_，_。24、（選做題）(共10分) （1）_。（2）_。（3）_。座號(hào)參考答案1、D 2、C 3、C 4、A 5、D 6、B 7、A 8、D 9、C 10、A11、D 12、B 13、D 14、C 15、A 16、B 17、B 18、C19、（8分）( 1 ) N2 (g) +3 H2 (g)2NH3 (g) H-92.2 kJ/mol （2）N2 (g) + O2(g)2NO (