水的電離和溶液的pH教學(xué)設(shè)計方案

1、水的電離和溶液的pH教學(xué)設(shè)計方案課題：水的電離和溶液的pH值重點：水的離子積，、與溶液酸堿性的關(guān)系。難點：水的離子積，有關(guān)的簡單計算。教學(xué)過程引言：在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認為：“每一事物的運動都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著?！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。1水的電離實驗演示用靈敏電流計測定純水的導(dǎo)電性?，F(xiàn)象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。說明：能導(dǎo)電，但極微弱。分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：在25時，1

2、L純水中（即55.56mol/L）測得只有的發(fā)生電離。（1）請同學(xué)生們分析：該水中等于多少？等于多少？和有什么關(guān)系？（2）水中這個乘積叫做水的離子積，用表示。（3）請同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積K。（4）想一想水的電離是吸熱？還是放熱？當溫度升高，水的離子積是： （升高，降低或不變）當溫度降低，水的離子積是： （“增大”，“減小”或“不變”）結(jié)論水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的增大。25時，；100時，。（5）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中在酸溶液中，近似看成是酸電離出來的濃度，則來自于水的電離。且在堿溶液中，近似看成是堿

3、電離出來的濃度，而則是來自于水的電離。想一想為什么酸溶液中還有？堿溶液中還有？它們的濃度是如何求出來的？2溶液的酸堿性和pH（1）溶液的酸堿性常溫時，溶液酸堿性與，的關(guān)系是：中性溶液：，越大，酸性越強，越小，酸性越小。堿性溶液：，越大，堿性越強，越小，堿性越弱。（2）溶液酸堿性的表示法：當或大于1mol/L時，可直接用或來表示溶液酸堿性。若或小于1mol/L，如，或，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采用pH來表示溶液酸堿性的強弱。pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負常用對數(shù)，表示溶液酸堿度強弱。練習(xí)：125時，純水的pH？解：純水，25時答：25純水pH為7。2物質(zhì)的量濃度為鹽酸溶液pH？解： 1

4、： 1 答：鹽酸pH為2。3物質(zhì)的量濃度為的溶液pH？解： 1 ： 1 答：鹽酸pH為12。溶液中，pH與溶液酸堿性關(guān)系。在中性溶液中， 在酸性溶液中， 酸溶液酸性越強，越大，pH越小。在堿性溶液中， 堿溶液堿性越強，越小，pH越大。重點、難點剖析：1影響水電離的因素（1）溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大，也增大。25時， 100時， （2）酸或堿電離出來的或都會抑制水的電離，使水電離出來的與濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的或，而與酸堿的強弱無關(guān)。（3）溶液的酸堿性越強，水的電離度不一定越小。（具體實例待學(xué)習(xí)鹽水解時介紹）2在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的（1）

5、酸溶液中：溶液中約等于酸電離出來的，通過求溶液中；水電離出來的等于；（2）堿溶液中：溶液中約等于堿電離出來的，通過求溶液，此就是水電離出的且等于溶液中水電離出來的。（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中等于水電離出來的；在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中等于水電離出來的。pH計算的基本思路與方法：一、知識要點1，關(guān)鍵是求溶液的。2強酸溶液中，直接由電離方程式求算。3強堿溶液中，先根據(jù)強堿電離方程式，求出，再由4弱酸溶液，用近似公式求算：或5弱堿溶液：先根據(jù)近似公式求溶液的或二、已知pH的強酸、強堿溶液稀釋計算例1 已知的鹽酸溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH？解： 稀釋100倍，則強酸溶液，當體積擴

6、大100倍，減少100倍，pH變化2個單位。即pH由1變?yōu)?；溶液減小，而濃度增大。pH變大。例2 已知的溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液pH？解： 稀釋100倍：強堿溶液，當體積擴大100倍，溶液中減少100倍，pH降低2?？偨Y(jié)、擴展要 點內(nèi) 容水（或溶液）離子積（25）溶液pH溶液酸堿性與pH：擴展1已知強酸、強堿稀溶液的pH，等體積混合后，求混合液pH（近似計算）適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律?；旌锨盎旌虾髼l件 強酸，強堿等體積混合， 2強酸強堿混合呈中性時二者體積與pH變化規(guī)律（1）若pH酸pH堿14，則；（2）若pH酸pH堿14，則；（3）若pH酸pH堿14，則3強酸（弱堿），弱

7、酸（強堿）加水稀釋后的pH變化規(guī)律：（1）強酸，加水稀釋倍，則；（2）弱酸，加水稀釋倍，則；（3）強堿，加水稀釋倍，則；（4）弱堿，加水稀釋倍，則；（5）酸堿無限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。二個單位，由13變?yōu)?1。溶液中減少，增大，pH變小。例1 等體積的和的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液pH？（設(shè)體積變化忽略不計）。解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為混合前：，溶液中，溶液中混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中物質(zhì)的量總積。即答 混合液pH為3.3。例2 指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。和的兩種溶液等體積混合，求混合液的pH？板書設(shè)計第二節(jié) 水的電離和溶液pH 一、水的電離與離子積1水的電離2水的離子積常溫下，（僅是溫度函