物質(zhì)的酸減性

1、§1.2 探索酸的性質(zhì)（3-4課時）【教學(xué)目的】認知目標技能目標情感目標1、了解酸的主要性質(zhì)2、舉例說明酸在日常生活中的用途和對人類的影響3、了解酸的使用注意事項4、了解鹽酸、硫酸、硝酸的個性1、會測定溶液的酸堿性2、會使用試管和滴管進行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗3、學(xué)會變量控制和對照實驗設(shè)計等實驗探究方法開展“自制酸堿指示劑”、“調(diào)查當?shù)厮嵊昵闆r以及對農(nóng)作物和建筑物的影響”等活動，提高學(xué)生的實踐能力【知識重點和難點】重點：酸的共性和三種常見酸的個性，會測定溶液的酸堿性和酸堿度難點：酸的共性和個性的生活應(yīng)用【教學(xué)準備】實驗儀器：第一課時：鹽酸、硫酸（濃，?。⑾跛?、，酚酞、石蕊試劑，藍色紅

2、色石蕊試紙，白醋、水、酸果汁、鹽酸，玻璃棒、點滴板第二課時：試管多支，鹽酸、石蕊、氫氧化鈉、氫氧化鋁、雞蛋殼、鐵釘（生銹的和不生銹的）、氧化銅，氧化鐵粉末、藥匙、鑷子第三課時：試管、鋅、氧化鐵粉末、氧化銅、硫酸銅和氫氧化鈉（制氫氧化銅）氯化鋇溶液、藥匙、鑷子第四課時：濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸，硝酸銀、試管、玻璃棒、燒杯，紙，硝酸l 學(xué)生課前準備：第一課時：學(xué)生自制酸堿指示劑，第四課時：查閱酸的用途，調(diào)查酸（雨）的污染【課時安排】共4課時，第1、2知識塊1課時，第3知識塊2課時（包括探究活動），第4知識塊1課時。【教學(xué)過程】教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖新課教學(xué)1、什么是酸投影：含酸的水果（圖1

3、-10）問： 根據(jù)生活經(jīng)驗，說說圖中的水果有什么共同的特點。討論：酸性物質(zhì)是否等同于酸？它們應(yīng)該是怎樣的一種關(guān)系？總結(jié)：溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)酸學(xué)生回答生活中其他酸的物質(zhì)學(xué)生討論酸顯酸性1、知道日常生活中的一些酸性物質(zhì)，知道胃液是酸性的2、知道酸性物質(zhì)不一定是酸出示：鹽酸、硫酸和硝酸溶液 圖1-11 鹽酸、醋酸的微觀模型圖講述：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離（展示氯化鈉電離的微觀圖片）我們把某種酸電離產(chǎn)生的陰離子叫做酸的酸根離子。說出這些酸的共同特點電離產(chǎn)生的陽離子都只有H+給學(xué)生一個直觀圖片，領(lǐng)悟物質(zhì)的微觀實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納、概括、分類的能力2、

4、酸堿指示劑講述：生活中，我們可以用品嘗的方法知道物質(zhì)的酸性，可是化學(xué)物品是不能用這個方法來測定的，在七年級我們學(xué)過了用什么方法來測定物質(zhì)的酸堿性，又用什么方法來測定物質(zhì)的酸堿性的強弱實驗：1、用玻璃棒分別蘸取少許水、酸果汁、白醋、鹽酸，滴在PH試紙上，觀察試紙的顏色變化2、在白色滴板的空穴離分別滴入幾滴上述樣品，在滴加23滴紫色石蕊試液，觀察其顏色的變化，并將結(jié)果填入表中問題：根據(jù)結(jié)果你能得出什么結(jié)論回憶回答：指示劑和PH試紙的使用讓一位學(xué)生上來演示，要求每一位學(xué)生在觀察現(xiàn)象得同時，指出該同學(xué)實驗操作得不妥之處討論，酸果汁和白醋鹽酸都是酸性物質(zhì)酸性強弱的排序培養(yǎng)和鞏固學(xué)生實驗基本操作（試紙，試

5、管等儀器的使用）培養(yǎng)學(xué)生概括能力，表達能力，培養(yǎng)處理數(shù)據(jù)的能力，從數(shù)據(jù)找出規(guī)律的能力展示：科學(xué)探索者中的一副圖：介紹：繡球花是一種天然指示劑，能顯示亮粉紅至藍的一系列顏色，它生長在灌木叢的酸性土壤中活動：用自制的酸堿指示劑來測定物質(zhì)的酸堿性（課前準備）個別實驗，課后繼續(xù)課外探究：花的顏色除了和色素有關(guān)以外，和土壤的酸堿性是否有一定的關(guān)系激發(fā)學(xué)生興趣，成就感習(xí)題：1、下列物質(zhì)不屬于酸的是 （ ）A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用簡單的方法區(qū)別水和硫酸，并寫出實驗步驟3、思考：一位科學(xué)家在做研究時不小心將鹽酸滴到了紫花上，紫花逐漸變紅色?？吹竭@么個現(xiàn)象，許多問題在他的

6、腦子里涌現(xiàn)出來，如果你是那個科學(xué)家，你會有什么問題，你會有什么想法？培養(yǎng)應(yīng)用提高學(xué)生從現(xiàn)象和材料中提出問題的能力知識的能力作業(yè)：預(yù)習(xí)酸有那些性質(zhì)，找出更多的區(qū)別水和鹽酸的方法為下節(jié)課做準備l 板書一、酸：酸是在水中電離時，生成的陽離子都是（H+）這一種粒子的一類物質(zhì)（三種強酸和醋酸的電離方程式）二、酸堿指示劑第2課時l 教學(xué)過程設(shè)計教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖問題：上節(jié)課的作業(yè)題：除了用酸堿指示劑和PH試紙外，還可以用什么方法區(qū)分水和鹽酸溶液？回答檢查學(xué)生的預(yù)習(xí)情況，培養(yǎng)自學(xué)能力，自主解決問題的能力實驗：1、酸和堿的反應(yīng)講述：胃舒平的主要成分氫氧化鋁和實驗中的氫氧化鈉溶液都是堿性物質(zhì)，所以可以醫(yī)治

7、胃酸過多癥實驗：、酸和雞蛋殼反應(yīng)講述：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣實驗：3取一枚生銹的鐵釘，觀察它的顏色。小心地讓鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，振蕩，過一會兒，用水沖洗干凈，鐵釘表面和溶液發(fā)生了什么變化,在上述實驗中，除了可以觀察到鐵銹的去除和溶液的變化外，我們可以有意識地延長實驗的時間，讓同學(xué)們仔細看，是否有氣體生成？為什么有氣體生成？觀察描述實驗中的現(xiàn)象溶液顏色的變化寫出化學(xué)方程式：NaOH+HCl=Al(OH) 3+HCl=觀察描述實驗中的現(xiàn)象氣體的產(chǎn)生寫出化學(xué)方程式：CaCO3+HCl=注意鐵釘表面和溶液顏色的變化，注意在試管中加入 固體物質(zhì)的方法寫出化學(xué)紡方程式：Fe2O3+HCl=觀察，

8、描述所看到的現(xiàn)象訓(xùn)練化學(xué)方程式的書寫培養(yǎng)質(zhì)疑能力，從現(xiàn)象中提出問題的能力探究：請大家對氣體的生成做一個合理的假設(shè)1、氣體是鐵銹和酸反應(yīng)生成的2、氣體是在鐵銹里面的鐵和酸反應(yīng)生成的（3、氣體是鐵銹和后來生成的氯化鐵生成的4、氣體是鐵和后來生成的氯化鐵生成的）問題：應(yīng)用怎樣的實驗來驗證你的假設(shè)？你設(shè)計的實驗需要對照實驗嗎？實驗：4、驗證假設(shè)的是否正確學(xué)生思考，實驗設(shè)計培養(yǎng)學(xué)生假設(shè)，設(shè)計實驗的科學(xué)素養(yǎng)和書本不一樣的是：書本直接告訴鹽酸和鐵銹反應(yīng)沒有氣體生成的結(jié)論，問是否意味著鹽酸能繼續(xù)和金屬鐵反應(yīng)生成氣體，我覺得是一個無效的提問，根本不需要思考，更說不上什么探究這樣設(shè)計想讓學(xué)生更加深刻理解和區(qū)分酸和

9、金屬及金屬氧化物反應(yīng)的差別實驗：5、觀察氧化銅和鹽酸的反應(yīng)情況問：你看到了什么現(xiàn)象（附加實驗：把剛燒黑的銅絲和鹽酸反應(yīng)，是否也會有氣體生產(chǎn)呢）觀察回答：黑色的氧化銅逐漸消失，溶液逐漸變成藍色，實驗結(jié)果一般是綠色？是什么原因？培養(yǎng)學(xué)生的表達能力（從對比中讓學(xué)生初步知道酸不是和所有的金屬都會反應(yīng)的，為第5節(jié)做準備）總結(jié)歸納：鹽酸有哪些主要的性質(zhì)，能跟哪些物質(zhì)反應(yīng)，并默寫相應(yīng)的化學(xué)方程式1、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2、（）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（）氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2

10、O、（）鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O（）氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力訓(xùn)練書寫化學(xué)方程式的基本技能習(xí)題：1、下列物質(zhì)中,能除去鐵制品表面鐵銹的是 ( )A、稀硫酸B、水 C、氫氧化鈉溶液 D、硫酸銅溶液 2、寫出下列方程式，并寫出反應(yīng)類型 反應(yīng)類型（1）Fe+H2SO4 =_； _（2）CuO+H2SO4=_； _（3）2NaOH+H2SO4=_； _（4）H2SO4+BaCl2= _； _(5)HCl

11、+AgNO3=_； _ _ _作業(yè)：l 板書酸的共性1、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2、（）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（）氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O3、（）鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O（）氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2第三課時課前準備：查閱有關(guān)資料，收集酸的用途的例子教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)鞏

12、固： 及時糾錯。書寫鹽酸和鐵，鐵銹，氧化銅和氫氧化鈉的化學(xué)方程式鞏固最基本的技能實驗：將硫酸分別滴入Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH) 2和aCl 2溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)什么？在每個實驗前做一些現(xiàn)象的猜測，在實驗后寫出各自的化學(xué)方程式結(jié)合上節(jié)課鹽酸和許多物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式，總結(jié)：1、 酸能使指示劑變色2、 能與堿反應(yīng)3、 能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、 能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣5、 能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸學(xué)會舉一反三，聯(lián)系和推斷鹽酸的個性設(shè)疑：如何區(qū)分水、鹽酸和硫酸瓶無色液體閱讀13頁的觀察，總結(jié)出鹽酸的幾個特性。實驗：在盛有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀和稀硝酸。做簡單的回答

13、，閱讀，觀察，總結(jié)、鹽酸具有揮發(fā)性、刺激性氣味、能和硝酸銀生成一種不溶于硝酸的氯化銀沉淀。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)下面知識的興趣，培養(yǎng)閱讀能力和概括表達能力知道鹽酸的性質(zhì)和氯離子的檢驗方法硫酸的個性和使用注意事項實驗：、觀察濃硫酸的吸水性和黏度、將濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中、用蘸有濃硫酸的玻璃棒在紙上寫字。講述：濃硫酸沒有揮發(fā)性，具有很強的吸水和脫水性（濃硫酸能把氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水），所以有很強的腐蝕性。濃硫酸可以做干燥劑問：當濃硫酸不慎濺到你的皮膚上，你應(yīng)該怎么辦？注意觀察現(xiàn)象知道濃硫酸的強腐蝕性，培養(yǎng)學(xué)生的安全意識。習(xí)題：1、下列物質(zhì)久置于空氣中，它的pH會增大的是 （ ）A、 濃鹽酸 B、石灰水 C、濃硫酸 D、濃食鹽水2、稀硝酸中混有小量的鹽酸，為了除去鹽酸，可以加入適量的 （ ）A、Fe B、AgNO3 C、BaCl2 D、KOH3、打開鹽酸的瓶塞可以在瓶口可以聞到_氣味的氣體，說明濃鹽酸具有_性。酸的用途結(jié)合書本提供的圖和自己查閱的資料，討論酸在現(xiàn)實生活中的應(yīng)用。展示：教師查閱的一些用途（科學(xué)探索者圖片）網(wǎng)絡(luò)查閱：關(guān)鍵字：用途 鹽酸 硫酸 酸用google查閱討論培養(yǎng)學(xué)生合作交流的習(xí)慣和能力。習(xí)題：課后習(xí)題1、鹽酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途很