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1、 物質(zhì)的量【課堂練習(xí)】1根據(jù)摩爾和阿伏加德羅常數(shù)(NA)的有關(guān)知識(shí),進(jìn)行計(jì)算。(1)1 mol H2中含有 mol氫氣分子, 個(gè)氫氣分子, 個(gè)氫氣分子; mol氫原子, 個(gè)氫原子, 個(gè)原子。(2)1 mol H3PO4中含有 mol磷酸分子, 個(gè)磷酸分子, 個(gè)磷酸分子; mol氫原子, 個(gè)氫原子, 個(gè)氫原子; mol原子, 個(gè)原子, 個(gè)原子; mol電子, 個(gè)電子, 個(gè)電子; mol質(zhì)子, 個(gè)質(zhì)子, 個(gè)質(zhì)子; mol中子, 個(gè)中子, 個(gè)中子。(3)1.204×1024個(gè)H2中含 mol氫氣分子, mol氫原子;含1.204×1024個(gè)H的H2中含 mol氫氣分子, mol電
2、子;(4)0.1molCuSO4·5H2O藍(lán)色晶體中有:CuSO4 mol,H2O mol,Cu2+ mol,SO42- mol,O mol。(5)3.01×1023個(gè)二氧化碳分子與 molH2分子相等,這些二氧化碳的分子數(shù)與 molH2中所含原子數(shù)相等。(6)含1mol NH4+的(NH4)2SO4中含有_mol氮原子,_mol氫原子,_個(gè)氧原子。1.204×1023個(gè)N2的物質(zhì)的量為 mol,其中含有 mol電子。2某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、 SO42 四種離子,若Na+為 0.2 mol, Mg2+為0.4 mol, Cl 為0.4 mol,
3、 則SO42物質(zhì)的量為 ( ) A0.1 mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol3現(xiàn)有硫酸鋁和硫酸鋅兩種鹽,試關(guān)于它們回答下列問(wèn)題:0.5mol硫酸鋁中所含鋁離子的個(gè)數(shù)是多少?在一定量硫酸鋁和硫酸鋅組成的混合物中,SO42的物質(zhì)的量共2 mol,若鋁離子和鋅離子的物質(zhì)的量之比為2:3,則此混合物中硫酸鋅的物質(zhì)的量為多少?【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)1】(1)1molH2O的質(zhì)量是 (2)1molNaCl的質(zhì)量是 (3)1molNa+的質(zhì)量是 (4)1molS的質(zhì)量是 【課堂練習(xí)2】(1)Na的摩爾質(zhì)量 (2)NaCl的摩爾質(zhì)量 (3)NaHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是 ,它的摩爾質(zhì)量為
4、(4)001mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08克,此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 【課堂練習(xí)3】(1)1.5mol的氧氣的質(zhì)量是 (2)1.5mol的硫酸的質(zhì)量是 (3)10克氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 (4)10克H2的物質(zhì)的量為 【課堂練習(xí)4】 (1)已知水的質(zhì)量為54克,則此水中所含的水分子數(shù)目為 個(gè) (2)3.01×1023個(gè)H2分子,其質(zhì)量為 (1)已知等質(zhì)量的SO2和SO3,則SO2和SO3的分子數(shù)之比為 ;氧原子個(gè)數(shù)為 。(2)氧元素質(zhì)量相等的SO2和SO3,則SO2和SO3的分子數(shù)之比為 ;SO2和SO3的質(zhì)量之比為 。(3)某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為xg,一個(gè)12C原子的質(zhì)量是yg,阿佛加得羅常數(shù)為NA,該原子的摩爾質(zhì)量是 ( )A、12x/y B、x/NA g/mol C、x NAg/mol D、12y/x g/mol (4)amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示
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