求索學(xué)堂練習(xí)題集錦

1、“求索學(xué)堂”練習(xí)題集錦第一章習(xí)題1下列物質(zhì)，熔點(diǎn)及沸點(diǎn)高低順序正確的是（A）A、CH4<SiH4<GeH4   B、 HF>HCl>HBr  C、 He>Ne>Ar  D、 H2O<H2S<H2Se2.X.Y是短周期元素,兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)為( A )A. n+11 B. n-11 C. n-6 D. n+5 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 3.首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學(xué)家是( C

2、)A. 道爾頓 B. 愛因斯坦 C. 玻爾 D. 普朗克4.對(duì)原子軌道敘述錯(cuò)誤的是( B )A. 描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的函數(shù); B. 核外電子運(yùn)動(dòng)的軌跡;C. 和波函數(shù)為同一概念 D.圖形可分為角向部分和徑向部分的一個(gè)數(shù)學(xué)式子.5.下面各系列哪一個(gè)是按電離能增加的順序排列的( B )6.下列用核電荷數(shù)表示出的各組元素,有相似性質(zhì)的是( B )A. 1和2 B. 6和14 C. 16和17     D. 12和24  EMBED Forms.HTML:Hidden.1 7.有A,B和C三種主族元素,若A元素陰離子與B.C元素的陽離子具有相同的電子

3、層結(jié)構(gòu),且B的陽離子半徑大于C,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是( B )A. B<C<A B. A<B<C C. C<B<A D. B>C>A EMBED Forms.HTML:Hidden.1 8.為表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫成( C )A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s29.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是( C )A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 10.基態(tài)H原子的半

4、徑為( C )A. 0.53pm B. 0.53nm C. 53pm D. 53nm EMBED Forms.HTML:Hidden.1 11.玻爾理論不能解釋( D )A. H原子光譜為線狀光譜B. 在一給定的穩(wěn)定軌道上,運(yùn)動(dòng)的核外電子不發(fā)射能量-電磁波.C. H原子的可見光區(qū)譜線D. H原子光譜的精細(xì)結(jié)構(gòu)12.第六周期元素最高能級(jí)組為( D )A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D. 4f5d6s6p13.在主量子數(shù)為4的電子層中,能容納的最多電子數(shù)是( C )A. 18 B. 24 C. 32 D. 36 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 14.下列

5、關(guān)于電子云的說法不正確的是( D )A. 電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念;B. 電子云是Y2的數(shù)學(xué)圖形;C. 電子云有多種圖形,黑點(diǎn)圖只是其中一種;D. 電子就象云霧一樣在原子核周圍運(yùn)動(dòng),故稱為電子云. EMBED Forms.HTML:Hidden.1 15.3d軌道的主量子數(shù)和角量子數(shù)是：CA1，2 B2，3 C3，2 D3，3第二章習(xí)題1. 下列關(guān)于分子間力的說法正確的是( D ) A. 分子型物質(zhì)的沸點(diǎn)總是隨分子量的增大而增加的; B. 大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵; C. 極性分子間僅存在取向力; D. 色散力存在于所有相鄰分子間. EMBED Forms.HTML:

6、Hidden.1 2. 下列說法正確的是( A ) A. 氨易溶于水,是因?yàn)榘迸c水分子間可形成氫鍵 B. 色散力僅存在于非極性分子間 C. HF.HCl.HBr.HI熔沸點(diǎn)依次升高 D. 極性分子間僅存在取向力 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 3. 下列分子中心原子是sp2雜化的是( C ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 4. 下列分子是極性分子的是( C ) A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D. BeCl2 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 5. 下列分子中偶極矩為零的是( B ) A. NF3 B. BC

7、l3 C. PCl3 D. NO2 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 6. 下列分子中有最大偶極矩的是( D ) A. HI B. HCl C. HBr D. HF EMBED Forms.HTML:Hidden.1 7. 對(duì)羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)高的原因是( C ) A. 前者不能形成氫鍵,后者能形成氫鍵; B. 前者能形成氫鍵,后者不能形成氫鍵; C. 前者形成分子間氫鍵,后者形成分子內(nèi)氫鍵; D. 前者形成分子內(nèi)氫鍵,后者形成分子間氫鍵. EMBED Forms.HTML:Hidden.1 8. 下列化合物中氫鍵最強(qiáng)的是(B ) A. CH3OH B. HF

8、C. H2O D. NH3 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 9. 關(guān)于原子軌道的說法正確的是( C ) A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體. B. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的; C. sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道; D. 凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵. EMBED Forms.HTML:Hidden.1 10. 下列說法正確的是( C ) A. 原子形成的共價(jià)鍵數(shù)等于游離氣態(tài)原子中不成對(duì)電子數(shù);

9、B. 同種原子雙鍵的鍵能為單鍵鍵能的兩倍; C. 鍵長是指成鍵原子的核間距離; D. 線性分子如A-B-C一定是非極性的 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 11. 下列說法中不正確的是( C ) A.s鍵的一對(duì)成鍵電子的電子密度分布對(duì)鍵軸方向呈園柱型對(duì)稱; B.p鍵電子云分布是對(duì)通過鍵軸的平面呈鏡面對(duì)稱; C.s鍵比p鍵活潑性高,易參與化學(xué)反應(yīng); D.成鍵電子的原子軌道重疊程度越大,所形成的共價(jià)鍵越牢固. EMBED Forms.HTML:Hidden.1 12. NH4+形成后,關(guān)于四個(gè)N-H鍵,下列說法正確的是( A ) A.鍵長相等; B.鍵長不相等; C.配位鍵的鍵長

10、小于其他三鍵 D.配位鍵的鍵長大于其他三鍵 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 13. (1).BF3分子構(gòu)型是平面三角形,而NF3分子構(gòu)型是三角錐形,試用雜化軌道理論解釋. ( 2).NH3、H2O 的鍵角為什么比 CH4 ??？CO2 的鍵角為何是180°？( 3).從原子結(jié)構(gòu)解釋,第二周期元素中的Be與B,N與O的第一電離勢(shì)出現(xiàn)不符合規(guī)律的現(xiàn)象.(4).寫出下列原子或離子的核外電子排布. 并判斷上述各元素分別屬于第幾周期.第幾族(主.付)<1>.Cl-17, Cl- <2>. Fe-26, Fe3+ (5).寫出24號(hào)元

11、素的電子排布式,并指出該元素是第幾周期.第幾族(主.付).金屬.非金屬,最高氧化數(shù)是幾.熱力學(xué)選擇題1. 下列變化為絕熱過程的是（C ） A 系統(tǒng)溫度不變 B 系統(tǒng)不從環(huán)境吸收熱量 C 系統(tǒng)與環(huán)境無熱量交換 D 系統(tǒng)的內(nèi)能保持不變 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 2. 已知 A + B C + D，rHm,1=-40.0KJ·mol, 2C + 2D E, rHm, 2=60.0KJ·mol, 則反應(yīng)E 2A+2B的rHm, 3等于（ D ） A 140KJ·mol-1 B -140 KJ·mol-1 C -20 KJ·mo

12、l-1 D 20 KJ·mol-1 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 3. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是（ D）A .CO2（g）+CaO（s）CaCO3（g）B. 1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）C. H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）D. H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）4. 下列各項(xiàng)與變化途徑有關(guān)的是( D ) (A) 內(nèi)能； (B) 焓； (C) 自由能； (D) 功 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 5. 蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)。這時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)處在（ D ）A 可逆條件下

13、進(jìn)行 B 恒壓無非體積功條件下進(jìn)行C 恒容無非體積功條件下進(jìn)行 D 以上B 、C 都正確6. 按照熱力學(xué)上通常的規(guī)定，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是（ B ）A. C（金剛石） B. P4（白磷） C .O3（g） D .Cl2（l） EMBED Forms.HTML:Hidden.1 7. 下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是（ A ）A .H B. Q C .H D. U熱力學(xué)計(jì)算題1.計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng) CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2 (g)的 DrH(T) 2.求 1molC2H5OH(l)在 298K、100 kPa 條件下與足量的 O2(g) 完全燃燒產(chǎn)生的熱量 1.

14、  2.化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題2下列敘述中正確的是（ D ）A 化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)是研究反應(yīng)的快慢和限度的；B 反應(yīng)速率常數(shù)大小即是反應(yīng)速率的大小反應(yīng)；C 反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)速率越大；D活化能大小不一定總能表示一個(gè)反應(yīng)的快慢，但可表示反應(yīng)速率常數(shù)受溫度影響的大小。 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 3.下述關(guān)于k=Ae的說法錯(cuò)誤的是( D )A. A稱指前因子, 單位與k相同,一般不隨溫度而變B. E是化活能, 對(duì)給定反應(yīng)可視為定值C. -E/RT指數(shù), 本身無量綱 D. k與T成反比4.   催化劑通過改變反應(yīng)歷程來加快反應(yīng)速度,這是由于( D )A.增

15、大碰撞頻率 B.增大平衡常數(shù)值C.減小速度常數(shù)值 D.降低反應(yīng)活化能 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 5.   下列敘述錯(cuò)誤的是( C )A.催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)。B.催化劑不能影響產(chǎn)物和反應(yīng)物的相對(duì)能量。C.催化劑不參與反應(yīng)。D.催化劑同等程度地加快正逆反應(yīng)的速度。6.   某一反應(yīng)的活化能為65KJ·mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為( D )A.65kJ·mol-1 B.-65kJ·mol-1 C.0 D.無法確定 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 7.   下列敘述正確的是( A

16、)A.反應(yīng)的活化能越小,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多。B.反應(yīng)的活化能越大,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多。C.反應(yīng)的活化能越小,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越少。D.反應(yīng)的活化能太小,單位時(shí)間內(nèi)幾乎無有效碰撞。8. 下列反應(yīng)：2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得在300.15K時(shí)的反應(yīng)速度常數(shù)為2.8×10-5dm3·mol-1·s-1，400.15K時(shí)的反應(yīng)速度常數(shù)為7.0×10-1dm3·mol-1·s-1，求反應(yīng)的活化能。 解：根據(jù)公式（4-13）并整理得代入已知條件：R=8.314J·mol-1·K-1，T2=

17、400.15K，T1=300.15K，k1=2.8×10-5，k2=7.0×10-1，可得酸堿平衡2已知在室溫下AgCl的= 1.8×10-10，Ag2CrO4的= 1.1×10-12，Ag2CO3的 = 8.5×10-12，Ag3PO4 的= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考慮水解) _C_。(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 3. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) P

18、b2+S2- Ksp(2)反應(yīng)PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K為 ( B )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )2 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 4. 已知某一元弱酸的濃度為c，用等體積的水稀釋后，溶液的c(H+)濃度為 ( B )A. B. C. D. 2 EMBED Forms.HTML:Hidden.1 5. Ag3PO4在水中的溶解度為Smol·L-1,則其Ksp等于 （ A ）A. B. C. D. EMBED Forms.HTML

19、:Hidden.1 6. 下列離子中堿性最強(qiáng)的是（A ）A .CN- B. AC- C. NO2- D. NH4+ EMBED Forms.HTML:Hidden.1 7. 在0.1 mol/L氨水中加入等體積的0.1 mol/L下列溶液后，使混合溶液的PH最大則應(yīng)加入（ D ）A HClB H2SO4C HNO3D HAc8. 將0.1 mol/L下列溶液加水（稀釋）1倍后，PH變化最小的是（ D ）A HCl B H2SO4C HNO3 D HAc EMBED Forms.HTML:Hidden.1 9. 在0.10 mol·L1的HAc溶液中，加入NH4Ac晶體，使NH4Ac濃

20、度為0.10 mol·L1。計(jì)算該溶液的Ph解： NH4Ac (aq) NH4+ (aq) + Ac (aq)濃度/（mol·L1） 0.10 0.10HAc (aq) + H2O (l) = H3O+ (aq) + A10. 0.10 mol·L-1醋酸溶液100 mL與0.10 mol·L-1氫氧化鈉溶液50 mL混合后，溶液的pH=_4.74_。（Ka=1.8×10-5） 11下列溶液中各物質(zhì)的濃度均為0.1 mol/L，則按PH由大到小排列的次序：_、 _NH4Cl和NH3.H2O混合溶液NaAc和HAc混合溶液HAc NH3.H2O

21、HClNaOH12 將下列物質(zhì)按堿性由強(qiáng)至弱排列為_H2PO4-、HSO4-、OH-、HAc、H2O、NH3、HPO42- 、排列OH- 、NH3 、HPO42-、H2O、H2PO4-、HAc、HSO4-電化學(xué)1下列電對(duì)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值最小的是_。(A) E(H+/H2) ；(B) E(HCN/H2)；(C) E( H2O/ H2)； (D) E(HOAc/H2) EMBED Forms.HTML:Hidden.1 2. 下列各電對(duì)中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值最大的是_。(A) E(Ag(CN)2 -/Ag) (B) E(Ag(NH3)2 +/Ag) (C) E(Ag(S2O3)2 3-/Ag (D) E(Ag+/Ag) EMBED Forms.HTML:Hidden.1 3. 在稀溶液中，對(duì)于電極反應(yīng)的E值，下