化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

1、.化學(xué)反響熱的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反響熱的計(jì)算學(xué)習(xí)目的利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式或進(jìn)展有關(guān)反響熱的計(jì)算。學(xué)習(xí)過(guò)程一：知識(shí)鏈接中 和 熱 燃 燒 熱定 義ΔH誰(shuí)的量要求1Mol表示中和熱或燃燒熱的熱化學(xué)方程式與一般熱化學(xué)方程式差異概念要點(diǎn)二：自主探究探究1、Cs+1/2 O2g=COg ΔH1COg+12O2g=CO2g ΔH2Cs+O2g=CO2gΔH31 請(qǐng)將1mol Cs和1mol O2g總能量，1mol COg+12O2g總能量，1mol CO2g總能量在右圖找到相應(yīng)的位置。2、從上述圖中你能發(fā)現(xiàn)ΔH1 ΔH2 &De

2、lta;H3 之間有何關(guān)系?這是為什么呢?3上述關(guān)系可通過(guò)以下框圖來(lái)表示：小結(jié)：蓋斯定律1.內(nèi)容：化學(xué)反響不管是一步完成還是分幾步完成，其反響熱是_的，即化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的_有關(guān)，而與反響的途徑無(wú)關(guān)。2.應(yīng)用：間接計(jì)算某些反響的反響熱。3.舉例：如ΔH=_。注意：應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算常用以下方法：1熱化學(xué)方程式相加或相減，如由Cs+O2g=CO2gΔH1; Cs+12O2g=COgΔH2;可得：COg+12O2g=CO2gΔH=ΔH1-ΔH2牛刀小試：1：2Zns+O2g=2ZnOsΔH=-701.0

3、kJ•mol-12Hgl+O2g=2HgOsΔH=-181.6 kJ•mol-1那么反響Zns+HgOs=ZnOs+Hgl的ΔH為：-2：Fe2O3s+3C石墨=2Fes+3COgΔH=+489.0 kJ•mol-1COg+12O2g=CO2gΔH=-283.0 kJ•mol-1C石墨+O2g=CO2gΔH=-393.5 kJ•mol-1那么4Fes+3O2g=2Fe2O3sΔH=_3、2019•廣東卷 在298 K、100 kPa時(shí)，：2H2Og=O2g+2H2

4、gΔH1 Cl2g+H2g=2HClgΔH22Cl2g+2H2Og=4HClg+O2gΔH3那么ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2三：合作探究課本第12面 例1： 例2：四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1.：2Cs+O2g=2COgΔH1，2COg+O2g=2O2g&De

5、lta;H2。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.碳的燃燒熱為0.5ΔH1 kJ/mol B.能表示CO燃燒的熱化學(xué)方程式C.碳的燃燒熱ΔH=0.5ΔH1+ΔH2 D.碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱2.膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2Os=CuSO4s+5 H2Ol ΔH=+Q1 kJ/mol，室溫下，假設(shè)將1 mol 無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，那么 A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1 3.2019•調(diào)研1 mol白磷s轉(zhuǎn)化為1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又

6、知：4P白，s+5O2g=2P2O5sΔH1 4P紅，s+5O2g=2P2O5sΔH1那么ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.無(wú)法確定4.2019•昆明高二期中在298 K時(shí)下述反響的有關(guān)數(shù)據(jù)：Cs+12O2g=COgΔH1=-110.5 kJ/mol;Cs+O2g=CO2gΔH2=-393.5 kJ/mol，那么Cs+CO2g=2COg的ΔHA.+283.5

7、 kJ/mol B.+172.5 kJ/mol C.-172.5 kJ/mol D.-504 kJ/mol5.：鋁熱反響是放熱反響，又知，常溫下：4Als+3O2g=2Al2O3sΔH14Fes+3O2g=2Fe2O3sΔH2下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的選項(xiàng)是A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無(wú)法計(jì)算6.N2g+2O2g=2NO2g ΔH1=+67.7 kJ•mol-1 N2H4g+O2g=N2g+2H2O

8、g ΔH2=-534 kJ•mol-1，那么2N2H4g+2NO2g=3N2g+4H2Og的ΔH是A.-1 135.7 kJ•mol-1 B.601.7 kJ•mol-1C.-466.3 kJ•mol-1 D.1 000.3 kJ•mol-17.2019•湖北黃崗中學(xué)化學(xué)反響的熱效應(yīng)與反響物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖1所示：ΔH1=ΔH2+ΔH3。根據(jù)上述原理和圖2所示，判斷對(duì)應(yīng)的各反響熱關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是A.A→FΔH=-Δ

9、H6B.A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH58.熱化學(xué)方程式2H2g+O2g=2H2OlΔH1<0，那么關(guān)于2H2Ol=2H2g+O2gΔH2的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子數(shù) B.該反響的ΔH2應(yīng)大于零C.該反響的&Delt

10、a;H2=-ΔH1D.該反響可表示36 g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應(yīng)9.假定反響體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L(zhǎng)，它們之間變化如下圖：SΔH1ΔH2L，那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)ΔH1<0，那么ΔH2>0 B.假設(shè)ΔH1<0，那么ΔH2<0C.ΔH1和ΔH2的絕對(duì)值相等 D.ΔH1+ΔH2=010.1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。假如1 mol

11、 CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，那么一定量O2的質(zhì)量為A.40 g B.56 g C.60 g D.無(wú)法計(jì)算11.乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，假設(shè)乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反響熱為ΔH3，那么乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為A.ΔH3-ΔH2ΔH3-ΔH1 B.ΔH2-ΔH3ΔH3-ΔH1 C.ΔH2-ΔH3Δ

12、H1-ΔH3 D.ΔH3-ΔH1ΔH2-ΔH312.25 、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C石墨，s+O2g=CO2gΔH=-393.51 kJ•mol-1C金剛石，s+O2g=CO2gΔH=-395.41 kJ•mol-1據(jù)此判斷，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.由石墨制備金剛石是吸熱反響;等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反響;等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反響;等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反響

13、;等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的高13.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：H2g+1/2O2g=H2OlΔH=-285.8 kJ/molCOg+1/2O2g=CO2gΔH=-283.0 kJ/molC8H18l+25/2O2g=8CO2g+9H2Ol ΔH=-5 518 kJ/molCH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=-890.3 kJ/mol一樣質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是A.H2 B.CO C.C8H18 D.CH414.25 、101 kPa條件下：14Als+3O2g=2Al2O3s ΔH=-2 834.9 kJ•mol-124Als+2O3g=2Al2O3s ΔH=-3 119.1 kJ•mol-1由此得出的正確結(jié)論是 A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反響B(tài).等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反響C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反響D.O2