化學(xué)復(fù)習(xí)九年級下冊知識點資料

1、化學(xué)復(fù)習(xí)九年級下冊知識點資料2em; text-align: center;"> 化學(xué)復(fù)習(xí)九年級下冊知識點資料1 一、金屬材料 1、金屬材料 純金屬(90多種) 合金(幾千種) 2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色) (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最： (1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素 (3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅) (4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬(銀銅金鋁) (5)鉻：硬度的金屬(6)鎢：熔點的金屬 (7)汞：熔點最低的金屬(8)鋨：密

2、度的金屬 (9)鋰：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等; 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬 生鐵鋼黃銅青銅: 成分含碳量 2%4.3%含碳量 0.03%2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦鎳合金 備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低 注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀

3、的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性， 因此可用來制造人造骨等。 (1)熔點高、密度小 (2)可塑性好、易于加工、機械性能好 (3)抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬+酸鹽+H2 3、金屬+鹽另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金原理) 三、常見金屬活動性順序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里： (1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸) (3)位于前面的

4、金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na) 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉 (1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 (2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3) 2、鐵的銹蝕 (1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O) (銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護膜：如涂

5、油、刷漆、電鍍、烤藍等 制成不銹鋼 (3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。 (4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護和利用:防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 化學(xué)復(fù)習(xí)九年級下冊知識點資料2 關(guān)于溶液 1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因為溶液中沒有自由移動的離子。 2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作

6、為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。 3.物質(zhì)溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。 (1)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉; (2)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨; (3)有些物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。 4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。 5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的溶液分為兩種情況 (1)固體溶質(zhì)配溶液： 步驟：計算稱量溶解(裝瓶貼標簽) 儀器：托盤天平、藥匙、量筒

7、、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 (2)濃溶液稀釋： 步驟：計算量取稀釋(裝瓶貼標簽) 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。 (3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因 固體溶質(zhì)配溶液時濃度偏小的可能原因： 固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時有殘留;取水時仰視讀數(shù)等 (4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變 計算式： 濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量 稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液) 6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶

8、劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定發(fā)生變化。 注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液 7. (1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉 提純方法是：降溫結(jié)晶; 操作步驟為： 用沸水溶解(制成熱飽和溶液) 降溫結(jié)晶 過濾 洗滌、烘干。 (2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀 提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶; 操作步驟為： 溶解 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 洗滌、烘干。 (3)在流程題中，經(jīng)過化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是： 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 過濾 洗滌、烘干。 8.溶解

9、度曲線A下面的點M，表示T2時的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達到N點，應(yīng)采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。 9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應(yīng)并且放熱，當恢復(fù)至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。 10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。 11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質(zhì)會揮發(fā)。 12.計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，關(guān)鍵是如何計算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計算方法： m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑) 注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶