初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料九年級(jí)下冊(cè)

1、初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料九年級(jí)下冊(cè)2em; text-align: center; 初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料九年級(jí)下冊(cè)1 離子的檢驗(yàn) Cl-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入_銀溶液，如果生成不溶于_的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。 SO42-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或_鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于_(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。 CO32- (1)(固體或溶液)在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。 (2)(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或_銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于_的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原

2、被測(cè)溶液中含碳酸根離子。 注： 1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用_銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。 2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于_的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。 酸、堿、鹽的特性 1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃_有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。 3、濃硫酸無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。 4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。 5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 6

3、、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。 7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O) 8、氨水(NH3.H2O)屬于堿的溶液 酸與堿的通性 1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。 (2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 (3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 (5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 2、堿的通性 (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色 (2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (

4、3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水 (4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 鹽的性質(zhì) (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬 (2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 (3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 (4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽 初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料九年級(jí)下冊(cè)2 一、金屬材料(考點(diǎn)一) 1、金屬材料 純金屬(90多種) 合金(幾千種) 2、金屬的物理性質(zhì)： (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色) (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、一定的韌性 二、合金(考點(diǎn)二)：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非

5、金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(注：混合物) ：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性， 因此可用來(lái)制造人造骨等。 (1)熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 (3)抗腐蝕性能好 課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 考試要求 知道常見金屬與氧氣及常見酸的反應(yīng) 初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng) 能用金屬活動(dòng)順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)作簡(jiǎn)單的判斷，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2Mg O2 2MgO 2Mg O2 2MgO注：MgO

6、：白色固體 4Al 3O2 2Al2O3 4Al 3O2 2Al2O3注：Al2O3：白色固體 3Fe 2 O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO注：CuO：黑色固體 注意：、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。 、“真金不怕火煉說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。 2、金屬 酸鹽 H2置換反應(yīng)(條件：活動(dòng)性：金屬H) H2SO4 Mg MgSO4 H22HCl Mg MgCl2 H2 現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色 3H2SO4 2Al Al2(SO4)3 3H26HCl 2A

7、l 2AlCl3 3H2 現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色 H2SO4 Zn ZnSO4 H22HCl Zn ZnCl2 H2 現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色 H2SO4 Fe FeSO4 H22HCl Fe FeCl2 H2 現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 當(dāng)一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸(或硫酸)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系： M(金屬) 生成物中金屬元素的化合價(jià) 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 一價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量法： M(H2)= 3、金屬 鹽另一金屬 另一鹽置換反應(yīng)(條件：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素) Fe CuSO4=Cu FeS

8、O4(“濕法冶金原理) 現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 2Al 3CuSO4 Al2(SO4)3 3Cu 現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 Cu 2AgNO3 Cu(NO3)2 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。 注意：CuSO4溶液：藍(lán)色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色 Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，生成 2價(jià)的亞鐵鹽。 考點(diǎn)二、置換反應(yīng) 1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng) 2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都兩種;物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物 考點(diǎn)三、常見金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe

9、Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里： (1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不可用濃硫酸、硝酸) (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na) 初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料九年級(jí)下冊(cè)3 考點(diǎn)1溶液的定義、特征、組成 1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。 2、特征：均一性、穩(wěn)定性 3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。 考點(diǎn)2溶液的形成 明確溶質(zhì)在溶液中以“分子或“離子形式存在 考點(diǎn)3乳濁液的乳化 往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。 考點(diǎn)4溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化。 一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量。 另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子