化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

1、.化學(xué)總復(fù)習(xí)資料化學(xué)總復(fù)習(xí)資料由查字典化學(xué)網(wǎng)為您整理提供：根本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有一樣核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)

2、：由同種元素組成的純潔物11、化合物：由不同種元素組成的純潔物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的構(gòu)造：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反響根本類型：化合反響： 由兩種

3、或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響如：A + B = AB分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響如：AB = A + B置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響如：A + BC = AC + B復(fù)分解反響：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響如：AB + CD = AD + CB19、復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響不屬于化學(xué)的根本反響類型氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響不屬于化學(xué)的根本反響類型緩慢氧化：進(jìn)展得很慢的,甚至不容易覺察的氧化反響自 燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)

4、反響速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)注：2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ 此反響MnO2是催化劑21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。23、固體溶解度：在一

5、定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -BaOH2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物屬于非金屬氧化物：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物堿

6、性氧化物屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響燃燒的條件：可燃物;氧氣或空氣;可燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。根本知識、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體

7、的化學(xué)式：NH3氨氣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、H2S硫化氫、HCl氯化氫4、常見的酸根或離子：SO42-硫酸根、NO3-硝酸根、CO32-碳酸根、ClO3-氯酸、MnO4-高錳酸根、MnO42-錳酸根、PO43-磷酸根、Cl-氯離子、HCO3-碳酸氫根、HSO4-硫酸氫根、HPO42-磷酸氫根、H2PO4-磷酸二氫根、OH-氫氧根、HS-硫氫根、S2-硫離子、NH4+銨根或銨離子、K+鉀離子、Ca2+鈣離子、Na+鈉離子、Mg2+鎂離子、Al3+鋁離子、Zn2+鋅離子、Fe2+亞鐵離子、Fe3+鐵離子、Cu2+銅離

8、子、Ag+銀離子、Ba2+鋇離子各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為05、化學(xué)式和化合價：1化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。2單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如

9、：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，那么氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2氧氣、N2氮?dú)?、H2氫氣F2氟氣、Cl2氯氣、Br2液態(tài)溴多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等3化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某，如：MgO氧化鎂、NaCl氯化鈉酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某，如：KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀MgSO4硫酸鎂、CaCO3碳酸鈣4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物

10、的化學(xué)式：判斷元素化合價的根據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;c.穿插對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子n表示層數(shù)最外層電子數(shù)不超過8個最外層為第一層不超過2個先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子He有2個，構(gòu)造穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原那么：以客觀事實(shí)為根據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫、“配、“注“等。8、酸堿度的表示方法PH值說明：1PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。2PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶