中和滴定基本操作

1、知能測驗(yàn).(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂!一、選擇題1. 下列物質(zhì)中，加入 10 mL HCI溶液時(shí)，其pH不會(huì)改變的是()A . 20 mL同一濃度的 HCI溶液B. 20 mL NH 4CI 溶液C. 10 mL 水D. 10 mL 稀 NaOH 溶液解析： 因HCI為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中不存在電離平衡，混合前兩溶液中c(H +)相同，混合后pH才不會(huì)改變。答案： A2. 100 C時(shí)水的離子積為 1.0 X 10 ，則該溫度下0.01 mol L NaOH溶液pH為()A. 10B . 12C. 2D 無法計(jì)算1解析： 0.01 mol L NaOH 溶液的 c(OH )122

2、1KwXOX101101=1.0X 10 mol , c(H +) =2 mol L = 1.0X 10 mol L , pHc(OH )1.0X 10=lg c(H +) = 10。答案： A3. 甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH = a,乙的pH = a+ 1,下列判斷正確的是()A .甲中由水電離出來的 H +的物質(zhì)的量濃度是乙的 箱倍B .甲、乙兩杯溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為：c(甲)=10c(乙)C.中和含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液，需甲、乙兩杯酸的體積(V)之間關(guān)系為：10V(甲)>V(乙)D .甲中的c(OH )為乙中的c(OH )的10倍解析： 在CH3COOH溶液中，有

3、c(H + )水=c(OH )水, c(OH )水=c(OH ),已知甲的a 14a 13pH = a,乙的 pH = a+ 1，貝U c(OH )甲=10 , c(OH )乙=10 ，所以 A 正確。答案： A4. 在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，則甲溶液中c(H +)B . 100 : 1C. 1 : 100解析： 若甲溶液pH = a,則乙的為2a。確定，則比值無法確定。答案： D5室溫下，已知某溶液中由水電離生成的 在該溶液中，一定不能大量存在的離子是(a . so3C. NO3D.無法確定c(H + )濃度之比為10-a : 10- 2a= 10a。a值不H

4、 +和OH的物質(zhì)的量濃度乘積為 1024,則)B . NH4D . HCO3解析：根據(jù)題意，水電離的 c(OH ) = c(H +) = 10 12 mol L S溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO*與H +或OH-都不能共存，選 D。答案： D6取濃度相同的NaOH和HCI溶液，以3 : 2體積比相混合，所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為()A . 0.01 mol/LB . 0.017 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.50 mol/L解析：本題考查溶液pH的簡單計(jì)算。設(shè) NaOH、HCl的濃度均為c,以3 : 2體積比混合后溶液的pH = 12,則判斷出NaOH過量，反應(yīng)

5、后3c 2cc(OH -) = = 1 X 10-mol/L ,解得c= 0.05 mol/L。答案： C7.常溫下，關(guān)于溶液的稀釋，下列說法正確的是()A . pH = 3的醋酸溶液稀釋100倍，pH = 5B . pH = 4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H ) = 1X 10 mol L_ 1C. 將 1 L 0.1 mol L_!的 Ba(OH)2溶液稀釋為 2 L, pH = 13D. pH = 8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH = 6解析：A項(xiàng)CH3COOH是弱酸，在稀釋過程中電離程度增大，稀釋100倍后，3<pH<5 ;61B項(xiàng)，pH

6、= 4的H2SO4溶液稀釋100倍時(shí)，溶液中的 c(H + )= 1.0 X 10_ mol L _，溶液中的 c(OH -)=1.0X 10-1.0X 10-6molL-1= 1.0X 10-8 mol8c(OH -) = 1.0X 10- mol L時(shí),c(OH -)=乎-二由水電離的c(OH-)與水電離的c(H + )相等；C項(xiàng)，0.1 mol L-1 Ba(OH) 2溶液稀釋到2 L mol L-1= 0.1 mol L1, c(H + ) = 1.0X 10-13 mol L-1, pH = 13; D 項(xiàng)，NaOH溶液是堿溶液，無論怎么稀釋；pH在常溫下不可能成為 6,只能無限接近

7、于 7。答案： C& 25 C時(shí)，若pH = a的10體積某強(qiáng)酸溶液與 pH = b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液 呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系()A . a+ b = 14B . a+ b= 13C. a + b = 15D . a + b = 7答案： C9. pH = 13的強(qiáng)堿溶液與pH = 2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH = 11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A. 11 : 1B. 9 : 1C. 1 : 11D. 1 : 9解析：本題是求兩溶液的體積比，實(shí)際上考查的是pH的計(jì)算，且屬于酸堿混合堿過量的情況。可根據(jù)溶液混合反應(yīng)后剩余的c(OH -

8、)的濃度列式求解。設(shè)以下標(biāo)1表示酸，2表示堿。則混合前堿中c(OH -)2= 0.1 mol L-1,酸中c(H +)1= 0.01mol L -1,貝U:3c(OH -)余=10- mol1 V2 c OH - 2- V1 c H + 1V1 + V20.1V2-0.01V1=0.001;V2 + V得V : V1= 1 : 9,故選項(xiàng)D正確。答案： D10. pH = 2的A、B兩種酸溶液各取1 mL ,分別加水稀釋到1 000 mL ,其溶液的pH與 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是()A .稀釋后A溶液的酸性比B溶液弱B. a = 5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸C. 若A、

9、B都是弱酸，則5>a>2D . A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等解析： 稀釋后A溶液的pH大于B溶液的pH，A溶液的酸性弱于 B溶液的酸性，A 對(duì)；若稀釋1 000倍，酸溶液pH由2變?yōu)?,則說明該酸是強(qiáng)酸，B是弱酸，B對(duì)；pH = 2的弱酸稀釋1 000倍，2<pH<5 , C正確；因B是比A更弱的酸，所以pH = 2時(shí)兩種酸溶液 物質(zhì)的量濃度不可能相等，D不正確。答案： D二、非選擇題11. 某溫度時(shí)，測得0.01 mol L71的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積 常數(shù)Kw=。(2) 在此溫度下，將 pH = a的NaOH溶液Va L與pH = b

10、的硫酸Vb L混合。 若所得混合液為中性，且a= 12 , b= 2，則Va : Vb =。 若所得混合液的 pH = 10,且a = 12, b= 2，則Va : Vb=。解析：(1)0.01 mol L- 1NaOH 溶液的 pH = 11,則 Kw = c(H + )c(OH - )= 1 x 10- 11x 0.01 =1 x 10-13。(2) pH = a 的 NaOH 溶液中，c(OH -)= Kw/c(H +) = 10-13 + amol L-1, pH = b 的 H2SO4 中， c(H + )= 10-bmol L-兩者混合后：若呈中性，則 10-13+a Va= 10

11、-b Vb,將 a = 12, b = 2 代入，得Va:Vb= 1 ：10。若 pH =10,則呈堿性，c(OH -)混=心 =10- 3mol L1,而c(H冷10-13+ a Va- 10-b Vbc(OH -)混=，將 a= 12 , b= 2 代入，得 Va : Vb= 1 : 9。Va+ Vb答案： (1)1 x 10-13(2) 1 : 10 1 : 912. 水的電離平衡曲線如下圖所示：o I0'7 |屮(1) 若以A點(diǎn)表示25 C時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100 C時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到 B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 增加到。將pH = 8的Ba(OH)

12、2溶液與pH = 5的稀鹽酸混合，并保持100 C的恒溫，欲使混合液的pH = 7,貝U Ba(0H)2與鹽酸的體積比為 。解析：(1)25 C 時(shí)，c(H +)= c(OH ) = 1X 10-7 mol/L , Kw= c(H +) c(OH -) = 1X 10-14。6 12100 C時(shí)，c(H + )= c(OH ) = 1 X 10 mol/L , Kw = c(H +) c(OH ) = 1X 10。設(shè)Ba(OH) 2溶液的體積為Vb,鹽酸的體積為Va,則二者混合溶液體積為 Va+ Vb,100 C，1210_ Vb= 210 -7，Va 94510 Vb- 10 Va pH =

13、 7,貝y c(OH -)>c(H + ),Va+ Vb答案： (1)1 X 10-141X 10-12(2)2 : 913. 下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/C25t1t2水的離子積Kw-141 X 10a121X 10試回答以下問題：(1) 若255"，則a1 X 10-14(填“ >” “ <或 “ = ” )，作此判斷的理由是1 10.1 mol LX V2 L 0.1 mol LX Vi L1v1 9=0.01 mol L '9V2= 11V1, b=Ri。V1 L + V2 LV2t2 C時(shí)，pH = 2,說明溶液為酸性，酸過量。答案：(1

14、)> 水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度變大，離子積增大(2)1 000 : 110 1(3) 1 X 10 mol L(4) 9 : 1114. 25 C時(shí)，若體積為 Va, pH = a的某一元強(qiáng)酸與體積為 Vb, pH = b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知 Va<Vb和a = 0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填“可”或“否” )? ，其理由是(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)? ，其理由是2 一一 4一 1(2)25 C下，某Na2SO4溶液中c(SO4 ) = 5X 10 mol L ，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL ,則稀釋后溶液中

15、 c(Na +) : c(OH -) =。(3)在t2 C下pH = 10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH 一濃度為。(4)t2 C下，將pH = 11的NaOH溶液V與pH = 1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的 pH = 2，則V1 : V2=。解析： 升溫，Kw變大。(2) c(SO4-) = 5X 10- mol 一，貝U231c(Na + )= 2c(SO4-) = 1X 10- mol L-,稀釋 10 倍，貝U c(Na + )= 1 X 10-4 mol L-1。25 C 時(shí) Na2SO4 溶液中 c(OH -) = 1X 10-m

16、ol L -1,稀釋 10 倍后仍然為 1X 10-7 mol L-1，貝U c(Na +) : c(OH -) = 10* 2 3 4 * * * * * * * * ： 1。(3) pH = 10 的 NaOH 溶液 c(H + )= 10-10 mol L-1, NaOH 溶液中 c(H +)來于水的電離，水電離出H +的同時(shí)也電離出等量的 OH-。t2 C 時(shí)，pH = 11 的 NaOH 溶液，c(OH -) = 0.1 mol L -1,(3) a值的取值范圍是 。解析：本題以一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿恰好中和為依據(jù)，并限定消耗酸的體積小于消耗強(qiáng)堿的體積且堿的pH為酸的2倍時(shí)討論強(qiáng)酸pH的取值范圍。Va= cOH b= 1°= 10-(* 14 -2a) +a= 103a -14<1Vb C H+ a10a147714