新情景下方程式的書寫

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上新情景下方程式的書寫1、用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因 。2、某短周期元素組成的金屬氫化物可與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和能溶于NaOH的白色沉淀，寫出該金屬氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3、已知：NH2Cl與水可以微弱地反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)，因而NH2Cl具有消毒時(shí)間長等優(yōu)點(diǎn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4、在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是 （用化學(xué)方程式表示） 5、以KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。6、在通氣良好的土壤中，土壤中NH4的氧

2、化途徑之一是在硝酸細(xì)菌作用下完成，寫出反應(yīng)的離子方程式 。7、工業(yè)上一般采用電解（惰性電極）K2MnO4溶液制KMnO4，寫出電解總反應(yīng)方程式 。8、已知：25時(shí)， H2CO3HCO3- + H+ Ka1=4.3×10-7 HCO3-CO32- + H+ Ka2=5.6×10-11 HClOClO- + H+ Ka=2.95×10-8 寫出NaClO溶液中通入少量的CO2氣體的化學(xué)方程式 。9、往0.5mol/L的碳酸氫鈉溶液中滴加0.5mol/L氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無色氣體，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式 。10、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中滴加硝酸銀能生

3、成磚紅色的Ag2CrO4沉淀，其原因是 ， 寫出離子方程式 。11、已知：H2A的Ka1=10-2，Ka2=10-5，則NaHA溶液呈 性，用離子方程式表示其溶液酸堿性的原因 。12、工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 13、金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可以與氨水和過氧化氫的混合液反應(yīng)，其原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。14、磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存 。Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原寫出離子反應(yīng)方程式 。 15

4、、NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。16、某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式： 、 。17、高鐵（VI）酸鹽( 如Na2FeO4)是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III） 鹽，寫出該法的離子方程式： 。18、二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固

5、體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為 。19、NH5的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似,與水作用有氫氣生成.寫出NH5與AlCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。20、某高效凈水劑是由Fe(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Fe(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式是_ _ _。21、FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。該反應(yīng)的離子方程式為： 。22、NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車電源，如圖：負(fù)極： 。正極： 。23、惰性電極電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下（電解池中的隔膜僅阻止氣

6、體通過），寫出陽極的電極反應(yīng)式。陽極： 。24、在平衡體系：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳?xì)怏w。原壓力為P，體積為V，在t0時(shí)間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變。若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，則此體系中壓力（P縱坐標(biāo)）跟時(shí)間（t橫坐標(biāo)）的關(guān)系為 （ ）A B C D1、HCO3-+H2OH2CO3 + OH- 2、AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H23、NH2Cl+ H2O=HClO+NH34、CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl Cu(OH)2 CuO+2H2O5、4KI+O2+ 2H2O=2I2+4KOH6、NH4

7、+ 2O2=NO3-+ H2O+2H+7、2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+ H28、NaClO+CO2+H2O= NaHCO3+HClO9、Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O10、Cr2O72-+H2O 2CrO42- + 2H+ 由于 CrO42- +2Ag+=Ag2CrO4，使上述平衡正向移動(dòng)11、酸性 HA-=A2-+ H+ HA-+ H2O =H2A+ OH- HA-電離程度大于水解程度12、Mg2Si+4NH4Cl=2MgCl2+SiH4+4NH313、Cu+4NH3H2O+H2O2=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O14、2HPO42- +3Ca2+=Ca3(PO4)2+ 2H+15、2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 16、2IClO2H=I2ClH2O H2OI2SO32=2ISO422H17、10OH+3ClO+2Fe3+=3Cl+2FeO42+5H2O 18、Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl 19、3NH5+5H2O+AlCl3=3NH4Cl+3H2+Al(OH)320