




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、初三化學(xué)酸-堿-鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子)二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”:無色液體工業(yè)用鹽酸:黃色(含F(xiàn)e3+)無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中,瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹
2、制造藥物人體中含有少量鹽酸,助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色(2)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣(3)堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水(4)堿 + 酸 鹽 + 水(5)鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件) 3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體,極易溶于水(溶解放
3、熱)白色粉末,微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料:制肥皂、造紙去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè):制漂白粉農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液建筑:2、堿的通性(具有通性的原因:離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酞試液變紅色(2)酸性氧化物+堿 鹽+水(3)酸+堿 鹽+水(4)鹽+堿 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注:難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性) 如Cu(
4、OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀:AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3復(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O=
5、 H2SO4(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用:(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH(1)0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)(2)pH的測(cè)定:最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)
6、蘸取待測(cè)試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2)pH<5.6的雨水為酸雨酸-堿-鹽復(fù)習(xí)練習(xí)1、下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是 ( )A、CaO 熟石灰 氧化鈣 B、Ca(OH)2 生石灰 氫氧化鈣 C、HCl 鹽酸 氫氯酸 D、NaOH 純堿 氫氧化鈉2、下列有關(guān)說法,不是稀硫酸和兩者共有的是 ( )A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 B、金屬表面除銹C、敞口放置在空氣中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小 D、清洗水壺中的水垢3、實(shí)驗(yàn)室里鑒別稀硫酸和鹽酸,可以選用的試劑是 ( )A、 氧化銅 B、 氫氧化鋇 C
7、、 氯化鋇 D、 硝酸銀4、下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是 ( )A、分解反應(yīng) B、 化合反應(yīng) C、 置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區(qū)分開來的是 ( )A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸銀 D、石蕊試液6、“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7,晃動(dòng)后打開瓶蓋,其pH將 ( )A、變大 B、變小 C、不變 D、無法判斷7、下列各組內(nèi)的離子,在溶液中不能大量共存的是 ( )A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-
8、8、將下列各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中,得到無色透明溶液的是 ( )A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO39、下列各組溶液中,不加任何其他試劑,就能鑒別的一組是 ( )A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO310、下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是 ( ) A、NaCl溶液 B、NaCl固體 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液,如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)
9、的稀鹽酸,再滴入紫色石蕊試液,溶液顯 ( )A、紫色 B、藍(lán)色 C、紅色 D、無色12、寫出下列變化的化學(xué)方程式:Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu(1)_(2)(3)(4)(5)13、選擇合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),寫出化學(xué)方程式(1)FeCl2(CuCl2)(2)KCl(CuCl2)(3)NaNO3Fe2(SO4)3(4)CO2(O2)14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在如下三個(gè)轉(zhuǎn)換關(guān)系:(1)A + FeCl3B(紅褐色)+C(2)C + D E(白色)+ F(3)F + AgNO3 G(白色)+ HNO3完成C跟D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:寫出白色沉淀G的化學(xué)式;寫出A溶液中
10、溶質(zhì)的化學(xué)式。15、A為無色溶液,能使無色酚酞變?yōu)榧t色,取少量A做如下實(shí)驗(yàn):A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液藍(lán)色沉淀b溶液 C白色沉淀a濾液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A濾液根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷下列物質(zhì)的名稱:A是,B是,C是寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:16、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí),應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié),深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,形成完整的知識(shí)體系。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與硫酸溶液混合:;碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合:;氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合:。(2)你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、
11、陽離子,它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+ 和SO42,而Cl、H+ 則是“旁觀者”,并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是;上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是。(3)請(qǐng)根據(jù)你的想象,在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。OHNaClH+酸堿鹽學(xué)習(xí)過程中注意事項(xiàng):1.電離方程式溶液的形成:大顆粒固體物質(zhì),溶于水,成為均一穩(wěn)定的混合物2.俗名 生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3純堿、口堿、蘇打Na2CO3 小蘇打NaHCO3燒堿、火堿、苛性鈉NaOH膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H
12、2O碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O氨水NH3·H2O3.酸堿鹽溶解性幾種常見沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵4.復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)反應(yīng)條件:(1)有水,沉淀,氣體生成(2)反應(yīng)物必須能溶于水5.酸堿指示劑pH值6.離子的檢驗(yàn)Cl-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測(cè)液中含氯離子。SO42-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測(cè)液中含硫酸根離子。CO32-(1)(固體或溶液)在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液,如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。(
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 新疆阿克蘇市農(nóng)一師中學(xué)2025年物理高二下期末經(jīng)典模擬試題含解析
- 班組安全生產(chǎn)培訓(xùn)內(nèi)容
- 安徽省安慶一中、安師大附中、銅陵一中、馬鞍山二中2025年高一物理第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析
- 2025屆江蘇省連云港市贛榆縣海頭高級(jí)中學(xué)高一物理第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析
- 湖南省邵陽市隆回縣2025屆物理高二下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析
- 湖北省隨州市隨縣2025屆物理高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析
- 2025屆江蘇省宿遷市沭陽縣修遠(yuǎn)中學(xué)高一物理第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析
- 公司必須的規(guī)章制度
- 公辦學(xué)校教師辭職報(bào)告
- 入職后的心得體會(huì)
- 《義務(wù)教育數(shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2022年版)》初中內(nèi)容解讀
- 精神疾病患者的麻醉管理
- 高一物理競(jìng)賽試題及答案
- 醫(yī)院預(yù)約平臺(tái)建設(shè)方案
- 生命體征課件教學(xué)課件
- 2024年全國環(huán)保產(chǎn)業(yè)職業(yè)技能競(jìng)賽(工業(yè)廢水處理工)考試題庫(含答案)
- 《烏魯木齊市國土空間總體規(guī)劃(2021-2035年)》
- HJ 651-2013 礦山生態(tài)環(huán)境保護(hù)與恢復(fù)治理技術(shù)規(guī)范(試行)
- SY-T 5333-2023 鉆井工程設(shè)計(jì)規(guī)范
- 冠脈介入進(jìn)修匯報(bào)
- 敘事護(hù)理學(xué)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年中國人民解放軍海軍軍醫(yī)大學(xué)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論