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文檔簡介
1、化學(xué)平衡單元練習(xí)一、選擇題(單選4×15)1. 下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度D.使用催化劑2. 在2 L密閉容器中,發(fā)生3A(g)B(g) 2C(g)的反應(yīng),若最初加入A和B都是4 mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·1· s1,則10 s后容器中B的物質(zhì)的量是:A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol3. 在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2+O22SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一 時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mo
2、l/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是:A.SO2為0.4mol/L,O2為0.2mol/L B.SO2為0.25mol/LC.SO2,SO3均為0.15mol/L D.SO3為0.4mol/L4. 甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng),甲中每分鐘減少4 mol A,乙中每分鐘減少2 mol A,則兩容器中的反應(yīng)速率A.甲快 B.乙快 C.相等 D.無法確定請(qǐng)根據(jù)以下敘述回答5、6題:把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中,發(fā)生反應(yīng):3(g)(g) (g)2(g),5 min末已生成0.2 mol W,若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01 mol·
3、;1·min1 5. 上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是:A.1 B.2 C.3 D.4 6. 5 min末時(shí),已用去的Y占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為:A.20% B.25% C.33% D.50%7. 20時(shí),將0.1 mol·1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·1 H2SO4溶液10 mL混合,2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁,已知溫度每升高10,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍,那么50時(shí),同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁,需要的時(shí)間是:A.40 s B.15 s C.48 s D.20 s 8. 在一定條件下,下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡:H2()2() 2H()反
4、應(yīng)吸熱,要使混合氣體的紫色加深,可以采取的方法是 A.加入H2 B.升高溫度C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)9. 化學(xué)反應(yīng)2()2(s) 2()反應(yīng)放熱,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),圖212中各曲線符合平衡移動(dòng)原理的是10. 密閉容器中一定量的混合氣體,發(fā)生如下反應(yīng):A()B() C(),達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L1,當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后,測得A濃度為0.3 mol·L1,則下列敘述正確的是:A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.x+yzC.C的體積分?jǐn)?shù)增大 D.B的轉(zhuǎn)化率提高 11. 對(duì)于可逆反應(yīng):A()2B() 2C()反應(yīng)吸熱,圖217中正確的是1
5、2. 對(duì)于A()B() C()D()的平衡體系,當(dāng)升高溫度時(shí),體系的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9,則下列說法正確的是A.m+np+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.m+np+q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.m+np+q,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.m+np+q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)13. ·L-1 ·L-1·L-1和2.054g·L-1 ·L-114. 已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述中正確的是:A.生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 B.生成物的物質(zhì)的量一定增加 C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 D.反應(yīng)物的濃度一定降低15. 在密閉容器
6、中,進(jìn)行下列反應(yīng):2A()B()C() D()()吸熱反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說法中正確的是A.若恒溫定容情況下,充入一些稀有氣體壓強(qiáng)增大,但平衡不移動(dòng)B.若恒溫定壓條件下,加入C(s),則B的轉(zhuǎn)化率將增大C.若定容升溫,在新平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小D.在溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時(shí),在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 mol C,平衡時(shí)兩個(gè)容器中D和E的濃度分別相等 二、填空題 16. 化學(xué)平衡移動(dòng)原理,同樣也適用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3H2O NH3·H2O NHOH (1)向氨水中加入C2固體時(shí),平衡向_移動(dòng),OH的濃度_,NH4+的濃度_。
7、(2)向氨水中加入濃鹽酸,平衡向_移動(dòng),此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有_、_、_。(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體,平衡向_移動(dòng),此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是_。17. 反應(yīng)2A BC,在某一溫度時(shí),達(dá)到平衡。(1)若溫度升高,化學(xué)平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)是_熱反應(yīng);(2)若B是固體,降低壓強(qiáng)時(shí),平衡逆向移動(dòng),則A是_態(tài)。(3)若A是氣態(tài),加壓時(shí),平衡不移動(dòng),則B為_態(tài),C為_態(tài)。18. 某固定容積的密閉容器中,存在下列化學(xué)平衡:A() B()C(),在溫度不變的條件下,向容器中再充入一定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時(shí),判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢(在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”)(1)當(dāng)a
8、=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_。(2)當(dāng)ab+c時(shí),A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_。(3)當(dāng)ab+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率_。19. 在一定溫度下,把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通(如圖218),容器中發(fā)生以下反應(yīng):N23H2 2NH3反應(yīng)放熱,達(dá)到平衡后,測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題:(1)保持上述溫度不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么:若a=1,c=2,則b=_,在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向_方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。若需規(guī)定起始時(shí),反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,則
9、c的范圍是_。(2)在上述裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是_,原因是_。 化學(xué)平衡單元練習(xí)答卷班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào)一、單選123456789101112131415二、填空16. (1) _, _ _, _。(2) _ , _、_、_。(3) _ _, _ _。17. (1) _ _;(2) _ _。(3) _, _。18. (1) _。(2) _。(3) _。19. (1)若a=1,c=2,則b=_, 向_方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。c的范圍是_。(2) 措施是_ _,原因是_ _ _。20. 某溫度時(shí),在2 L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線圖23所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。 反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)
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