化學(xué)平衡單元練習(xí)

1、化學(xué)平衡單元練習(xí)一、選擇題（單選4×15）1. 下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度D.使用催化劑2. 在2 L密閉容器中，發(fā)生3A（g）B（g） 2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·1· s1，則10 s后容器中B的物質(zhì)的量是：A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol3. 在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一 時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mo

2、l/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是:A.SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L B.SO2為0.25mol/LC.SO2，SO3均為0.15mol/L D.SO3為0.4mol/L4. 甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率A.甲快 B.乙快 C.相等 D.無法確定請(qǐng)根據(jù)以下敘述回答5、6題：把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3（g）（g） （g）2（g），5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01 mol·

3、;1·min1 5. 上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是：A.1 B.2 C.3 D.4 6. 5 min末時(shí)，已用去的Y占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：A.20% B.25% C.33% D.50%7. 20時(shí)，將0.1 mol·1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是：A.40 s B.15 s C.48 s D.20 s 8. 在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：H2（）2（） 2H（）反

4、應(yīng)吸熱,要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是 A.加入H2 B.升高溫度C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)9. 化學(xué)反應(yīng)2（）2（s） 2（）反應(yīng)放熱,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，圖212中各曲線符合平衡移動(dòng)原理的是10. 密閉容器中一定量的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（）B（） C（），達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.3 mol·L1，則下列敘述正確的是：A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.x+yzC.C的體積分?jǐn)?shù)增大 D.B的轉(zhuǎn)化率提高 11. 對(duì)于可逆反應(yīng)：A（）2B（） 2C（）反應(yīng)吸熱，圖217中正確的是1

5、2. 對(duì)于A（）B（） C（）D（）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是A.m+np+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.m+np+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.m+np+q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.m+np+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)13. ·L-1 ·L-1·L-1和2.054g·L-1 ·L-114. 已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述中正確的是：A.生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 B.生成物的物質(zhì)的量一定增加 C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 D.反應(yīng)物的濃度一定降低15. 在密閉容器

6、中，進(jìn)行下列反應(yīng)：2A（）B（）C（） D（）（）吸熱反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是A.若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)B.若恒溫定壓條件下，加入C（s），則B的轉(zhuǎn)化率將增大C.若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小D.在溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時(shí)，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 mol C，平衡時(shí)兩個(gè)容器中D和E的濃度分別相等 二、填空題 16. 化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH3·H2O NHOH (1)向氨水中加入C2固體時(shí)，平衡向_移動(dòng)，OH的濃度_，NH4+的濃度_。

7、(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有_、_、_。(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是_。17. 反應(yīng)2A BC，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。(1)若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(2)若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則A是_態(tài)。(3)若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_態(tài)，C為_態(tài)。18. 某固定容積的密閉容器中，存在下列化學(xué)平衡：A（） B（）C（），在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢(在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”)(1)當(dāng)a

8、=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_。(2)當(dāng)ab+c時(shí)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_。(3)當(dāng)ab+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率_。19. 在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖218)，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N23H2 2NH3反應(yīng)放熱，達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：若a=1，c=2，則b=_，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則

9、c的范圍是_。(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_，原因是_。 化學(xué)平衡單元練習(xí)答卷班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào)一、單選123456789101112131415二、填空16. (1) _， _ _， _。(2) _ ， _、_、_。(3) _ _， _ _。17. (1) _ _；(2) _ _。(3) _， _。18. (1) _。(2) _。(3) _。19. (1)若a=1，c=2，則b=_， 向_方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。c的范圍是_。(2) 措施是_ _，原因是_ _ _。20. 某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線圖23所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)