分子晶體與原子晶體

1、第二節(jié) 分子晶體與原子晶體 （第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2、理解原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系【學(xué)習(xí)過程】1.原子晶體： 2.構(gòu)成粒子：_；。3.粒子間的作用_，4.原子晶體的物理性質(zhì) (1)熔、沸點(diǎn)_，硬度_ (2) _一般的溶劑。 (3)_導(dǎo)電。 原子晶體具備以上物理性質(zhì)的原因_ 原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式_ 原因_。5.常見的原子晶體有_等?！镜漕}解悟】例1、關(guān)于SiO2晶體的敘述正確的是（ ） A、通常狀況下，60克SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值） B、60克SiO2晶體中，含有2NA個(gè)SiO鍵 C

2、、晶體中與同一硅原子相連的4個(gè)氧原子處于同一四面體的4個(gè)頂點(diǎn) D、SiO2晶體中含有1個(gè)硅原子，2個(gè)氧原子 例2、碳化硅（SiC）的一種具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替出現(xiàn)的，即每個(gè)Si原子處于四個(gè)C原子構(gòu)成的四面體的內(nèi)部，每個(gè)C原子也處于四個(gè)Si原子構(gòu)成的四面體的內(nèi)部。下列三種晶體：金剛石 晶體硅 碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是（ ）A、 B、C、 D、【當(dāng)堂檢測(cè)】1.下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（ ）A、金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B、CI4>CBr4>CCl4>CH4C、MgO>H2O>O2>N2

3、D、金剛石>生鐵>純鐵>鈉2.氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，可知它屬于（ ）。A、離子晶體 B、原子晶體 C、分子晶體 D、無法判斷3.下列敘述正確的是（ ） A、離子晶體中一定含有活潑金屬元素的離子。 B、離子晶體都是化合物。 C、固態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電，這一性質(zhì)能說明某晶體一定是離子晶體。 D、離子晶體一般具有較高的熔點(diǎn)。 4.關(guān)于晶體的下列說法正確的是（ ） A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子。 B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子。 C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高。 D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低。 5.（2005江蘇

4、高考,）氮化鋁（）具有耐高溫、耐沖擊、導(dǎo)熱性能好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、推測(cè)陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：，下列敘述正確的是（ ）A、 氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B、上述反應(yīng)中每生產(chǎn)2molAlN，N2得到3電子C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)D、氮化鋁晶體屬于分子晶體6、下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的化合物是（ ）A、水晶 B、晶體硅 C、金剛石 D、干冰7、有關(guān)原子晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A、原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原則B、原子晶體的熔點(diǎn)和硬度都較高C、原子晶體中不存在獨(dú)立的分子D、原子晶體熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵8、碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石 晶體硅 碳化硅中它們的熔點(diǎn)，從高到低的順序是（ ）A、 B、 C、 D、9.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)，回答下列問題：金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)（K）382316832573沸點(diǎn)（K）510026282823硬度（moh）107.09.5（1）晶體硼的晶體類型屬于 晶體。（2）已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體如圖，其中有2