分子晶體針對性訓(xùn)練

1、分子晶體針對性訓(xùn)練一、選擇題 1.下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是 ( ) A.食鹽溶解 B.鐵的熔化 C.干冰升華 D.氯化銨的“升華” 2.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是( ) A.NaOH B.S03 C.CsCl D.NaCl 3.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是 ( ) A.C60是一種新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素異形體 C.C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體 D.C60相對分子質(zhì)量為720 4.當(dāng)S03晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是 ( ) A.分子內(nèi)化學(xué)鍵 B.分子間距離 C

2、.分子構(gòu)型 D.分子間作用力 5.IA族元素的原子與最外層有7個(gè)電子的原子結(jié)合，可以形成 ( ) A.離子晶體 B.分子晶體 C.離子晶體，分子晶體都不可能形成 D.無法確定 6.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是 A.氮原子不能形成陽離子 B.銨離子不能單獨(dú)存在 C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì) D.氨極易溶于水 7.下列有關(guān)共價(jià)化合物的說法：具有較低的熔、沸點(diǎn) 不是電解質(zhì) 固態(tài)時(shí)是分子晶體 都是由分子構(gòu)成 液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，其中一定正確的是 A. B. C. D. 8.下列分子晶體：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸點(diǎn)由高到低的順序是 ( ) A. B. C. D， 9.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是

3、( ) A.熔點(diǎn)1 070，易溶于水，水溶液導(dǎo)電，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電 C.能溶于CS2、熔點(diǎn)112.8 ，沸點(diǎn)444.6，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97 gcm3二、填空題 10.有兩組關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)分析以上數(shù)據(jù)，回答：I組物質(zhì)NaClKClRbCl CsCl 熔點(diǎn)II組物質(zhì)SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn) (1)有什么規(guī)律可循_ (2)造成這些規(guī)律的主要原因是 _11.已知白磷是由P4分子形成的分子 晶體，每個(gè)P4分子是正四面體結(jié) 構(gòu)。分子中的四個(gè)磷原子位于正 四面體的四個(gè)頂點(diǎn)。則P4分子中 共有_個(gè)PP鍵。 12.磷在空氣中充分燃燒后生成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子。圖中圓圈表示原子

4、、實(shí)線表示化學(xué)鍵。試回答：(1)請從圖中找出磷原子，并在圖上將其涂黑。(2)形成化合物的化學(xué)式為 _。(3)分子內(nèi)的磷原子排列成_形。(4)每個(gè)磷原子處于_中心。(5)在用實(shí)線表示的化學(xué)鍵中，兩原子間單線表示 的是 _極(填寫非極性鍵或極性鍵)。 13. 1996年諾貝化學(xué)獎(jiǎng)授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家.C60分子是形如球狀的多面體(如圖),該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮:C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵;C60分子只含有五邊形和六邊形;多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:據(jù)上所述,可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形,C60分子所含的雙鍵數(shù)為30

5、.請回答下列問題:(1)固體C60與金剛石相比較,熔點(diǎn)較高者應(yīng)是_,理由是:_.(2)試估計(jì)C60跟F2在一定條件下,能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_,并簡述其理由：_.(3)通過計(jì)算,確定C60分子所含單鍵數(shù).C60分子所含單鍵數(shù)為_.(4)C70分子也已制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知.通過計(jì)算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目. C70分子中所含五邊形數(shù)為_,六邊形數(shù)為_.第2課時(shí)練習(xí)答案 一、選擇題 1.A 2.B 3.BD 4.BD 5.AB 6.C 7.D 8.C 9.BC 二、填空題 10.(1)I組：隨離子健的減弱，熔點(diǎn)降低 組：隨分子量的增大，熔點(diǎn)升高。 (2)原理：工組為離子晶體 組為分子晶體。 11. 6個(gè) 12.（1）(2)P4010 (3)正四面體 (4)由原子排列成的正四面體 (5)極性 13.解答(1)金剛石金剛石屬原子晶體,而固體C60不是,故金剛石熔點(diǎn)較高.(答出“金剛石屬原子晶體”即給分)(2)可能因C60分子含30個(gè)雙鍵,與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60(只要指出"C60含30個(gè)雙鍵"即給分,但答“因C60含有雙鍵”不給分)（3）依題意C60分子形成的化學(xué)鍵 ：也可由歐拉定理計(jì)算鍵數(shù)(即棱邊數(shù))