高考化學(xué)(蘇教版)二輪復(fù)習(xí)測(cè)試題：3-1 鈉、鎂及其化合物 Word版含解析

1、專題三 常見(jiàn)的金屬及其化合物第一單元 鈉、鎂及其化合物一、選擇題1下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說(shuō)明書：化學(xué)名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學(xué)式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用其中有錯(cuò)誤的一項(xiàng)是 ()A化學(xué)名 B性狀 C化學(xué)式 D用途解析純堿溶于水后會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：COH2OHCOOH，故其水溶液呈弱堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB22.4 L

2、1 molC106 g1 molD106 g2NA解析2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m轉(zhuǎn)移電子2 mol2 mol56 g2 mol1 mol1 mol28 g1 molA、C項(xiàng)正確。答案AC3以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是()A原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<CsB同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小C堿金屬單質(zhì)的密度比較為L(zhǎng)i<K<Na<RbD堿金屬離子的氧化性比較為L(zhǎng)i<Na<K<Rb解析A項(xiàng)，同族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，正確；B項(xiàng)，金屬原子失去電子后，半徑減小，正確；C項(xiàng)，K的性質(zhì)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，其密度

3、比鈉小，正確；D項(xiàng)，隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬原子的還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱，錯(cuò)誤。答案D4下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體解析生成的CO2氣體沒(méi)有干燥，把H2O的質(zhì)量也當(dāng)成CO2的質(zhì)量，導(dǎo)致CO2的質(zhì)量偏大。答案C5將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶

4、液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì)) ()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA>>> B>>>C>> D>解析四種物質(zhì)溶于水后所得溶液中溶質(zhì)分別是0.02 mol NaOH，0.02 mol NaOH，0.01 mol Na2CO3，0.01 mol NaCl；又因?yàn)镃O發(fā)生水解，故陰離子濃度大小順序是>>，故選C。答案C6將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸的兩個(gè)燒杯中，產(chǎn)生的氣體隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是 ()A投入的Na、K的質(zhì)量一定相等B投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C曲

5、線A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示K與鹽酸反應(yīng)D參加反應(yīng)的HCl的量不一定相等解析本題考查活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少及速率大??；由題圖可知，兩者生成氫氣的質(zhì)量相等，故需鉀的質(zhì)量要大；因K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率快，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，曲線A為鉀與鹽酸反應(yīng)。答案B7為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.解析2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m 2×841061844 (1844) m(NaHCO3)(w1w2)g求出m(NaHCO3)，即可得出樣品的純度。答案A

6、8有一鈉塊放置于潮濕空氣中，表面已氧化變質(zhì)，且仍為白色塊狀固體，稱其質(zhì)量為25 g。將其全部投入足量水中發(fā)生反應(yīng)，得到溶液1 000 mL，并收集到氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的純凈物)，再取此溶液100 mL，用1 mol·L1的鹽酸滴定至中性，用去70 mL，并將滴定過(guò)程中產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1 g，則金屬鈉的氧化率為()A71.4% B81.6% C18.4% D28.6%解析由于鈉塊表面氧化變質(zhì)的部分不一定都是生成Na2CO3 (可能有NaOH)，故“沉淀1 g”作為干擾信息應(yīng)舍去不用。由鈉塊與水反應(yīng)收集到0.1 mol H2，可求出未被氧化的鈉

7、的物質(zhì)的量為0.2 mol，再根據(jù)電中性原則，求出取出的100 mL溶液中n(Na)n(Cl)1 mol·L1×0.07 L。答案A二、非選擇題9汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)

8、狀況下的體積為6.72 L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲的化學(xué)式為_，丙的電子式為_。(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是_。(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是_。AKCl BKNO3CNa2S DCuO(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)_。解析(1)粉末中僅含Na、Fe、N、O四種元素，其中不溶物是紅棕色固體，可

9、溶于鹽酸，可推測(cè)紅棕色固體是Fe2O3。13.0 g化合物甲完全分解，生成的氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，則甲是Na和N組成的化合物，單質(zhì)乙是Na；生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L，則13.0 g化合物中含N元素：×20.6 mol，則含Na元素：0.2 mol，即Na、N原子個(gè)數(shù)比為13，故化合物甲的化學(xué)式為NaN3。(2)Na在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3反應(yīng)生成的化合物丙是Na2O，生成的單質(zhì)是Fe。Na2O在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則有CO2、H2O參與反應(yīng)。由原子守恒可配平：Na2O2CO2H2O=2NaHCO3。(5)Na2O與空氣接觸后生成的可溶性鹽可能是Na2CO3或

10、NaHCO3或二者的混合物，故只要證明Na2CO3、NaHCO3的有無(wú)即可。答案(1)NaN3Na2Na(2)Na2O2CO2H2O=2NaHCO3(3)6NaFe2O32Fe3Na2O避免分解產(chǎn)生的鈉可能產(chǎn)生危害(4)BD(5)可溶性鹽的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物。準(zhǔn)確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無(wú)失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物10已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)均呈黃色，AH各物質(zhì)的變化關(guān)系如圖所示。(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A_

11、；B_；C_；D_；E_。(2)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)同濃度的A和D的水溶液中，_堿性強(qiáng)，其原因是_。解析A、D、E、G焰色反應(yīng)均呈黃色，說(shuō)明均含有鈉元素，從A受熱分解成三種物質(zhì)的信息，可以推測(cè)A可能是碳酸氫鈉。從A物質(zhì)入手，分析鈉的重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，就可以推斷出其他物質(zhì)。由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，因此同濃度時(shí)碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液強(qiáng)。答案(1)NaHCO3CO2H2ONa2CO3Na2O2(2)(3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(4)D碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度11在

12、隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (2)n(Al)0.01

13、0 mol根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)0.010 mol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)0.015 mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)0.015 mol0.035 mol根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)2×0.035 mol0.070 mol又因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)2.0 L×0.050 mol·L10.10 mol所以溶液中Na的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為n(Na)0.10 mol0.010 mol0.11 moln(Na2O)0.020 mol該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%89%。答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)89%12如圖是一種隔絕空氣條件下鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先往大試管中加入適量煤油，取綠豆粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞(這時(shí)止水夾處于關(guān)閉狀態(tài))，再通過(guò)漏斗加入適量的滴有酚酞的水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)前怎樣檢驗(yàn)該裝置的氣密性？_。(2)金屬鈉投入煤油后的現(xiàn)象是_。(3)通過(guò)漏斗加入滴有酚酞的水后的現(xiàn)象是_；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，漏斗與試管中液面高度的關(guān)系是_；若將滴有酚酞的水換成硫酸銅溶液