溶液的濃度知識點(diǎn)與練習(xí)

1、第三節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)牢記下面的公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量使用該公式時的考前須知：計(jì)算溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那局部溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。 質(zhì)量時要考慮溶解度 溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。上下的單位要統(tǒng)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%s 100g二、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液K步環(huán)計(jì)算、稱量、溶解配制2.儀器；廠稱；托盤天平、藥匙稱量：Y量量筒、膠頭滴管海解燒杯、玻璃棒。_I taitaIL在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有時用質(zhì)暈分?jǐn)?shù)為的食鹽水來進(jìn)種。藝配制凹血質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1蹴 的食哉水*所需食濫的質(zhì)量杲扎 2* 0kg R. 3.2kg C-

2、 4. 0kg El 32kg乞舄食鹽晶體配制落屆商量分?jǐn)?shù)一定的食鹽水.不需要的儀器是A玻璃棒 吐試管夾 匸葯匙II量筒密度/g/cm1.071. 141. 301*601. 731. 84洱藥険量102040603098W在常溫下硫酸的密庫勻?yàn)F戰(zhàn)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對隔表如下：!由上表可以看岀的規(guī)譚是=2.實(shí)驗(yàn)室耍用2概的濃磴酸配制20%的稀硫酸250mL,需98的液硫酸血，需再加水虹、丄 實(shí)驗(yàn)室菱配制5巨冊他氯化鈉溶液。現(xiàn)有I*托盤天平* U+量筒1血、5QmL> lOOmL, .藥越，根據(jù)曼農(nóng)滇空水的密度可以述似看成Lg/cn1：1.具體配制步猱可抵括為°2.気本錢實(shí)驗(yàn)還需要的主&

3、#176;3.本冥驗(yàn)馭水應(yīng)選用mL的童筒。董讀數(shù)時，如果視線俯視其也揀作無譯h那么配制的珞瞳中落質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)填“丈于"或戸小于"或"等于"3. 常見題型及根本思路：1溶液加水稀釋的計(jì)算：m濃x a%濃=m濃+m水根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，可用以下計(jì)算式計(jì)算: x a%稀2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題：一般可用下式計(jì)算：m濃x a%濃+m稀x a%稀 =m混x a%混(3) 求化學(xué)反響后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問題：通過化學(xué)反響計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量，再分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .求反響后所得溶液質(zhì)量的一般方

4、法：質(zhì)量守恒法.溶液質(zhì)量=m(反響物)-mJ -mf.二、典型例題例1:現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？解：設(shè)需加水質(zhì)量為 x,100gx 15%=(100g+x)x 1.5%x=900g.例2 :配制2000g20%的稀硫酸用以除銹，需 98%勺濃硫酸和水各多少毫升？解：設(shè)需濃硫酸的質(zhì)量為x2000gx 20%=x< 98%3水的體積=(2000g- 408.2g)十 1g/cm例3 :實(shí)驗(yàn)室用95%的濃硫酸與5%勺稀硫酸來配制 20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和 5%勺硫酸各多少克？解：設(shè)需要95% 5%

5、硫酸的質(zhì)量分別為 x, yyx5%= (x + y)x 20%y = ISOgx=30gy=150g例4： 200g稀硫酸與足量鋅反響，生成0.4g氫氣.求：原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：設(shè)參加反響的 H2SQ質(zhì)量為x，生成ZnSQ的質(zhì)量為y.Zn+H2SO4=ZnSQ+H f9816129321612-x=19.6g(1) 1 :x32.2g + 200 g- 0.4g100%= 15.15%2CO的混合物參加到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反響.求反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)設(shè)NCO質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y, CQ質(zhì)量為mNQCO+2HCI=2Na

6、CI+H20+COf1067311744x7.3gym10673L17_ 73工 匕 x=10.6g7 二44 二 73m 7.3g16100 g- 4.4g所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:11.7g+g)xl0%=ia_0%三、檢測題一選擇題：1. 配制90g10%勺NaNO溶液后，向其中參加 lOgNaNO攪拌至完全溶解，所得溶液中NaNO質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2. 把40g5%勺CaCL溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%應(yīng)采用的方法是2固體C.參加 40g15%的 CaCl23的體積為那么該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量4. 某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等, 分?jǐn)?shù)為A.50%B.25%C.46%D.3

7、3.3%10%那么原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 5. 一份2%勺NaCl溶液蒸發(fā)掉40g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.20 C時，NaCl的溶解度為36g,該溫度下，NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為 A.20%B.26.5%C.25%D.30%二填空題：3毫升，水 毫升2. 向90g10%的NaCl溶液中參加10gK2SQ攪拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3. 向40g5%的NaQH溶液中，參加60g10%的NaQH溶液，混合后溶液中NaQHW量分?jǐn)?shù)為 .g,溶液的密度約為g/cm3.4. 右圖是一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，試根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中含水葡萄糖建射液規(guī)格：厲OniL含葡萄糖12.5

8、主產(chǎn)批02032032有效期：至2004年2月5% 三 計(jì)算題：1. 為了給水果消毒，某同學(xué)要把30g15軸勺KMnO溶液稀釋成0.3%的溶液，需加水多少克？3完全溶于21g水中，并將其均分為三份，計(jì)算：1取一份，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2 取一份，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需參加KNO3 多少克？ 3 取一份，欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，需加水多少克？3. t C時，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反響，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.求所用鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4. 取22.2g石灰石樣品，放入盛有 126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的 CaCO與鹽酸恰 好完全反響 雜質(zhì)不反響，也不溶解 ，

9、燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?139.4g. 求反響后所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .2CG的混合物溶于149g水中，向其中參加 36.5g稀鹽酸，恰好完全反響，得到200g不飽和溶液 . 求反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .2樣品雜質(zhì)不溶于水，放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，待樣品中MgC2全部溶解后過濾.將所得濾液與63.3gNaOH溶液恰好完全反響，生成 5.8g白色沉淀.求：1樣品中MgCL的質(zhì)量2反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反響，所得數(shù)據(jù)如下:甲乙丙金屬混合物質(zhì)量g101020稀硫酸質(zhì)量g100120100反響后，過濾得枯燥固體質(zhì)量g221

10、2計(jì)算：1金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2甲制得硫酸亞鐵質(zhì)量；3該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制學(xué)以致用3 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見以下列圖，正確的操作順序是 A.B.C.D.1、假設(shè)配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。 計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為g ;水的體積為ml. 稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量，然后在右盤添加，最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷卻至室溫。 存貯：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。2、 誤

11、差分析：用量筒取液體時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體保持水平。如果俯視讀數(shù)，會引起量取水的體積，造成溶液質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會填“偏低 “偏高或“不變?nèi)绻鲆曌x數(shù)，會引起量取水的體積，造成溶液質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 二、溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用典型例題1:1、20C時，NaCI的溶解度為36克,含義是那么該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。規(guī)律小結(jié)：利用溶解度計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時注意：溶解度是該溫度下溶解溶質(zhì)的值.學(xué)以致用：1、一定溫度時，某物質(zhì)的溶解度為ag，形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%那么a與b的大小關(guān)系為 2、60 C 時，后，再降到典型例題2:右以下列圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,1隨著溫度的

12、升高其溶解度反而減小的是 在C時，甲與丙的溶解度相等。2t3C時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的 質(zhì)量之比為。3t iC時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 用“甲、“乙、“丙及 “、“V50gH2O中最多溶解55gKNO。假設(shè)把60C時的210gKNO飽和溶液蒸發(fā)掉 50gH2O60 C,那么析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_. t3C時甲的飽和溶液 降溫到下同t iC時甲的飽和溶液升溫到 t 3 C時丙的飽和溶液降溫到11 C時丙的飽和溶液升溫到或“=表示 。tiC時，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將t3C時，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 tiC時，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 t3C時，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將填"變大、變小或不變.同上析出的晶體多.所得溶液的將t3C時等質(zhì)量的甲、 乙、丙的飽和溶液降溫到tiC時， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)?.判斷以下說法是否正確 t2C時甲、丙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 t2C時甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液種分別含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等8丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?【當(dāng)堂作業(yè)】 i甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下列圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A. t iC時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度B. t 2C時甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液種分別含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等 t3