常考熱練　?？紵狳c物質(zhì)【南方鳳凰臺·2022全國二輪高中化學(xué)復(fù)習(xí) 電子稿】

1、第二篇高考沖刺?？紵峋毘？紵狳c物質(zhì)1. 二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。(1) 在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O；方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O。用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_。(2) 用ClO2處理過的飲用水(pH為5.56.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)，2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO的

2、含量應(yīng)不超過0.2 mg/L。飲用水中ClO2、ClO的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I還原為ClO、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當pH2.0時，ClO也能被I完全還原成Cl。反應(yīng)生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定： 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI請寫出pH2.0時，ClO與I反應(yīng)的離子方程式：。請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL；步驟5：_；步驟6：再用cmol/L

3、 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中的ClO的濃度為_mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。若飲用水中ClO的含量超標，可向其中加入適量的Fe2將ClO還原成Cl，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)。2. 實驗室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH為原料，制備NaClO2和無水Na2SO4，其主要流程如下：已知： 2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O；2ClO22NaOH=NaClO2NaClO3H2O；溫度高于60時，NaClO2發(fā)生分解生成NaClO3和NaCl。(1) 反應(yīng)1中SO2與NaCl

4、O3反應(yīng)制得ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 在圖1所示裝置中發(fā)生反應(yīng)2生成NaClO2，反應(yīng)過程中放出大量的熱。研究表明，實驗時吸收液中H2O2與NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是_。在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、濃度和體積不變的條件下，控制反應(yīng)在03進行，實驗中可采取的措施是_。裝置的作用是_。圖1圖2(3) 母液2經(jīng)過減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作獲得NaClO2粗產(chǎn)品。實驗中采用減壓蒸發(fā)的原因是_。(4) Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。請補充完整由母液1制備無水Na2SO4的實驗方案：_，用無水乙醇洗滌，干燥得到產(chǎn)品。3. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一

5、種優(yōu)良的水處理劑。(1) K2FeO4溶于水后，會慢慢放出O2，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質(zhì)。寫出K2FeO4和水反應(yīng)的離子方程式：_。(2) K2FeO4溶于水后，各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))如圖1所示。 圖1 v 圖2以甲基橙為指示劑(變色范圍pH3.1 4.4)，將H2SO4溶液逐滴加入Na2FeO4溶液中，當溶液由橙色變?yōu)榧t色時，主要反應(yīng)的離子方程式為_。H2FeO4第一步電離方程式H2FeO4HFeOH的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1_。pH2時，溶液中主要含鐵微粒濃度的大小關(guān)系為_；為獲得盡可能純凈的K2FeO4，pH應(yīng)控制在_。(3) 將適量K2Fe

6、O4溶解于pH4.7的溶液中，配成c(K2FeO4)1.0×103mol/L的試樣。分別進行4組對比實驗，實驗結(jié)果如圖2所示。進行4組對比實驗的目的是_。(4) 某新型電池以金屬鋰為負極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機溶劑為電解質(zhì)。工作時Li通過電解質(zhì)遷移入K2FeO4晶體中，生成K2LixFeO4。該電池的正極反應(yīng)式為_。4. 某實驗興趣小組模擬工業(yè)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并測定產(chǎn)品純度，涉及反應(yīng)2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2ONa2FeO42KOH=K2FeO42NaOH已知高鐵酸鉀易溶于水，微溶于濃KOH 溶液；在強堿性溶液

7、中穩(wěn)定，酸性至弱堿性條件下，與水反應(yīng)放出氧氣。. 制備 NaClO，實驗裝置如下圖。(1) 寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2) B中盛裝的液體是_，玻璃管 a 的作用是_。(3) 制備K2FeO4晶體，請補充完整由C反應(yīng)后的溶液制得K2FeO4晶體實驗方案：將C中制得的NaClO 溶液轉(zhuǎn)移到大燒杯中，實驗中可選用的試劑：FeCl3飽和溶液，1mol/L H2SO4,1mol/L NaOH，KOH固體，無水乙醇(4) 測定K2FeO4純度測定制得的K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：a. FeOCrO2H2O=CrOFe(OH)3OHb. 2CrO2H=Cr2OH2Oc.

8、 Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O稱取2.0g 制得的K2FeO4產(chǎn)品溶于適量KOH 溶液中，加入足量KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到 250mL 容量瓶定容。取25.00mL 定容后的溶液于錐形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加幾滴二苯胺磺酸鈉做指示劑，用 0.10mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，終點由紫色變?yōu)榫G色。重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為26.00mL。則標準液應(yīng)選用_ (填“酸式”或“堿式”)滴定管，該K2FeO4樣品的純度為 _。5. 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：Cl22OH=ClOClH2O是放熱反應(yīng)。N2H4·H2O沸點約118，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。(1) 步驟制備NaClO溶液時，若溫度超過40，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_。(2) 步驟 合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。(3) 常溫時N2H4