化學(xué)無(wú)機(jī)推斷題專題突破

1、高考化學(xué)無(wú)機(jī)推斷題專題突破命題趨向推理能力是高考測(cè)試的五項(xiàng)能力之一?？荚嚧缶V中對(duì)推理能力是這樣界定的：“通常根據(jù)已知的知識(shí)和題目給定的事實(shí)和條件，抽象、歸納相關(guān)信息，對(duì)自然科學(xué)問(wèn)題進(jìn)行邏輯推理和論證，得出正確的結(jié)論或做出正確的判斷，并能把推理過(guò)程正確地表達(dá)出來(lái)”。無(wú)機(jī)物質(zhì)推斷題既可以綜合考查元素化合物方面的基礎(chǔ)知識(shí)、還可聯(lián)系到化學(xué)基礎(chǔ)理論、化學(xué)基本計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等等，另外無(wú)機(jī)物質(zhì)推斷題可以較好地測(cè)試推斷能力，所以近幾年的高考試題中，無(wú)機(jī)物質(zhì)推斷題成了每年高考中考查推理能力的保留題型。分析今高考中物質(zhì)推斷題，主要可分成以下三類：選擇型推斷題、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}、框圖型推斷題。從推理能力考查的特

2、點(diǎn)分析，高考無(wú)機(jī)推斷題中主要表現(xiàn)了以下幾個(gè)特點(diǎn)：（1）單信息、多信息并重。同一道推斷題中，有的結(jié)論只要分析單個(gè)信息就可以得出，有的結(jié)論需要同時(shí)綜合多條信息才能得出。（2）正向、逆向、統(tǒng)攝三種形式的推理并重。有些結(jié)論的得出過(guò)程中，需要正向、逆向、統(tǒng)攝等三種推理形式。定性、定量分析并重。推斷過(guò)程中既需要定性分析、又需要定量分析。計(jì)算和邏輯推理（討論）并重。知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)考試大綱中對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合要求較高，具體要求如下：（1）了解在生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。（2）能夠運(yùn)用無(wú)機(jī)化合物各部分知識(shí)進(jìn)行綜合推斷，解決有關(guān)的綜合問(wèn)題。（3）能夠綜合運(yùn)用無(wú)機(jī)化合物、有機(jī)化合物知識(shí)進(jìn)行綜合

3、分析，解決有關(guān)的綜合問(wèn)題。典型題析例1（2004年高考海南理綜第9題）有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）逐滴加入6molL-1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無(wú)色透明溶液（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)（3）逐滴加入6molL-1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）ANaHCO3、AgNO3 BBaCl2、MgCO3CNH4HCO3、MgCl2 DCaCl26H2O、Na2CO3解析答案選D。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）可排除A組。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）可排除B

4、組。根據(jù)（3）分析C和D組，只有D組中的氯化鈣可以跟硫酸反應(yīng)留下的白色不溶物硫酸鈣（硫酸鈣微溶）。所以選D。要注意，作為選擇型推斷題，也可以從選擇項(xiàng)入手進(jìn)行驗(yàn)證，逐項(xiàng)判斷跟題干中各個(gè)條件是否吻合。例2A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示的關(guān)系。據(jù)此判斷：（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_，不含組成B元素的化合物是_（用“甲”、“乙”填寫(xiě)）。（2）單質(zhì)A是_（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。（3）若單質(zhì)A是_，則單質(zhì)B、C分別是_；若單質(zhì)A是_，則單B、C分別是_；若單質(zhì)A是_，則單質(zhì)B、C

5、分別是_。解析（1）從圖中可發(fā)現(xiàn)下列反應(yīng)關(guān)系：“單質(zhì)B+單質(zhì)C化合物甲”，故甲中不含A元素；“單質(zhì)A+單質(zhì)C化合物乙”，故乙中不含有B元素。（2）從圖示信息進(jìn)行轉(zhuǎn)換，可提煉出“單質(zhì)A+化合物甲單質(zhì)B+化合物乙”該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。置換反應(yīng)有如下幾種情況： 第一種情況：金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。結(jié)合鋁熱反應(yīng)可獲得下列各種可能：（a）A為鋁、B為鐵、C為氧氣等（鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化錳、五氧化二釩等多種氧化物進(jìn)行的反應(yīng)，因而可得出多組答案。但由于題中限定了是短周期元素，可排除這些可能性）。 第二種情況：非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。結(jié)合一些反應(yīng)實(shí)例可獲得答案(b)A、B、

6、C依次為（下同）Cl2、S、H2；(c)O2、S、H2；(d)F2、O2、H2。（還可進(jìn)一步分析：反應(yīng)中單質(zhì)表現(xiàn)了何種性質(zhì)？總結(jié)出：氧化性AB。）這樣，就可進(jìn)而獲得更多答案(e)Cl2、Br2、H2；(f)Cl2、I2、H2；(g)Br2、I2、H2；(h)I2、S、H2；(I)C、H2、O2（制水煤氣）；(j)C、Si、O2（工業(yè)上制硅）；(k)Br2、S、H2；(l)Cl2、N2、H2；(m)Si、H2、F2。第三種情況：金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。(n)4）Mg、C、O2。第四種情況：非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。(o)H2、Cu、O2；(p)H2、Fe、O2；(q)C、Cu、O2（由于鐵、銅

7、等不是短周期元素，所以不合題意）。答案為：（1）甲；乙。（2）單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬。（3）可以有多組答案（見(jiàn)思路精析）。例6（2004年高考江蘇化學(xué)試題）：下圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。請(qǐng)按要求填空：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，E ，F(xiàn) ，Y 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(3)1molB通過(guò)反應(yīng)得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為： 。答案：(1)H2O；N2；Ag；HCl。(2)4NH3+5O24NO+6H2O。(3)AgN3。簡(jiǎn)析：抓住題中某一條信息可

8、立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。再根據(jù)G是氨氣可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2，正向推出J是NO（跟“反應(yīng)是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一”相吻合）。這里要求解題者在推理過(guò)程中能夠敏捷地抓住題給信息從不同方向作出有用的判斷，測(cè)試思維的靈活性。由K是氯化銀、Y是鹽酸可推出I是硝酸銀，進(jìn)而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F(xiàn)是單質(zhì)銀。這里主要測(cè)試解題者能否在一個(gè)全新的問(wèn)題背景中，運(yùn)用已掌握的元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)作出判斷。綜合以上信息可得知，B物質(zhì)中含有銀、氮兩種元素，利用題給數(shù)據(jù)可計(jì)算出B的化學(xué)式為AgN3。這一問(wèn)難度較高，這是下面三個(gè)原因：第一，這一問(wèn)是建立在前幾問(wèn)的基礎(chǔ)之上的

9、，若答不出前幾問(wèn)，就無(wú)法回答這一問(wèn)；第二，需經(jīng)過(guò)定量計(jì)算才能作出判斷；第三，“AgN3”是高中化學(xué)中沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)的一種物質(zhì)，有的考生想不到或不敢相信自己的計(jì)算結(jié)果?？碱}預(yù)測(cè)與專題訓(xùn)練1某白色固體可能由氯化銨，氯化鋁，氯化鈉，硝酸銀，氫氧化鉀中的一種或幾種組成，此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過(guò)量，有白色沉淀生成。對(duì)原固體的判斷不正確的是（ ）A肯定不存在 B至少存在和 C無(wú)法確定是否存在 D至少存在、2對(duì)某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色

10、石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42 CH2SO3 DNH43類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中，不正確的是（ ）（A）金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火（B）Fe3O4可以寫(xiě)成FeOFe2O3；Pb3O4也可以寫(xiě)成PbOPb2O3（C）不能用電解AlCl3溶液來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解MgCl2溶液來(lái)制取金屬鎂（D）Fe與S直接化合可得到FeS；Al和

11、S直接化合也可以得到Al2S34某白色固體可能由氯化銨，氯化鋁，氯化鈉，硝酸銀，氫氧化鉀中的一種或幾種組成，此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過(guò)量，有白色沉淀生成。對(duì)原固體的判斷不正確的是（ ）（A）肯定不存在 （B）至少存在和 （C）無(wú)法確定是否存在 （D）至少存在、5下圖為固體物質(zhì)A及其產(chǎn)物發(fā)生的一系列反應(yīng)的框圖，每一個(gè)方框內(nèi)表示有一種反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)條件及反應(yīng)所需和生成的水均已略去)，其中A、G為反應(yīng)物，C、F在常溫下均為氣體：（1）試寫(xiě)出B和C的分子式_。 （2）寫(xiě)出把F通入到E物質(zhì)的水溶液中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_。 6從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)

12、，有下圖所示的一系列變化（參與反應(yīng)或生成的水均沒(méi)有標(biāo)出）。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E_、H_、G_、W_。（2）寫(xiě)出A+XB+C+D的化學(xué)方程式_。（3）寫(xiě)出G+WB+X+H的離子方程式_。7下圖中AL分別表示反應(yīng)中的一種常見(jiàn)物質(zhì)，E、F、I在通常狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中已略去。 填寫(xiě)下列空白：（1）E是_；J是_。（寫(xiě)化學(xué)式）（2）寫(xiě)出D+XF+G的離子方程式：_。（3）寫(xiě)出A+BC+E的化學(xué)方程式：_。參考答案：1B，2B。3B。4B（最后得到堿性的澄清溶液，而且加稀硝酸到過(guò)量還有白色沉淀，原白色固體中至少應(yīng)有

13、氯化銨、硝酸銀、氫氧化鉀三種物質(zhì)，無(wú)法確定氯化鈉、氯化鋁等物質(zhì)是否存在）。5（1）B為FeSO4，C為H2S。（2）SO2+2Fe3+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+6（1）E是FeS、H是FeCl2、G是H2S、W是FeCl3。（2）K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2+S+H2O。（3）2Fe3+H2S=S+2Fe2+2H+。7（1）E是Cl2；J是Fe(OH)3。（2）2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。（3）2HCl+NaClO=Cl2+NaCl+H2O。例2.已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分

14、解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì))。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為 。(2)從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為 。解析：本題很明顯的“題眼”有：EFG為用O2進(jìn)行連續(xù)氧化對(duì)“D無(wú)水晶體”進(jìn)行“熔融電解”“原電池反應(yīng)”H的“濃溶液”等。根據(jù)題目給出的B的性質(zhì)與用途可聯(lián)想到NH4Cl，再根據(jù)E、F、G、

15、H的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可確定E為NH3，F(xiàn)為NO，G為NO2，C為水，H為HNO3，且可進(jìn)一步假定X為H2，Y為C，進(jìn)而驗(yàn)證G為NO2；根據(jù)金屬A與Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可確定A為Mg，D為MgCl2，經(jīng)代入驗(yàn)證，符合題意。答案：(1)2Mg+CO2-2MgO+C(2)將D溶液在HCl氣流中蒸干(3)4NH3+5O2 -4NO+6H2O(4)C+4HNO3(濃)-CO2+4NO2+2H2O(5)2NH4+2e- = 2NH3+H2物質(zhì)推斷涉及知識(shí)面廣，思維強(qiáng)度大，問(wèn)題的核心在于如何確定解題的突破口。下面將有關(guān)題眼總結(jié)如下： 1、同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮。

16、2、同一元素的氣態(tài)氫化物和最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合，生成鹽的元素一定是氮。 3、兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是：Ba(OH)2與(NH4)2SO4，可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽，可溶性鋁鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。 4、既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。 5、既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，常見(jiàn)的物質(zhì)有Al、弱酸的銨鹽（如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨、硫氫化銨等）。 6、在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。

17、 7、與水接觸放出氣體的常見(jiàn)物質(zhì)有：Li、Na、K、Na2O2、F2。 8、 A物質(zhì)放到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgNO3、HCl與NaAlO2。 9、使溴水褪色的物質(zhì)有H2S、SO2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。 10、特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： （1） H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰。 （2） 鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為淺紫色。 （3） 遇酚酞變紅的氣體必是氨氣。 （4） 在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。 （5） Cl2通入含Br-溶液中，會(huì)出現(xiàn)橙色；加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)橙紅色。Cl2通

18、入含I-的溶液中，會(huì)出現(xiàn)深黃色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)紫紅色。 （6） 遇SCN-顯紅色或OH-遇生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+。 （7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。 （8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。 （9） 具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S，與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。 （10） 電解電解質(zhì)溶液時(shí)陽(yáng)極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl2或O2，陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2。 （11） 使品紅褪色的氣體可能是或，物質(zhì)可能是次氯酸鹽，如、，氯水、等。 （12） 溶液中一些離子的顏色

19、，Cu2+：綠色（濃的CuCl2溶液中）或藍(lán)色（其它的銅鹽溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕黃色（濃溶液）或黃色（稀溶液）。Fe2+：淺綠色。MnO4-：紫紅色。 （13） 某些沉淀的顏色： Fe(OH)3：紅褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅棕色沉淀。 CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。 AgBr：淡黃色沉淀，不溶于酸。 AgI、Ag3PO4：黃色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。 在含有S2-的酸性溶液中，加入能與它反應(yīng)的氧化劑（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀。 11、常見(jiàn)無(wú)機(jī)反應(yīng)的組合類型（反應(yīng)物、產(chǎn)物種數(shù)組合關(guān)系）： (1) 13：2KMnO4 = K2