第二節(jié) 階段重點(diǎn)突破練(二) 【人教版高中化學(xué) 必修第二冊 】

1、階段重點(diǎn)突破練(二)一、氮及其氧化物重要性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算1.(2020張家界市高一上期末)下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是()A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.NO、NO2均易溶于水D.NO、NO2均能與水發(fā)生反應(yīng)答案A解析氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此可作為大多數(shù)物質(zhì)的保護(hù)氣，A項(xiàng)正確；一氧化氮會(huì)與氧氣反應(yīng)，因此不能在空氣中穩(wěn)定存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一氧化氮不溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一氧化氮不與水發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2020撫順市六校協(xié)作高一期末考試)反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，當(dāng)有6 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物

2、質(zhì)的量之比為()A.11 B.12 C.21 D.31答案C解析NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由4價(jià)升高為5價(jià)，由4價(jià)降低為2價(jià)，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知作氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為12，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為21。3.(2020江西上饒市高一自招班期末)將a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則abc不可能是()A.111 B.211C.374 D.152

3、答案B解析根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：4NO3O22H2O=4HNO3,4NO2O22H2O=4HNO3，若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，a mol NO，b mol NO2和c mol O2在反應(yīng)中a mol NO失去3a mol電子，b mol NO2失去b mol電子，c mol O2得到4c mol電子生成HNO3，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有3ab4c成立，只有B項(xiàng)比例不能使關(guān)系式成立。二、氨及銨鹽4.如圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置，圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊溶液的蒸餾水。下列說法錯(cuò)誤的是()A.在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃氨水和生石

4、灰制備氨，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B.在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨和氯化氫時(shí)，可選用相同的干燥劑C.實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉D.噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體答案D解析用濃氨水和生石灰制備氨，屬于固體和液體反應(yīng)、不加熱的制氣類型，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫，利用濃硫酸的吸水性，A正確；在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨和氯化氫時(shí)，可選用相同的干燥劑，如無水硫酸鈉等中性干燥劑，B正確；實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開止水夾a、c、d，a導(dǎo)管中少量氨和氯化氫相互作用，使兩燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氨溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉，C正確；氯化銨受熱分解

5、，蒸干得不到氯化銨固體，D錯(cuò)誤。5.厭氧氨氧化(Anammox)法是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法正確的是()A.1 mol NH所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB.1 mol NH經(jīng)過過程、，得到氮?dú)獾捏w積約為11.2 L(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全)C.該過程的總反應(yīng)是NHNO=N22H2OD.該方法每處理1 mol NH需要的NO為0.5 mol答案C解析1 mol NH所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，A錯(cuò)誤；由圖可知，經(jīng)過過程、，1 mol NH和1 mol NH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1 mol N2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，B錯(cuò)誤；由圖可知，該過程的總反應(yīng)是NHNO=N22H2O，C正確；每

6、處理1 mol NH，需要的NO為1 mol，D錯(cuò)誤。6.(2020蘭州期末)實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A.氨 B.一氧化碳C.二氧化氮 D.氯化氫答案A解析收集裝置，短導(dǎo)管進(jìn)氣，長導(dǎo)管出氣，相當(dāng)于采用向下排空氣法收集，收集的氣體，其密度小于空氣，且不與氧氣反應(yīng)，有防倒吸裝置，在水中溶解度非常大。7.如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體B濃硫酸附近無現(xiàn)象NH3與濃硫酸不反應(yīng)

7、C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是可溶性堿答案A8.(2020紹興市柯橋區(qū)高一期末)將NH4HCO3置于干燥的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有()A.NH3，O2 B.H2O，O2C.CO2，O2 D.O2答案A解析NH4HCO3分解生成NH3、CO2和H2O，將混合氣體通過Na2O2，CO2、H2O和Na2O2反應(yīng)生成O2，再通過堿石灰干燥，最終剩余氣體為NH3和O2。9.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是()A.NH4Cl和NaHCO

8、3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)答案C解析NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl、HNO3受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2與NH3可以發(fā)生反應(yīng)6NO28NH37N212H2O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和H2O，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、硝酸的性質(zhì)和計(jì)算10.(2020蘭州市聯(lián)片辦學(xué)高一上學(xué)期期末)下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是()A.常溫下都不可用鋁制容器貯存B.露置在空

9、氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低答案D解析常溫下鋁遇兩種濃酸均發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器貯存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增加，硝酸易揮發(fā)，質(zhì)量減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，而與濃硝酸不需加熱即可反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放置在空氣中，濃硝酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，最終濃度會(huì)降低；濃硫酸吸水，導(dǎo)致濃度也會(huì)降低，D項(xiàng)正確。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論將過量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3濃HNO3久置或光照變黃色HNO3

10、不穩(wěn)定易分解鋁箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性A. B. C. D.答案D解析將過量的鐵粉加入稀HNO3中，生成Fe2，加入KSCN溶液時(shí)，顏色不變，故錯(cuò)；濃HNO3久置變黃是因?yàn)镠NO3分解產(chǎn)生的NO2溶于濃HNO3所致，故正確；鋁箔遇濃HNO3鈍化，遇稀HNO3會(huì)溶解，故錯(cuò)；濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅色后褪色，故正確。12.下列說法正確的是()A.常溫下可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸B.在0.1 molL1的鹽酸中，Na、Fe2、SO、NO能大量共存

11、C.56 g Fe與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3 molD.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解答案D解析在常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化，但鐵、鋁在常溫下能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，所以不能用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸；在0.1 molL1的鹽酸中存在大量的H，在H存在下，F(xiàn)e2與NO因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；因Fe與硝酸反應(yīng)的相對量不知道，F(xiàn)e是否完全反應(yīng)或反應(yīng)后生成Fe3還是Fe2都無法確定，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定；濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，生成的NO2溶于硝酸而使硝酸變黃。13.0.3 mol Cu2S與HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO

12、3)2、H2SO4、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是()A.1.0 mol B.1.2 molC.0.3 mol D.2.2 mol答案B解析未被還原的HNO3中的氮原子的物質(zhì)的量反應(yīng)后Cu(NO3)2中氮原子的物質(zhì)的量。由Cu2S2Cu(NO3)2得，nCu(NO3)20.6 mol，所以未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是1.2 mol。14.向13.6 g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250 mL，當(dāng)固體物質(zhì)完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5 molL1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀的質(zhì)量為19.6 g，此時(shí)溶液呈中性且金屬離

13、子已完全沉淀。下列有關(guān)說法正確的是()A.原固體混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為11B.原稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.3 molL1C.產(chǎn)生NO的體積為2.24 LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余的HNO3為0.1 mol答案D解析生成的沉淀為Cu(OH)2，質(zhì)量為19.6 g，其物質(zhì)的量為0.2 mol。設(shè)Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，則x2y0.2 mol,64 gmol1x144 gmol1y13.6 g，解得x0.1 mol，y0.05 mol，Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21，A錯(cuò)誤；Cu和Cu2O中的銅元素都變?yōu)?價(jià)的Cu2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(0.12

14、0.052) mol0.3 mol，根據(jù)得失電子守恒可知，生成的NO的物質(zhì)的量應(yīng)為0.1 mol，但未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故氣體體積不一定為2.24 L，C錯(cuò)誤；n(NaOH)0.5 mol，生成0.2 mol Cu(OH)2時(shí)消耗了0.4 mol NaOH，另外0.1 mol NaOH中和了剩余的0.1 mol硝酸，D正確；硝酸的總物質(zhì)的量為0.1 mol(剩余的)0.1 mol(表現(xiàn)氧化性的)0.4 mol(表現(xiàn)酸性的)0.6 mol，其物質(zhì)的量濃度為2.4 molL1，B錯(cuò)誤。四、氮及其化合物的綜合實(shí)驗(yàn)15.(2020江西上饒市高一自招班期末)氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合

15、物的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：.(1)圖1為制取氨的裝置和選用的試劑，其中合理的是_(填字母)。A. B. C. D.(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨的化學(xué)方程式是_。.圖2為銨鹽的受熱分解裝置：(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_。(3)如圖3：將上述燒杯C中反應(yīng)得到酸的足量濃溶液與Cu反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為_(寫化學(xué)式)。答案.(1)C(2)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3.(1)4NH35O24NO6H2O(2)無色氣體變成紅棕色(3)NO解析.(1)NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)

16、溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多，故錯(cuò)誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌币莩觯收_；固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，故錯(cuò)誤；濃氨水易揮發(fā)，用濃氨水加熱制取NH3的方法是正確的，氨是堿性氣體，可用堿石灰干燥，故正確。(2)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氨，二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3。.(1)在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17、4NH35O24NO6H2O。(2)一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOO2=2NO2，所以看到的現(xiàn)象是無色氣體變成紅棕色。(3)HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu4H2NO=Cu22NO22H2O，生成的NO2氣體與水反應(yīng)生成NO氣體，故實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO。16.某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是否為NO，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，夾持裝置已略去(已知NO2、NO和NO2的混合物能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_，為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該實(shí)驗(yàn)的目的是_。(4)D裝置的作用是_。答案(1)利用生成的CO2將裝置內(nèi)的空氣趕盡，排除對氣體產(chǎn)物觀察的干擾打開K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色渾濁時(shí)，關(guān)閉K(2)銅絲表面