物理化學(xué)模擬題6套

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物理化學(xué)模擬題（一）一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）1、下列公式中，（ ）只能適用于可逆過程。A、S=(H-G)/T B、rHm0 = Qp C、u= W ( Q = 0的過程) D、W= nRT ln (V1/V2)2、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H2S(g)K1 S(s) + O2(g) = SO2(g)K2 則反應(yīng) H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常數(shù)為（ ）A、K1 + K2 B、K1 - K2 C、K1K2 D、K1/K2 3、在一定的溫度和壓力下,反應(yīng) N2 (g) + 3H2 (g)

2、= 2NH3 (g) 處于平衡狀態(tài).在此等溫等壓條件下,當(dāng)向系統(tǒng)加入惰性氣體后,反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率將( )A、增大 B、減小 C、不變 D、無法確定 4、熵增加原理能判斷（ ）系統(tǒng)的物理或化學(xué)變化的方向A封閉 B. 隔離 C. 敞開 D. 任意 5、質(zhì)量數(shù)為210的钚同位素進(jìn)行放射，經(jīng)14天后，同位素活性降低6.85。此同位素的半衰期為 （ ）A、3.6 天 B、270.8 天 C、7.2 天 D、135.9 天6、1000C及標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水變成水蒸汽，系統(tǒng)的S是（ ）A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、無法確定 7、溶膠電動(dòng)現(xiàn)象主要決定于（ ）A、熱力學(xué)電位 B、電動(dòng)電位 C、分散層電位

3、D、緊密層電位8、對(duì)于反應(yīng) 2A B，反應(yīng)速率r可以表示為（ ）A、dCAdt B、-dCAdt C、1/2(dCAdt) D、- 1/2(dCAdt)9、若液體能夠潤(rùn)濕固體，則接觸角為（ ）A、 900 B、0 G0 B、S0 G0C、S0 D、S0 G 0，W 0，U 0 B、Q = 0，W = 0，U 0 C、Q = 0，W = 0，U = 0 D、Q 0，U 0二、判斷正誤題（每小題2分，共20分）1、為了計(jì)算絕熱不可逆過程的熵變，可以在始末態(tài)之間設(shè)計(jì)一條絕熱可逆途徑來計(jì)算。（ ）2、單分子層吸附只能是化學(xué)吸附，多分子層吸附只能是物理吸附。（ ）3、凡是溫度升高的過程體系一定吸熱；而恒

4、溫過程體系不吸熱也不放熱。（ ）4、二元液系中，若A組分對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。 （ ）5、一個(gè)已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時(shí)，平衡才會(huì)移動(dòng)。（ ）6、卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會(huì)復(fù)原。（ ）7、由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài)，S = 0，所以一定是一個(gè)可逆循環(huán)過程。（ ）8、某化學(xué)反應(yīng)的 rGm若大于零，則K一定小于1。（ ）9、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系統(tǒng)是溶膠。（ ）10、零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。（ ）三、計(jì)算題（每小題20分，共60分）1、在空氣中有一真空絕熱箱，體積為V0，今在

5、箱上刺一個(gè)小孔，空氣流入箱內(nèi)，設(shè)空氣為理想氣體(Cp,m = 3.5R)。巳知空氣溫度是298K，箱內(nèi)氣體溫度是多少？若V0 = 10dm3，求該過程的Q、W、U、H各為多少？2、銀可能受到H2S(g) 的腐蝕而發(fā)生反應(yīng)：H2S(g) + 2Ag(s) = Ag2S(s) + H2(g)，今在298K、p下，將Ag放在等體積比的H2與H2S混合氣體中，問：(1) 銀能否發(fā)生腐蝕？(2) 在混合氣體中，H2S(g) 的百分?jǐn)?shù)小于多少時(shí)才不會(huì)發(fā)生腐蝕。巳知298K時(shí)，Ag2S(s) 和 H2S(g) 的分別為 -40.26、-33.02 kJmol-1 。3、已知400K時(shí)，反應(yīng)AB+C的半衰期為

6、500秒，且與反應(yīng)物A的起始濃度無關(guān)。試求：（1）此反應(yīng)的級(jí)數(shù)和速率常數(shù)k；（2）反應(yīng)經(jīng)800秒后A的轉(zhuǎn)化率；（3）若A的初始濃度為cA,0=2.00moldm-3，反應(yīng)經(jīng)900秒后，A的濃度cA和轉(zhuǎn)化率xA分別為多少？物理化學(xué)模擬題（四）一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）1、非理想氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的（ ）A、Q = 0，H = 0，p 0 B、Q = 0，H 0，p 0，H = 0，p 0 D、Q 0，H = 0，p 0，H 0 B、S 0，H 0C、S 0 D、S 0，H 08、氣相反應(yīng)2NO + O2 2NO2 在27時(shí)的Kp與Kc之比值約為（ ）A、410

7、-4 B、410-3 C、2.5103 D、2.51029、溶膠的基本特性之一是（ ）A、熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B、熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定體系C、熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定體系 D、熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定體系10、某電池在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放電過程中，當(dāng)Qr = -200 J 時(shí)，其焓變H為（ ）A、H = -200 J B、H -200 J二、判斷正誤題（每小題2分，共20分）1、某體系處于不同的狀態(tài)，可以具有相同的熵值。（ ）2、根據(jù)二元液系的px圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。（ ）3、由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài)，S = 0，所以一定是一個(gè)可逆循環(huán)

8、過程。（ ）4、恒溫、恒壓下，G 0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。（ ）5、表面活性物質(zhì)是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質(zhì)。（ ）6、實(shí)際氣體在恒溫膨脹時(shí)所做的功等于所吸收的熱。（ ）7、絕熱可逆過程的S = 0，絕熱不可逆膨脹過程的S 0，絕熱不可逆壓縮過程的S 0。（ ）8、因?yàn)? -RTlnK，所以是平衡狀態(tài)時(shí)的吉布斯函數(shù)變化。（ ）9、二元液系中，若A組分對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。（ ） 10、在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相中都達(dá)到飽和。（ ）三、計(jì)算題（每小題20分，共60分）1、以1mol雙原子分子理想氣體()為介

9、質(zhì)形成以下循環(huán)：AB等溫可逆過程；BC等容過程；CA絕熱可逆過程。已知TA = 1000 K ，VA = 1 dm3，VB = 20 dm3。(1) 畫出此循環(huán)的pV圖 ； (2) 求A，B，C各狀態(tài)的T、p、V ；(3) 求出此循環(huán)過程的U，H，Q，W 。2、NaHCO3 的分解反應(yīng)：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的分解壓力在30時(shí)為0.0082p，110時(shí)為1.6481p。若反應(yīng)熱與溫度無關(guān)，試求： 平衡常數(shù)K與T的關(guān)系式； NaHCO3在常壓下的分解溫度； 反應(yīng)的rHm ； 恒壓下通入惰性氣體對(duì)平衡有何影響？3、偶氮甲烷在287

10、0C時(shí)分解反應(yīng)如下：CH3N=NCH3（g） N2 (g)+ C2H6(g)若反應(yīng)在恒容反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生，開始時(shí)反應(yīng)物偶氮甲烷的壓力為p0=21.33 kpa, 經(jīng)過16.67分鐘后反應(yīng)器內(nèi)總壓力為22.73 kpa。已知反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)。(1).試確定此反應(yīng)的級(jí)數(shù)；(2).計(jì)算反應(yīng)在2870C時(shí)的速率系數(shù)k和半衰期t1/2(3). 計(jì)算反應(yīng)在2870C時(shí), 經(jīng)過25分分鐘后反應(yīng)器內(nèi)偶氮甲烷的壓力為多少kpa?物理化學(xué)模擬題（五）一、選擇題（每題2分，共20分）1. 0.001molKg-1K3Fe(CN)6水溶液的離子強(qiáng)度為（molkg1）： （A）A6.010-3 B5.01

11、0-3 C410-3 D3.010-32. 通常，就MgCl2溶液而言，正確的表述是： （C）ALm(MgCl2)=Lm(MgCl2) BLm(MgCl2)=Lm(MgCl2)CLm(MgCl2)=2Lm(MgCl2) D2Lm(MgCl2)=Lm(MgCl2)3. 在25時(shí)，離子強(qiáng)度為0.015 molkg1的ZnCl2水溶液中離子是： （A）A0.7504 B1.133 C0.7993 D1.2834. 298K時(shí)，電池Pt | H2 (100kPa) | H2SO4 (m) | Ag2SO4 (s) | Ag (s)的為0.627V， 而Ag+eAg的為0.799V，則Ag2SO4的活度

12、積為： （B）A1.210-3 B1.5310-6 C2.9810-3 D3.810-175. 在298K時(shí)，已知Cu2+2e=Cu =0.337V；Cu+e=Cu =-0.521V，則反應(yīng)Cu2+e=Cu+的是： （C）A-0.153V B-0.184V C0.153V D0.184V6. 某復(fù)合反應(yīng)由下列元反應(yīng)所組成： 2A B； A + C YA 的濃度隨時(shí)間的變化率 為： （D）Ak1cAk-1cB + k2cAcC Bk1cA2 + k-1cBk2cAcC Ck1cA2k-1cB + k2cAcC D 2k1cA2 +2k-1cBk2cAcC7. 一個(gè)反應(yīng)無論反應(yīng)物的初始濃度如何，完

13、成65%反應(yīng)的時(shí)間都相同，則此反應(yīng)的級(jí)數(shù)為： （B）A零級(jí) B一級(jí) C二級(jí) D三級(jí)8. 關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)，說法正確的是： （D）A只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù) B反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零C催化劑不會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù) D反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定9. 在水平放置玻璃毛細(xì)管中加入汞，如果在右端加熱，毛細(xì)管中的汞將： （A）A向右移動(dòng) B向左移動(dòng) C保持不動(dòng) D來回移動(dòng)10. 液體能夠在固體表面鋪展是因?yàn)椋?（C）Al-g s-g + s-l Cs-g s-l +l-g Ds-g 0。 （）8. 離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律只適用于無限稀釋的強(qiáng)電解質(zhì)溶液。 （）9. 彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力與表面張力成反比。 （）10. 對(duì)于表

14、面活性物質(zhì)來說，非極性成分越大，則表面張力的降低效應(yīng)越大，表面活性越大。 （）三、計(jì)算題(共70分)1. 在某電導(dǎo)池中先后充以濃度均為0.001moldm-3的HCl，NaCl和NaNO3，分別測(cè)得電阻為468，1580和1650。已知NaNO3溶液的摩爾電導(dǎo)率為m(NaNO3)=1.2110-2 Sm2mol-1，設(shè)這些都是強(qiáng)電解質(zhì)，其摩爾電導(dǎo)率不隨濃度而變。試計(jì)算：(1) 濃度為0.001moldm-3 NaNO3溶液的電導(dǎo)率；(2) 該電導(dǎo)池的常數(shù)Kcell；(3) 此電導(dǎo)池如充以濃度為0.001moldm-3HNO3溶液時(shí)的電阻及該HNO3溶液的摩爾電導(dǎo)率。（14分）2. 下列電池：

15、Zn(s)|ZnCl2(m=0.005molkg-1)|AgCl(s)|Ag (s)已知在298K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)E=1.227V，Debye-Huckel極限公式中的A=0.509(molkg-1)-1/2，（Zn2+|Zn）= - 0.7628V，試求：(1) 電極反應(yīng)和電池的凈反應(yīng)； (2) 電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì) (要考慮的影響)；(3) 按電池反應(yīng)有2個(gè)電子得失，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)的；(4) 已知，試設(shè)計(jì)一電池，計(jì)算AgCl(s)的溶度積常數(shù)。（18分）4. N2O(g)的熱分解反應(yīng)為，從實(shí)驗(yàn)測(cè)出不同反應(yīng)溫度時(shí)，各個(gè)起始?jí)毫εc半衰期的值如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)T/ Kp0/ (kPa)t1/2/ s1

16、967156.80380296739.201520310307.0714404103048.00212試求：(1) 反應(yīng)級(jí)數(shù)和不同溫度下的速率常數(shù)k值；(2) 反應(yīng)的活化能Ea；(3) 若1030K時(shí)，N2O(g)的初始?jí)毫?4.00 kPa，當(dāng)壓力達(dá)到64.00 kPa時(shí)所需的時(shí)間。（16分）5. 恒容氣相反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)，通過實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)級(jí)數(shù)為三級(jí)，有人提出下述機(jī)理，認(rèn)為該反應(yīng)是由兩個(gè)雙分子基元反應(yīng)構(gòu)成。請(qǐng)引入合理近似后，導(dǎo)出該反應(yīng)的速率方程，驗(yàn)證下列假設(shè)的機(jī)理是否合理，并求出各基元反應(yīng)步驟的活化能E1、E-1、E2與表觀活化能Ea之間的關(guān)系。假設(shè)機(jī)

17、理為：2NON2O2 （很快，達(dá)到平衡） N2O2 + O2 2NO2 k2 （慢）(12分)三、計(jì)算題答案(共70分)1. （14分）解：2.（18分）解：（1）電池Zn(s)|ZnCl2(m=0.005molkg-1)|AgCl(s)|Ag (s)的電極反應(yīng)及電池反應(yīng)：負(fù)極: Zn (s) Zn( 0.005 molkg-1) +2 e-正極: 2 AgCl(s)+2 e- 2Ag(s) +2Cl- (0.01molkg-1)電池反應(yīng): Zn (s) +2 AgCl(s) = ZnCl2 (0.005 molkg-1) + 2Ag(s)(2)由Nerst方程：E= E， E=E+=0.00

18、794molkg-1由Debye-Huckel極限公式： molkg-1 代入數(shù)據(jù)，解得：代入數(shù)據(jù)，解得：a=2.1110-7E=E+=1.227+=1.029V (3) rGm=ZFE 得到：rGm=-198.6 kJmol-1(4) 設(shè)計(jì)電池：Ag (s) |Ag+ (aAg+) | | Cl-(aCl-) | AgCl (s) | Ag (s) 負(fù)極：Ag (s)Ag+ (aAg+) +e- 正極：AgCl (s) +e-Ag (s)+ Cl -( aCl-) 電池反應(yīng)：AgCl (s)= Ag+ (aAg+) + Cl -( aCl-)由(2)可知E=（AgCl |Ag）（Zn| Zn

19、）=1.029V而（Zn2+|Zn）=-0.7628V，代入數(shù)據(jù)，解得：（AgBr|Ag）=0.2662V已知由設(shè)計(jì)電池可知E=（AgBr|Ag）（Ag+|Ag）=代入數(shù)據(jù)，解得：Ksp(AgCl)=9.71 10-104、（16分）解：(1)由半衰期法確定反應(yīng)的級(jí)數(shù)：T=967K時(shí)，或T=1030K時(shí)，故此反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)。二級(jí)反應(yīng)的半衰期為：代入數(shù)據(jù)，解得：(2)由阿侖尼烏斯公式可得： 代入數(shù)據(jù)，解得： 232.1kJmol-1(3) 0 已知總壓：，故：此時(shí)，代入得：t=110.9S5、(12分)證明：整個(gè)反應(yīng)的速率決定于最慢的一步，由速控步近似法得到反應(yīng)的速率方程為：，因?yàn)椋旱谝粋€(gè)反應(yīng)為

20、快速平衡，故由平衡假設(shè)法得到： ，故可得到：中間產(chǎn)物 代入上述速率方程：得到與實(shí)驗(yàn)得到的反應(yīng)級(jí)數(shù)相吻合，說明擬定的反應(yīng)歷程合理。由于表觀速率常數(shù)，故由阿侖尼烏斯公式的指數(shù)形式： ，代入由上式可知：表觀活化能為：物理化學(xué)模擬題（六）一、單項(xiàng)選擇題( 每題2分，共20分)1. 在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時(shí)，其摩爾電導(dǎo)率變化為： （ A ） (A) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大(B) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少(C) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少(D) 強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液都不變 2. 已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率分別為a、b、c(單位為Sm2mo

21、l-1)，那么(Na2SO4)是： （ B ） (A) c + a b (B) 2a - b + 2c (C) 2c - 2a + b (D) 2a - b + c 3. 質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數(shù)為，則溶液中H3PO4的活度aB為： （ D ） (A)4m44 (B) 4m4 (C) 27m4 (D) 27m44 4. 下列電池中能測(cè)定AgCl的的是： （ A ）（A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt (B) Ag|Ag+|Cl-|Cl2|Pt (C) Ag|Ag+|Cl - |AgCl(s)|Ag (D) Ag|AgCl|AgCl(s)|A

22、g 5. 通過電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定，可以求難溶鹽的活度積，今欲求 AgCl 的活度積，則應(yīng)設(shè)計(jì)的電池為： （ C ）(A) AgAgClHCl(aq)Cl2(p)Pt (B) PtCl2HCl(aq)AgNO3(aq)Ag(C) AgAgNO3(aq)HCl(aq)AgClAg (D) AgAgClHCl(aq)AgClAg 6. 298 K 時(shí)，(Au+/Au) = 1.68 V，(Au3+/Au) = 1.50 V， (Fe3+/Fe2+) =0.77 V，則反應(yīng) 2Fe2+Au3+2Fe3+Au+的平衡常數(shù) K值為： （ A ） (A) 4.331021 (B) 2.2910-22 (C) 6.

23、611010 (D) 7.6510-23 7. 400 K 時(shí)，某氣相反應(yīng)的速率常數(shù)kp= 10-3(kPa)-1s-1，如速率常數(shù)用 kC表示，kC應(yīng)為： ( A )(A) 3.326 (moldm-3)-1s-1 (B) 3.010-4 (moldm-3)-1s-1 (C) 3326 (moldm-3)-1s-1 (D) 3.010-7 (moldm-3)-1s-1 8. 反應(yīng) A 產(chǎn)物 為一級(jí)反應(yīng)，2B 產(chǎn)物 為二級(jí)反應(yīng)，t(A) 和 t(B) 分別表示 兩反應(yīng)的半衰期，設(shè) A 和 B 的初始濃度相等，當(dāng)兩反應(yīng)分別進(jìn)行的時(shí)間為 t = 2t(A) 和 t = 2t(B) 時(shí)，A、B 物質(zhì)

24、的濃度 cA和cB的大小關(guān)系為： ( C )(A) cA cB (B) cA= cB (C) cA cB (D) 兩者無一定關(guān)系 9當(dāng)一反應(yīng)物的初始濃度為 0.04 moldm-3時(shí)，反應(yīng)的半衰期為 360 s，初濃度為 0.024 moldm-3時(shí)，半衰期為 600 s，此反應(yīng)為： ( C ) (A) 0 級(jí)反應(yīng) (B) 1.5 級(jí)反應(yīng) (C) 2 級(jí)反應(yīng) (D) 1 級(jí)反應(yīng) 10. 20時(shí)，水的表面張力為，汞的表面張力為，而汞和水的界面張力為，則水在汞表面上 ( A )（A） 能鋪展開； （B）不能鋪展開；（C） 形成液滴狀； （D） 無法確定二、判斷題（每題1分，共10分）1. 某電解質(zhì)

25、的濃度為0.05molkg-1，離子強(qiáng)度I為0.15 molkg-1，該電解質(zhì)是A2+B2- 型。 （ ） 2. 濃度均為0.001 molkg-1的HAC、KCl、KOH、HCl水溶液，摩爾電導(dǎo)率最大的是 KCl溶液。 （ ） 3. 電池ZnZnCl2(1) KCl(2)AgCl(s)Ag的電動(dòng)勢(shì)與Cl-的活度無關(guān)。 （ ）4. 電池H2(P)KOH(0.1 molkg-1) O2(P)與電池H2(P)H2SO4(0.01 molkg-1) O2(P)的電動(dòng)勢(shì)相等。 （ ）5. 具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。 （ ）6. 某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間呈線性關(guān)系，則此反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度呈正比。 （ ）7. 某反應(yīng)速率常數(shù)與各基元反應(yīng)速率常數(shù)之間的關(guān)系為k=k2(k1/