[原創(chuàng)]2015年 《南方新中考》 化學(xué) 第一部分 第一單元 第7講 常見的鹽 化學(xué)肥料[配套課件]

1、第7講 常見的鹽 化學(xué)肥料近三年廣東中考考點(diǎn)分布及分值2012 年2013 年2014 年難易度1.食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途(理解)選擇 2 分選擇 4 分較難2.一些鹽的重要化學(xué)性質(zhì)(理解)推斷 8 分 推斷 8 分 推斷 2 分難3.一些常見化肥的名稱和作用(了解)填空 1 分填空 2 分容易考點(diǎn)一 生活中常見的鹽1.鹽的定義金屬酸根由_離子和_離子構(gòu)成的化合物。名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式_俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石顏色、狀態(tài)白色固體白色固體白色固體白色固體溶解性_用途調(diào)味劑、生理鹽水制玻璃、造紙發(fā)酵粉、治療胃酸過多補(bǔ)鈣劑、建筑材料NaClNa

2、2CO3NaHCO3CaCO32.常見鹽的俗名、物理性質(zhì)和用途易溶易溶易溶難溶考點(diǎn)二 鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽的化學(xué)共性FeSO4CuCaCl2H2OCO2鹽的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型(1)鹽與金屬反應(yīng)FeCuSO4=_置換反應(yīng)Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2(2)鹽與酸反應(yīng)CaCO32HCl=_復(fù)分解反應(yīng)(3)鹽與堿反應(yīng)Na2CO3Ca(OH)2=_復(fù)分解反應(yīng)CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2(4)鹽與鹽反應(yīng)K2SO4BaCl2=_復(fù)分解反應(yīng)AgNO3NaCl=AgClNaNO3CaCO32NaOHBaSO42KCl2.鹽的特性向碳酸鈉溶液中滴入無色酚酞溶液，溶液會(huì)變紅

3、，說明碳酸鈉溶液呈_性；我們前面學(xué)過用小蘇打溶液處理濃硫酸事故，說明碳酸氫鈉溶液也呈_性。胃酸過多的人可以吃小蘇打片，原因是(寫化學(xué)方程式)_。堿堿溫馨提示鹽的通性：(1)與金屬發(fā)生置換反應(yīng)；(2)與酸反應(yīng)生成鹽和弱酸；(3)與堿反應(yīng)生成新堿和新鹽；(4)與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。NaHCO3HCl=NaClH2OCO21.原理應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，再利用澄清石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳，即可證明是碳酸鹽(或碳酸氫鹽)。2.藥品稀鹽酸(或稀硫酸)和澄清石灰水。3.方法第一步，往碳酸鹽溶液中加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察是否有氣體生成；第二步，如產(chǎn)生氣體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，能觀察到澄清石灰水_

4、的現(xiàn)象，則含有碳酸鹽。變渾濁考點(diǎn)四 常見酸、堿和鹽的溶解性規(guī)律要熟悉下冊(cè)課本附錄中常見酸、堿和鹽的溶解性表。溫馨提示溶解性記憶口訣：鉀鈉硝酸銨，都是可溶鹽，鹽酸不溶銀，硫酸有鋇鉛，碳鹽多不溶，只溶鉀鈉銨。解釋：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都能溶于水；氯化物中只有氯化銀是沉淀；硫酸鹽中硫酸鋇、硫酸鉛是沉淀(硫酸鉛未列在溶解性表上)；碳酸鹽中除鉀、鈉、銨之外都是沉淀。考點(diǎn)五 化學(xué)肥料1.農(nóng)作物生長所需的三種主要營養(yǎng)元素農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素中，需要量較大而土壤中含量較少的三種元素是氮、磷、鉀。2.化學(xué)肥料的分類氮磷鉀復(fù)合依據(jù)含有的營養(yǎng)元素化肥可分為_肥、_肥、_肥和_肥。3.化肥的作用氮肥(上)葉；鉀

5、肥(中)莖；磷肥(下)根、果實(shí)。4.銨態(tài)氮肥及檢驗(yàn)(1)含有銨根離子的氮肥叫做銨態(tài)氮肥。(2)銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)一起混用，因?yàn)樗鼈冎g能夠發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生_，使肥效降低。氨氣(3)檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥的方法：_。與熟石灰一起研磨，能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體溫馨提示化肥的簡易鑒別：一看：只有磷肥是灰白色，其他大部分是白色；除了氨水是液態(tài)外其他都是固態(tài)。二聞：只有碳酸氫銨有刺激性氣味，其他固體化肥都沒有氣味。三溶：大部分化肥都能溶于水，只有磷肥基本上不溶于水。四加堿：加熟石灰研磨，銨態(tài)氮肥能放出具有刺激性氣味的氣體，即 NH3。1.(2014 年泰安)過多的植物營養(yǎng)物質(zhì)如尿素CO(NH2)2等進(jìn)入水體會(huì)惡

6、化水質(zhì)，導(dǎo)致“水華”現(xiàn)象。尿素屬于()。BDA.磷肥C.鉀肥B.氮肥D.復(fù)合肥料是()。A.HCl和NaOH B.CO2和NaOH C.H2SO4和Fe2O3D.H2SO4和BaCl23.(2014 年沈陽)除去硝酸鉀溶液中混有的少量氯化鉀，可加入適量的()。BA.稀硝酸C.硫酸鉀溶液B.硝酸銀溶液D.碳酸鈉溶液4.(2013 年陜西)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，土壤的改良，化肥、農(nóng)藥的合理施用，對(duì)農(nóng)作物的高產(chǎn)豐收具有重要作用。(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰改良_(填“酸性”或“堿性”)土壤。(2)農(nóng)藥波爾多液是用石灰乳Ca(OH)2和硫酸銅溶液按一定比例配制的，配制過程中，發(fā)生的基本反應(yīng)類型為_。_。答案：(

7、1)酸性 (2)復(fù)分解反應(yīng)(3)銨態(tài)氮肥可與堿性物質(zhì)反應(yīng)放出氨氣，影響肥效題型一 生活中常見鹽的性質(zhì)和用途例 1 (2014 年廣州)組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量_(填離子符號(hào))。向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。向 CuSO4 溶液中加入過量的鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是_，如下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫出每種圖形代表的離子(填離子符號(hào)):： ： ： 。(2)除上述實(shí)驗(yàn)外，在溶液中與 Cu(NO3)2 和 CuSO4 均能反應(yīng)的物質(zhì)還有_、_(任舉二例，填化學(xué)式，下同)。

8、(3)在溶液中能與 CuSO4 反應(yīng)而不與 Cu(NO3)2 反應(yīng)的物質(zhì)有_(任舉一例)。 解析：(1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2；Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3；根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在銅之前，所以鋅會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅；鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，而鋅片過量，所以溶液中沒有硫酸銅剩余，只含有生成的硫酸鋅，故每種圖形代表的離子分別是Cu2、 、Zn2；(2)根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，鎂、鐵是排在銅之前的金屬，可以將銅離子置換出來；(3)Ba(NO3)

9、2和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Ba(NO3)2和硝酸銅不反應(yīng)。24SO題型二 化學(xué)肥料的作用是()。B.硫酸鉀D.草木灰A.氫氧化鉀C.硝酸鉀答案：A題型三 銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn) 例3(2014年廣州)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀氮復(fù)合肥料”，使用到的藥品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同學(xué)們制得了成分不同的“鉀氮復(fù)合肥料”，從中抽取一份作為樣品探究其成分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：限選試劑：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水 (1)提出合理假設(shè)。所抽樣品的成分有4種可能： 假設(shè)1：KCl和 NH4HCO3； 假設(shè)2：KCl和NH4Cl； 假設(shè)3

10、：K2SO4和 NH4HCO3； 假設(shè)4：_。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟 1：假設(shè) 2 成立步驟 2：(2)形成設(shè)計(jì)思路。甲同學(xué)提出先用 AgNO3 溶液確定是否含有 KCl，你是否同意并說出理由：_。乙同學(xué)提出先確定是否含有 NH4HCO3，則可以選擇的試劑是_。(3)完成實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)操作及與下表中結(jié)論相符的預(yù)期現(xiàn)象。解析：(1)所抽樣品的成分可能是KCl和 NH4HCO3，或KCl和NH4Cl，或K2SO4和 NH4HCO3，或K2SO4和NH4Cl；(2)氯化鉀、氯化銨都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀；碳酸氫銨能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水和二氧化碳；(3)氯化鉀、氯化銨都不能和稀鹽酸、稀硫酸、氯化鋇反應(yīng)；碳酸氫銨能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，硫酸鉀能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀