汕頭市高一下學年化學期末期末考試測試題

1、汕頭市高一下學年化學期末期末考試測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64第I卷選擇題（共46分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個正確答案）1.下面對日本福島核電站泄漏的放射性碘-131、葩-137說法正確的是A.碘-131的中子數(shù)為78B.碘-131質(zhì)量數(shù)為53C.碘與葩互稱同位素D.葩-137的放射性是化學性質(zhì)2 .下列反應的離子方程式書寫中，正確的是A.硫酸與氫氧化鋼在溶液中反應：Ba2+SO=BaSO4darr;8 .用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2C.BaCO3與鹽酸反應：CO+2H

2、+=H2O+CO2uarr;9 .少量金屬鈉投入到CuSO4容液中：2Na+Cu2+=2Na+Cudarr;10 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是A.元素的原子量逐漸增大B.核外電子排布呈周期性變化C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素化合價呈周期性變化11 關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是A.離子化合物不可能含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵12 元素X的最高正價和最低負價的絕對值之差為6,Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是A.MgF2B.K2SC.NaClD.KCl13 下列說法不正確的是A.原電池負極被氧

3、化14 任何化學反應都能設計成原電池C.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變D.化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變15 下列措施肯定能使化學反應速率增大的是A.升高溫度B.增大壓強C.增大反應物的量D.使用催化劑16 下列裝置能夠組成原電池的是稀硫酸AgNO3(aq)蔗糖稀硫酸ABCD17 下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是18 .莫溶液中可能含有大量的Mg2卡Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向該溶液中逐滴加入0.5molbull;L-1NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH容液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中A.有Mg2+,沒

4、有A13+B.有A13+,沒有Mg2+C.有Mg2拜口A13+D.有大量的H+、Mg2僑口A13+二、選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分每題均有2個正確答案，多選錯選不得分，選一旦正確的得2分)11 .A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A.原子序數(shù)：Agt;Bgt;CB.原子半徑：Agt;Bgt;CC.離子半徑：A2-gt;C-gt;B2+D.原子核外最外層電子數(shù)：Agt;Cgt;B12 .用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了降低化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，

5、你認為可行的是A.蒸儲水B.加熱C.濃鹽酸D.NaCl溶液13 .電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH容液，電極總反應為：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag下列敘述正確的是A.Zn是正極，Ag2O是負極B.Zn是負極，Ag2O是正極C.工作時負極區(qū)溶液的pH增大D.工作時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極14 .根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息，元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合價+2+3+2+6、-2-2請判斷以下敘述正確的是A.氫化物的沸點為H2TC.與

6、稀鹽酸反應單質(zhì)L比單質(zhì)Q快D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等第n卷非選擇題(共54分)三、填空與問答(本題包括4小題，共37分)15 .(8分)按要求完成有關(guān)化學方程式：(1)用氫氧化鈉溶液吸收有毒的氯氣：。(2)紅熱的碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體：。(3)實驗室用NH4C1固體與熟石灰制取少量的NH3。(4)玻璃中含有SiO2,可以用HF(氫氟酸)來刻蝕玻璃：。(A)由短周期元素組成的單質(zhì)AB、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，A是地殼中含量最多的金屬元素。請回答：(1)寫由下列物質(zhì)的化學式：乙、丁、戊。(2)寫生甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：。(3)寫出A在元素

7、周期表中的位置：第周期，第族。(4)寫由甲rarr;乙+丙反應的離子方程式：；Ararr;乙+C反應的化學方程式：。(B)(10分)已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸。A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABCD(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，可以作為水果的。(2)Ararr;B的反應類型為，B+Drarr;E的反應類型為。(3)寫出Brarr;C和B+Drarr;E的兩個化學反應方程式：Brarr;C:;B+Drarr;E:。(4)如何除去E中所混有少量的D雜質(zhì)，簡述操作過程：。17 .(10分)(1)現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOH

8、+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池。如果不能，說明其原因。(2)選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu寫由電極反應式；畫由裝置圖并標明名稱。18 .(9分)莫化學反應2A(g)B(g)+D(g)在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0,反應物A的濃度(molbull;L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：實驗序號濃度時間溫度01020304050601800c1.00.800.670.570.500.500.502800C1.00.600.500.500.5

9、00.500.503800CC30.920.750.630.600.600.604820C1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1達到平衡的時間是min,實驗4達到平衡的時間是min,C31.0molbull;L-1(填“l(fā)t;“=”)o(2)實驗4比實驗1的反應速率(填“快”或“慢”),原因是。(3)如果2A(g)B(g)+D(g)是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，放生的熱量多，理由是。四、實驗與探究19 .(12分)為探究NaMgAl的金屬活動性順序，莫課外小組同學進行了如下實驗：實驗步驟1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酰溶液的冷水中

10、;2 .將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酰溶液；3 .將一小段鎂帶投入稀鹽酸中;4 .將一小片鋁投入稀鹽酸中。實驗現(xiàn)象劇烈反應，迅速生成大量的氣體浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色實驗步驟1234實驗現(xiàn)象(2)請寫由鎂與水反應的化學方程式：。(3)實驗結(jié)論是：。(4)請你補充該小組同學用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論的解釋：同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸，原子核對電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，因此逐漸減弱。五、計算20.(5分)在室溫下，向100mLCu

11、SO4B和溶液中力口入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：2Cu2+4I-=2CuIdarr;+I2,反應完全后，用0.625mol/L的Na2s2O3容液進行滴定，I2+2S2O=2I-+S4O,消耗了20mLNa2s203g液，計算：(1)原飽和溶液中CuSOM物質(zhì)的量濃度；(2)若CuSO施和溶液的密度為1.0g/cm3,室溫時CuSOM溶解度是多少高一化學期末監(jiān)測考試參考答案與評分標準選擇題(46分)一、1.A2.B3.B4.D5.D6.B7.A8.B9.A10.C(各3分)二、11.AC12.AD13.BD14.BC(各4分，多選、錯選不得分，選一個且正確得2分)非選擇題（54

12、分）（方程式中化學式錯不給分，反應條件或“uarr;、darr;”符號其中有一或幾項錯誤合計，扣1分）三、（37分）15 .（8分）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）4HNO漱）+CCO2uarr;+4NO2uarr;+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3uarr;+2H2OSiO2+4HF=SiF4uarr;+2H2O（各2分）16 .（10分）（A）（1）NaAlO2、A1C13、Al（OH）3（各1分）（2）冶煉金屬鋁的原料或做耐火材料（珀竭等）（1分）（3）三，田A（2分）（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）;2Al+2NaO

13、H+2H2O=2NaAlO2+3H2uarr;（2分）（B）（1）CH2=CH2催熟劑（2分）（2）加成反應酯化反應（2分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH+H2O（2分）（4）加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩、靜置、分層,然后分液，取上層液體即可。（2分）17 .（10分）（1）（A）不能，（B）可以（2分）（A）的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移（1分）負極：Znndash;2e-=Zn2+（2分）正極:Cu2+2e-=Cu（2分）略（裝置圖畫正確、標明電極材料名稱印鋅片與銅片、電解液為CuSO4容液，各1分）（3分）18 .（9分）（1）40、30、gt;