江西省宜春市京英中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、江西省宜春市京英中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)1.下列離子方程式的書寫正確的是A.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH+CO2=HCO3C.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TD.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH=Al(OH)3，B【詳解】A.向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+,故A錯(cuò)誤；B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體離子方程式，：OH+CO2

2、=HCO3,故B正確；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2上故C錯(cuò)誤；D.AlC13溶液中加入足量的氨水離子方程式，：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+.故D錯(cuò)誤；答案：B。2. 下列說法正確的是A.12gC所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B.4.9gH2SO4是0.05molH2SO4C.氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008gD.1mol氧的質(zhì)量是32gB【詳解】A.應(yīng)該是12g12C所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)n=mM可知4.9gH2SO4的物質(zhì)的量是4.9g58g/mol=0.05mol,即為0.05molH2SO4,B正確；C.摩爾質(zhì)量的

3、單位是g/mol,因此氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008g/mol,C錯(cuò)誤；D.應(yīng)該是1mol氧氣的質(zhì)量是32g,D錯(cuò)誤；答案選Bo【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意：摩爾”表示物質(zhì)的量時(shí)只能適用于微觀粒子，不能適用于宏觀物體；用摩爾”描述物質(zhì)的多少時(shí)，常用化學(xué)式表示。3. 下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A.乙酸和水B.液澳和苯C.苯和水D乙醇和水C4. 檢驗(yàn)Na2SO4溶液中含有Cl的方法是()A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B.先力口AgNO3溶液，再力口稀HNO3C.先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加

4、AgNO3溶液D.先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液C略5. 下列說法中不正確的是A. 常壓下，0時(shí)冰的密度比水的密度小，這與分子間的氫鍵有關(guān)B. 煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物，干餾時(shí)單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化C. 有效碰撞理論不能指導(dǎo)怎樣提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向B分析：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B、煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，煤的干餾是化學(xué)變化。C、化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)

5、反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動(dòng)，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。但有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率。D、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進(jìn)行。詳解：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A正確；B、煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，其主要成

6、分不是單質(zhì)碳，故B錯(cuò)誤。C、有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進(jìn)行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57kJmol1,能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：易錯(cuò)點(diǎn)B，煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳；難點(diǎn)：反應(yīng)自發(fā)性的判斷、有效碰撞理論等，屬于綜合知識的考查，D注意把握反應(yīng)自發(fā)性的判斷方法：H-T4SV0自發(fā)進(jìn)行。6 .有關(guān)原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是（）A.電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電

7、池正極發(fā)生還原反應(yīng)C.電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）D電流方向是從負(fù)極流向正極（外電路）參考答案：D略7 .某醇和醛的混合物0.05mol,能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO,下列結(jié)論正確的是A.此混合物中的醛一定是甲醛B.此混合物中的醛、醇可以是任意比C.此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1：1D.此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是3：18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（）X元素的原子內(nèi)A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能

8、導(dǎo)電C. W得電子能力比Q強(qiáng)D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體A【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答.【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為C

9、l元素，A.Na和S可形成類似于Na2O2的Na2s2,故A正確；8 .二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選A9 .、以下說法正確的是A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)的變化B、在氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的可以是同一種物質(zhì)C、物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D、某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定發(fā)生了還原反應(yīng)參考答案：B略10 .已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均

10、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.原子序數(shù)：Y>X>Z>WC.原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>XD.金屬性：X>Y,還原性：W2->Z-A試題分析：X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y>X;Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z>W,所以原子序數(shù)Y>X>Z>WoA.Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Y>X>Z>W,同周

11、期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑X>Y,W>Z,原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以X>Y>W>Z,故A錯(cuò)誤；B.X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y>X,Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z>W,所以原子序數(shù)Y>X>Z>W,故B正確；C.X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y>X,則原子最外層電子數(shù)Y>X;Z、W處于同一周期，原子序數(shù)Z>W,則原子最外層電子數(shù)Z>W,X、Y形成陽離子，Z、W形成陰離子，所以最外層電子數(shù)Z>W>Y>X,故C正確；D.X、Y處于同一周期，形成

12、陽離子，原子序數(shù)Y>X,所以金屬性：X>Y;Z、W處于同一周期，形成陰離子，原子序數(shù)Z>W,所以非金屬性Z>W,非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，所以還原性：W2->Z-,故D正確。故選A。11 .實(shí)驗(yàn)室用MnO催化KC1Q分解制氧氣，要分離提純回收其中的MnO進(jìn)行的操作為()A.溶解、過濾、蒸發(fā)B.溶解、過濾、洗滌、干燥C.溶解、過濾、結(jié)晶D.溶解、結(jié)晶、干燥B解：氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，其中氯化鉀可以溶于水，而二氧化錳不能溶于水，所以可以通過溶解然后過濾的方法得到二氧化錳，然后對二氧化錳進(jìn)行洗滌后干燥即可得到二氧化錳，所以正確的順序?yàn)槿芙狻⑦^濾、洗滌、干燥

13、，故選B12 .化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A. 繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物B. 為消除碘缺乏病政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KIC. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中裝還原鐵粉D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵B【詳解】A.含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物可發(fā)生焰色反應(yīng)，能呈現(xiàn)出來很多的色彩，A項(xiàng)正確；B. 為消除碘缺乏病政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的含碘元素的化合物，因KI穩(wěn)定性差，易被氧化，所以一般添加KIO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 鐵粉具有還原性，能與氧化性物質(zhì)反

14、應(yīng)，故能防止食品氧化，C項(xiàng)正確；D. 青銅為最早使用的金屬，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，D項(xiàng)正確；答案選B。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)X況下22.4LH2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為2NkB. 46gNQ和46gN2Q中所含有的分子數(shù)目之比為2：1C. 1L1mol/L鹽酸溶液中所含粒子總數(shù)為2NAD. 24gMg在足量的鹽酸中充分反應(yīng)后放出氣體的體積為22.4LB略14.室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。1 1*品后(1) A室混合氣體的物質(zhì)

15、的量為,所含分子總數(shù)為。(2)實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氨氣密度的倍。(3)若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為。(1)2mol2Na(或1.204沖024)(2)4.25(3)21：2試題分析：(1)同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，4/2=n(混合氣體)/1,因此混合氣體的物質(zhì)的量為2mol,所含分子總數(shù)為2Na;(2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為34/2gmol1=17gmol1,混合氣體的密度是同溫同壓條件下氨氣密度的17/4=

16、4.25;(3)令H2的物質(zhì)的量xmol,則O2的物質(zhì)的量(2-x)mol,根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義，2x+32(2x)/2=17,解得x=1,氫氣的物質(zhì)的量為1mol,氧氣的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)2H2+O2=2H2O,室溫狀態(tài)下，H2O為液體，氫氣完全反應(yīng)，氧氣過量0.5mol,因此A和B的體積之比為1:2,隔板停留在2處，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為1:2。15 .純鐵的熔點(diǎn)為1535C,而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200c左右就熔化了，這是因?yàn)?)A.鐵的純度高，所以熔點(diǎn)變低B.形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低C.合金的熔點(diǎn)高于它的成分金屬D生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)

17、生了化學(xué)變化B二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16 .化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用(1)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有。A,不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火B(yǎng).不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C.用托盤天平稱量物品質(zhì)量時(shí)，物品應(yīng)置于右盤D.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)節(jié)約藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶E.可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純F.使用分液漏斗前須檢查其是否漏水(2)請將下列錯(cuò)誤實(shí)驗(yàn)操作可能會引起的不良后果填在表格中。(1)AEF(2)試管易破損讀數(shù)偏小水會因局部過熱而外濺，可能會炸裂量筒略三、綜合題(本題包括3個(gè)

18、小題，共30分)17 .在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8HO反應(yīng)中(1)該反應(yīng)的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是(2)該反應(yīng)的離子方程式為(3)請用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1) KMnO(1分)，Cl2(1分)ks5u(2) 2MnCT+16H+=2Min+5Cl2T+8H2O(2分)(3) (2分)失lOXep2KMM"SHC1=2KC1+5cL1用JtO得2X5118. (12分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鉞的原子半徑為0.089nm):元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)+2+3+6、一2-1-2(2)B元素處于周期表中第周期、第族；(3)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式3(填化學(xué)式)；(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是(5)C、E形成的化合物為(填化學(xué)式)