高中化學_第二章_第二節(jié)第2課時離子反應及其發(fā)生的條件課件_新人教版必修1

1、第第2課時離子反應及其發(fā)生的條件課時離子反應及其發(fā)生的條件新知初探自學導引新知初探自學導引自主學習自主學習一、離子反應一、離子反應1.離子反應離子反應電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是_之間之間的反應。的反應。如如CuSO4和和BaCl2在溶液中的反應實質(zhì)是在溶液中的反應實質(zhì)是_和和_之間的反應。之間的反應。離子離子Ba22.離子反應的表示方法離子反應的表示方法離子方程式離子方程式(1)概念：用實際參加反應的概念：用實際參加反應的_來表來表示反應的式子。示反應的式子。(2)書寫步驟：書寫步驟：離子符號離子符號水水電離電離原子個數(shù)原子個數(shù)電荷總數(shù)電荷總數(shù)(3)意義：意義：表示某

2、一個具體的化學反應。表示某一個具體的化學反應。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl離子方程式為離子方程式為_。表示同一類型的離子反應。表示同一類型的離子反應。如如_可以可以表示表示NaOH和和HCl、NaOH和和H2SO4、KOH和和H2SO4等的反應。等的反應。HOH=H2O想一想想一想Ba(OH)2與與H2SO4反應的離子方程式寫成反應的離子方程式寫成HOH=H2O對嗎？對嗎？二、復分解型離子反應發(fā)生的條件二、復分解型離子反應發(fā)生的條件自主體驗自主體驗解析：選解析：選A。B選項生成選項生成Fe(OH)2沉淀；沉淀；C選選項生成項生成CO2氣體和水；氣體和水；D選項生成選項生成H2O

3、。2.下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是()A硝酸汞溶液和鋁反應：硝酸汞溶液和鋁反應：Hg2Al=Al3HgB氧化銅和硫酸溶液反應：氧化銅和硫酸溶液反應：Cu22H =Cu2H2OC鋅和稀硫酸反應鋅和稀硫酸反應:Zn2H = Zn2H2D醋酸和氫氧化鈉溶液反應：醋酸和氫氧化鈉溶液反應：HOH = H2O解析：選解析：選C。A中離子方程式左、右兩邊電中離子方程式左、右兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：荷不守恒，正確的離子方程式為：3Hg22Al = 2Al33Hg；B中中CuO不溶于水，不溶于水，要寫化學式：要寫化學式：CuO2H = Cu2H2O;D中，醋酸是弱電解質(zhì)，要寫化學式：

4、中，醋酸是弱電解質(zhì)，要寫化學式：CH3COOHOH = CH3COOH2O。3.(2012吉林高一測試吉林高一測試)能用能用HOH = H2O表示的化學反應是表示的化學反應是()A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應B稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應C稀鹽酸與氫氧化銅反應稀鹽酸與氫氧化銅反應D稀硝酸與氫氧化鋁反應稀硝酸與氫氧化鋁反應要點突破講練互動要點突破講練互動提示：提示：不正確，因為不正確，因為CaCO3難溶于水故不能難溶于水故不能拆。拆。離子方程式的書寫及正誤判離子方程式的書寫及正誤判斷斷探究導引探究導引2AgNO3溶液和溶液和Cu反應的離子方反應的離子方程式

5、寫成程式寫成CuAg=Cu2Ag正確嗎？正確嗎？為什么？為什么？提示：提示：不正確。因為電荷不守恒。不正確。因為電荷不守恒。要點歸納要點歸納1.離子反應方程式的書寫關鍵離子反應方程式的書寫關鍵書寫離子方程式關鍵是書寫離子方程式關鍵是“拆拆”，要，要“拆拆”得得合理。合理。(1)熟記可熟記可“拆拆”的強酸、強堿和易溶鹽。下的強酸、強堿和易溶鹽。下面的有關鹽的溶解性口訣可幫助你記憶：鉀面的有關鹽的溶解性口訣可幫助你記憶：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無影蹤，硫酸鹽鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無影蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。(2)不能拆成離子的物質(zhì)不能拆成離子的物質(zhì)

6、:難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì),弱酸、弱酸、弱堿和水弱堿和水(難電離的難電離的)，氣體，單質(zhì)，氧化物，氣體，單質(zhì)，氧化物.2.離子反應方程式的正誤判斷離子反應方程式的正誤判斷(1)看是否符合客觀事實看是否符合客觀事實如如Fe加入硫酸銅溶液中：加入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(錯錯)錯因：錯因：Fe和硫酸銅溶液反應生成和硫酸銅溶液反應生成FeSO4正確：正確：FeCu2=Fe2Cu特別提醒特別提醒(1)判斷離子方程式抓住兩易、兩等、兩查。判斷離子方程式抓住兩易、兩等、兩查。兩易：易溶、易電離的物質(zhì)以實際參加反應兩易：易溶、易電離的物質(zhì)以實際參加反應的離子的符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、的

7、離子的符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等物質(zhì)用化學式表示。難溶物、氣體等物質(zhì)用化學式表示。兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應相等。數(shù)、電荷總數(shù)均應相等。兩查：檢查各項是否有公約數(shù)，若有必須約兩查：檢查各項是否有公約數(shù)，若有必須約去，是否漏寫必要的反應條件。去，是否漏寫必要的反應條件。(2)對微溶物，如對微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應物且，如果是反應物且為澄清石灰水，應拆成為澄清石灰水，應拆成Ca2和和OH的形式的形式,如果是生成物或是石灰乳等，則不能拆寫成如果是生成物或是石灰乳等，則不能拆寫成離子，應保留化學式離子，應保

8、留化學式Ca(OH)2。即時應用即時應用離子共存的判斷離子共存的判斷探究導引探究導引3Cl與哪種陽離子不能在溶液中與哪種陽離子不能在溶液中大量共存？大量共存？提示：提示：Cl與與Ag不能共存。不能共存。要點歸納要點歸納幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應，若離子之間能發(fā)離子之間不發(fā)生任何反應，若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。生反應，則不能大量共存。1.因發(fā)生復分解反應不共存因發(fā)生復分解反應不共存同一溶液中若離子間符合下列任何一個條件同一溶液中若離子間符合下列任何一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液就會發(fā)生離子反應，離

9、子之間便不能在溶液中大量共存：中大量共存：即時應用即時應用題型探究權威預測題型探究權威預測離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷【答案】【答案】A【易誤警示】【易誤警示】判斷離子方程式的正誤，要判斷離子方程式的正誤，要注意物質(zhì)的書寫形式：難溶物、氣體、難電注意物質(zhì)的書寫形式：難溶物、氣體、難電離的物質(zhì)保留化學式的形式，同時要注意符離的物質(zhì)保留化學式的形式，同時要注意符合反應事實。合反應事實。離子共存離子共存【答案】【答案】B熱點示例思維拓展熱點示例思維拓展經(jīng)典案例經(jīng)典案例向分液漏斗和向分液漏斗和燒杯中分別注入燒杯中分別注入0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和溶液和0.1 molL1稀硫酸

10、各稀硫酸各50 mL，并向稀硫，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好。按如圖裝置連接好?！舅伎继骄俊俊舅伎继骄俊?1)按下開關接通電路，將會有什么現(xiàn)象？由按下開關接通電路，將會有什么現(xiàn)象？由此可以得出什么樣的結論？此可以得出什么樣的結論？(2)旋轉分液漏斗的活塞向燒杯中滴加旋轉分液漏斗的活塞向燒杯中滴加Ba(OH)2溶液，會觀察到溶液中有何現(xiàn)象？溶液，會觀察到溶液中有何現(xiàn)象？電流計指針的變化情況如何？可以得出什么電流計指針的變化情況如何？可以得出什么結論？結論？(3)稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是什溶液反應的實質(zhì)是什么？么？該實驗說明溶液的導電性與哪些因素有關？該實驗說明溶液的導電性與哪些因素有關？如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，Ba(OH)2溶溶液改為氨水，仍按照上述操作進行實驗，預計液改為氨水，仍按照上述操作進行實驗，預計將看到什么現(xiàn)象？將看到什么現(xiàn)象？【答案】【答案】(1)現(xiàn)象是電流計指針明顯偏轉?，F(xiàn)象是電流計指針明顯偏轉。結論為結論為:硫酸是電解質(zhì)硫酸是