河北省武邑中學2017-2018學年高二上學期期中考試化學試題掃描版無答案

1、河北武邑中學201720m學年瑪二年級上學期期中考試化學試題、偷J1人：李虹申說明：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分時間70分鐘，清分100分.1 .答題前，考生在答題卡上務必用直徑03手米奧色水籠字母格自己的姓名、班級、考期I序號、甯場、座位號饃弓洎姬，并用2B砒在鎮(zhèn)定的位置詮好牽試順序號.2 .用2B帖筆把答題卡上對應以目的答案標號涂，在試題卷上作答無效，口卷答案寫在答卡上相應的位置.,：.3.試卷共6頁.4 .可能用到的相對以子質量：H-lHZC-12N-140-16M20-35.5Na-D快24K-39CMFe-56,CM4ZM5AH7卷1(選擇題共54分)選擇題(每小題只有一個選項符合

2、題京，每題3分)1 .下列說法正確的是()二A.柴草、焦炭、太陽能、氫能都是清潔健源B.可以用明現(xiàn)凈水和消毒C.升高溫度水解平街、沉龍常鮮平朝均向正方向移動D.升高阻度可逆反應的正、逆反應速率均11大2下外離子方程式中，屬于水解反應的是()A.HCO；+H:OH,O+COLB.COj+2H2Os=.HCOj+H)O+C.NH4*H；O5=*NHjHOyHQD.HCO/4OHt=*CO?-+H2O3 .已知化學反應Aj(g)+BKg)=2AB(g)的能量變化如圖，下列敘述正確的是()A.每生成2a子ABIR收bkJlMt停管/W產B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量l/TC.讀陽熱AH=

3、+(.-b)kJmol_11nlsXD.斷裂1molA-A和1inolBBM,放出akJ能It44 .常泡下，向BaSO,飽和溶液中加入少置的氨化供溶液產生沉淀，若以Ksp表示BaSO,的洛度枳常數，則反應后的懸濁液中()A.«B，K(SO?)B.«Bf卜)«SO/>KspC.c(B/)唯0/>KspD.U&，SOh<K>Pnsmft*第i貝(共6員)5.對于反應3A居)+B(g)=，C(g)+3D(g),下列各數據表示不同條件下的反應速率，其反應進行得最快的是()'A.v(A)=0,6inoV(Liniii)Rv(B尸0&

4、#163;mol/(Lmin)C.v(Q=0.7inoV(Linin)D.v(D)=1.0moU(Lmin)6 .在一支25.00mL的展式清定管中盛入0.1molLTHCI溶液，其液面恰好在5.00mL制度處，著把清定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mok;ZaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積)；.A.大于20.00mLB.小于20.00mLC.等于20.00mLD.等于5.00mL7 .TC時，N”。溶液中尸1x104mol/L下列說法正醇的是()A.該"G溶液顯酸性；.謨NaCI溶液中Kw=lxl1”,C.讀NaCI溶液中UOH>cfH4)D.該NaCI溶

5、液pH-78 .下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A.HCI和N.OH反應的中和熱AH=-573Umol，則HRO4和Ci(OH)i反應的中和熱AH=2x(-57.3)Umor,B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.8(g)的燃爆熱是283.0kJmol，則2CO：(g)=2CO(g)+6(g)反應的AH=+2x283.0kJmorb.,D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷恰燒熱9.下列敘述正確的是()A.酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小B.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C.0.2moVL的鹽酸，與等體積水混合后pH=lD.常窗下,pH=

6、3的斷酸溶液，與pH-11的級氯化物溶液等體積混合后pH=710.反應1A(氣)+3雙氣)-2c(氣)i達平衡后,將氣體溫合物的溫度降低，下列敘述,中正確的是().A.正反應速率加大，逆反應速率交小，平衡向正反應方向移動,B.正反度速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D.正反應速率和逆反應速率都交小，平街向逆反區(qū)方向移動11 .用標準的N1OH溶液清定未知濃度的鹽酸，下列操作會造成制定結果偏高的有()A.消定終點讀數時俯視讀數B.成式清定管使用前，水洗后未用待窩鹽酸溶液消洗C.便形洗后未柳'D.儂清定歌府部分有氣泡，就定后

7、消失.12 .可逆反應mA+口8（妙1碌+0®,反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數。（。在不同溫度（T）和不同壓強（p）的條件下隨時間的交化關系如圖所示.下列敘述正確的是（）A.達到平衡后，若使用催化劑,C的體積分數將堰大B.達到平衡后，若溫度升高，化學平街向逆反應方向移動LC.化學方程式中，n>e+f'./D.達到平街后，堵闌A的質盤有利于化學平衡向正反應方向移動13 .某溫度下，密閉容號中發(fā)生反應aX（g）=bY（g）+cZ依），達到平衡后，保持溫度不變，將容罌的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍.則下列敘述正確的是

8、（）A.可逆反應的化學方程式中化學計量敏：a>b+cB.壓縮容器的容積時，v-l大，小C.達到新平衡時，物質X的轉化率M小D,達到新平衡時，混合物中Z的/量分數增大14 .25C時，向弱酸HB溶液中加入強堿MOH溶液反應后，溶液的pH7下列我斯正確的是（）A.加入的破過量;B.生成的鹽不發(fā)生水解C.混合前酸與堿耳液中溶質的物質的火相等D.反應后溶液中M*物質的黃濃度相等15 .25C時，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（）0.5mol-L'1的H【SO,洛液0.05molC1Ba（OH）溶液®1molL1N.CI溶液®PH=5的NHKI溶液-

9、A.107：107：1：1B.1：10：107：10C.107：io*：2：2D.10：10：2x10：216 .常溫下,下列各組離子能在加定環(huán)境大量共存的是（-）A.B.C.D.含有co?的港液中可能大量存在Fy、kcr.so/水電高出的溶液：NaKSO3NH；水電離出的0卬尸lxKT“moUL的溶液中iN/、HSO3KCF=的溶液中，SOj2CIOKN，c（OH-）.17 .在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）=2Z（g）；AHV0,一段時國后達到平衡反應過程中測定的數據如下表:t/min24上n(Y)/mol0.120.110

10、.10040下列說法正確的是（）,一A.。2min的平均速率¥（2）=2<0*107.B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（正）<v（逆）C.該溫度下此反應的平衡常數K=144D.其他條件不變，再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數不受高二理班化學第3頁（共6貝）18.現(xiàn)有物質的好度均為Mir.L1的四種洛液各25mLlM*NH©溶液NM6溶液NaHCOj溶液，下列說法正事的是()A.四種溶液pH的大小射:>>(D>B.、混合后pHi>7,如混合溶液中c(NH4+)Vc(NHj.H】O).C.、中分別加入25mL0.1molL

11、"鹽酸后，/液中型®>®D,、中分別加入25mL0.1molL"N，°H洛液后'兩語液中駕尸也卷【I(非選擇題共找分)%19. (10分)(I)已知下列熱化學方程式：Hjfgl+l/lOgHiCXI)ZI=-285.8kJ/molHy+l/lO-HjOCg)ZiH=-241,8kJ/mol.則”的燃燒熱加為(2)處理含CO、SO1煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑的作用下轉化為單質§已知.C(Xg)+0.5Oug)=(；OXR)AH=-283.0kJmol_1©Sd)+O2(g)=SOg)AH=-296.0kJ

12、mor1則處理CO、S6的方法的熱化學方程式是(3)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭II層損耗的主要氣體-已知C(Xg)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)AH=-akJmoll(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N/g)+2CO：(g)AH=-bkJmolO)若用標準狀況下336LCO將NO：還以至NXCO完全反應)，則憲個過程中轉移電子的物質的量為mol,放出的熱置為(用含有,和b的代數式表示)U(4)用CH,催化還原NO,也可以洎除氨氮化物的污染.例如CHdg)+4NOj(g)=4NO(g)+COJ(G+2H0(g)AH|=-574kJ-mor,®CH")+4

13、NO(g)=2N2(g)+C6(g)+2HQ(DAH2.,一©若1molCH,還原NO1至N，整個過程中放出的熱量為弘7kJ,則AH產-20. (14»I.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的C6含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍就視目前工業(yè)上有一種方法是用CO：生產傳闞甲薛一定條件下發(fā)生反應，COMg)+3Hj(g)BCHjOH(g)+H2O(。，讀反應的IHt變化如圖所示:.(1)上述反應平衡常數K的表達式為(2)在體積為2L的密閉容器中，充入ImQlCOj和3mol也，測得co1的物質的量隨時間變化如下表所示.從反應開始到Smin末，用氫氣濃度變化表示的平

14、均反應速率*11。=pmin0251015pCOymol10.750.5025025（3）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（填寫序號字母）.a.及時分離出CH30H氣體.b.適當升高溫度C.保持容器的容積太變，再充入1molC6和3nolH2d.選擇高效催化劑II.在一定條件下，LOOmoiN（g）lOOmolHj<g）混合于一個KMML密閉容需中，在不同溫度下達到平衡時NHj。）的平衡濃度如圖所示,其中溫度為Ti時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%.;二.（1）當溫度由“變化到Tz時，平衡常數關系KK,（填“>”，"V喊7）.'

15、;（2）該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，N1的轉化率,；）（3） T|溫度時，若測得高爐中c<N»=0.5moVL,c（H2）=0.5mol/L,T1、c（NHj）=a5mol/L在這種情況下，讀反應是否處于平雷狀態(tài)（填是或否），此時反應速率是v正v逆（填>,<,=）.21. （12分）常溫下，（1） NaiCO,溶液能洗滌油污的原因（用寓子方程式表示）.（2） NHQl溶液能除銹的原因（用離子方程式表示）.（3）將O.lmol/L的N町C6溶液和曲酸等體積混合，泡合后溶液中：.（4）已知某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H+HA-'HA-=H4+廣，則N1HA溶液顯（填“酸性”、“中性?；颉皽p性”）理由是（用對應的方程式表示）（5） 100C下（Kw=lxlO“），將pH=11的苛性鈉溶液匕L與pH=l的稀碳酸匕L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2,刖匕：匕=22. （10分）,.，（1）粗制CuSOdHQ晶體中常含有雜質Fe",'®在提純時為了除去fJ+,常加入合適氧化劑，使Fe"氧化為Fe",下列物質最好選用的是A.KMnO4B.H20jC.氨水D.HNO,然后再加入適當物旗調整溶液至pH=4,使FJ轉化為Fe(OH)j,