南師附中江寧分校2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流南師附中江寧分校2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題.精品文檔.江蘇省南師附中江寧分校20132014學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)(選修)試卷(本卷滿分100分，考試時(shí)間100分鐘)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A鋁片與稀H2SO4反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) C灼熱的碳與CO2反應(yīng) D甲烷氣體在O2中的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A選項(xiàng)，為放熱反應(yīng)。錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，不是氧化還原反應(yīng)。C選

2、項(xiàng)，正確。D選項(xiàng)，為放熱反應(yīng)?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)熱。2對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是AN2O4和NO2的分子數(shù)之比為12BN2O4和NO2的濃度相等C體系中各組分的濃度不再變化D單位時(shí)間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時(shí)，有1 mol NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O43下列事實(shí)中，能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是A由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深B久置的氯水變成了稀鹽酸C在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)D加入催化劑有利于SO2與O2反應(yīng)制SO3【答案】B【解析】試題分析：A選項(xiàng)，由于反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g） 反應(yīng)物與

3、生成物計(jì)量數(shù)之和相等，加壓后平衡不移動(dòng)，顏色加深是由于濃度變大的原因，故錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，Cl2+H2OHCl+HClO， 2HClO=2HCl+O2 由于次氯酸見(jiàn)光會(huì)分解,消耗了次氯酸,使第一個(gè)可逆反應(yīng)向正方向進(jìn)行,不斷的消耗了氯氣,最終為鹽酸。故正確。C選項(xiàng)，在FeCl3溶液中加入鐵粉，是由于防止氧化還原反應(yīng)，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)。D選項(xiàng)，加入催化劑反應(yīng)平衡不移動(dòng)。故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：勒夏特列原理考查425 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；H0，下列敘述正確的是A向水中加入少量固體NaHSO4，c(H)增大，KW不變 B向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低&

4、#160;C向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低 D將水加熱，KW增大，pH不變5物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH+濃度最大的是ANH4Cl       BNH4HCO3      CCH3COONH4       DNH4HSO4   6有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將

5、該合金作陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解質(zhì)溶液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，在陰極上只析出X。這四種金屬活動(dòng)性順序是 AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW7如圖所示，反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之和大于生成物計(jì)量數(shù)。增大壓強(qiáng)，Z百分含量應(yīng)增大，升高溫度Z百分含量降低。選項(xiàng)中C圖像符合，故選擇C選項(xiàng)?？键c(diǎn)：勒夏特列原理，化學(xué)反應(yīng)平衡圖像。8如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.

6、4 kJmol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是A石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJC金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨DC(s、石墨)= C(s、金剛石) H= +1.9 kJmol-1【答案】D【解析】試題分析：由圖得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmol-1C（S，金剛石）+O2（g）=CO2考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 9利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是  A電解時(shí)可以精銅為陽(yáng)極，以CuSO4溶液為電解液B電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)  C粗

7、銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu 2e=Cu2+D電解結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變10室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大  B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變 C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確

8、的得滿分，但只要一個(gè)選錯(cuò)，該小題就得0分)11在一密閉容器中，反應(yīng)m A(g)n B(g) 3 C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)0.20mol/L。下列判斷中正確的是AA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B化學(xué)計(jì)量數(shù)：mn >3 C平衡向右移動(dòng) D物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小12鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMgMo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AMg2向正極遷移B正極反應(yīng)為：Mo

9、3S42xeMo3SCMo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D負(fù)極反應(yīng)為：xMg2xexMg2【答案】C【解析】試題分析：該氧化還原反應(yīng)中，Mg是還原劑，被氧化，Mo3S4是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。故C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：原電池原理。13可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中保持其他條件不變，C的體積分?jǐn)?shù)j(C)在溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是A達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C化學(xué)方程式中ne+f D達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是

10、生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH- BNaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) C中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同 D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同【答案】BC【解析】試題分析：A選項(xiàng)，反應(yīng)后，碳酸氫根水解，形成碳酸氫根。故錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知。故正確。C選項(xiàng)，體積與

11、物質(zhì)的量濃度都相同，則物質(zhì)的量相同，故消耗NaOH物質(zhì)的量相同，正確。D選項(xiàng)，體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，故消耗NaOH物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸?？键c(diǎn)：弱電解質(zhì)電離平衡。15已知HF比CH3COOH易電離。關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液，下列說(shuō)法正確的是ACH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na) c(OH) c(H)  B在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH3COONa<NaFC兩溶液相比較，CH3COONa溶液中的離子總數(shù)多 DCH3COONa溶液中，c(H+

12、)+c(CH3COOH)=c(OH-) 三、填空題：(共有5題，總分60分)16(共12分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在“圖1”中，曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H= 。（2）下列說(shuō)法正確的是 A起始充入的CO的物質(zhì)的量為1molB增加CO的濃度，H2

13、的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大C容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) （3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(CO)= ；達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)= ，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡 移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)。（4）已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H193kJ/mol 又知H2O(l)= H2O(g)；H44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。17(共13分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?/p>

14、，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，2molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ；（3）若CO的生成速率為v(CO)18mol·L-1·min-1，則N2的消耗速率為v(N2) （4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 。（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)

15、，則N2的轉(zhuǎn)化率是 (提示：272 = 729)18(共10分)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s)； H=236kJ·mol-1，已知：2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g)； H= +62 kJ·mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下表所示。由上表可知pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_(填微粒符號(hào))。（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解

16、度高的優(yōu)勢(shì)，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景?？茖W(xué)家PTatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為_(kāi)；陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。19(共12分)過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的濃度， 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）將10.00 mL過(guò)氧化氫溶液至250mL _(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）用高

17、錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線和括號(hào)內(nèi)。 MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + ( ) （3）移取10mL過(guò)氧化氫溶液可以用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的原因是 ，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ _。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)。（5）若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。20鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進(jìn)行提純：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表：Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH3.29.06.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）加入氧化劑的目的是