分析問答整理版

1、一、 選擇1、以硫酸鐵銨為指示劑，用硫氰酸銨標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定銀離子時(shí)，應(yīng)在下列哪種條件中進(jìn)行（A）A.酸性 B.弱酸性 C.中性D.弱堿性 E.堿性解析：指示劑中的Fe3+易水解，滴定需要在酸性環(huán)境下進(jìn)行，避免其水解。2、在分析中做空白實(shí)驗(yàn)的目的是（BC）A.提高精密度 B.提高準(zhǔn)確度 C.消除系統(tǒng)誤差D.消除偶然誤差 E.消除過失誤差解析：空白實(shí)驗(yàn)是在不加樣品的情況下，用與測定樣品相同的方法進(jìn)行分析，把所得結(jié)果作為空白值，從樣品的分析結(jié)果中扣除。這樣可以消除由試劑帶來的系統(tǒng)誤差，提高測定準(zhǔn)確度。由于測定結(jié)果都要扣除空白，所以不會(huì)影響測定結(jié)果之間的差值，不會(huì)提高測定精密度，偶然誤差和過失誤差是

2、操作時(shí)產(chǎn)生的，與空白實(shí)驗(yàn)沒有關(guān)系。3、 在實(shí)驗(yàn)中要準(zhǔn)確量取20.00mL溶液，可以使用的儀器有（BE）A.量筒 B.滴定管 C.膠頭滴管 D.燒杯 E、移液管 F、吸量管解析：本題的答案需要選擇精度達(dá)到小數(shù)點(diǎn)后兩位的量器，而20mL吸量管的最小刻度已經(jīng)是0.2mL了，所以本題選BE。4、 用強(qiáng)酸直接滴定法測定羧酸鹽含量時(shí)，常用的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液有（C）A.硫酸 B.硝酸 C.高氯酸 D.苯二甲酸解析：對于羧酸鹽這種堿性很弱樣品，需要以冰乙酸為溶劑滴定以增強(qiáng)其堿性，這時(shí)候需要使用酸性很強(qiáng)的酸，通常使用高氯酸。5、 以下容器能在沸水浴中加熱的有（CD）A、容量瓶 B、量筒 C、燒杯 D、錐形瓶 E、量

3、杯解析：玻璃量器不能加熱，以免玻璃膨脹影響刻度的準(zhǔn)確性。6、 用鄰菲啰啉法比色測定微量鐵時(shí)，加入抗壞血酸的目的是(C)A.調(diào)節(jié)酸度 B.作氧化劑 C.作還原劑 D.作為顯色劑7、 用色譜法進(jìn)行定量測定時(shí)，要求混合物中每一個(gè)組分都出峰的方法是( C )A.外標(biāo)法 B.內(nèi)標(biāo)法 C.歸一化法 D.疊加法解析：歸一化法是指樣品中所有組成的含量之和為1，所以要求每個(gè)組分都出峰。8、 分光光度法與光電比色法工作原理相似,區(qū)別在于獲得單色光的方式不同，光電比色計(jì)是用(濾光片)來分光，而分光光度計(jì)是用(棱鏡或光柵)來分光。解析：這兩個(gè)空填的都是單色器的一種，如果只答單色器是不對的。9、 在分光光度法中宜選用的

4、吸光度讀數(shù)范圍為（C）A.00.2 B.0.31.0 C.0.20.7 D.01.0解析：這個(gè)答案的原理說起來很復(fù)雜，簡單點(diǎn)說就是在這個(gè)范圍內(nèi)結(jié)果的偏差會(huì)比較小，結(jié)果比較準(zhǔn)確。10、 莫爾法測定Cl含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH值在6.510.0之間，若酸度過高，則（D）A.AgCl沉淀不完全B.AgCl沉淀易膠溶C.AgCl沉淀吸附Cl能力增強(qiáng)D.Ag2CrO4沉淀不易形成 E.形成Ag2O沉淀解析：莫爾法使用的指示劑是鉻酸鹽溶液，如果溶液的酸度過高，則鉻酸根離子會(huì)轉(zhuǎn)化成重鉻酸根，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀不易形成，無法指示終點(diǎn)。11、 玻璃電極在使用前一定要在水中浸泡24小時(shí)以上，其目的是（B）A.清

5、洗電極 B.活化電極 C.校正電極 D.檢查電極好壞E.除去玷污的雜質(zhì)解析：浸泡24小時(shí)的目的是使玻璃膜表面的陽離子與水中氫離子發(fā)生交換，形成水化層，活化電極。12、 下列情況中屬于分析人員操作錯(cuò)誤的是（CD） A.滴定前用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液潤洗滴定管。 B.電子天平?jīng)]有檢定。 C.稱量時(shí)未等稱量物冷至室溫就進(jìn)行稱量。 D.滴定前用被測溶液潤洗錐形瓶。 E.所用滴定管沒有校正。解析：A操作是正確的，保證滴定管中標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，BE兩項(xiàng)屬分析設(shè)備管理方面問題，C會(huì)影響稱量結(jié)果，D操作殘留在瓶內(nèi)被測溶液沒有計(jì)入取樣量中，導(dǎo)致結(jié)果偏大。13、 在氣相色譜中，進(jìn)行定性試驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中可以通用的定性參數(shù)是（B

6、）A.調(diào)整保留時(shí)間 B.相對保留值 C.保留時(shí)間D.調(diào)整保留體積 E.保留體積解析：這個(gè)題主要是考相關(guān)定義，保留時(shí)間：組分從進(jìn)樣開始到色譜峰頂所對應(yīng)的時(shí)間；調(diào)整保留時(shí)間：扣除死時(shí)間的保留時(shí)間；保留體積和調(diào)整保留體積定義類似。以上四項(xiàng)會(huì)受到色譜柱柱長、填充情況等的影響。相對保留值是兩個(gè)組分的保留值之比，在柱溫和固定相性質(zhì)不變時(shí)，相對保留值不變。14、 為減小間接碘量法的分析誤差，滴定時(shí)可采取下列方法（CDE）A.快搖慢滴 B.慢搖快滴 C.開始慢搖快滴，近終點(diǎn)時(shí)快搖慢滴 D.反應(yīng)時(shí)放置暗處 E.在碘量瓶中進(jìn)行反應(yīng)和滴定解析：在使用間接碘量法分析時(shí)，為減少碘離子被空氣中的氧氣氧化，通常使用碘量瓶進(jìn)

7、行反應(yīng)，而光照可加速碘離子被氧氣氧化的反應(yīng)，所以反應(yīng)時(shí)要放置暗處。在滴定時(shí)為了避免碘的揮發(fā)，不能劇烈搖動(dòng)。15、 符合朗伯-比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大吸收峰的波長位置（C）A.向長波移動(dòng) B.向短波移動(dòng) C.不移動(dòng)、吸收峰值下降D.不移動(dòng)、吸收峰值增加 E.位置和峰值均無規(guī)律改變解析：最大吸收峰與有色物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，不受其濃度的影響，按照朗伯-比爾定律，吸光度與濃度成正比，所以選擇C。16、 與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是（BC ）A.緩沖溶液的pH值 B.緩沖溶液的總濃度 C.緩沖溶液組分的濃度比 D.外加的酸量 E.外加的堿量解析：緩沖常量的計(jì)算比較復(fù)雜，這里就不詳細(xì)演示了，它

8、與溶液的濃度有關(guān)，而且當(dāng)緩沖溶液組分比為1：1時(shí)容量最大。有興趣的可查查相關(guān)書籍。17、 有色配合物的摩爾吸收系數(shù)與下列因素中有關(guān)的是（D）A.比色皿厚度 B.有色配合物的濃度C.吸收池的材料 D.入射光的波長解析：這個(gè)題問的是摩爾吸收系數(shù)（不是吸光度），這個(gè)系數(shù)與有色配合物的性質(zhì)和測定的波長有關(guān)，故先D。18、 在用基準(zhǔn)氧化鋅標(biāo)定EDTA溶液時(shí)，下列哪些容器需要用操作溶液沖洗三遍（AC）A.滴定管 B.容量瓶 C.吸管 D.錐形瓶解析：在分析中，用于量出溶液（特別是參與計(jì)算的溶液或不能帶入水分的試劑）需要用操作溶液沖洗三遍。19、將pH=1和pH=3的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合后，若不考慮離

9、子強(qiáng)度的影響，溶液的pH值為（C）A.2.3B.0.5C.1.3D.1.5 E.2.0解析：這兩種溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度(0.1+0.001)/2 0.0505mol/L，其pH值為1.3。20、用電位滴定法測定溶液中Cl的含量時(shí)，參比電極可用（C）A.甘汞電極 B.玻璃電極 C.復(fù)合甘汞電極 D.銀電極解析：參比電極需要保持穩(wěn)定的電位，一般使用甘汞電極，而甘汞電極的內(nèi)充液為飽和氯化鉀，當(dāng)需要測定Cl的含量時(shí)，為避免氯離子滲透，通常再加一鹽橋，使用硝酸鈉溶液，即復(fù)合甘汞電極（雙鹽橋飽和甘汞電極），故本題選C。21、 用鹽酸滴定Na2CO3的第一、二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)可分別用（B）作指示劑

10、。A.甲基紅和甲基橙 B.酚酞和甲基橙C.甲基橙和酚酞 D.甲基橙和甲基紅解析：第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)是NaHCO3，呈弱堿性，用酚酞作指示劑，第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)是NaCl和溶于水中的碳酸，為酸性，使用甲基橙。22、 使用堿式滴定管的正確操作是（B）A.左手捏于稍低于玻璃珠近旁B.左手捏于稍高于玻璃珠近旁C.右手捏于稍低于玻璃珠近旁D.右手捏于稍高于玻璃珠近旁解析：如果操作時(shí)手捏在玻璃珠偏下的位置，會(huì)擠壓橡皮管，松手后橡皮管彈回，會(huì)吸入空氣，形成空氣泡，使滴定體積讀數(shù)偏低。通常大家右手比較穩(wěn)，搖瓶子不會(huì)造成溶液飛濺，所以要求是左手用滴定管，右手搖瓶子。當(dāng)然，有比較鉆牛角尖的朋友認(rèn)為左撇子要換右手，在這

11、個(gè)題目里我也算正確。23、 物質(zhì)的量濃度相同的情況下，下列物質(zhì)的水溶液pH值最高的是（B）A.NaAc B.Na2CO3 C.NH4Cl D.NH4Ac解析：以上幾種都是鹽，其中強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，其堿越強(qiáng)、酸越弱，則鹽的堿性越強(qiáng)。答案中只有A、B為強(qiáng)堿弱酸鹽，其中碳酸比醋酸弱得多，所以B的堿性最強(qiáng)。24、 某溶液中主要含有Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+，今在pH10時(shí)，加入三乙醇胺，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，以鉻黑T為指示劑，則測出的是（C）A.Ca2+的含量B.Mg2+含量 C.Ca2+、Mg2+總量 D.Fe3+含量 E.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量解析：這其

12、實(shí)就是水中鈣鎂離子的測定方法，三乙醇胺在堿性條件下可以掩敝Fe3+和Al3+，因此測定結(jié)果是Ca2+、Mg2+總量。25、 在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷反應(yīng)，在指示劑顏色突變時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)被稱為（C） A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B.反應(yīng)終點(diǎn)C.滴定終點(diǎn) D.指示劑理論變色點(diǎn)解析：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和反應(yīng)終點(diǎn)是指剛好完全反應(yīng)，實(shí)際分析時(shí)不可能準(zhǔn)確判斷這一點(diǎn)，通常以指示劑變色為滴定終點(diǎn)，所選指示劑要求使測定結(jié)果在誤差范圍內(nèi)。而由于人眼的分辨能力，指示劑的理論變色點(diǎn)是不能直接觀測的。26、 測得某種新合成的有機(jī)酸的pKa值為12.35，其Ka值應(yīng)表示為（B）A.4.467X10-13 B.4.5X1

13、0-13 C.4.47X10-13 D.4X10-13解析：這題主要是問有效位數(shù)，pKa是Ka求對數(shù)得出的，這種數(shù)值的有效位數(shù)跟一般算法不同，它小數(shù)點(diǎn)前的位數(shù)表示的是數(shù)量級(jí)，即10的負(fù)多少次方，所以不能算作有效位數(shù)，那么本題就只能選兩位有效數(shù)字的了。27、 在配位滴定中可能使用的指示劑有（B）A.甲基紅 B.鉻黑T C.淀粉 D.二苯胺磺酸鈉解析：這個(gè)沒得什么可解析的，A是酸堿滴定的，C是碘量法用的（也是氧化還原法），D是氧化還原滴定用的。28、 標(biāo)定氫氧化鈉溶液常用的基準(zhǔn)物是(C)A.碳酸氫鈉 B.硼砂 C.鄰苯二甲酸氫鉀 D.鹽酸解析：A、B都是堿性物質(zhì)，而D的鹽酸不符合基準(zhǔn)物的基本要求，

14、通常標(biāo)定氫氧化鈉使用的是鄰苯二甲酸鉀。29、 0.1mol/L的一元弱酸HA和1.0mol/L的一元弱酸HB等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為（D）（HA的Ka1.0X10-5，HB的Ka1.0X10-6）A.2.8X10-3 B.2.0X10-3 C.1.4X10-3 D.1.0X10-3解析：標(biāo)準(zhǔn)解法是(CH+)2CHA*kaHA+CHB*kaHB，解出氫離子濃度為1.0X10-3。不過這個(gè)題也有別的解法：混合前兩溶液的氫離子濃度都為1.0X10-3，等體積混合后氫離子濃度不變（氫離子的量加倍，溶液體積也加倍），而HA和A-的濃度都減半，則兩種弱酸的電離仍為平衡狀態(tài)，氫離子濃度不變，故選D

15、。30、溶液的電導(dǎo)（B）A.隨溫度的升高而減小 B.隨溫度的升高而增加C.和溫度無關(guān)D.隨離子濃度的增加而減小解析：溫度升高，離子的遷移速率提高，電導(dǎo)相應(yīng)增大。隨著離子濃度的增大，溶液的電導(dǎo)先增大后減小。31、當(dāng)吸光度A0時(shí)，T/%=（C）A.0 B.50 C.100 D.解析：A-lgT，當(dāng)A0時(shí)，T100%32、用生成CaC2O4的重量法測定溶液中的Ca2+含量時(shí)，影響沉淀溶解度的主要因素是（A）A.酸效應(yīng) B.水解效應(yīng) C.鹽效應(yīng) D.同離子效應(yīng)解析：草酸是弱酸，溶液的氫離子濃度會(huì)影響草酸根離子的濃度，進(jìn)而影響草酸鈣的溶解度，即酸效應(yīng)。在實(shí)際測定時(shí)，通常還會(huì)有同離子效應(yīng)存在，因?yàn)椴菟岣?/p>

16、定要過量加入，不過它只造成草酸鈣溶解度降低，而且影響的程度很小。33、在直接配位滴定法中，終點(diǎn)時(shí)一般情況下溶液顯示的顏色是（E）A.被測金屬離子與EDTA配合物的顏色 B.被測金屬離子與指示劑配合物的顏色 C.游離指示劑的顏色D.金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與EDTA配合物的混合色（A+B）E.金屬離子與EDTA配合物和游離指示劑的混合色（A+C）解析：滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液中主要成分應(yīng)是E，有些金屬離子與EDTA絡(luò)合物是有顏色的。34、用同一NaOH溶液，分別滴定體積相等的硫酸和醋酸溶液，消耗的NaOH溶液體積相等，這說明硫酸和醋酸兩溶液中的（C）A.氫離子濃度相等（單位：mol/L，下同）B

17、.硫酸和醋酸的濃度相等C.硫酸濃度為醋酸濃度的一半 D.硫酸和醋酸的電離度相等E.兩個(gè)滴定的pH突躍的范圍相同解析：用同樣的氫氧化鈉溶液，消耗的體積也相同，說明硫酸的量為醋酸的一半（硫酸含有兩個(gè)氫），由于兩溶液體積相同，所以C選項(xiàng)正確。硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，兩者電離度不同，溶液中的氫離子濃度也不同（醋酸解離的少），而強(qiáng)酸與弱酸的pH突躍范圍顯然是不同的。35、氣液色譜中，火焰離子化檢測器優(yōu)于熱導(dǎo)檢測器的原因是（B）A.裝置簡單 B.靈敏度高 C.檢測范圍廣D.用較短柱能完成同樣的分離效果解析：熱導(dǎo)檢測器結(jié)構(gòu)簡單，對大多數(shù)無機(jī)和有機(jī)物都有響應(yīng)，檢測范圍廣，不過精度相對較差，故本題選B。至于選項(xiàng)

18、D，它與檢測器無關(guān)。36、下列各組混合溶液哪些具有pH緩沖能力（BCD） A.100mL 1mol/L的HAc+100mL1mol/L的NaOH； B.100mL 1mol/L的HCl+200mL1mol/L的NH3H2O； C.100mL 1mol/L的NH4Cl+100mL1mol/L的NH3H2O； D.100mL 5mol/L的NaOH+1mL0.1mol/L的HCl；解析：B和C都是氯化銨和氨形成的緩沖溶液，就不多解釋了，這題的D是個(gè)陷阱，它是較高濃度的強(qiáng)堿，也是具有一定程度的pH緩沖濃度的，因?yàn)榧尤胍欢康乃岷蛪A時(shí)（不超過其緩沖容量），它的pH值變化也較小。37、氣相色譜中，以下列

19、對理論塔板高度沒有影響的有（E）A.填料的粒度 B.載氣的流速 C.填料粒度的均勻性D.組分在流動(dòng)相中的擴(kuò)散系數(shù) E.色譜柱柱長解析：根據(jù)速率理論，理論塔板高度HA+B/u+Cu；其中：A為渦流擴(kuò)散項(xiàng)系數(shù)；B為縱向分子擴(kuò)散系數(shù)；C為流動(dòng)相傳質(zhì)阻力和固定相傳質(zhì)阻力之和；u為流動(dòng)相線速度。理論塔板高度的影響因素有：渦流擴(kuò)散（選項(xiàng)A）、縱向分子擴(kuò)散（BC）以及流動(dòng)相和固定相的傳質(zhì)阻力（BD）。38、某堿液為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，先以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V1mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2mL。V1與V2的關(guān)系是（D）A.V1V2 B.V12

20、V2 C.2V1V2 D.V1V2 E.V1V2解析：V1為滴定溶液中NaOH和Na2CO3第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積，V2為滴定Na2CO3第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)消耗的鹽酸體積，Na2CO3第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)消耗的鹽酸體積相同，因溶液中有NaOH,但未說明量有多少,因此本題選D.二、填空：1、一般實(shí)驗(yàn)室中的稀酸溶液用_玻璃瓶_盛裝，濃堿溶液用_塑料_容器盛裝。AgNO3和I2溶液應(yīng)貯存在_棕色玻璃瓶_中。2、 一般原子吸收光譜儀分為_光源_、_原子化器_、_分光系統(tǒng)_和_檢測系統(tǒng)_四個(gè)主要部分。3、 EDTA的化學(xué)名稱為_乙二胺四乙酸_，配位滴定常用水溶性較好的_乙二胺四乙酸二鈉_來

21、配制標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。4、利用有機(jī)沉淀劑進(jìn)行重量分析時(shí)，因其沉淀具有_較大的分子量_和_選擇_性，形成沉淀具有較小的_溶解度_，并具有_吸附雜質(zhì)少_和_便于洗滌_的結(jié)構(gòu)，故得以廣泛應(yīng)用。5、氣相色譜分析中常用的檢測器有_熱導(dǎo)池檢測器_、_火焰光度檢測器_、_氫火焰離子化檢測器_、_電子捕獲檢測器_等。6、莫爾法分析Cl-時(shí)以_硝酸銀_為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，用_鉻酸鉀_作指示劑。指示劑的濃度約為0.005mol/L，若過低則會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏_高_(dá)。7、實(shí)驗(yàn)室中的鉻酸洗液是用_濃硫酸_和_重鉻酸鉀_配制而成，剛配好的洗液應(yīng)是_紅褐_色，用久后變?yōu)開黑綠色_則表示洗液已失效。8、強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，滴定的突躍范圍受_

22、堿的濃度C_和_堿的強(qiáng)度kb_的影響，一般以_C*kb10-8_為依據(jù)判斷能否直接滴定。9、將金屬插在其鹽溶液中時(shí)，金屬與溶液的電位差的大小與正負(fù)主要取決于_金屬的種類和該金屬離子的濃度_。10、根據(jù)檢測原理，色譜檢測器可分為_質(zhì)量_型和_濃度_型兩種，氫火焰離子化檢測器屬于_質(zhì)量_型，熱導(dǎo)檢測器屬于_濃度_型。11、玻璃量器中，吸管為_量出_式量器，外壁應(yīng)標(biāo)有_Ex_字樣；容量瓶為_量入_式量器，外壁應(yīng)標(biāo)有_In_字樣。判斷：1、 物質(zhì)的溶解度越大，其電離度就越大。（X）解析：物質(zhì)的溶解度與電離度是沒有直接關(guān)系的。有些弱酸如醋酸，氫氟酸等的溶解度很大，但電離度很小，而硫酸鋇、氫氧化鈣等溶解度

23、很小的鹽，其電離度卻很大。2、用中和法測定羧酸時(shí)，最合適的指示劑是甲基紅。（X）解析：羧酸是弱酸，當(dāng)它與強(qiáng)堿完全反應(yīng)后溶液呈堿性，應(yīng)該使用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，如酚酞。3、玻璃電極中的內(nèi)參比電極的電位與被測溶液的氫離子濃度有關(guān)，所以能測出溶液的pH值。（X）解析：參比電極是用來提供標(biāo)準(zhǔn)電位的輔助電極，它的電位是恒定的，與被測溶液沒有關(guān)系。4、提高色譜柱的柱溫能提升柱子的選擇性，但會(huì)延長分析時(shí)間，降低柱效率。（X）解析：提高色譜住的柱溫通常會(huì)降低柱子的選擇性，但對降低分析時(shí)間，對柱效的影響不定。5、抽樣檢查中，抽取的樣本數(shù)越多越好。（X）解析：這個(gè)不用說，抽樣的原則是抽取有代表性的樣品。抽樣量

24、過多會(huì)增加成本，這點(diǎn)在實(shí)際生產(chǎn)中很明顯。6、分析化工產(chǎn)品中水分時(shí)，采來的試樣應(yīng)密封，并置于有干燥劑的干燥器中，以免試樣吸潮。（X）解析： 試樣應(yīng)該密封，但放置在有干燥劑的干燥器中，會(huì)影響試樣中的水分含量，最終影響測定結(jié)果。7、容量瓶和滴定管不可以加熱烘干。（）解析：量具不能加熱，以免玻璃膨脹影響刻度精準(zhǔn)。8、稱取1.0g酚酞，溶于乙醇中，用乙醇稀釋至100mL（以容量瓶定容），則該酚酞溶液的濃度為1%。（）解析： 1%是指100克溶液中有1克溶質(zhì)，題中所配溶液顯然不是100g。9、當(dāng)有色溶液濃度為C時(shí)，其透光度為T，當(dāng)其濃度增大一倍時(shí)，仍符合比爾定律，則其透光度為2T。（X）解析：吸光度會(huì)變?yōu)?/p>

25、2倍，不是透光度。10、摩爾吸光系數(shù)與溶液的濃度，液層厚度沒有關(guān)系。（）解析：摩爾吸光系數(shù)只物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和入射光波長有關(guān)，與其它無關(guān)。11、溶液中氫離子濃度增加為原來的10倍，其pH值減少1。（）解析：溶液的pH值是氫離子濃度的負(fù)對數(shù)。不過，準(zhǔn)確地講應(yīng)該是氫離子活度才對。12、pH1的溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中沒有OH-的存在。（X）解析：不管pH值有多少，OH-都是存在的，只是量多少的區(qū)別。13、原子吸收光譜法和發(fā)射光譜法的共同點(diǎn)是都是利用原子光譜。（）14、現(xiàn)在國際上公認(rèn)采用標(biāo)準(zhǔn)氫電極作參照，規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電位為0。（）15、利用硫酸鋇沉淀法測定SO42-含量時(shí)，要求沉淀的過飽和度要小，而用硫酸

26、鋇比濁法測定時(shí)則要求沉淀的過飽和度大。（）解析：硫酸鋇沉淀法要求硫酸鋇盡可能沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算硫酸根的含量，所以要求過飽和度??；而比濁法需要形成懸濁液與標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行對比，要求硫酸鋇不沉淀下來，所以過飽和度要大。16、用分光光度計(jì)在紫外光區(qū)測定時(shí)應(yīng)使用石英比色皿。（）解析：玻璃吸收紫外光，在紫外光區(qū)測定時(shí)要使用石英比色皿。16、鄰苯二甲酸和硼酸都是多元弱酸，都可以用堿直接滴定。（）解析：硼酸的酸性極弱，其Ka=5.8x1010，不能直接用堿滴定。17、標(biāo)定碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液時(shí)，經(jīng)常使用的基準(zhǔn)物質(zhì)是高錳酸鉀。（）解析：高錳酸鉀不穩(wěn)定，易分析，不符合基準(zhǔn)物質(zhì)的基本條件。油品餾程編輯本段1、餾程的含義在

27、標(biāo)準(zhǔn)條件下，蒸餾石油所得的沸點(diǎn)范圍稱為“餾程”。即是在一定溫度范圍內(nèi)該石油產(chǎn)品中可能蒸餾出來的油品數(shù)量和溫度的標(biāo)示。餾程是指以油品在規(guī)定條件下蒸餾所得到，從初餾點(diǎn)到終餾點(diǎn)表示蒸發(fā)特征的溫度范圍。整個(gè)餾程包括的項(xiàng)目有初餾點(diǎn)和終餾點(diǎn)（或干點(diǎn)），汽油還包括10%、50%、90%餾出溫度、殘留量、損失量這三個(gè)項(xiàng)目。干點(diǎn)：油品在規(guī)定條件下進(jìn)行餾程測定時(shí)，溫度計(jì)水銀柱在繼續(xù)加熱的情況下停止升高并開始下降時(shí)的最高溫度。殘留量：指停止蒸餾后，存在于燒瓶內(nèi)的殘油的體積百分?jǐn)?shù)。在試驗(yàn)中，當(dāng)?shù)竭_(dá)干點(diǎn)前瓶內(nèi)尚有微量液體烴類和膠狀物質(zhì)，因局部過熱而分解。生成的氣體與烴類蒸汽在瓶內(nèi)形成白霧，并在瓶底下沉積一些積碳。損失量

28、：指蒸餾過程中，因漏氣、冷凝不好和結(jié)焦等造成試油損失的量，以100ml試油減去液和殘留量即得。編輯本段2、餾程的測定采用恩氏蒸餾方法，即取100毫升試油在規(guī)定的儀器上，按規(guī)定的條件和操作方法進(jìn)行。這種蒸餾是條件性的，蒸餾出的數(shù)量只是相對的比較數(shù)量，而不是真正的數(shù)值，即不是實(shí)沸點(diǎn)的蒸餾。但這仍然是控制汽油、煤油、噴氣燃料和柴油等輕質(zhì)燃料和各種溶劑油的重要指標(biāo)。編輯本段3、餾程的控制意義餾程是石油產(chǎn)品的主要理化指標(biāo)之一，主要用來判定油品輕、重餾分組成的多少，控制產(chǎn)品質(zhì)量和使用性能等。在輕質(zhì)燃料上具有重要意義，它是控制石油產(chǎn)品生產(chǎn)的主要指標(biāo)，可用沸點(diǎn)范圍來區(qū)別不同的燃料，是輕質(zhì)油品重要的試驗(yàn)項(xiàng)目之一

29、。1. 車用汽油的餾程可以看出它在使用時(shí)啟動(dòng)、加速和燃燒的性能。初餾點(diǎn)和10%餾出溫度過高，冷車不易啟動(dòng)；過低又易產(chǎn)生氣阻現(xiàn)象（夏季在發(fā)動(dòng)機(jī)溫度較高的油管中的汽油，蒸發(fā)形成氣泡，堵塞油路，中斷給油。汽油的50%餾出溫度是表示它的平均蒸發(fā)性，它能影響發(fā)動(dòng)機(jī)的加速性；50%餾出溫度低，它的蒸發(fā)性和發(fā)動(dòng)機(jī)的加速性就好，工作也較平穩(wěn)。汽油的90%餾出溫度和干點(diǎn)表示汽油中不無援蒸發(fā)和不能完全燃燒的重質(zhì)鎦分的含量。這兩個(gè)溫度低，表示其中不無援蒸發(fā)的重質(zhì)組分少，能夠完全燃燒。反之，表示重質(zhì)組分多，汽油不能完全蒸發(fā)和燃燒。這樣，就會(huì)增加汽油消耗量，甚至稀釋潤滑油，增加機(jī)件磨損。2. 對于柴油，餾程是保證柴油在發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室里迅速蒸發(fā)氣化和燃燒的重要指標(biāo)。為了保證良好的低溫啟動(dòng)性能，應(yīng)有一部分輕質(zhì)組份（130160）。輕柴油50餾分溫度應(yīng)為300，以確保燃燒時(shí)的平均蒸發(fā)性能，利于平穩(wěn)燃燒。輕柴油95餾分溫度應(yīng)低于350355范圍，終餾點(diǎn)低于365，否則在高速柴油機(jī)中不能及時(shí)蒸發(fā)和燃燒，造成燃燒室結(jié)焦和排氣冒黑煙。重柴油對餾程要求較低，控制在250450即可汽油餾程油